湖北省武汉市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下：

下列说法不正确的是

A.元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族

B.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH₄

C.原子半径比较：甲＞乙＞Si

D.推测乙可以用作半导体材料

2. 难度：中等

据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H₃分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是

A.甲认为上述发现绝对不可能，因为H₃分子违背了共价键理论

B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C.丙认为H₃分子实质是H₂分子与H⁺以特殊共价键结合的产物，应写成H₃⁺

D.丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

3. 难度：中等

以下对核外电子运动状况的描述正确的是（    ）

A.当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量

B.电子在钠原子的核外空间运动状态有11个

C.同一原子中，，，能级的轨道依次增多

D.在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

4. 难度：中等

以下是一些原子的能级和能级中电子排布的情况，其中违反了洪特规则的是（    ）

①

②

③

④

⑤

⑥

A.①②④ B.①③④ C.③④⑤ D.②④⑤

5. 难度：简单

如图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（    ）

A.(1)和(3) B.(2)和(3) C.(1)和(4) D.只有(4)

6. 难度：中等

根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断分子的模型名称和中心原子的杂化方式为（    ）

A.直线形    杂化 B.四面体形    杂化

C.三角锥形    杂化 D.三角形    杂化

7. 难度：中等

下列说法中错误的是（    ）

A.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

B.在和中都存在配位键

C.焰色反应是发射光谱

D.、都是极性分子

8. 难度：中等

用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是( )

A.砷原子的结构示意图 B.BF₄^—的结构式

C.HF分子间的氢键 D.丙氨酸的手性异构

9. 难度：中等

关于如图叙述不正确的是（    ）

A.该种堆积方式为最密堆积

B.该种堆积方式可用符号“……”表示

C.该种堆积方式为简单立方堆积

D.金属就属于此种最密堆积型式

10. 难度：中等

下列对分子的性质的解释中，不正确的是（    ）

A.、与分子中均含有键，且键为轴对称

B.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

C.酸性：，因为中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数

D.水分子中化学键的极性的向量和等于零

二、多选题

11. 难度：中等

下列说法中正确的是（    ）

A.电子气理论可以解释金属晶体锗的延展性，导电性和导热性

B.晶体与非晶体的本质区别是晶体有规则的几何外形而非晶体没有

C.晶体从岩浆晶出时晶格能高的晶体先结晶。

D.离子晶体中离子的配位数不同只与阴阳离子的半径比有关

三、单选题

12. 难度：中等

下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（    ）

A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

B.

C.

D.金刚石>生铁>纯铁>钠

13. 难度：中等

已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法中不正确的是（    ）

	元素编号
①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径	0.073	0.075	0.152	0.110	0.099	0.186	0.143
最高正化合价	无
最低负化合价			无			无	无

A.⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的

B.①元素的氢化物有两种

C.②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏

D.阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥

14. 难度：中等

下列说法中错误的是（    ）

A.从、、为正四面体结构，可推测、也为正四面体结构

B.金刚石晶体中，平均含有键

C.点燃的镁粉能在干冰盒内燃烧发出白光

D.某气态团簇分子结构如下图所示，该气态团簇分子的分子式为或

15. 难度：困难

GaAs晶体的熔点很高, 硬度很大, 密度为ρ g·cm^-3,Ga 和As 的摩尔质量分别为MGag·mol^-1和MAs g·mol^-1, 原子半径分别为rGa pm 和rAs pm, 阿伏加德罗常数值为N_A, 其晶胞结构如下图所示, 下列说法错误的是

A. 该晶体为原子晶体

B. 在该晶体中,Ga和As均无孤对电子,Ga和As的配位数均为4

C. 原子的体积占晶胞体积的百分率为

D. 所有原子均满足8电子稳定结构

16. 难度：中等

硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示：下列叙述正确的是

A.X^m-的化学式为B₄O₈H₄^2-

B.硼原子轨道的杂化类型有sp²、 sp³

C.配位键存在于4、6原子之间

D.硼砂晶体中有离子键、配位键两种化学键

四、推断题

17. 难度：中等

有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	与同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：

（1）原子的核外电子排布式：___________________。

（2）元素在元素周期表中的位置________；离子半径：____（填“大于”或“小于”）

（3）原子的电子排布图是______，能量最高的电子为______轨道上的电子，其轨道呈______形。

（4）的结构示意图是________________。

（5）的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________，与最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________。

（6）举一实例说明元素的非金属性比元素的强_______________

18. 难度：中等

是原子序数依次增大的前四周期元素。是宇宙中最丰富的元素；元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。回答下列问题：

（1）第一电离能____，电负性____（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）写出与分子互为等电子体的一种离子的化学式_________。

（3）若向含有的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有____________色晶体析出，该晶体中，中心离子的电子排布式为____________，配体为____________。

（4）已知形成的一组二元化合物化学式：、、、其中，分子中原子的杂化类型为___________；这组化合物的通式为________________。

（5）已知和可以形成和两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：

①用球棍模型表示的分子结构是_______________。

A.    B.    C.    D.

②已知子的结构如图所示：分子不是直线形的，两个原子犹如在半展开的书的两面上，两个原子在书脊位置上，书页夹角为，而键与键的夹角均为。则子的电子式为_________，结构式为_________，分子是_______（填“极性”或“非极性”）分子。

五、综合题

19. 难度：困难

Ⅰ下图为几种晶体或晶胞的示意图：

 

   

请回答下列问题：

（1）上述晶体中，粒子之间仅以共价键结合形成的晶体是____________。

（2）冰、金刚石、、、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________________。

（3）晶胞与晶胞相同，晶体的晶格能______（填“大于”或“小于”）晶体，原因是_________________。

（4）晶体中的配位数为____________。

（5）冰的熔点远高于干冰，除是极性分子、是非极性分子外，还有一个重要的原因是__________________。

Ⅱ（1）原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数、，则原子的坐标参数为________________。

（2）钾晶体的晶胞参数为。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为_____，晶体钾的密度计算式是_____。

20. 难度：困难

碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。

（1）分子的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个分子，则一个晶胞的质量为_______。

（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是_____（填字母）。

a.晶体的熔点：干冰>冰

b.晶体中的空间利用率：干冰>冰

c.晶体中分子间相互作用力类型相同

（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的是______（填字母）。

a.金刚石中碳原子的杂化类型为杂化，石墨中碳原子的杂化类型为杂化

b.晶体中共价键的键长：金刚石中<石墨中

C.晶体的熔点：金刚石>石墨

d.晶体中共价键的键角：金刚石>石墨

e.金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力

f.金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体

（4）金刚石晶胞结构如下图，立方结构与金刚石相似，在晶体中，原子周围最近的原子所构成的立体图形为_______，原子与原子之间共价键与配位键的数目比为_______，一个晶胞中原子数目为___________。

（5）已知单质的晶体密度为，的相对原子质量为，阿伏加德罗常数为，则的原子半径为_________。