广西河池市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.反应中NO为氧化剂，N₂为氧化产物

B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N₂

C.NO和O₂必须在催化剂表面才能反应

D.催化转化总化学方程式为2NO＋O₂＋4CO 4CO₂＋N₂

2. 难度：中等

体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是

A.0.25L B.0.5L C.0.75L D.1L

3. 难度：简单

下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是(　　)

A.Na₂CO₃·10H₂O、石墨 B.碘酒、干冰

C.石油、液氧 D.盐酸、水

4. 难度：简单

下列关于铁矿石的说法正确的是(　　)

A. 赤铁矿的主要成分是四氧化三铁 B. 铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同

C. 硫铁矿可用于生产铁和硫酸 D. 铁的含量褐铁矿大于赤铁矿

5. 难度：中等

二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（      ）

A.图中所有反应都不属于氧化还原反应

B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维

C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO₂)中少量的碳酸钙

D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

6. 难度：简单

下列试剂的保存方法正确的是（　　）

A.浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B.少量的白磷保存在冷水中

C.浓硫酸用橡胶塞细口瓶密闭保存 D.烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中

7. 难度：简单

两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为(　　)

A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4

8. 难度：简单

下列关于Al(OH)₃的性质叙述错误的是(　　)

A.Al(OH)₃受热易分解生成Al₂O₃和H₂O

B.Al(OH)₃是难溶于水的白色胶状物质

C.Al(OH)₃能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素

D.Al(OH)₃既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸

9. 难度：简单

下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 含有大量 Ba^2＋的溶液中：Cl^－　K^＋　　

B. 含有大量H^＋的溶液中：Mg^2＋　Na^＋　　

C. 含有大量OH^－的溶液中：Mg^2＋　　　

D. 含有大量Na^＋的溶液中：H^＋　K^＋　　

10. 难度：简单

下列有关硅的叙述正确的是

A.硅在常温下能跟氧气发生化合反应

B.硅是组成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

C.硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应

D.硅在电子工业中是重要的半导体材料

11. 难度：中等

在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48 L（标准状况下）NO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（   ）

A.18.6 g B.20g C.19.4g D.24g

12. 难度：简单

在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

A.Na⁺、K⁺、、 B.、A1³⁺、、

C.K⁺、Fe²⁺、、 D.、Na⁺、、

13. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

A.0.2 mol氧原子中含1.6N_A个电子

B.1 mol 氯化镁中含有离子数为N_A

C.12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1N_A

D.28 g一氧化碳气体所含的电子数为20N_A

14. 难度：简单

下列叙述正确的是

A.直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体

B.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离

C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

15. 难度：简单

下列关于氯分子和氯离子的说法中，正确的是(　　)

A.都有毒

B.都属于同一元素

C.都呈黄绿色

D.都能和钠反应

16. 难度：中等

托盘天平的两个托盘上各放一只相同的烧杯，再分别向两烧杯中放入等质量、等质量分数且足量的稀硫酸，调节天平至平衡。然后，向一只烧杯中加入一定质量的镁，向另一烧杯中加入等质量的铜、铝合金，反应后天平仍然保持平衡。则该合金中铜与铝的质量比为（        ）

A. 64∶27 B. 8∶3 C. 3∶1 D. 1∶3

17. 难度：简单

下列说法正确的是(　　)

A. 20 ℃、1.01×10⁵Pa时，同体积的O₂和CO₂含有相同数目的分子数

B. 1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况

C. 2 mol任何气体体积都约为44.8 L

D. 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

18. 难度：简单

下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（ ）

A.氮元素只被氧化

B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮

C.其它元素也参与了氮循环

D.含氮无机物和含氮有机物可相互转化

19. 难度：中等

下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（    ）

A. 氧化还原反应前后元素化合价有升降

B. 氧化还原反应前后一定有氧的得失

C. 实现Fe^3＋→Fe^2＋的变化过程一定是氧化反应

D. 元素化合价升高的反应是还原反应

20. 难度：中等

向某溶液中加入含Fe²⁺的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（    ）

A.该溶液中一定含有SCN^-

B.氧化性：Fe³⁺＞Cl₂

C.Fe²⁺与SCN^-不能形成红色物质

D.Fe²⁺被氯水氧化为Fe³⁺

21. 难度：简单

安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是

A.操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B.操作②：使用CCl₄萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

C.操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

D.操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

22. 难度：中等

将10 g铁碳合金放入O₂中高温灼烧，将反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.4 g．则此铁碳合金是(　　)

A.生铁 B.高碳钢

C.中碳钢 D.低碳钢

23. 难度：中等

已知20 ℃时氯化钠的溶解度为36.0  g。该温度下，将40  g氯化钠放入100 g水中，所配制的溶液溶质质量分数是(　　)

A.40% B.28.57% C.36% D.26.47%

24. 难度：中等

下列有关电解质的说法正确的是（      ）

A.氢氧化钠溶液能导电，所以它是电解质

B.电解质在熔融状态下都能导电

C.水溶液能导电的化合物不一定是电解质

D.难溶物质肯定不是电解质

25. 难度：简单

碱石灰干燥剂是由氢氧化钠和氧化钙组成的固体混合物，下列气体可以用碱石灰来干燥的是(　　)

A.氯化氢 B.氧气 C.二氧化碳 D.二氧化硫

二、实验题

26. 难度：中等

化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。

[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为____________。

（2）实验中，需加热至恒重的目的是_____________。

[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba^2＋＋OH^－＋HCO₃^-=BaCO₃↓＋H₂O)。

（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为__________。

（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是__________。

[方案三]按如下图所示装置进行实验：

（1）D装置的作用是________，分液漏斗中_____(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中碳酸钠的质量分数为________。

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是_________。

三、综合题

27. 难度：中等

某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有____ (填仪器名称)。

(2)反应①中加入足量H₂O₂溶液，反应的离子方程式：_______________________________。

(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。

(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称其质量为b₂g，若b₁－b₂＝0.3，还应进行的操作是_____________________。

(5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为__。

(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

四、推断题

28. 难度：中等

如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

请回答以下问题：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。

（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。

（3）A中元素的原子结构示意图为________。

（4）F在溶液中的电离方程式为_________。

（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

29. 难度：中等

根据下图所示的转化关系，回答下列问题：

(1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。

(2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。

(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。

五、实验题

30. 难度：困难

为了证明在实验室制备得到的Cl₂中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。

（2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。

（3）实验室制备Cl₂的离子方程式为____________。

（4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。

（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。

（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO₃溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl₂时有HCl挥发出来。

31. 难度：简单

碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。沿海地区居民常食用海带，因此，甲状腺肿大等碘缺乏病发病率低。已知，碘元素以碘离子的形式存在，常温下I^－能被氯水氧化为I₂；I₂在有机溶剂中的溶解度明显大于在水中的溶解度；I₂有颜色，而I^－无颜色。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示：

（1）写出A的化学式______________。

（2）步骤③操作所需要的玻璃仪器是______________、______________、__________________。

（3）下列有机溶剂中不可作为溶剂G的有________(填下面的序号)。

A．酒精　　B．四氯化碳　　C．乙酸　　D.汽油　　E.苯

（4）步骤⑤的操作名称是__________、分液；溶液E的颜色比溶液F的颜色______(填“深”或“浅”)。

（5）步骤⑤中，若选用（3）中的__________(填溶液名称)为溶剂G，分液时，应先把溶液____(填“E”或“F”)从分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。