| 1. 难度：简单 | |
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属于短周期元素的是（ ） A.K B.Ca C.I D.Cl
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| 2. 难度：简单 | |
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从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是( ) A.地壳中金属元素的含量 B.金属的延展性 C.金属的导电性 D.金属活动性及冶炼的难易程度
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| 3. 难度：简单 | |
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世博园地区改造前，规划区内有一座大型钢铁厂，附近居民曾饱受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰．估计这一空气污染物可能含有（ ） A.FeO粉尘 B.Fe3O4粉尘 C.Fe2O3粉尘 D.NO2气体
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| 4. 难度：简单 | |
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铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要有于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是（ ） A.导电性好 B.不易生锈 C.光泽度好 D.强度高
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| 5. 难度：简单 | |
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下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（ ） A.FeS B.FeCl2 C.FeCl3 D.Fe3O4
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| 6. 难度：简单 | |
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合金是常用的材料。下列产品不属于合金制品的是 A.铁锅 B.金属门窗 C.不锈钢餐具 D.水银温度计
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| 7. 难度：简单 | |
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元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ） A.元素原子电子层数增大 B.元素原子最外层电子数呈现周期性变化 C.元素的化合价呈现周期性变化 D.核电荷数依次增大
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| 8. 难度：简单 | |
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易形成简单阴离子的元素是 A.O B.Mg C.Na D.He
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| 9. 难度：简单 | |
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元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（ ） A.新制农药元素 B.制催化剂元素 C.制半导体元素 D.制耐高温合金元素
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| 10. 难度：简单 | |
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下列物质中，属于纯净物的是（ ） A.明矾 B.铝热剂 C.赤铁矿 D.不锈钢
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| 11. 难度：简单 | |
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不能发生铝热反应的是 （ ） A.V2O5 B.Cr2O3 C.MnO2 D.MgO
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| 12. 难度：简单 | |
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为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是 A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.氯化铜溶液 D.氢氧化钠溶液
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| 13. 难度：简单 | |
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下列物质属于强电解质的是( ) A.Fe(OH)3 B.FeCl3 C.Al(OH)3 D.Fe(OH)2
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| 14. 难度：中等 | |
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关于元素周期表的说法正确的是 A.元素周期表中有8个主族 B.元素周期表中有7个周期 C.周期表中的主族都有金属元素 D.IA族中的元素全部是金属元素
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| 15. 难度：简单 | |
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常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是 A.不发生反应 B.铁被钝化 C.产生大量SO2 D.产生大量H2
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| 16. 难度：简单 | |
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铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 A.制造炊具 B.制饮料罐 C.制铝合金窗 D.炼铝厂制造铝锭
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| 17. 难度：简单 | |
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既能与盐酸反应又能和氢氧化钠反应的氧化物是（ ） A.Al2O3 B.Fe2O3 C.Al（OH）3 D.Fe（OH）3
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| 18. 难度：中等 | |
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某主族元素R的原子核外最外层上有6个电子，其最高价氧化物的化学式为（ ） A.RO B.RO2 C.RO3 D.RO4
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| 19. 难度：中等 | |
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下列原子半径由小到大排列顺序正确的是（ ） A.O、S、Na B.Mg、P、Cl C.Cl、Na、F D.S、N、C
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| 20. 难度：中等 | |
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元素性质的周期性变化不包括 A.原子半径 B.化合价 C.原子核外电子结构 D.金属性和非金属性
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| 21. 难度：中等 | |
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下列各组比较，不正确的是（ ） A.热稳定性：HBr＞HCl B.碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2 C.氧化性：O＜F D.还原性：S2﹣＞O2﹣
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| 22. 难度：中等 | |
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某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A.Cl﹣、Fe3+ B.HCO3﹣、Al3+ C.Ba2+、SO42﹣ D.Na+、SO42﹣
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| 23. 难度：简单 | |
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向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是 A.CuCl2溶液 B.AlCl3溶液 C.MgCl2溶液 D.BaCl2溶液
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| 24. 难度：简单 | |
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现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 A.第四周期 B.第五周期 C.第六周期 D.第七周期
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| 25. 难度：中等 | |
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将等物质的量铁和铝相混合，取等质量的混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ） A.2mol/L HCl溶液 B.5mol/L的NaOH溶液 C.4 mol/L HNO3溶液 D.18mol/L的H2SO4溶液
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| 26. 难度：中等 | |
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关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（） A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献 D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
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| 27. 难度：简单 | |
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有关金属性质的叙述正确的是（ ） A.都具有很高的熔点 B.最外层电子数少于3个的都是金属 C.都能导电、传热 D.都只能和酸不能和碱发生化学反应
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| 28. 难度：中等 | |
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在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，将剩余的固体滤出，能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是( ) A.
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| 29. 难度：中等 | |
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如图表示1～18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化．该图中，纵坐标表示（ ）
A.原子半径 B.电子层数 C.最高化合价 D.最外层电子数
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| 30. 难度：中等 | |
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用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）
A.实验中发生的反应都是化合反应 B.铝是一种较活泼的金属 C.铝与氧气反应放出大量的热量 D.铝片上生成的白毛是氧化铝
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| 31. 难度：简单 | |
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硫酸亚铁易被氧化而变质。为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入 A.AgNO3溶液 B.盐酸酸化的BaCl2溶液 C.KSCN溶液 D.HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液
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| 32. 难度：中等 | |
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在含少量 H2SO4 的 Al2（SO4）3 溶液中缓缓通入氨气，横坐标为溶液中通入的氨气的物质的量，纵坐标为生成的沉淀的量，其中图象正确的是（ ） A.
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| 33. 难度：简单 | |
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下列离子反应方程式正确的是（ ） A.Fe（OH）3溶于稀 H2SO4 中：H++OH﹣→H2O B.氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓ C.FeO溶于稀HCl中：O2﹣+2H+→H2O D.铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O→2AlO2﹣+3H2↑
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| 34. 难度：简单 | |
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某金属R原子的质量数为54，已知R离子含有28个中子，23个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是（ ） A.RCl2 B.R3O4 C.R（OH）3 D.HRO3
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| 35. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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合金就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：
其中不能形成合金的是（ ） A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na
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| 36. 难度：中等 | |
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Y元素最高正价与负价的绝对值之差为4，Y元素与M元素可形成离子化合物，该物质能溶于水并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 A.硫化钾 B.硫化钠 C.氯化钠 D.氧化铝
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| 37. 难度：中等 | |
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门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测， “类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性。下列有关镓的性质的描述中错误的是
A.镓的金属性比铝弱 B.镓的常见化合价为＋3 C.镓的原子半径比铝大 D.镓的原子结构示意图为
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| 38. 难度：中等 | |
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下列实验中能得到Fe2O3 的是（ ） A.铁丝在纯氧中燃烧 B.红热的铁和水蒸气反应 C.将Fe2（SO4）3 溶液蒸干后灼烧 D.加热氢氧化铁固体
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| 39. 难度：中等 | |
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已知位于同周期的X、Y、Z三元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断不正确的是（ ） A.阴离子的还原性：X＜Y＜Z B.单质的氧化性：X＞Y＞Z C.酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 D.气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
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| 40. 难度：中等 | |
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在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为
A.1:3 B.1:2 C.1:1 D.2:1
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| 41. 难度：中等 | |
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元素周期表是指导化学学习的重要工具，下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
(1)N在元素周期表中的位置是______________ ；N和F处于同一行，是由于它们的 __________ 相同。 (2)以上元素中，原子半径最小的是 ________ (写元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ______________ (写化学式)。 (3)Mg和Al中，金属性较强的是 __________ (写元素符号)，写出一条能说明该结论的事实_________________________________。 (4) S和Cl中，非金属性较强的是 __________ (写元素符号)，不能说明该结论的事实是_________。 a.氯气与铁反应生成 FeCl3，硫与铁反应生成FeS b.把 Cl2通入 H2S溶液中能发生置换反应 c.受热时 H2S易分解，HCl不易分解 d.单质硫是固体，氯的单质是气体
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| 42. 难度：中等 | |
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含有A+、B3+、C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中B3+转入白色沉淀：
请通过分析回答（用化学符号填写）： （1）A+是__，B3+是__，C3+是__； （2）X是__，Y是__，Z是__； （3）写出下列离子方程式： ①生成Y沉淀：__；②B3+与过量氨水反应：__； （4）写出下列化学方程式：单质铝和Y分解后的固体产物反应：__．
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