云南省2020届高三下学期3月线上模拟考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人內烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。在实验室完成该操作，没有用到的仪器是

A.蒸发皿 B.坩埚 C.坩埚钳 D.研钵

2. 难度：中等

下列说法错误的是

A.过氧碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)具有碳酸钠和H₂O₂的双重性质，可作去污剂、消毒剂

B.亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期。

C.不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的

D.“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体

3. 难度：中等

N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A.常温常压下，11.2 L SO₂含有的氧原子数小于N_A

B.0. 1 mol Na₂O₂和Na₂O的混合物中含有的离子总数等于0.4N_A

C.10 g质量分数为34%的H₂O₂溶液含有的氢原子数为0.2N_A

D.100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01N_A

4. 难度：中等

以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：

下列说法正确的是

A.“灼烧”可在石英坩埚中进行

B.母液中的溶质是K₂CO₃、KHCO₃、KCl

C.“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法

D.“转化”反应中，生成的KMnO₄和MnO₂的物质的量之比为2︰1

5. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是

A. 化合物YX₄W溶于水后，得到的溶液呈碱性

B. 化合物YW₃为共价化合物，电子式为

C. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料

D. 原子半径大小：W＞Z＞Y＞X

6. 难度：中等

我国成功研制的新型可充电 AGDIB电池（铝—石墨双离子电池）采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为C_xPF₆＋Li_yAl=C_x＋LiPF₆＋Li_y－1Al。放电过程如图，下列说法正确的是（　　）

A.B为负极，放电时铝失电子

B.充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为Li_yAl－e^－=Li^＋＋Li_y－1Al

C.充电时A电极反应式为C_x＋PF－e^－=C_xPF₆

D.废旧 AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移1 mol电子，石墨电极上可回收7 g Li

7. 难度：困难

常温下用NaOH溶液滴定H₂C₂O₄溶液的过程中，溶液中－lg和－lg c(HC₂O₄^-)或－lg和－lg c(C₂O₄^2-)的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A.K_a1(H₂C₂O₄)数量级为10^－1

B.曲线N表示－lg和－lg c(HC₂O₄^-)的关系

C.向NaHC₂O₄溶液中加NaOH至c(HC₂O₄^-)和c(C₂O₄^-)相等，此时溶液pH约为5

D.在NaHC₂O₄溶液中c(Na^＋)＞c(HC₂O₄^-)＞c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄^2-)

二、实验题

8. 难度：中等

二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO₂是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如图所示。回答下列问题：

（1）装置B用于制备ClO₂，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为___________。装置C中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色岀现。淀粉的作用是______。

（2）装置C的导管靠近而不接触液面，其目的是________。

（3）用ClO₂消毒自来水，其效果是同质量氯气的______倍（保留一位小数）。

（4）装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2∶1，则还原产物的化学式是___________。

（5）若将装置C中的溶液改为Na₂S溶液，通入ClO₂后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：

假设a：ClO₂与Na₂S不反应。

假设b：ClO₂与Na₂S反应。

①你认为哪种假设正确，阐述原因：___________。

②请设计实验证明你的假设（仅用离子方程式表示）：__________。

三、工业流程

9. 难度：中等

从某废催化剂(含ZnO、CuO、Fe₂O₃、石墨及MnO₂等)中回收金属并制取活性氧化锌的工艺流程如下(已知：Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及其相应化合物性质类似)：

（1）废催化剂“破碎”的目的是____________________________________________。

（2）“氧化”时Mn²⁺被氧化的离子方程式为_________________________________。

（3）“中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。写出其反应的离子方程式(任写一个即可)：____________________________________________。

（4）测得“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下：

I.准确称取粗铜粉mg，加入足量盐酸和H₂O₂溶液使其完全溶解。

Ⅱ.将溶液煮沸1~2min，除去过量的H₂O₂。

Ⅲ.滴入铁掩蔽剂排除Fe³⁺的干扰。然后加入稍过量的KI溶液(反应：2Cu²⁺+4I^－=2CuI↓+I₂)，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用 c mol ·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色消失(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)且半分钟内不变色，共消耗Na₂S₂O₃标准溶液VmL。

①铜的质量分数为______________________。

②缺少步骤Ⅱ哙会使测得的铜的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)

四、综合题

10. 难度：中等

国家实施“青山绿水工程”，大力研究脱硝和脱硫技术。

（1）H₂在催化剂作用下可将NO还原为N₂。如图是该反应生成1 mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式__________。

（2）2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)的反应历程如下：

反应Ⅰ：2NO(g)N₂O₂(g)(快) ΔH₁＜0，v_1正＝k_1正·c²(NO)、v_1逆＝k_1逆·c(N₂O₂)；

反应Ⅱ：N₂O₂(g)＋O₂(g)2NO₂(g）（慢）ΔH₂＜0，v_2正＝k_2正·c(N₂O₂)·c(O₂)、v_2逆＝k_2逆·c²(NO₂)。

①一定条件下，反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态，平衡常数K＝___________（用含k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆的代数式表示）。反应Ⅰ的活化能E_Ⅰ___________（填“>”“<”或“＝”）反应Ⅱ的活化能E_Ⅱ。

②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k_2正增大的倍数__________（填“大于”“小于”或“等于”）k_2逆增大的倍数。

（3）我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H₂S＋O₂=H₂O₂＋S↓。

①装置中H^＋向_______池迁移。

②乙池溶液中发生反应的离子方程式：_______。

（4）废水处理时，通H₂S(或加S^2－)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ℃，某废液中c(Mn^2＋)＝0.02 mol·L^－1，调节废液的pH使Mn^2＋开始沉淀为MnS时，废液中c(H₂S)＝0.1 mol·L^－1，此时pH约为_______（已知：K_sp（MnS）＝5.0×10^－14，H₂S的电离常数：K_a1＝1.5×10^－7，K_a2＝6.0×10^－15，lg 6＝0.8）。

11. 难度：中等

微量元素硼对植物的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。请回答下列问題：

（1）区分晶体硼和无定硼形科学的方法为_________________________________。

（2）下列B原子基态的价层电子排布图中正确的是___________

A.   B.    

C.     D.

（3）NaBH₄是重要的储氢载体，阴离子的立体构型为___________。

（4）三硫化四磷分子(结构如下图1所示)是___________分子(填极性”或非极性)。

（5）图2表示多硼酸根离子的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为___________。

（6）硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是_________________________________。

（7）立方氮化硼(BN)是新型高强度耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其晶胞结构(如右图)与金刚石类似。已知该晶体密度为ag/cm³，则晶体中两个N原子间的最小距离为___________pm。(用含a的代数式表示，N_A表示阿伏加德罗常数)

五、推断题

12. 难度：中等

曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线：

已知：①D分子中有2个6元环；

请回答：

（1）化合物A的结构简式___________。A生成B的反应类型___________。

（2）下列说法不正确的是___________。

A.B既能表现碱性又能表现酸性

B.1moC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4 molOH^－

C.D与POCl₃的反应还会生成E的一种同分异构体

D.G的分子式为C₁₆H₁₈O₃N₄

（3）写出C→D的化学方程式____________________________________________。

（4）X是比A多2个碳原子的A的同系物，写出符合下列条件的X可能的结构简式：_______________________________________________________。

①¹H-NMR谱显示分子中有3种氢原子，②IR谱显示分子中有苯环与－NH₂相连结构

（5）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺结构简式为，是常用的有机溶剂。设计以甲醇和氨为主要原料制取DMF的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)。_____________