广西省贺州市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

某溶液中加入铝粉，有H₂放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

A. K⁺、Mg²⁺、Cl^-、 B. Na⁺、、、

C. Na⁺、K⁺、、Cl^- D. K⁺、Na⁺、、

2. 难度：简单

关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是

A.化学性质不活泼 B.可溶于水且显酸性

C.熔沸点较低，物理性质与CO₂相似 D.是酸性氧化物，不溶于任何酸

3. 难度：简单

最简单的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液属于(　　)

A.盐 B.酸 C.电解质 D.混合物

4. 难度：简单

等体积的两容器内，一个盛CH₄，另一个盛NH₃，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（    ）

A. 分子个数比为1∶1 B. 原子个数比为5∶4

C. 质量比为17∶16 D. 氢原子个数比为4∶3

5. 难度：中等

某化学兴趣小组利用MnO₂和浓HCl及如图装置制备Cl₂。下列分析中不正确的是 (　　)。

A.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗

B.A中缺少加热装置

C.B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl₂

D.D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸

6. 难度：中等

下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是

A.NaOH与CO₂ B.Ba（OH）₂与H₂SO₄

C.HCl与Na₂CO₃ D.NaHCO₃与Ca（OH）₂

7. 难度：中等

下列离子方程式正确的是(　　)

A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^﹣＝CaCO₃↓+H₂O

B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^﹣＝BaSO₄↓+2H₂O

C.向氢氧化钠溶液中通入足量：CO₂+2OH^﹣+CO₂＝CO₃^2-+H₂O

D.向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^﹣＝BaSO₄↓+2H₂O

8. 难度：简单

实验室从溶液中获取固体溶质，常见的方法是蒸发，一般有以下操作过程：①放置蒸发皿；②固定铁圈位置；③放置酒精灯；④停止加热，余热蒸干；⑤加热搅拌。其正确的操作顺序为(　　)

A.①③②④⑤ B.①②③④⑤ C.②③①⑤④ D.③②①⑤④

9. 难度：中等

在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是(　　)

A.防止氯气扩散到空气中造成污染

B.便于控制加入盐酸的量

C.长颈漏斗方便于添加液体

D.尽量避免氯化氢挥发到空气中

10. 难度：简单

下列说法不正确的是(　　)

A.做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去

B.实验室制取O₂、CO₂，多余的少量气体可以排放到空气中

C.实验室产生的过量有毒尾气，一定要排放到室外空气中

D.“水滴石穿”是因为溶解了CO₂的雨水与CaCO₃作用生成Ca(HCO₃)₂

11. 难度：简单

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（     ）

A. 1mol氢气含有的原子数为2N_A

B. N_A个水分子中含有氢原子的物质的量为2 mol

C. 1 mol 氧气中含有的分子数为2N_A

D. 含有N_A个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol

12. 难度：简单

为了除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠溶液；③加适量稀盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是

A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.④②⑤①③ D.⑤②④①③

13. 难度：中等

下列混合物分离与提纯操作中不正确的是(　　)

A.将浑浊的石灰水过滤可使其变澄清

B.铜粉和铁粉的混合物可用磁铁进行分离

C.氯化钠混有少量单质碘可用加热法除去

D.粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶可得到纯净的氯化钠

14. 难度：中等

下列说法不正确的是

A. 硫酸的摩尔质量与6.02×10²³个磷酸分子的质量在数值上相等

B. 6.02×10²³个N₂和6.02×10²³个O₂的质量比等于7∶8

C. 3.2 g O₂所含的原子数目约为0.2×6.02×10²³

D. 常温、常压下，0.5×6.02×10²³个二氧化碳分子质量是44 g

15. 难度：简单

下列说法中正确的是（     ）

A. 摩尔是用来描述微观粒子的物理量

B. 0.5mol H₂O中含有的原子数目为1.5N_A

C. 64g氧相当于2mol氧

D. 1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子

16. 难度：简单

欲配制100 mL 1.0 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，正确的方法是（　　）

A.称量10.6 g Na₂CO₃溶于100 mL水中

B.称量10.6 g Na₂CO₃•10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

C.量取20 mL 5.0 mol·L^-1Na₂CO₃溶液用水稀释至100  mL

D.配制80 mL 1.0 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，则只需要称量8.5 g Na₂CO₃

17. 难度：简单

某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（     ）

A.该装置图中至少存在两处明显错误

B.该实验中收集氯气的方法不正确

C.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出

18. 难度：中等

根据反应式：①Fe+Cu²⁺===Fe²⁺+Cu ②2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是

A. Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺    B. Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺

C. Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺    D. Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺

19. 难度：简单

二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积(同温、同压)的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质可观察到有色物质(　　)

A.立刻褪色 B.慢慢褪色

C.先褪色，后复原 D.颜色不褪

20. 难度：简单

鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是(　　)

A. 硝酸银溶液 B. 淀粉碘化钾溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 酚酞溶液

21. 难度：简单

在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为

A.1 mol·L^－1 B.2 mol·L^－1 C.1.5 mol·L^－1 D.3 mol·L^－1

22. 难度：简单

若从水溶液中获取下列物质，可选用关于蒸发结晶的是(　　)

A.氯化氢 B.酒精 C.食盐 D.铜粉

23. 难度：中等

在前一个分散系中慢慢地滴入后一种分散系所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是(　　)

A. 氢氧化铁胶体中滴加硫酸 B. 偏铝酸钠溶液中滴加盐酸

C. 氯化铝溶液中滴加烧碱溶液 D. 氯化铝溶液中滴加氨水

24. 难度：简单

盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是   （　　）

①金属单质  　②碱性氧化物　  ③碱　④非金属单质   ⑤酸性氧化物　⑥酸

A. ①②③ B. ①④⑥ C. ②⑤⑥ D. 全部

25. 难度：简单

某溶液中阳离子只含K^＋，其中Cl^－、Br^－、I^－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I^－的个数比应为( )

A.1∶2 B.2∶1 C.1∶3 D.3∶1

二、实验题

26. 难度：中等

某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO₃4NO₂↑+O₂↑+2H₂O)。

请回答下列问题：

（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态，伸入三颈烧瓶中，生成的气体的颜色为__，产生该气体的反应的化学方程式是__。

（2）装置C中盛有足量Ba(OH)₂溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为__(填化学式)。

（3）装置B的作用是__。

（4）装置D中收集到了无色气体，有同学认为是NO，还有同学认为是O₂。

①下列对该气体的检验方法合适的是__(填字母)。

A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化

B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红

C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

②如果D中集气瓶内收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是__。

27. 难度：中等

某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、盐酸

(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。

(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________，固体B是____________。

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。

(4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________。

(5)若要测定原混合物中BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。

28. 难度：中等

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐中常含有少量K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液　饱和K₂CO₃溶液　NaOH溶液　BaCl₂溶液　Ba(NO₃)₂溶液　75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。

②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。

③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。

（2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L^－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。

（3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。

三、推断题

29. 难度：困难

如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：

(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)写出C→E的化学方程式：____________。

(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________

(5)检验物质A的方法和现象是________________

30. 难度：中等

如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

请回答以下问题：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。

（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。

（3）A中元素的原子结构示意图为________。

（4）F在溶液中的电离方程式为_________。

（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

四、实验题

31. 难度：困难

工业上通常利用SiO₂和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO₂=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg₂Si。如图是进行Mg与SiO₂反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O₂和H₂O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄（硅烷）气体，然后SiH₄自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。