福建省漳州市毕业班第二次高考适应性测试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是：

A.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为Fe₃O₄

B.宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质

C.宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜

D.清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅

2. 难度：中等

设N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28 g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6N_A

B.在标准状况下，9.2 g NO₂含有的分子数为0.2N_A

C.常温下，56 g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3N_A

D.公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒， 1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7N_A

3. 难度：中等

萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是

A.a和b都属于芳香烃

B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C.在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应

D.b和c均能与新制Cu(OH)₂悬浊液反应生成砖红色沉淀

4. 难度：中等

碳酸镧[La₂(CO₃)₃]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl ₃+6NH₄HCO₃=La₂(CO₃)₃↓+6NH₄C1+3CO₂↑+3H₂O，某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。下列说法不正确的是

A.制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C

B.Y中发生反应的化学方程式为NH₃·H₂O+CaO=Ca(OH)₂+NH ₃↑

C.X中盛放的试剂是饱和NaHCO₃溶液，其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO₂

D.Z中应先通入CO₂，后通入过量的NH₃

5. 难度：中等

短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时， 0.01 mol/L w溶液pH=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(  )

A.原子半径的大小：a<b<c<d

B.氢化物的稳定性：b<d

C.y中阴阳离子个数比为1：2

D.等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液

6. 难度：中等

我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。研究青铜器中(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是(   )

A.青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化

B.正极发生的电极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

C.环境中的C1^-与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂(OH)₃Cl↓

D.若生成2 mol Cu₂(OH)₃Cl， 则理论上消耗标准状况下O₂的体积为22.4 L

7. 难度：困难

25℃时，向10mL0.1mol·L^-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L^-1的HCl溶液，溶液的AG变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A. 若a=-8，则K_b(XOH)≈10^-5

B. M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

C. R点溶液中可能存在c(X⁺)+c(XOH)=c(Cl^-)

D. M点到N点，水的电离程度先增大后减小

二、综合题

8. 难度：中等

亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂， 可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到。某学习小组在实验室用如图所示装置制备NOCl。

已知：亚硝酰氯(NOCl)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃， 气态呈黄色，液态时呈红褐色，易与水反应。

请回答下列问题：

(1)装置A中仪器a的名称是____________。

(2)实验开始时，应先打开K₂，再打开____________（填K₁”或K₃”），通入一段时间气体，其目的是____________。

(3)实验时利用装置B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率，装置B中的长直玻璃管还具有的作用是____________。

(4)装置C中应选用的试剂为____________(填试剂名称)。

(5)装置F的作用是____________。

(6)工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S₂O₄^2-+H ₂O——N₂+HSO₃^-(未配平)

①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

②阴极的电极反应式为_______。

(7)NOCl与H₂O反应生成HNO₂和HCl。请设计实验证明HNO₂是弱酸：_______。

9. 难度：中等

三氧化二镍(Ni₂O₃)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废水(镍主要以NiR₂络合物形式存在)制取草酸镍(NiC₂O₄)，再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。工艺流程如图所示：

已知：①NiR₂(aq)Ni²⁺(aq)+2R^-(aq)(R^-为有机物配位体，K=1.6×10^-14)

②K_sp[Fe(OH)₃] =2.16×10^-39， K_sp[Ni(OH)₂] =2×10^-15

③K_a1(H₂C₂O₄)=5.6×10^-2，K_a2(H₂C₂O₄)=5.4×10^-5

④“脱络”过程中，R^-与中间产物·OH反应生成·R(有机物自由基)，·OH能与H₂O₂发生反应。有关反应的方程式如下：

i.Fe²⁺+H₂O₂=Fe³⁺+OH^－+·OH.

ii.R^-+·OH=OH^-+·R

iii.H₂O₂+2OH=O₂↑+2H₂O

请回答下列问题：

(1)中间产物·OH的电子式是_______。

(2)“沉铁”时，若溶液中c(Ni²⁺)=0.01 mol/L，加入碳酸钠调溶液的pH为______(假设溶液体积不变，1g6≈0.8)使Fe ³⁺恰好沉淀完全(离子的浓度≤1.0×10^-5 mol/L)，此时_____（填“有”或“无”）Ni(OH)₂沉淀生成。

(3)25℃时pH=3的草酸溶液中=____________(保留两位小数)。“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是____________。

(4)加入Fe²⁺和H₂O₂能够实现“脱络”的原因是____________。

(5)工业上还可用电解NiCl₂等混合溶液的方法制取三氧化二镍。电解过程中ClO^-把Ni(OH)₂氧化为三氧化二镍。写出该反应的离子方程式：____________。

10. 难度：中等

CO、CO₂是化石燃料燃烧后的主要产物。

(1)将体积比为2：1的CO₂和CO混合气体通入有足量Na₂O₂固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃。将残留固体溶于水，所得溶液中2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)____________c(Na⁺)（填“>”“<”或“=”） 。

(2)已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)    △H=-566.0 kJ/mol；键能E_（o=o）=499.0 kJ/mol

①CO(g)+O₂(g)CO₂(g)+O(g) 的△H=____________kJ/mol

②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40。某时刻该反应体系中各物质浓度满足： c(CO)·c(O₂)=c(CO₂)·c(O)，则此时反应____________（填向左”或“向右”）进行。

(3)已知：反应CO₂(g)CO(g)+O(g)在密闭容器中CO₂分解实验的结果如下图1；反应2CO₂(g)2CO(g)+O₂(g)中1molCO₂在不同温度下的平衡分解量如下图2，

①分析图1，求2min内v(CO₂)=_______。

②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1 L，则反应的平衡常数K=______(计算结果保留1位小数)。

(4)为探究不同催化剂对CO和H₂合成CH₃OH的选择性效果，某实验室控制CO和H₂的初始投料比为1：3进行实验，得到如下数据：

选项	T/K	时间/min	催化剂种类	甲醇的含量(%)
A	450	10	CuO-ZnO	78
B	450	10	CuO-ZnO-ZrO2	88
C	450	10	ZnO-ZrO2	46

①由表1可知，该反应的最佳催化剂为____________（填编号）；图3中a、b、c、d四点是该温度下CO的平衡转化率的是____________。

②有利于提高CO转化为CH₃OH的平衡转化率的措施有____________。

A. 使用催化剂CuO－ZnO－ZrO₂     B. 适当降低反应温度

C. 增大CO和H₂的初始投料比       D. 恒容下，再充入a mol CO和3a mol H₂

11. 难度：困难

氮化铝(AlN)陶瓷是一种新型无机非金属材料， 最高可稳定到2473K， 导热性好、热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。制取原理为：Al₂O₃+3C+N₂2A1N+3CO，回答下列问题：

(1)氮化铝的晶体类型为________。在上述化学方程式中第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是______。

(2)基态氧原子电子占据最高能级的原子轨道的形状是________，未成对电子数为________。

(3)等电子体具有相似的结构。CO与N₂互为等电子体，CO分子中σ键与π键数目之比为_______。

(4)Cu²⁺处于：[Cu(NH₃)₄]²⁺的中心，若将配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺中的2个NH₃换为CN^-，则有2种结构，则Cu²⁺是否为sp³杂化________（填“是”或“否”）理由为_________。

(5)AlN晶体结构如图所示，1个Al原子周围距离最近的Al原子数为______个；若晶胞结构的高为a nm， 底边长为b nm，N_A表示阿伏伽德罗常数的值，则其密度为_______g.cm^-3(列出计算式)。

三、推断题

12. 难度：中等

高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下（A~I）均为有机物）：

已知：a.

b. RCHO

回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为_______；F的官能团名称为______。

(2)反应②的类型是_______。D→E所需试剂、条件分别是_______、______。

(3)G的结构简式为____________。

(4)芳香族化合物W的化学式为C₈H₈O₂， 且满足下列条件的W的结构共有_______种（不考虑立体异构）。

i.遇FeCl₃溶液显紫色；   ii.能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示有5种不司化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1的是____________（写出结构简式）。

(5)设计以甲苯和乙醛为原料制备的合成路线。无机试剂任选，合成路线的表示方式为：_____________.