| 1. 难度：中等 | |
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化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（ ） A.浓硝酸中加入用砂纸打磨过得铝片能产生红棕色的气体 B.现代工业生产中的芳香烃来源于石油的催化重整和煤的干馏 C.硫酸铜溶液可用于游泳池的消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析 D.《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） ①CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物 ②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl3均可有由化合反应制得 ③碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为溶液、胶体 ④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应 ⑤需要通电才可进行的有电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀 ⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 ⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气 ⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
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| 3. 难度：中等 | |
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下列操作正确的是 A.加热 C.过滤
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| 4. 难度：中等 | |
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NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.2gH218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA B.1molFeBr2与1molCl2反应时转移的电子数为2NA C.1L0.1mol/LCH3OH溶液中含有的H-O键的数目为0.1NA D.甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g，含有的原子数为0.4NA
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| 5. 难度：困难 | |
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol•L-1 D溶液的pH为13（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是
A.由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7 B.化合物F中含有共价键和离子键 C.0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2NA D.Z元素的最高正价为＋6
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| 6. 难度：中等 | |
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一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为－2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（ ） A.该盐酸的物质的量浓度为4.0mol·L-1 B.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：1 C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96L D.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
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| 7. 难度：中等 | |
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铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是( )
A.分子中两个苯环处于同一平面 B.分子中有3个手性碳原子 C.能与浓溴水发生取代反应 D.1 mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH
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| 8. 难度：困难 | |
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胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
下列有关胆矾的说法正确的是（ ） A.所有氧原子都采取sp3杂化 B.氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键 C.Cu2＋的价电子排布式为3d84s1 D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 10. 难度：困难 | |
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某小组为探究K3[Fe(C2O4)3·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)的热分解产物，按如图所示装置进行实验。下列有关叙述错误的是( )
A.通入氮气的目的有；隔绝空气、使反应产生的气体全部进人后续装置 B.实验中观察到装置F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色，由此可判断热分解产物中一定含有CO2和CO C.为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是：先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通人氮气 D.样品完全分解后，取少许装置A中残留物于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液， 溶液变红色， 可证明残留物中含有
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| 11. 难度：中等 | |
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钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是（ ）
A.将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率 B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II) C.操作II是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定 D.在高温下WO3被氧化成W
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| 12. 难度：中等 | |
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一种全天候太阳能电池光照时的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是（ ） A.硅太阳能电池供电原理与该电池相同 B.光照时，b极的电极反应式为VO2+﹣e-+H2O=VO2++2H+ C.光照时，毎转移1mol电子，有2molH+由b极区经质子交换膜向a极区迁移 D.夜间时，该电池相当于蓄电池放电，a极发生氧化反应
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| 13. 难度：中等 | |
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水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用●标注。下列说法正确的是（ ）
A.水煤气变换反应的△H＜0 B.步骤③的化学方程式为：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O● C.步骤⑤只有非极性键H﹣H键形成 D.该历程中最大能垒(活化能)E正=1.70eV
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| 14. 难度：中等 | |
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溶液中除铁时还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。下列说法不正确的是 ｛已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39｝
A.工业生产黄铁矾钠，温度控制在85～95℃pH=1.5左右 B.pH=6，温度从80℃升高至150℃体系得到的沉淀被氧化 C.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+ 离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O D.在25℃时溶液经氧化，调节溶液pH=4 ，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9 mol·L－1
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| 15. 难度：中等 | |
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环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为
A.T1<T2 B.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率 C.a点的反应速率小于c点的反应速率 D.反应开始至b点时，双环戊二烯平均速率约为：0.45mol•L-1•h-1
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| 16. 难度：中等 | |
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乙烯的分子式为C2H4，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。 请回答下列问题： （1）乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6（g） 已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1； Ⅱ．H2（g）+ Ⅲ．C2H6（g）+ 则△H=___kJ·mol-1。 （2）乙烯可用于制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）
①该反应为____热反应（填“吸”或“放”），理由为____。 ②A点时容器中气体的总物质的量为____。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（KP），测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为b MPa，则A点对应温度下的KP=____MPa-1（用含b的分数表示）。 ③已知：C2H4（g）+H2O（g） A．k正增大，k逆减小 B．k正减小，k逆增大 C．k正增大的倍数大于k逆 D．k正增大的倍数小于k逆 ④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4（g）的平衡转化率__10%（填“>”“<”或“=”）。 （3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH3CHO），电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为_____极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式为___。
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| 17. 难度：中等 | |
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（1）Fe2+的最外层电子排布式__；基态铜原子的电子排布式为__。 （2）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在[TiF6]2-配离子，则钛元素的化合价是__，配体是__。 （3）TiCl3可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应：nCH3CH=CH2 （4）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为__，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为__，若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度为__。
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| 18. 难度：困难 | |||||||
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某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。 已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；常温下H2C2O4为晶体，易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答： （1）步骤②，发生反应的离子方程式____________________________；该步骤H2C2O4稍过量主要是为了_________________。 （2）下列操作或描述正确的是_______________。 A．步骤①，酸化主要是为了抑制Fe2+水解 B．步骤③，如果采用冷水洗涤可提高除杂效果 C．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃ （3）称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：
由表中数据推测试样中最主要的杂质是_________________。 （4）实现步骤④必须用到的两种仪器是_________(供选仪器如下) a．坩埚；b．烧杯；c．蒸馏烧瓶；d．锥形瓶；e．表面皿：f．高温炉 该步骤的化学方程式是______________________________________________。
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| 19. 难度：中等 | |
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3•5H2O。制备原理为：Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O3•5H2O。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。 Ⅰ.实验室制取Na2S2O3•5H2O晶体的步骤如下： ①称取12.6 g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0 mL水。 ②另取4.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。 ③水浴加热(如图1所示，部分装置略去)，微沸，反应约1小时后过滤。 ④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体。 ⑤进行减压过滤(如图2所示)、乙醇洗涤并干燥。请回答：
(1)仪器B的名称是_____。 (2)步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是_____。步骤⑤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关抽气泵，其原因是_____。 (3)洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是_____。 A.水 B.乙醇 C.氢氧化钠溶液 D.稀盐酸 Ⅱ.设计以下实验流程探究Na2S2O3的某些化学性质
(4)实验①Na2S2O3溶液pH＝8的原因是_____(用离子方程式表示)。 (5)写出实验②中发生的离子反应方程式_____。 Ⅲ.用Na2S2O3的溶液测定溶液中ClO2的物质的量浓度，可进行以下实验。 步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。 步骤2：量取V1 ML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已知：ClO2+I﹣+H+—I2+Cl﹣+H2O 未配平)。 步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。 (6)滴定终点现象是_____。根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为_____ mol/L(用含字母的代数式表示)。
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| 20. 难度：困难 | |
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化合物F是一种药物合成的中间体，F的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题： （1） （2）D中含氧官能团的名称为____。 （3）B→C的反应方程式为____。 （4）D→E的反应类型为____。 （5）C的同分异构体有多种，其中苯环上连有—ONa、2个—CH3的同分异构体还有____种，写出核磁共振氢谱为3组峰，峰面积之比为6:2:1的同分异构体的结构简式____。 （6）依他尼酸钠（
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