青海省西宁市2019-2020学年高一上学期末调研化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

以保护环境和垃圾资源化为目的对垃圾进行分类处理。下列垃圾属于同类物质的是（    ）

A.废塑料、废铜烂铁 B.废电池、易拉罐

C.废报纸、硬纸板 D.塑料袋、空酒瓶

2. 难度：简单

合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是

A. 硬铝    B. 青铜    C. 不锈钢    D. 水银

3. 难度：简单

下列物质中，常用作制冷剂的是（    ）

A.液氨 B.小苏打 C.液氧 D.火碱

4. 难度：简单

“纳米材料”是指粒子直径为l-100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种；将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，形成分散系，下列关于分散系的叙述正确的是（    ）

①是溶液  ②是胶体  ③能产生丁达尔效应  ④能透过滤纸  ⑤不能透过滤纸

A.①④ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④

5. 难度：简单

下列有关物质用途的说法中，错误的是（    ）

A.用于自来水消毒 B.用作红色油漆和涂料

C.用于漂白纸浆 D.用于呼吸面具作供氧剂

6. 难度：简单

下列物质中不能作漂白剂的是（    ）

A.浓硫酸 B. C. D.

7. 难度：简单

下列实验操作中错误的是（    ）

A.称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

B.分液时，下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出

C.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

D.蒸发结晶时应将溶液蒸干

8. 难度：简单

和相比较，一定相同的是（    ）

A.体积 B.质量 C.原子数 D.分子数

9. 难度：简单

氧气与甲烷的混合气体中，若氧气与甲烷的质量比为4：1（极易爆炸），则其体积比为

A.2：1 B.1：1 C.1：4 D.1：2

10. 难度：简单

某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，在该反应中是（    ）

A.氧化剂 B.还原剂 C.氧化产物 D.还原产物

11. 难度：中等

只用一种试剂可鉴别、、和四种溶液（必要时可加热），这种试剂是（    ）

A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液

12. 难度：中等

下列实验操作以及实验现象完全一致的是（    ）

A	向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠	有红色固体析出
B	向饱和碳酸钠溶液中通入过量气体	有白色固体析出
C	将新制的氯水滴到蓝色石蕊试纸上	试纸变红
D	将用砂纸打磨过的铝箔置于酒精灯火焰上加热	铝熔化并滴落下来

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：中等

下列叙述正确的是（    ）

A.的质量为 B.的摩尔质量为

C.个分子的质量为14g D.标准状况下，乙醇体积约为

14. 难度：中等

下列实验室保存试剂的方法中，错误的是（    ）

A.氢氟酸可用玻璃瓶盛装

B.金属钠放在煤油中，在阴凉处保存

C.装烧碱溶液的试剂瓶要用橡胶塞封盖

D.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处

15. 难度：简单

某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中一定可以大量共存的离子是（    ）

A. B. C. D.

16. 难度：中等

下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（    ）

A.和一样能够与溶液反应

B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C.硅酸是一种比碳酸还弱的酸

D.硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应

17. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A.碳酸钙与盐酸反应：

B.过氧化钠与水：

C.铁粉与氯化铁溶液反应：

D.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：

18. 难度：中等

设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（    ）

A.铁溶于过量盐酸，转移电子的数目为0.3N_A

B.中所含的原子数目为3N_A

C.溶液中所含的离子数目为N_A

D.常温常压下，氯气所含的分子数目为0.5N_A

19. 难度：中等

已知下列反应：

（Ⅰ）

（Ⅱ），下列说法正确的是（    ）

A.反应Ⅰ中是氧化剂

B.反应Ⅱ中发生氧化反应

C.还原性：

D.氧化性：

20. 难度：中等

某溶液中含有较大量的、、等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（    ）

①滴加溶液；②过滤；③滴加溶液；④滴加溶液

A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①

二、填空题

21. 难度：中等

下列物质：①铜片  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦⑧氨水。

（1）把上述各物质按物质分类方法填写在下表的空白处（填物质编号）

分类标准	碱性氧化物	非电解质	弱酸
属于该类的物质	___________	___________	______________

（2）把上述各物质按物质分类方法填写在下表的空白处（填物质编号）。

（3）在标准状况下，相同体积的②和④，其原子个数比为_________。

（4）写出氢氧化钡的电离方程式：______________。

（5）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为：______________。

22. 难度：简单

氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥（或单线桥）标出反应中电子转移的方向和数目。____________

反应中氧化剂是__________，被氧化的物质是______________。

23. 难度：中等

钠、铝和铁是三种重要的金属，回答问题：

（1）三种金属中，既能与盐酸反应又能与溶液反应_________（填化学式），写出它与溶液反应的离子方程式_________________。

（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式__________。取一小块金属钠放入滴有酚酞的水中，可观察到的实验现象是_______________。（填字母序号）。

①钠浮在水面迅速反应 

②钠沉在水底迅速反应 

③钠熔成小球并迅速游动

④反应中可以听到嘶嘶的响声 

⑤反应后的溶液变为红色

A.①④⑤    B.②③④⑤    C.①③④⑤

三、推断题

24. 难度：中等

A是日常生活中最常见的金属，其转化关系如图（部分反应物或生成物已略去）。

（1）写出的化学式_____________；溶液的颜色是______________。

（2）写出下列转化的离子方程式：

①：_________________。

②：__________________。

（3）转化为过程中，可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为：________________。

25. 难度：简单

甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是________（填化学式）。写出“”转化的离子方程式______________________。

（2）若乙溶液中加入溶液，有血红色出现，则乙溶液中含有的离子是___________，甲的化学式为_____________。

四、填空题

26. 难度：中等

利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。

（1）的性质___________（填字母序号，下同）。

A.只有氧化性    B.只有还原性    C.既有氧化性又有还原性

（2）将通入酸性溶液中，溶液由紫色变成无色（元素以形式存在）。反应结束后，硫元素的存在形式合理的是_______________。

A.   B.   C.   D.

（3）将通入氯水中，因发生氧化还原反应生成，写出该反应的化学方程式____________。

五、实验题

27. 难度：简单

根据实验要求，从下列物质的分离或提纯方法中，选择恰当的实验方法将其序号填在空格处。

A.萃取分液    B.过滤    C.加热分解    D.蒸馏

（1）除去固体中少量的：_____________________。

（2）分离食盐水与沙子的混合物：___________________。

（3）从碘水中提取碘：________________________。

（4）分离四氯化碳（沸点）和甲苯（沸点）的混合物：___________________。

28. 难度：中等

下图是一种食盐包装标签上的文字。

（1）标签上碘含量中，碘是指__________（填字母序号）。

A.碘元素    B.碘单质    C.碘离子    D.碘酸盐

（2）完成实验：配制的溶液。

①实验所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、胶头滴管。

②向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面距瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线______________，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

③配制好的溶液__________（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

（3）下列操作中，会导致所配溶液浓度偏低的是___________（填字母序号）。

A.转移溶液至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B.移液时容量瓶中有少量蒸馏水

C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，但未补加水

29. 难度：中等

镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

（1）为了使MgSO₄转化为Mg(OH)₂，试剂①可以选用_________；

（2）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为__________________；

（3）电解后产生的副产物氯气可用于工业制漂白粉。某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下图的实验装置。

已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl₂+6Ca(OH)₂5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O

回答下列问题：

①甲装置中仪器a的名称是____________________；

②装置乙中饱和食盐水的作用是__________________________________；

③制取漂白粉的化学方程式是_____________________________________；

④该小组制得的漂白粉中n(CaCl₂)远大于n(Ca(ClO)₂]，其主要原因是_________；

⑤为提高丙中Ca(ClO)₂的含量，可采取的措施是_______________(任写一种即可)。

六、计算题

30. 难度：中等

向某碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，加入稀盐酸的体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示。

（1）生成气体的物质的量是多少？________________。

（2）盐酸的物质的量浓度是多少？_____________。

（3）原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比是多少？_______________。