上海市2016届高三10月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

每年的3月22日为世界水日，旨在唤起公众的水意识，加强水资源保护。下列不是水质检测指标的是

A.PM2.5 B.pH C.溶解氧 D.细菌数

2. 难度：简单

生活中下列处理方法正确的是

A.蚂蚁叮咬的红肿处涂沫苯酚止痒 B.冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻

C.纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗 D.把铁器具浸入水隔绝空气防生锈

3. 难度：简单

下列化学用语书写正确的是（　　）

A.四氯化碳的电子式

B.环丙烷的最简式CH₂

C.甲醛的结构式HCHO

D.S^2﹣的最外层电子排布式3s²3p⁴

4. 难度：简单

下列有关晶体的叙述中正确的是（　　）

A.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

B.原子晶体中只存在共价键，一定不含有离子键

C.金属晶体的熔沸点均很高

D.分子晶体中一定含有共价键

5. 难度：简单

苯甲酸（C₆H₅COOH）和山梨酸（CH₃CH=CHCH=CHCOOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是

A.金属钠 B.氢氧化钠 C.溴水 D.乙醇

6. 难度：简单

下列各有机物的命名中正确的是（　　）

A.CH₃﹣CH═CH﹣CH₃  二丁烯

B.CH₃OOCC₂H₅  乙酸乙酯

C. 2﹣甲基﹣3﹣丁醇

D.邻氯甲苯

7. 难度：简单

已知铍（Be）与铝的性质相似．则下列判断正确的是（　　）

A.铍遇冷水剧烈反应

B.氧化铍的化学式为Be₂O₃

C.氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应

D.氯化铍水溶液显中性

二、填空题

8. 难度：简单

已知1～18号元素的离子aW^3＋、bX^＋、cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的

A.质子数：c>d B.离子的还原性：Y^2－>Z^－

C.氢化物的稳定性：H₂Y>HZ D.原子半径：X<W

三、单选题

9. 难度：简单

下列各醇中，能发生消去反应生成（CH₃）₂C═CH₂的是（　　）

A.CH₃﹣OH

B.

C.C₂H₅OH

D.

10. 难度：简单

某有机化合物能在一定条件下发生加聚反应，生成高分子有机物，其结构简式如图，则合成该高聚物的单体是（　　）

A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯 B.乙烯和丙烯

C.1，3﹣T二烯 D.2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯

11. 难度：简单

某烯烃与加成后的产物如图所示，则该烯烃的结构式可能有(    )

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

12. 难度：中等

下列有机化合物中均含有少量杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（　　）

A.苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤

B.乙醇中含氯乙烷杂质：加入水，萃取分液

C.乙醛中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

D.乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入NaOH溶液洗涤，分液

13. 难度：简单

由乙炔，苯，乙醛组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则氧的质量分数为

A.10% B.22% C.19．6% D.28%

14. 难度：简单

从樟科植物枝叶提取的精油中含有成分之一的结构简式如图所示．若要检验其中的碳碳双键官能团，所用试剂正确的是（　　）

A.溴水 B.酸性高锰酸钾溶液

C.溴的CCl₄溶液 D.银氨溶液

15. 难度：简单

某化学反应过程如图所示．由图得出的判断，不正确的是（　　）

A.1-丙醇发生了还原反应

B.生成物可以发生银镜反应

C.反应中有红黑颜色交替变化的现象

D.2-丙醇也能发生图示的催化氧化反应

16. 难度：中等

欲要检验不同条件下制得的乙烯，四个实验小组均用图所示装置对所制得的进行除杂、检验，所用试剂X、Y分别见下表所示．你认为设计中不需要除杂的小组是（　　）

小组	乙烯的制备	试剂X	试剂Y
A	CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热	H2O	Br2的CCl4
B	CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热	H2O	KMnO4酸性溶液
C	C2H5OH与浓硫酸加热至170℃	NaOH溶液	KMnO4酸性溶液
D	C2H5OH与浓硫酸加热至170℃	NaOH溶液	Br2的CCl4

A.A B.B C.C D.D

17. 难度：中等

用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe^3＋

B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe^2＋

C.若溶液中有Cu^2＋，则一定没有固体析出

D.若溶液中有Fe^2＋，则一定有Cu析出

18. 难度：中等

下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是

①F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高；②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低

A.仅③ B.①③ C.②④ D.②③

19. 难度：简单

酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr^3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是

①乙醇密度比水小 ②乙醇沸点低 ③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物

A.②④ B.②③ C.①④ D.①③

四、多选题

20. 难度：中等

已知酸性:；现要将转变为，可行的方法是

A.与足量NaOH溶液共热，再通入足量CO₂气体

B.与稀硫酸共热后，再加入足量NaOH溶液

C.该物质的溶液中加入足量的稀硫酸加热

D.与稀硫酸共热后，再加入足量的NaHCO₃溶液

21. 难度：中等

向22.4gFe₂O₃、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液750mL，固体完全溶解，则原混合物中Cu的质量可能为

A.1.12 g B.2.2 g C.3.2g D.6.4g

五、综合题

22. 难度：简单

下表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质．

元素	结构特点及元素、单质、化合物的性质
X	气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐
Y	原子中s电子数与p电子数相同，且p电子的能量最高
Z	单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末
W	最外层电子排布（n+1）s^n（n+1）p^n^﹣^1
T	单质升华可以产生紫色的烟

（1）写出X元素的原子核外电子排布__；其单质的化学性质__（填“稳定”或“活泼”），该元素的非金属性__（填“强”或“弱”），证明其强弱的理由是__．

（2）Z单质在空气中燃烧生成黄色粉末，写出该物质的电子式__；已知w的氯化物在177.8°C时会发生升华现象，由此可以判断它的晶体类型为__．

（3）W的最高价氧化物对应水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应水化物反应，写出反 应的离子方程式：__，__．

（4）一种元素有多种可变价态，一般高价氧化物对应水化物成酸，低价氧化物对应水化物成碱．Y、T可形成多种化合物，其中T元素的化合价为+3、+5时，形成的化合物的化学式为__．

A．T₂Y₄ B．T₄Y₉ C．T₆Y₁₀ D．T₂Y₃．

23. 难度：中等

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）第三周期元素的原子所形成的简单离子中：半径最大的阴离子是__；氧化性最强的阳离子是__．

（2）下列事实可以作为S和Cl非金属性强弱的判断依据的是__（选填序号）

a．Cl的最高正价比S高    b．可用浓H₂SO₄制HCl

c．HCl的酸性比H₂S强     d．Cl₂与H₂S反应生成S．

（3）硅元素最外层有__种能量不同的电子；SiCl₄的空间构型和CH₄相同，写出SiCl₄的电子式：__．

（4）PH₃和NH₃的某些化学性质相似．下列对晶体PH₄I性质的推测，错误的是__（选填序号）

a．PH₄I是一种共价化合物    b．PH₄I能与烧碱溶液反应

c．PH₄I加热后会发生升华     d．PH₄I溶液能与溴水反应．

（5）二氯化二硫（S₂C1₂）可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H₂O₂相似．下列有关说法不正确的是__（选填序号）

a．S₂C1₂分子中有4对共用电子对

b．S₂C1₂分子中没有非极性键

c．S₂C1₂分子中，S为+1价，Cl为﹣1价

d．S₂C1₂分子中各原子均为8电子稳定结构．

24. 难度：中等

过氧化氢是应用广泛的“绿色”氧化剂，酸性条件下稳定，中性或弱碱性条件下易分解．填空：

（1）过氧化氢的分子结构如图（Ⅱ），则过氧化氢属于__（极性/非极性）分子．过去曾经有人认为过氧化氢的分子结构也可能是（Ⅰ），选择合理实验方法证明过氧化氢的分子结构为（Ⅱ）__（选填编号）．

a．测定过氧化氢的沸点                   

b．测定过氧化氢分解时的吸收的能量

c．测定过氧化氢中H﹣O和O﹣O的键长   

d．观察过氧化氢细流是否在电场中偏转

Na₂O₂，K₂O₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢．实验室可用稀硫酸和过氧化物在用冰冷却的条件下反应制取过氧化氢．

（2）上述过氧化物中最适合的是__，反应完毕后__（填操作名称）即可得到双氧水．

（3）若反应时没有用冰冷却，会有气体产生，写出反应的化学方程式__．用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水的方法可以测定双氧水的浓度．

（4）取5.00mL 双氧水样品，配制成250mL溶液．此实验过程必须用到的两种主要仪器为__（填仪器名称）．

（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，看到__，到达滴定终点，消耗高锰酸钾溶液15.50mL．则原双氧水样品中含过氧化氢__ g/L．

六、实验题

25. 难度：中等

实验室制备溴乙烷（C₂H₅Br）的装置和步骤如下：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）①检查装置的气密性，向装置图所示的∪形管和大烧杯中加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应．回答下列问题：

（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：__．

（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为__，同时生成的无色气体分子式为__．

（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__．

（4）U型管内可观察到的现象是__．

（5）反应结束后，∪形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的__（填序号）．

（a）NaOH溶液　（b）H₂O　（c）Na₂SO₃溶液 （d）CCl₄

所需的主要玻璃仪器是__（填仪器名称）．要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入无水CaCl₂，再进行__（填操作名称）．

（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后__（填代号）．

①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．

七、解答题

26. 难度：中等

下列物质中：①甲苯②聚异戊二烯③汽油④⑤聚乙烯⑥，⑦丁子香酚，根据题意，填写序号．

（1）既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是__．

（2）能和碳酸氢钠反应的是__，写出它与碳酸氢钠反应的方程式__．

（3）写出⑥与足量氢氧化钠溶液共热反应的方程式__．

（4）丁子香酚不具有的性质是__（填序号）；

A．易溶于水                           B．通常状况下呈固态

C．可发生消去反应                     D．遇FeCl₃溶液显紫色．

（5）丁子香酚有多种同分异构体，写出符合下列要求的两个同分异构体的结构简式：__等．

①苯环上的一氯取代物为两种；   ②遇FeCl₃溶液显色；   ③能发生银镜反应．

27. 难度：简单

水杨酸是合成阿斯匹林的重要原料．水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，结构简式为，请回答下列问题：

（1）请写出水杨酸中除苯环外具有的官能团__．

（2）请写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于醛类化合物的结构简式（写一种即可）：__．

（3）水杨酸的另一种同分异构体的结构简式为，1mol该有机物在适宜条件下与氢氧化钠经过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为（填序号）__；

A．1mol　　B．2mol　　C．3mol　　D．4mol．

（4）已知有机物CH₃COOH可以表示为：，在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林可表示为：，则阿斯匹林的分子式为__．

（5）阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（只选一种试剂即可）__．

八、推断题

28. 难度：中等

已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解

②

③苯酚与浓溴水反应，只有邻、对位上的氢被取代

现有分子式为C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，其苯环上有四个取代基且苯环上的一溴代物只有一种，其在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl₃溶液显色且能与浓溴水反应。

请完成下列填空：

47、写出B的电子式________；F→H的反应类型是________反应。

48、写出A→B的化学方程式_________________________。

49、X的结构简式为__________。

50、下列关于E的描述正确的是___（选填序号）

a．能发生酯化反应      b．含有4种不同化学环境的氢原子

c．与C互为同系物 d．1mol E最多能与2mol NaHCO₃作用

51、写出F→G的化学方程式：_________________________。

九、计算题

29. 难度：中等

元素周期表中大多数元素是金属元素，金属及其化合物在生活生产中有着重要应用，根据试题信息，完成下列计算：

（1）某常见二价金属12.6g与足量稀硫酸反应，生成氢气5.04L（S．T．P），该元素原子的摩尔质量为__g/mol．

（2）39.32g某金属混合物，由12.32g镁和0.25mol另一种比镁不活泼的金属元素A组成，该混合物与一定量盐酸反应，产生氢气4.928L（S．T．P），则参加反应的HCl为__mol，金属A的相对原子质量为__．

（3）由NaCl、NaHCO₃、Na₂CO₃•10H₂O组成的混合物157.8g，充分加热后，产生的气体（气体温度150℃）依次通过无水CaCl₂和碱石灰，两种吸收剂分别增重59.4g和13.2g，则混合物中NaHCO₃的质量分数为___，若等质量的该混合物与足量盐酸反应，产生二氧化碳（S．T．P）__L．

30. 难度：中等

将一包铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物），进行如下实验，①向一份铝热剂中加入800ml 2mol/L的氢氧化钠溶液，使其充分反应后，收集到的气体体积为20.16L（S．T．P．）②另一份等质量的铝热剂在高温下充分反应后，向反应后固体中加入2L 2.5mol/L的盐酸溶液，使固体完全溶解，反应后溶液PH=0（假设过程中溶液体积不变），取少量反应后溶液，滴加硫氰化钾，没有出现血红色．完成下列计算：

（1）计算该铝热剂中铝与氧化铁物质的量之比？_______________

（2）实验②产生的气体的体积是多少？（S．T．P．）______________