8.1.1 金属矿物和海水资源的开发利用--2020年春高一新人教版第二册化学一课一练

一、单选题

1. 难度：简单

下列金属适合用热分解法冶炼的是(　　)

A.Na B.Al

C.Fe D.Ag

2. 难度：中等

以下方法可用于工业冶炼金属的是

A.电解熔融AlCl₃获取金属铝 B.电解MgCl₂溶液获取金属镁

C.用CO还原铁矿石来获取金属铁 D.电解饱和食盐水来获取金属钠

3. 难度：简单

下列各组物质中，均能使Fe₂O₃还原成单质铁的是(　　)

A.CO、O₂、H₂ B.CO、CO₂、C

C.CO₂、H₂O、O₂ D.Al、C、H₂

4. 难度：中等

下列说法错误的是(  )

A. 有些活泼金属(如铝)可用作热还原法的还原剂

B. 加强热，使CuO在高温条件下分解可制备单质Cu

C. 金属冶炼的实质是金属阳离子得到电子被还原成金属原子

D. 回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物

5. 难度：简单

某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中含有碘元素的是

A.取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成

B.取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素

C.取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素

D.取适量滤液，加入酸化的H₂O₂，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素

6. 难度：中等

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A.向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴

B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收

7. 难度：中等

金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是

A.电解法 B.热还原法 C.热分解法 D.铝热法

8. 难度：中等

下列物质投入溶液中，溶液质量减轻的是(　　)

A.CaCO₃投入到HCl溶液中

B.Na₂CO₃投入稀硫酸中

C.Fe粉投入CuSO₄溶液中

D.Fe粉投入稀HCl溶液中

9. 难度：简单

有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO₂全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是 ( )

A.FeO B.Fe₂O₃ C.Fe₃O₄ D.FeO和Fe₂O₃

10. 难度：简单

下列关于海水知识不正确的是（　　）。

A.海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用

B.海水既苦又涩，不能直接利用

C.海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低

D.海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合

二、实验题

11. 难度：简单

铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如下：

(1)写出得到单质铁的化学方程式：_________________________。

(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：______。

(3)装置末端气球的作用为_____________________________。实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO？原因是什么？_______________。

三、综合题

12. 难度：中等

海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第________族。

(2)目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是________________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式：食盐＋H₂O―→NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑(未配平)，该反应中食盐的化学式是________________________；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需消耗食盐________ t。

(4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：

请写出②④的化学反应方程式：______，________。