| 1. 难度：中等 | |
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化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。下列说法错误的是 A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应 B.“世间丝、麻、裘皆具素质……”，其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 C.“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上……”，其中涉及的操作是蒸馏 D.古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁合金
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A.护肤品中常含有机醇等强亲水性物质，乙二醇可用于汽车防冻液 B.石油的裂化、煤的液化、海带中提碘等都必须通过化学变化实现 C.蒸馏“地沟油”可以获得汽油 D.聚乳酸、聚乙烯琥珀酸酯等可降解产品的广泛使用将有效缓解白色污染
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| 3. 难度：中等 | |
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氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。
下列分析合理的是 A.如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线 B.反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) C.在反应②中，若有1.25 mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6 L D.催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率
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| 4. 难度：中等 | |
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有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是（ ） A. 2﹣丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上 B. 按系统命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名称为2，2，3﹣三甲基﹣3﹣丁醇 C. 甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4种 D. 乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰
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| 5. 难度：中等 | |
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雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：
下列说法错误的是 A.Na2S2O4中S元素的化合价为+3 B.装置Ⅱ消耗36 g 水生成4 NA个H+(NA代表阿伏伽德罗常数） C.装置Ⅲ用甲烷燃料电池进行电解，当消耗24 g 甲烷时，理论上可再生10 mol Ce4+ D.装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。
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| 6. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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向盛有
A.A B.B C.C D.D
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| 7. 难度：中等 | |
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现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯和乙酸丁酯。下列说法错误的是
A.导管a和导管b的作用都是冷凝回流 B.都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇 C.加入过量的乙酸可以提高醇的转化率 D.图I装置用于制取乙酸乙酯，图Ⅱ装置用于制取乙酸丁酯
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| 8. 难度：困难 | |
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已知每个手性碳原子具有一对旋光异构体，也称对映异构体。据此化合物 A.3、6 B.4、8 C.4、6 D.4、12
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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由下列实验现象一定能得出相应结论的是
A.A B.B C.C D.D
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| 10. 难度：中等 | |
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当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。其中，甲池为3 mol/L的AgNO3溶液，乙池为1 mol/L的AgNO3溶液A、B均为Ag电极。实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是
A.断开K1、闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等 B.断开K1、闭合K2，当转移0.1 mol e-时，乙池溶液质量增加17.0 g C.当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，一段时间后B电极的质量增加 D.当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，乙池溶液浓度增大
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| 11. 难度：中等 | |
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某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了 8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)，W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是
A.YZ2属于酸性氧化物 B.X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性 C.X、Y、Z与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物 D.Z分别与W、X、Y形成的二元化合物均不止一种
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| 12. 难度：中等 | |
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已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2CrO4在不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如图所示。又知Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列说法正确的是
A.图中a、b两点c(Ag+)相同 B.该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12 C.加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到25℃，可使溶液由a点变到b点 D.将0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀
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| 13. 难度：中等 | |
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常温下，0.1 mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态含碳粒子，用NaOH或HCl调节该溶液的pH，三种含碳粒子的分布系数δ随溶液pH变化的关系如下图[已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，忽略溶液体积变化]。下列说法错误的是
A.pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-) B.已知pKa=-lgKa，则pKa2 (H2C2O4)=4.17 C.0.1 mol/LNaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4) D.一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2+)不变
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| 14. 难度：中等 | |
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骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，其合成原理如下：
已知：R1COOR2＋R318OH 下列说法正确的是 A.单体Ml可用于配制化妆品，且分子中含有3个手性碳原子 B.改变Ml在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量 C.该合成反应为缩聚反应 D.X、Y、Z中包含的结构片段可能有
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| 15. 难度：中等 | |
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实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛，其实验步骤为：①将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴(Br2)，保温反应一段时间，冷却。②将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液，有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。③经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。④减压蒸馏有机相，收集相应馏分。(注：MgSO4固体是有机化工生产中常用的一种干燥剂。）
下列说法错误的是 A.步骤①中使用1，2-二氯乙烷的目的是作催化剂，加快反应速率 B.可在该实验装置的冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管，提高实验效果 C.步骤②中有机相用10%NaHCO3溶液洗涤可除去HCl及大部分未反应的Br2 D.步骤④中使用减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易挥发逸出
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| 16. 难度：中等 | |
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亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验用C12和NO制备NOCl并测定其纯度，相关实验(装置略去)如下。请回答:
(1)制备Cl2发生装置可______ (填大写字母)，反应的离子方程式为_______。 (2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为:a→________(按气流方向，用小写字母表示)，若用到F，其盛装药品为_________。 (3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(NOCl)
①实验室也可用B装置制备NO，上图X装置的优点为__________(至少写出两点) ②检验装置气密性并装入药品，打开k2,然后再打开____(填“k1”或“k3”)，通入一段时间气体，其目的为________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。 ③若无装肖Y,则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_________ (4)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL.已知:Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为____(用代数式表示，不必化简)。
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| 17. 难度：中等 | |
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2016年中国科学家成功合成NiO/TiO2电解水催化剂和新型高效的钙钛矿太阳能电池，为解决能源危机保护环境作出了重大贡献。请回答下列问题： (1)TiO2与焦炭、Cl2在高温下反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2 ①基态钛原子的价电子排布式为_________________。 ②该反应中涉及到的非金属元素的电负性大小顺序为_______________________。 (2)已知NiO/TiO2催化化合物甲生成化合物乙的过程如图所示：
化合物甲的沸点小于化合物乙的沸点，主要原因是___________________。在化合物乙中，氧原子的杂化方式是______________。 (3)CH3NH3+、Ti4+、Pb2+、Cl-等离子是组成新型钙钛矿太阳能电池的主要离子。CH3NH3+离子中H—N—H键的键角比NH3分子中H—N—H键的键角 ______ （填“大”或“小”），原因是_____________ 。 (4)Sb(锑)和Ga(镓)的卤化物有很多用途。一定条件下将SbCl3与GaCl3以物质的量之比为l：l反应得到一种固态离子化合物，有人提出了以下两种结构。你认为下列关于结构和说法中合理的是 ____ 。 a. [SbCl2+][GaCl4-] b. [GaCl2+][SbCl4-] c. 没有相关资料，无法判断 (5)金属钛晶胞(如图1所示)中有若干个正四面体空隙，图1中a、b、c、d四个钛原子形成的正四面体其内部空隙中可以填充其他原子。
①请回答，金属钛晶胞的结构属于____________。 a. 简单立方 b. 体心立方 c. 面心立方 d. 金刚石型 ②若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充氢原子，那么形成的氢化钛的化学式为______________。
(6)某钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图2所示，其晶胞参数为d pm、密度为ρ g·cm-3。则该晶体的摩尔质量________ g·mol-1。（用含d、ρ等符号的式子表示，用NA表示阿伏加德罗常数的值）
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| 18. 难度：中等 | |
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元素Ni用途广泛，工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备并精制镍的基本流程如下：
已知：①电极电位(E)能体现微粒的氧化还原能力强弱，如： H2 -2e-= 2H+ E=0.00V； Cu-2e- =Cu2+ E=0.34V； Fe -2e-= Fe2+ E=-0.44V； Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V ②常温下溶度积常数 Ksp(NiS)=1.07×10-21； Ksp(CuS)=1.27×10-36 (1)可用光洁的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂在焰色反应实验中灼烧，原因是_________。 (2)就制备高镍矿的相关问题请回答： ①通入氧气时控制适量的目的是________________。 ②已知矿渣能使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是__________________。 (3)电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式___________________。 (4)电解精炼镍的过程需控制pH为2～5，试分析原因__________________。 (5)工业生产中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+，若过滤后溶液中c(Ni2+) 为0.107 mol/L，则滤液中残留的c(Cu2+)为________ mol/L。
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| 19. 难度：中等 | ||||||||||||||||||
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科学家们致力于消除氮氧化物对大气的污染。回答下列问题： (1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g) (2)温度为T1时，在两个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)
①容器Ⅱ在反应的起始阶段向_____(“正反应”、“逆反应”、“达平衡”)方向进行。 ②达到平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为___________ a. ＞1 b. =1 c. ＜1
(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g) (4)可用NH3去除 NO，其反应原理4NH3+6NO=5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3)：n(NO)的物质的量之比分别为 4：1、3：1、1：3时，得到NO脱除率曲线如图所示：
①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4 mg·m-3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为_______mg/(m3·s)。 ②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是_____。 (5)还可用间接电解法除NO。其原理如图所示：
①从A口中出来的物质的是__________________。 ②写出电解池阴极的电极反应式_______________。 ③用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。
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| 20. 难度：困难 | |
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用合成EPR橡胶
已知：①RCOOR1+R2OH ②(CH3)2C=CHCH3+H2O2 ③ 回答下列问题： (I)F的结构简式为__________，反应Ⅲ的反应类型为___________。 (2)C的名称为__________。 (3)写出反应Ⅳ的化学方程式：____________________。 (4)从下列选项中选择______试剂，可以一次性鉴别开D、G、H三种物质。（填字母） A.氯化铁溶液 B.浓溴水 C.酸性KMnO4溶液 (5)满足下列条件的有机物E的同分异构体有__________种。 ①与E属于同类别物质；②核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：1：1：1：1：3。 (6)以丙烯和丙酮为原料合成
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