新疆阿克苏市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A.煤的燃烧需要加热点燃，故是吸热反应

B.煅烧石灰石制生石灰是放热反应

C.由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ•mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

2. 难度：中等

下列有关能源的说法不正确的是

A.光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛

B.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气

C.贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径

D.煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源

3. 难度：中等

决定化学反应速率的根本因素是(    )

A.温度和压强 B.反应物的浓度 C.反应物的性质 D.催化剂

4. 难度：简单

汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下： PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ 2PbSO₄+ 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是(　　)

A. PbO₂放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极

B. 负极的电极反应式为：Pb + SO₄^2—– 2e^–=PbSO₄

C. 放电时，PbO₂得电子，被氧化

D. 电池放电时，溶液酸性增强

5. 难度：中等

在一定温度下，可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)达到平衡的标志是(　　)

A.C的生成速率与C分解的速率相等

B.单位时间内生成nmol A，同时生成2nmol B

C.单位时间内消耗nmol A，同时生成2nmol C

D.B的生成速率与C分解的速率相等

6. 难度：中等

已知某可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B％的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A.T₁<T₂   p₁<p₂   m+n>p放热反应

B.T₁>T₂   p₁<p₂   m+n<p吸热反应

C.T₁<T₂   p₁>p₂   m+n>p放热反应

D.T₁>T₂   p₁<p₂   m+n>p吸热反应

7. 难度：中等

在氨水中存在下列电离平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有

①加NH₄Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH₃COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压

A.①③⑤ B.①④⑥ C.③④⑤ D.①②④

8. 难度：中等

可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)， 已知起始浓度c(A)=4 mol·L^-1，c(B)=3 mol·L^-1，C、D浓度均等于0，反应开始2 秒后达到平衡状态，此时D 的平衡浓度为0.5 mol·L^-1,则下列说法不正确的是( )

A. 反应速率v(C)= 1mol/（L·s）    B. C的平衡浓度为4mol /L

C. A的转化率为25%    D. B的平衡浓度为1.5mol /L

9. 难度：简单

物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（  ）

A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ

C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX

10. 难度：简单

化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是

A.明矾 B.苏打 C.84 消毒液 D.洁厕灵

11. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大,溶液碱性增强

B.图乙表示氢氟酸为弱酸,且a点K_w的数值比b点K_w的数值大

C.图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,曲线d的压强比曲线c的压强大

D.图丁表示用0.1000mol·L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L^-1 CH₃COOH溶液的滴定曲线

12. 难度：中等

某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是

A.AgCl的溶解度、K_sp均减小 B.AgCl的溶解度、K_sp均不变

C.AgCl的溶解度减小、K_sp不变 D.AgCl的溶解度不变、K_sp减小

13. 难度：中等

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A.0.1 mol·L^-1 HCOOH溶液中:c(HCOO^-)+c(OH^-)=c(H⁺)

B.1 L 0.1 mol·L^-1 CuSO₄·(NH₄)₂SO₄的溶液中:c（SO₄^2-）>c（NH₄⁺）>c(Cu²⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

C.0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液中:c(Na⁺)>c(HCO₃^-)> c(OH^-)> c(H⁺)> c（CO₃^2-）

D.0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中:c(NH₄⁺)> c(Cl^-) >c(OH^-)>c(H⁺)

14. 难度：中等

下列说法正确的是

A.原电池中，负极上发生的反应是还原反应

B.原电池中，电流的方向是负极−导线−正极

C.双液原电池中的盐桥是为了连通电路，所以也可以用金属导线代替

D.在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极

15. 难度：中等

如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。符合上述实验结果的盐溶液是

选项	X	Y
A．	CuSO4	AgNO3
B．	AgNO3	NaCl
C．	FeSO4	Al2(SO4)3
D．	MgSO4	CuSO4

A.A B.B C.C D.D

16. 难度：简单

下列事实与电化学腐蚀无关的是（ ）

A.钢铁制品生锈后用盐酸处理

B.黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿

C.铜、铝电线一般不连接起来作导线

D.生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣

二、填空题

17. 难度：简单

任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请你利用下列反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设制一个化学电池，并回答下列问题：

（1）该电池的负极材料是______，电解质溶液是__________．

（2）在外电路中，电子方向是从______极到______极．

三、综合题

18. 难度：中等

CH₄ 是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3kJ·mol^-1。它可以作为燃料电池的燃料。

（1）写出甲烷燃烧的热化学方程式：____________________________________________；

（2）以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为____

（3）用（2）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：

①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象：____________________。

②当燃料电池消耗2.8L O₂（标准状况下）时，计算此时NaCl溶液的pH=__________ （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。在Y极通过的电子的物质的量为：_______________________。

③电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质 _________（填名称）。溶液中Cl^―流向 ____________极（填“X”或“Y”）。

19. 难度：中等

在室温下,下列五种溶液:

①0.1 mol·L^-1 NH₄Cl  　②0.1 mol·L^-1 CH₃COONH₄   ③0.1 mol·L^-1 NH₄HSO₄　④0.1 mol·L^-1 NH₃·H₂O和0.1 mol·L^-1 NH₄Cl混合液　⑤0.1 mol·L^-1 NH₃·H₂O

请根据要求填写下列空白:

（1）溶液①呈___(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是____________(用离子方程式表示)。 

（2）比较溶液②③中c (NH₄⁺)②____________③（填“>”、“<”或“=”）

（3）在溶液④中,___的浓度为0.1 mol·L^-1（填选项）;NH₃·H₂O和_____离子的浓度之和为0.2 mol·L^-1。 （填选项）

A .c (NH₄⁺)    B. c (Cl^-)

（4）室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH₃COO^-的水解程度___NH₄⁺的水解程度，(填“>”“<”或“=”)，c(CH₃COO^-)_____ c（NH₄⁺） (填“>”“<”或“=”)。

四、实验题

20. 难度：中等

校化学兴趣小组的同学运用滴定法对一含有少量Na₂SO₄的NaOH样品中NaOH的含量进行测定,请回答下列问题:

（1）用分析天平准确称取该样品5.360g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中,滴加几滴酚酞做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视着____________________。滴定终点的现象是_________________________。

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是___________ (填写序号)

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:则滴定终点的读数为_____mL。

五、综合题

21. 难度：中等

有可逆反应Fe(s)+CO₂(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是__________（双选，填序号）。

A．容器内压强不变了           B．c（CO）不变了

C．v_正（CO₂）=v_逆（CO）        D．c（CO₂）=c（CO）

（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO₂放入体积固定的密闭容器中，CO₂的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。

（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO₂的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

①升高温度__________；②加压___________。