云南省2020届高三下学期3月线上模拟考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列分析不正确的是

A. “木与木相摩则然(燃)”的“然”是化学能转变为热能

B. “司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”的“夫遂”是单质

C. “著作酒醴(甜酒)，尔惟曲蘖(酒曲)”的“曲蘖”是催化剂

D. “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品

2. 难度：中等

芳香族化台物肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，其球棍模型如图所示(图中球与球之间的棍代表化学键，如单键、双键等)。其制备过程涉及肉桂醇电解制备肉桂醛，肉桂醛氧化制备肉非酸，再与甲醇酯化制得。下列说法不正确的是

A. 肉桂酸甲酯的分子式为C₁₀H₁₀O₂

B. 电解肉桂醇制得的肉桂醛在电解池的阴极生成

C. 1mol肉桂酸甲酯与H₂加成最多消耗4mol

D. 肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面内

3. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是

A. 简单氢化物的还原性：Y>Z

B. Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构

C. 化合物WX₂中既存在离子键，又存在共价键

D. X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO₄溶液褪色

4. 难度：中等

我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是

A.从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应

B.海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求

C.海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳

D.氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等

5. 难度：中等

以铅蓄电池为电源．将CO₂转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法不正确的是

A.b为铅蓄电池的正极 B.电解过程中，阳极区溶液中c(H⁺)逐渐减小

C.阴极反应式：2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₄+4H₂O D.每生成1mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗12mol硫酸

6. 难度：中等

下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	提纯氯气	将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶
B	配制100 mL 1.0 mol·L^−^1CuSO4溶液	称取CuSO4·5H2O固体25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C	制备硅酸胶体	向Na2SiO3溶液（饱和溶液1∶2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失
D	证明金属性：Fe＞Cu	将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中，铁片表面有气泡产生

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：中等

若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H₂A)水溶液中pc(H₂A)、pc(HA^-)、pc(A^2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是（    ）

A.pH=4时，c(HA^-)<c(A^2-)

B.c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)是定值

C.常温下，该酸的电离常数K_a1=10^-1.3

D.常温下，NaHA的水溶液呈碱性

二、综合题

8. 难度：困难

为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。实验装置如下图所示，加热装置省略。

(1)A的名称是___________，长导管用于平衡压强，实验过程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。

(2)仪器C是直形冷凝管，实验过程中，冷却水应从___________口出。(填“a”或“b")

(3)实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏：若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即______________________。

(4)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是___________。

(5)B中加入一定体积高氯酸和1.00g氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B，使A中产生的水蒸气进入B。

①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号)

a.醋酸     b.硝酸   c.磷酸    d.硫酸

②D中主要反应的离子方程式为_________________________________。

(6)向馏出液中加入25.00mL0.100mol·L^－1La(NO₃)₃溶液，得到LaF₃沉淀，再用0.100 mol·L ^－1EDTA标准溶液滴定剩余La³⁺(La³⁺与EDTA按1︰1络合)，消耗EDTA标准溶液20.00mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为______________________。

三、工业流程

9. 难度：中等

三氯化六氨合钴[Co(NH₃)₆]Cl₃ 是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料（含少量Fe、Al 等杂质）制取[Co(NH₃)₆]Cl₃ 的工艺流程：

回答下列问题：

（1）写出加“适量NaClO₃”发生反应的离子方程式______________。

（2）“加Na₂CO₃ 调pH至a”会生成两种沉淀，分别为_______________________（填化学式）。

（3）操作Ⅰ的步骤包括_____________________________、冷却结晶、减压过滤。

（4）流程中NH₄Cl除作反应物外，还可防止加氨水时c(OH^－) 过大，其原理是_________________。

（5）“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入H₂O₂，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为___________（填“甲”或“乙”）同学观点正确，理由是_________________________________。写出该步骤的化学方程式：________________________________

（6）通过碘量法可测定产品中钴的含量。将 [Co(NH₃)₆]Cl₃ 转化成Co^3＋后，加入过量KI 溶液，再用Na₂S₂O₃标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：2Co^3＋＋2I^－＝2Co^2＋＋I₂，I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－，实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是_______。

a．用久置于空气中的 KI 固体配制溶液

b．盛装Na₂S₂O₃标准液的碱式滴定管未润洗

c．滴定结束后，发现滴定管内有气泡

d．溶液蓝色退去，立即读数

四、综合题

10. 难度：中等

Ⅰ.十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C₁₀H₁₈)→四氢萘(C₁₀H₁₂)→萘(C₁₀H₈)”的脱氢过程释放氢气。

已知：C₁₀H₁₈(l)C₁₀H₁₂(l)+3H₂(g)    ΔH₁

C₁₀H₁₂(l)C₁₀H₈(l)+2H₂(g)    ΔH₂

ΔH₁>ΔH₂>0；C₁₀H₁₈→C₁₀H₁₂的活化能为E_a1，C₁₀H₁₂→C₁₀H₈的活化能为E_a2，十氢萘的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为9%。

请回答：

（1）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是___。

A.高温高压     B.低温低压

C.高温低压     D.低温高压

（2）研究表明，将适量的十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是___。

（3）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00mol)催化脱氢实验(两步反应都使用了催化剂)，测得C₁₀H₁₂和C₁₀H₈的产率x₁和x₂(以物质的量分数计)随时间的变化关系，如图1所示。

①在8h时，反应体系内氢气的量为___mol(忽略其他副反应)。

②x₁显著低于x₂的原因是___。

③在图2中绘制“C₁₀H₁₈→C₁₀H₁₂→C₁₀H₈”的“能量—反应过程”示意图___。

Ⅱ.（1）科学家发现，以H₂O和N₂为原料，熔融NaOH—KOH为电解质，纳米Fe₂O₃作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。

电极反应式：___和2Fe＋3H₂O＋N₂=Fe₂O₃＋2NH₃。

（2）常温下饱和亚硫酸溶液的物质的量浓度为1.25mol·L^-1，电离常数K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-7。向10mL饱和H₂SO₃溶液中滴加相同物质的量浓度的NaOH溶液VmL。当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(Na⁺)=2c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(Na⁺)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^2-)+c(H₂SO₃)；则a___(填“大于”“小于”或“等于”)b。

11. 难度：中等

微量元素硼对植物的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。请回答下列问題：

（1）区分晶体硼和无定硼形科学的方法为_________________________________。

（2）下列B原子基态的价层电子排布图中正确的是___________

A.   B.    

C.     D.

（3）NaBH₄是重要的储氢载体，阴离子的立体构型为___________。

（4）三硫化四磷分子(结构如下图1所示)是___________分子(填极性”或非极性)。

（5）图2表示多硼酸根离子的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为___________。

（6）硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是_________________________________。

（7）立方氮化硼(BN)是新型高强度耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其晶胞结构(如右图)与金刚石类似。已知该晶体密度为ag/cm³，则晶体中两个N原子间的最小距离为___________pm。(用含a的代数式表示，N_A表示阿伏加德罗常数)

五、推断题

12. 难度：中等

曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线：

已知：①D分子中有2个6元环；

请回答：

（1）化合物A的结构简式___________。A生成B的反应类型___________。

（2）下列说法不正确的是___________。

A.B既能表现碱性又能表现酸性

B.1moC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4 molOH^－

C.D与POCl₃的反应还会生成E的一种同分异构体

D.G的分子式为C₁₆H₁₈O₃N₄

（3）写出C→D的化学方程式____________________________________________。

（4）X是比A多2个碳原子的A的同系物，写出符合下列条件的X可能的结构简式：_______________________________________________________。

①¹H-NMR谱显示分子中有3种氢原子，②IR谱显示分子中有苯环与－NH₂相连结构

（5）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺结构简式为，是常用的有机溶剂。设计以甲醇和氨为主要原料制取DMF的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)。_____________