山西省太原市2019-2020学年高二上学期12月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）

A	B	C	D
NaCl溶于水	电解CuCl2溶液	CH3COOH在水中电离	H2与Cl2反应能量变化
NaClNa^++Cl^−	CuCl2Cu^2++2Cl^−	CH3COOHCH3COO^−+H^+	H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=−183kJ·mol^−1

A. A B. B C. C D. D

2. 难度：简单

N₂O和CO是环境污染性气体，可在催化条件下转化为无害气体，反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. 加入催化剂使反应的△H变小

B. 该反应的热化学方程式为：N₂O(g)+CO(g)===CO₂(g)+N₂(g)  △H= - 226 kJ·mol^-1

C. 反应物的总键能大于生成物的总键能

D. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

3. 难度：简单

将5mL 0.005mol/L FeCl₃溶液和5mL 0.015mol/L KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色。再将混合液分为5份，分别进行如下实验：下列说法不正确的是（　　）

	实验①：滴加4滴水，振荡
实验②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡
实验③：滴加4滴1 mol/L KCl溶液，振荡
实验④：滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，振荡
实验⑤：滴加4滴6 mol/L NaOH溶液，振荡

A.对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

B.对比实验①和③，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动

C.对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

D.对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动

4. 难度：简单

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A.新制的氯水在光照下颜色变浅

B.H₂O₂中加入MnO₂，产生O₂的速度加快

C.合成氨为提高NH₃的产率，理论上应采取高压低温的条件

D.氨水应密闭保存、放置于低温处

5. 难度：简单

用CO合成甲醇的化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A.温度：T₁＞T₂＞T₃

B.正反应速率：v(a)>v(c)  v(b)>v(d)

C.平衡常数：K(a)>K(c) K(b)=K(d)

D.平均摩尔质量M(a)<M(c) M(b)>M(d)

6. 难度：简单

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，反应PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）,经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

A.反应在50s时的速率v（PCl₃）＝0.0016mol•L^﹣1•s^﹣1

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl₃）＝0.11mol•L^﹣1，则反应的△H＜0

C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl₃和2.0molCl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

7. 难度：中等

强酸制弱酸非常重要的一种离子反应，已知：

	Ka1	Ka2
H2SO3
H2CO3

下列离子反应不正确的有（　　）个

A.0个 B.1个 C.2个 D.3个

8. 难度：中等

某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A. 曲线Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点

C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）

D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

9. 难度：困难

常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H₂X溶液中，混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.K_al(H₂X)的数量级为10^-7

B.曲线N表示lg与pH的变化关系

C.NaHX溶液中：c(H⁺)<c(OH^-)

D.当混合溶液呈中性时，c(Na⁺)>c(X^2-)>c(HX^-)> c(H⁺)=c(OH^-)

10. 难度：困难

某温度下，向10 mL 0.1 mol·L^-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L^-lK₂CrO₄溶液中分别滴加0.1 mol·L^-lAgNO₃溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl^-)或－lgc(CrO₄^2－)]与所加AgNO₃溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag₂CrO₄为红棕色沉淀。下列说法错误的是

A.该温度下，K_sp(Ag₂CrO₄)＝4×10^－12

B.a_l、b、c三点所示溶液中c(Ag⁺)：a_l＞b＞c

C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L^－1，则a₁点会平移至a₂点

D.用AgNO₃标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K₂CrO₄溶液作指示剂

11. 难度：简单

下列表述正确的有（　　）个

①明矾和FeCl₃可作净水剂 ②为保存AlCl₃溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③CuSO₄溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是CuO  ④NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na₂SiO₃溶液的试剂瓶应用磨口玻璃塞 ⑥用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑧除去某污水中Hg²⁺可以加入适量的FeS(已知：K_sp(FeS) > K_sp(HgS))

A.4 B.5 C.6 D.7

12. 难度：简单

下列叙述正确的是（　　）

①0.1mol•L^﹣1氨水中，c（OH^﹣）＝c（NH₄⁺）   

②10mL 0.02 mol•L^﹣1 HCl溶液与10mL 0.02 mol•L^﹣1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12   

③在0.1 mol•L^﹣1CH₃COONa溶液中，c（OH^﹣）＝c（CH₃COOH）+c（H⁺）   

④0.1 mol•L^﹣1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，c（Na⁺）＝2c（A^2﹣）+c（HA^﹣）+c（H₂A）

A.①②③ B.②③ C.②③④ D.①④

13. 难度：简单

环境监察局常用“定电位”NO_x传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

A.“对电极”是正极

B.“工作电极”上发生的电极反应为NO₂+2H⁺-2e^﹣═NO+H₂O

C.传感器工作时，H⁺由“工作电极”移向“对电极”

D.“对电极”的材料可能为活泼金属锌

14. 难度：中等

一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是

A.镀铂导电玻璃的作用是传递I^-

B.电池工作时，光能转变为电能，X为电池的正极

C.电池的电解质溶液中I^-和I₃^-的浓度均不断减小

D.电解质溶液中发生反应2Ru³⁺+3I^-═2Ru²⁺+I₃^-

15. 难度：简单

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

A.惰性电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl^﹣﹣2e^﹣═Cl₂↑

B.氢氧燃料电池的正极电极反应为O₂+2H₂O +4e^﹣═4OH^﹣

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu﹣2e^﹣═Cu²⁺

D.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e^﹣═Fe³⁺

16. 难度：简单

锂—空气电池充放电基本原理如图所示，电池装置中间用高分子隔膜隔开，下列说法不正确的是（　　）

A.充电时，锂离子向阴极移动

B.充电时阴极电极反应式为Li^＋＋e^－ = Li

C.放电时正极电极反应式为O₂＋4e^－＋2H₂O = 4OH^－

D.电池装置中高分子隔膜允许水分子自由移动

17. 难度：简单

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的装置如图所示．下列推断合理的是（　　）

A.Fe电极是阳极，电极反应为Fe﹣6e^﹣+4H₂O═FeO₄^2﹣+8H⁺

B.电解时电子流向：负极→Ni→电解液→Fe电极→正极

C.若隔膜为阴离子交换膜，则电解结束偶左侧溶液中含有FeO₄^2﹣

D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜，溶液混合后，与原溶液相比，阴极区pH减小

18. 难度：简单

储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．下列说法错误的是（　　）

已知：电流效率（η＝×100%）

A.电源B为正极

B.导线中电子移动方向为A→D

C.电极D反应式为C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂

D.该储氢装置的电流效率η＝24.3%

19. 难度：困难

一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO₄的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是

A.电极丁的反应式为MnO₄^2- -e^-= MnO₄^-

B.电极乙附近溶液的pH减小

C.KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%

D.导线中流过2 mol电子时，理论上有2molK⁺移入阴极区

20. 难度：中等

根据下图所示，下列说法正确的是

A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙是化学能转化为电能的装置

B.甲池通入CH₃OH的电极反应式为CH₃OH-6e^-+2H₂O=CO₃^2-+8H⁺

C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固体能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗280mL(标准状况下）O_2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

二、综合题

21. 难度：中等

水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。

（1）下列溶液①0.1mol/L盐酸②0.1mol/L H₂SO₄溶液③0.1mol/LCH₃COONa溶液④0.1mol/LNH₄Cl溶液⑤0.1mol/L氨水，按pH由小到大顺序为_________________（填序号）

（2）等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H⁺浓度c（H⁺）盐酸_________ c（H⁺）氨水（填“大于”“小于”或“等于”）。在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为_________，氨水的浓度a_______0.01 mol·L^-1（填“>”、“<”或“=”）

（3）某同学查阅资料发现，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO₂+H₂O⇌H₂CO₃HCO₃^﹣，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。

①人体血液酸中毒时，可注射_____（填选项）缓解；

A．NaOH溶液    B．NaHCO₃溶液    C．NaCl溶液    D．Na₂SO₄溶液

②已知25℃时，水解反应的一级平衡常数，当溶液中时，溶液的pH=_________________。

（4）25℃时，AgCl的K_sp＝1.8×10^﹣10，该温度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO₃溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c（Cl^﹣）＝_____mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）。平衡后，若向该体系中加入少量AgCl固体，则c（Cl^﹣）_____（填“增大”或“减小”或“不变”）。

三、实验题

22. 难度：简单

传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS数字化信息系统（由传感器、数据采集器和计算机组成）因为可以准确测量溶液的pH等而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。

（1）田老师利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：

Ⅰ．分别配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液备用。

Ⅱ．用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH₃COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。

Ⅲ．由计算机绘制的滴定曲线如图一：

①A是_____；

②两曲线图中V₁_____V₂ （填“＞”、“＝”或“＜”），A点和B点，水的电离程度相比_________（填“A大”、“B大”、“一样大”或“无法判断”）。

（2）程老师利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：用_____（填仪器名称）量取20.00mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统，如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_____（填“是”、“否”或“不能确定”），向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图（见图二）。

①图中b点时，_______mol/L

②若图中某一点pH等于8，则c（Na⁺）﹣c（CH₃COO^﹣）的精确值为_____ mol/L。

四、工业流程

23. 难度：简单

知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。山大附中高二化学兴趣小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（所有电极均为石墨）。电解所用的氯化钠溶液需精制，除去有影响的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2﹣及泥沙，其精制流程如下：

已知：①Ca²⁺、Mg²⁺开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如表。

	Ca（OH）2	Mg（OH）2
pH	≥11.5	≥9.2

②K_sp（BaSO₄）＝1.1×10^﹣10，K_sp（BaCO₃）＝2.6×10^﹣9，K_sp（CaCO₃）＝5.0×10^﹣9

（1）盐泥a除泥沙外，还含有___________（填化学式）。

（2）过程I中，NaClO的作用是将NH₄⁺转化为N₂，反应的离子方程式为________________。

（3）过程Ⅲ中，沉淀c主要成分的化学式为_____。

（4）过程Ⅳ调pH目的是除去___________（填离子符号）

（5）利用图1装置电解精制氯化钠一段时间后，气球b中的气体是_____（填化学式）

（6）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分NaClO，则c为电源的_____极；该发生器中反应的总离子方程式为_______________。

（7）二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺。

①阴极发生的反应有：_______________、__________________________。

②当阳极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为_____。

五、实验题

24. 难度：中等

研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义．

（1）甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置，某兴趣小组按装置试验，导管中液柱的上升缓慢，为更快更清晰地观察到液柱上升的现象，下列措施错误的________（填序号）

A．用纯氧气代替试管内空气

B．用酒精灯加热试管提高温度

C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末

D．换成更细的导管，水中滴加红墨水

（2）为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，张老师进行以下实验，证明铁发生电化学腐蚀。请完成表格空白：

实验操作	实验现象	实验结论
ⅰ.向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂	a点附近溶液出现红色	a点电极反应为_______________
ⅱ.然后再滴加2~3滴铁氰化钾溶液	b点周围出现蓝色沉淀	b点电极反应为_______________ 沉淀的化学式为______________

（3）孔老师认为仅通过b中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，补充进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

实验	滴管	现象
1.0 mol·L^-1NaCl溶液	0.5 mol•L^﹣^1K3[Fe（CN）6]溶液	铁片表面产生大量蓝色沉淀

以上实验表明，K₃[Fe（CN）₆]具有________性

（4）赵老师设计下面装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式，测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化见图，从图中可分析，t1~t2之间主要发生_________腐蚀（填吸氧或析氢）

（5）金属阳极钝化形成保护膜是一种电化学防腐方法，将Fe作阳极置于H₂SO₄溶液中，一定条件下Fe表面形成致密Fe₃O₄氧化膜，试写出该阳极电极反应式_________。

六、综合题

25. 难度：简单

“绿水青山就是金山银山”，研究 脱硝和脱硫技术成为人们共同关注的课题。

（1）2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）的反应历程如下：

反应Ⅰ：2NO（g）⇌N₂O₂（g）（快）；v_1正＝k_1正•c²（NO）、v_1逆＝k_1逆•c（N₂O₂）；

反应Ⅱ：N₂O₂（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）（慢）；v_2正＝k_2正•c（N₂O₂）•c（O₂）、v_2逆＝k_2逆•c² （NO₂）；

在一定条件下，反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）达到平衡状态，平衡常数K＝_____（用含k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆的代数式表示）。

（2）烟道气中的NO_x是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法。

将v L气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NO完全被氧化成NO₃^﹣，加水稀释至100.00 mL．量取20.00 mL该溶液，加入v₁ mL c₁ mol•L^﹣1 FeSO₄标准溶液（过量），充分反应后，用c₂ mol•L^﹣1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe²⁺，终点时消耗v₂ mL。

①NO被H₂O₂氧化为NO₃^﹣ 的离子方程式为________。

②加水稀释到100.00mL所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_____；

③滴定过程中发生下列反应：

3Fe²⁺+NO₃^﹣+4H⁺═NO↑+3Fe³⁺+2H₂O

Cr₂O₇^2﹣+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

则气样中NO的含量为_____mg/L。

下列操作会使滴定结果偏高的是_____

A．滴定管未用标准液润洗

B．锥形瓶洗净后还存留少量的水

C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数

D．FeSO₄标准溶液部分变质