内蒙古2019-2020学年高一上学期10月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（    ）

A. B. C. D.

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位

B. 2 mol O₂的摩尔质量是64 g/mol

C. 当摩尔质量以g·mol^－1为单位时，在数值上与阿伏加德罗常数个该物质的微粒的质量总和相等(质量以g为单位)

D. 1 mol SO₂中含有2 mol氧元素

3. 难度：简单

下列实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥蒸发 ⑦配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是

A.①②④⑥ B.①②③⑥ C.①②⑥⑦ D.①④⑤⑥

4. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（   ）

A.标准状况下，22.4 L H₂O含有的分子数为N_A

B.常温常压下，1.06 g Na₂CO₃含有的Na⁺数为0.02N_A

C.常温常压下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4 L

D.物质的量浓度为0.5 mol•L^-1的MgCl₂溶液中含有Cl^﹣个数为N_A

5. 难度：简单

同温同压下，1 mol H₂和1 mol O₂，下列有关它们的说法正确的是

A. 质量相同，体积不同    B. 分子数相同，质量不同

C. 体积相同，分子数不同    D. 体积相同，原子数不同

6. 难度：中等

下列关于物质的量浓度表述不正确的是

A. 0.3 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中含有Na^＋和SO₄^2－的物质的量之比为2:1

B. 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L^－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L^－1

C. 在通常情况下，22.4L的氯化氢气体中含有的HCl分子数小于N_A

D. 10 ℃时，0.35 mol·L^－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L^－1

7. 难度：中等

下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是

选项	异常情况	可能原因分析
A	蒸发结晶：蒸发皿破裂	将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
B	分液：分液漏斗中的液体难以滴下	没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
C	蒸馏：冷凝管破裂	冷凝管没有通水或先加热后通水
D	萃取：液体静置不分层	加入萃取剂的量较多

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：中等

实验室里需要480 mL 0.1mol／L的硫酸铜溶液，选取容量瓶进行配制，以下操作正确的是[胆矾(CuSO₄·5H₂O)]

A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B. 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

9. 难度：中等

某溶液中含有较大量的Cl^－、CO₃^2－、OH^－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序（滴加的试剂均过量）正确的是（      ）

①滴加Mg(NO₃)₂溶液； ②过滤； ③滴加AgNO₃溶液； ④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A.①②④②③ B.①②③②④ C.④②①②③ D.④②③②①

10. 难度：中等

科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，一个¹²C的原子质量是bg，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（  ）

A.该原子的摩尔质量是aN_Ag/mol

B.Wg该原子的物质的量是mol

C.该原子的相对原子质量为

D.由已知信息可得N_A=

11. 难度：简单

将质量均为m g的O₂、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体分别可能是

A.C₂H₄、CH₄ B.CO₂、Cl₂ C.SO₂、CO₂ D.CH₄、Cl₂

12. 难度：中等

若20g密度为ρg·cm^－3的Ca(NO₃)₂溶液里含1gCa^2＋，则NO的物质的量浓度是(mol·L^－1)

A. B. C.2.5ρ D.1.25ρ

13. 难度：简单

为了配制100 mL 1 mol/L NaOH 溶液，其中有下列几种操作，错误的操作是（）。

①选刚用蒸馏水洗净过的100 mL 容量瓶进行配制

②NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中

③用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液都移入容量瓶中

④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切

⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分

A.①③⑤ B.①④⑤ C.②④⑤ D.③④⑤

14. 难度：中等

VL Fe₂（SO₄）₃溶液中含有ag SO₄^2-，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe³⁺的物质的量的浓度为

A.mol/L B.mol/L

C.mol/L D.Vmol/L

15. 难度：中等

把500有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A. B.

C. D.

16. 难度：困难

三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M_r(X)<M_r(Y)＝0．5M_r(Z)，下列说法正确的是

A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

B. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

C. 若一定条件下，三种气体体积均为2．24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

D. 同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1

17. 难度：困难

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A.

B.

C.

D.=1000Vρ/(17V+22400)

18. 难度：中等

一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入8molN₂，右边充入CO和CO₂的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是

A.右边CO和CO₂分子数之比为1:3

B.右边CO的质量为14g

C.右边气体密度是相同条件下氧气密度的2倍

D.若改变右边CO和CO₂的充入量而使隔板处于距离右端1/3 处，若保持温度不变，则前后两次容器内的压强之比为5:6

二、综合题

19. 难度：简单

I．自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。

(1)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙__________；

(2)氯化钠溶液中分离出氯化钠___________；

(3)分离39％的乙醇溶液___________；

(4)分离溴的氯化钠溶液____________；

Ⅱ.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空

已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d g/cm³，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。

(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度是_________

(2)用w、d表示溶液的物质的量浓度是_________

(3)用c、d表示溶液的质量分数是__________

三、实验题

20. 难度：简单

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（用于沉淀的试剂稍过量）

(1)第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B用到的玻璃仪器是________。

(2)第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）_________。

(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________。

(4)判断BaCl₂已过量的方法是___________。

(5)下列是某学生设计操作A后混合液中Cl^-、SO₄^2-的检验步骤请根据内容填空：

①首先检验_________离子，应先加入过量的_____________。

②将所得混合物_________（填操作名称），然后在滤液中加入试剂_________检验另一离子。

四、计算题

21. 难度：中等

有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。

(1)等质量的O₂和O₃所含分子个数比为________，所含原子个数比为_______。

(2)设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是__________（用含N_A的式子表示）。

(3)在同温、同压下，实验测得CO、N₂和O₂三种气体的混合气体的密度是H₂的14.5倍，若其中CO和N₂的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为__________。

(4)标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm³）中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

(5)100mL0.3mol/LNa₂SO₄溶液和50mL0.2mol/LAl₂(SO₄)₃溶液混合后（溶液体积保持不变），溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为____________。

五、实验题

22. 难度：中等

实验室用固体烧碱配制0.5mol/L的NaOH溶液490mL，用质量分数为98％，密度为1.84 g/cm³的浓硫酸配制0.6mol/L的硫酸溶液500mL。请回答下列问题：

(1)计算需要NaOH固体质量_________ g。

(2)有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒。配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器_________（填序号），还缺少的仪器是_________。

(3)定容的具体操作方法是：________

(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用__________ mL量筒最好。

(5)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是__________（填序号）

①未洗涤烧杯、玻璃棒

②称量NaOH的时间太长

③定容时俯视刻度

④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线