河南省林州市2019-2020学年高二3月线上调研考试（实验班）化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列有关“核外电子的运动状态”的说法中错误的是（     ）

A.各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7

B.只有在电子层、原子轨道、原子轨道的伸展方向及电子的自旋方向都确定时，电子的运动状态才能被确定下来

C.原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的

D.原子轨道伸展方向与能量大小是无关的

2. 难度：中等

下列说法正确的是（     ）

A.氢原子光谱并不是所有元素的光谱中最简单的

B.“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点

C.玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱

D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着

3. 难度：中等

科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氯离子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶。下列说法正确的是（     ）

A.两粒子的1s能级上电子的能量相同

B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

D.两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

4. 难度：中等

¹³ CNMR（核磁共振）、¹⁵ NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N的叙述正确的是

A.¹³C与¹⁵N有相同的中子数

B.¹³C电子排布式为1s²2s²2p³

C.¹⁵N与¹⁴N互为同位素

D.¹⁵N的电子排布式为1s²2s²2p⁴

5. 难度：简单

某元素的第一电离能至第七电离能如下：

578	1817	2745	11575	14830	18376	23293

该元素最有可能位于元素周期表的族是　　

A. ⅠA B. ⅡA C. ⅢA D. ⅣA

6. 难度：中等

下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是(　　)

A.基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素

B.原子的价电子排布为(n－1)d^6～8ns²的元素一定是副族元素

C.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区

D.基态原子的价电子排布为(n－1)d^xn^y的元素的族序数一定为x＋y

7. 难度：中等

筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na_0.35CoO₂•1.3H₂O。该晶体具有CoO₂的层状结构（如图所示）。下列用粗线画出的层状结构重复结构单元示意图（小球表示Co原子，大球表示O原子）不能描述其化学组成的是（     ）

A. B.

C. D.

8. 难度：中等

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol^-1．根据如表所列数据判断，错误的是（    ）

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A.元素X的常见化合价是+1价

B.元素Y是IIIA族元素

C.若元素Y处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应

D.元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl

9. 难度：中等

在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构（如图）。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（     ）

A.sp，范德华力 B.sp²，范德华力

C.sp²，氢键 D.sp³，氢键

10. 难度：中等

火柴头中含有三硫化四磷（P₄S₃），它是一种黄色晶体。P₄S₃的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了8电子结构。该分子中含有共价键条数是（     ）

A.10个 B.9个 C.8个 D.7个

11. 难度：中等

下面有关晶体的叙述中，错误的是

A.白磷晶体中，分子之间通过共价键结合

B.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

C.在NaCl晶体中每个Na⁺（或Cl^-）周围都紧邻6个Cl^-或（Na⁺）

D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

12. 难度：中等

下列说法正确的是（     ）

A.P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28’

B.N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：F＞O＞N

C.在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键

D.在CCl₄、PCl₅、CS₂分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构

13. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X与Y最外层电子数依次相差1，装满XY₂气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试臂液面上升2/3,Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂。下列关于这四种元素的说法不正确的是

A.W的简单氢化物在标准状况下的密度约为0.714g/L

B.氧化物水化物的酸性可能存在:W>Z

C.W、X、Y均可形成10电子微粒和18电子微粒

D.氢化物的沸点一定是:Y>W

14. 难度：中等

SiO₂晶体的部分结构如图所示，关于该晶体下列说法错误的是（     ）

A.Si原子杂化类型为sp³

B.Si、O的原子个数比为1：4

C.Si原子数目与Si—O键数目比为1：4

D.SiO₂晶体中最小环为12元环

15. 难度：中等

下列叙述正确的是（     ）

A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7

B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

C.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性与氧化性

D.邻羟基苯甲醛的熔点高于对羟基苯甲醛的熔点

16. 难度：中等

下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（　 ）

A.K：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ B.F^-：1s²2s²2p⁶

C.₂₆Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s³ D.Kr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶

17. 难度：中等

测知氯化钠晶体中相邻的Na⁺与Cl^-的距离为acm，该晶体密度为dg•cm^-3，则阿伏加德罗常数可表示为（     ）

A. B. C. D.

18. 难度：简单

下列说法错误的是(　)

A. 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒

B. 宇宙大爆炸产生了氢、氦、锂元素

C. 左图的原子模型是玻尔提出的

D. 模型中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述

19. 难度：中等

以N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（     ）

A.18g冰（图1）中含O—H键数目为2N_A

B.28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2N_A

C.44g干冰（图3）中含共用电子对2N_A

D.石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5N_A

20. 难度：中等

几种晶体的晶胞如图所示；所示晶胞从左到右分别表示的物质是

A.碘、铜、氯化钠、金刚石 B.氯化钠、金刚石、碘、铜

C.氯化钠、铜、碘、金刚石 D.铜、氯化钠碘、金刚石

二、综合题

21. 难度：困难

氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。

（1）氧元素位于元素周期表中_____区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有_____种。

（2）O₃可用于消毒。O₃的中心原子的杂化形式为_____；其分子的VSEPR模型为_____，与其互为等电子体的离子为_____（写出一种即可）。

（3）含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C₂H₅OH的沸点高于CH₃OCH₃的原因为_____。

（4）氧元素可与Fe形成低价态氧化物FeO。FeO立方晶胞结构如图所示，则Fe²⁺的配位数为_____；与O^2-紧邻的所有Fe²⁺构成的几何构型为_____。

22. 难度：中等

铜、银和金是日常生活中常用金属

（1）基态铜原子的价层电子排布式为___________.

（2）银氨溶液主要成分是[Ag（NH₃）₂]OH，配制方法是，向AgNO₃溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止，得到澄清的银氨溶液

①AgNO₃中阴离子的空间构型是_______________；

②[Ag（NH₃）₂]⁺中银离子的配位数为___________；NH₃分子中N的杂化类型是__________。

③与NH₃互为等电子体的离子有：_____________。

（3）现代工业冶金中，2Au（CN）₂^－+Zn====2Au+Zn（CN）₄^2－。CN^－是常见的配体，提供孤电子对是C不是N，其主要原因是_________________________________。

（4）铜、银是有机反应常见的催化剂如 CH₃CH₂OH CH₃CHO+H₂↑。CH₃CH₂OH的沸点高于CH₃CHO的主要原因是________；从原子轨道重叠方式分类，H₂分子中σ键类型是____________。

（5）一种铜镍合金（俗称白铜）的晶胞如图1所示，铜、镍原子个数比为___________。

（6）金晶胞如图2所示，这种晶体堆积方式称为___________堆积。该晶胞中原子空间利用率（）为___________ （用π含的式子表示），（提示原子空间利用率= ）