第1章《原子结构 元素周期律》单元测试--鲁科版（2019）必修第二册

一、单选题

1. 难度：中等

下列有关工业生产的说法不正确的是

A.高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的一种原料是石灰石

B.工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气

C.纯碱在玻璃、肥皂、食品等工业中有着广泛的应用

D.工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅

2. 难度：简单

有5种微粒分别是X、Z、Q⁺、R、M，它们分属（    ）种元素

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

3. 难度：简单

主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO₄，则其氢化物的化学式是

A.HR B.RH₃ C.H₂R D.RH₃

4. 难度：简单

下列说法正确的是

A.实验室应将钠保存在煤油中 B.清洗完的分液漏斗和容量瓶都要干燥

C.可用酒精代替CCl₄萃取碘水中的碘单质 D.二氧化碳是酸雨的主要成分

5. 难度：中等

“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是（  ）

A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H₂O＞NH₃；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H₂S＞PH₃

B.氢化物沸点顺序是：GeH₄＞SH₄＞CH₄；则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH₃＞PH₃＞NH₃

C.根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素C和P的某些性质也相似

D.SO₄^2﹣和P₄都为正四面体形，SO₄^2﹣中键角为109°28′,P₄中键角也为109°28′

6. 难度：中等

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（     ）

A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B.W与X元素的单质在常温下不反应

C.W的气态氢化物的沸点一定低于Z的气态氢化物的沸点

D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃

7. 难度：中等

Na和Na⁺两种微粒中，不相同的是(    )

①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数

A.①② B.②③ C.③④ D.②③④

8. 难度：中等

现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是

A.W原子结构示意图为

B.元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物

C.元素X比元素Z的非金属性强

D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物

9. 难度：中等

已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是（    ）

A.钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠

B.钡可从冷水中置换出氢气

C.钡可从硫酸铜溶液中置换出铜

D.在溶液中Ba^2＋可氧化金属锌，生成Zn^2＋

10. 难度：中等

能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

①Cl₂与H₂S溶液发生置换反应

②受热时H₂S能分解，HCl则不能

③单质硫可在空气中燃烧，Cl₂不能

④HCl是强酸，H₂S是弱酸

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

11. 难度：中等

化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（   ）

A.可与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

B.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层

C.具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池

D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等

12. 难度：中等

化学变化中，可能发生改变的是(　　)

A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.原子核

13. 难度：中等

X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是

A.Q的氧化物一定含有离子键和共价键 B.最高价含氧酸的酸性:Z＜Y

C.P的最低价氢化物常温常压下为液体 D.Y形成的化合物种类最多

14. 难度：中等

化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是

A.原子半径：Y＞Z＞X

B.X元素的族序数是Y元素的2倍

C.工业上电解熔融Y₂X₃化合物制备单质Y

D.W与X形成的所有化合物都只含极性共价键

二、填空题

15. 难度：简单

已知元素周期表中共有18个纵行，下图实线表示元素周期表的边界。按核外电子排布，可把元素周期表里的元素划分为区、区、区、区等。除区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。

(1)请在上图中用实线画出区、区、区、区的边界线，并分别用阴影和表示区和区________。

(2)有的同学受这种划分的启发，认为区内第6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在______区。

(3)请在上述元素周期表中用元素符号标出轨道处于半充满状态的元素________。

16. 难度：中等

铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。

（1）如图是铁元素在元素周期表中的有关信息。

补全铁原子的核外电子排布式_____________3p⁶3d⁶4s²。“55.85”是________________________。自然界中存在的⁵⁴Fe和⁵⁶Fe，它们互称为_____________。

（2）将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是_____________。通常证明某溶液中含Fe²⁺的化学方法是_____________________。

（3）SO₂ 有强还原性，写出其与 FeCl₃ 溶液反应的离子方程式______________________。

若有 0.4mol FeCl₃ 发生反应，则需要标准状况下的 SO₂______________升。

（4）发黄的深井水通常含 Fe³⁺，若向水中加入 Na₂CO₃ 溶液，则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象___________________。

17. 难度：中等

请回答下列生活中的化学常识：

(1)建筑用的红砖显红色是因为含___________；制造光伏电池的材料是____________；自来水不可以用来配制硝酸银溶液，原因是______________。

(2)呼吸面具中常用__________作为制取氧气的原料，生成氧气时发生的化学反应方程式为_____________________（写出一个即可）。

18. 难度：中等

（1）请写出高温时铁和水蒸气反应的化学方程式：_______________。

（2）写出碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液的离子方程式：___________。

（3）装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，请用离子方程式表示原因：______。

（4）写出镁条在足量的二氧化碳中燃烧的化学方程式：_______________。

三、推断题

19. 难度：简单

A、B、C三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图：

 

A原子核内质子数和中子数相等；B、C两元素原子核外电子数之和是A原子质量数的2倍。则：

(1)元素名称为A________、B________、C________。

(2)B和C最高价氧化物对应的水化物的化学式是________、________。

20. 难度：中等

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的第三周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）D的原子结构示意图为___；E在元素周期表中的位置为___。

（2）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）___。

（3）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：___。

（4）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___。

（5）E单质与水反应时，每1molE单质完全反应转移的电子数为___mol。

四、实验题

21. 难度：中等

Ⅰ．下图1所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的氯离子等杂质选择装置________。

（2）从碘水中分离出I₂选择装置________，该分离方法的名称为________。

Ⅱ．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图2流程的实验:

（3）粗盐中含等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有: ①加入过量的Na₂CO₃溶液②加入过量的BaCl₂溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入盐酸调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是（填写序号字母）_________________。

A．⑤②③①④⑥⑦    B．⑤①②③⑥④⑦     C．⑤②①③④⑥⑦    D．⑤③②①⑥④⑦

（4）写出上述实验步骤中加入过量的Na₂CO₃溶液时发生反应的离子方程式：______________________，_______________________。  

（5）由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是(从图1中给定的四种装置中选择)______________________。

22. 难度：困难

某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO₃、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液

（1）仪器a的名称：________。

（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为________。

（3）装置B所盛试剂是____________________，其作用是_____________。

（4）装置C所盛试剂是_______________，

C中反应的离子方程式是________________。

（5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是________。

五、计算题

23. 难度：中等

有H和O组成的11克水中，含有中子数的物质的量为多少____？；含有电子数为多少个？____。

24. 难度：中等

已知SiO₂＋2CSi＋2CO↑；Si＋CSiC。

现有石英砂和炭粉的混合物1mol，于高温下在电炉里充分反应后，得残留固体；若石英砂与混和物的物质的量之比n（0＜n＜1），试讨论n取何值时，残留物的成分及其物质的量。

n	例︰n=	__	__	__	__
残留固体及物质的量（摩）	Si	__	__	__	__

___________。