浙江省温州市新力量联盟2020届高三上学期适应性考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确的是

A.2020年北京冬奥会速滑服主要材料是聚氨酯，属于有机高分子化合物

B.用CO₂生产可降解塑料，原子利用率100％，符合绿色化学原则

C.生活中菜叶、鱼骨等垃圾可以作为沼气原料，沼气属于不可再生能源

D.我国成功研制世界最大口径单体碳化硅反射镜，碳化硅属于无机非金属材料

2. 难度：简单

下列有关化学研究中借助仪器分析的说法正确是

A.借助电子显微镜就可以实现对原子或分子的操纵

B.借用色谱仪（色谱分析法仪器）测定反应速率

C.借助核磁共振、红外光谱、质谱仪可以分析有机合成产物

D.借助原子吸收光谱确定物质中含有的各种金属与非金属元素

3. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A.硝基苯结构简式： B.镁原子的结构示意图：

C.环氧丙烷的键线式： D.原子核内有8个中子的碳原子：C

4. 难度：简单

下列说法正确的是：

A.钠钾合金和镁铝合金都是密度小、硬度大的合金

B.玉米制乙醇、蛋白质变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化

C.石油化工的裂解气可以作为溴水提取溴单质的萃取剂

D.中国古代采用加热胆矾或者绿矾的方法制取硫酸

5. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.金属钠投到MgCl₂溶液中：2Na＋Mg^2＋＝2Na^＋＋Mg

B.向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液产生白色沉淀：AlO₂^－＋HCO₃^－＋H₂O＝Al（OH）₃↓＋CO₃^2－

C.室温下用稀HNO₃溶解铜：Cu＋2NO₃^－＋2H^＋＝Cu^2＋＋2NO₂↑＋H₂O

D.向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃＋2H^＋＝H₂SiO₃↓＋2Na^＋

6. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.124 g P₄（分子结构： ）中的共价键数目为6N_A

B.11g超重水（T₂O）含有的电子数比中子数多N_A

C.标准状况下，22.4 L CHCl₃中的C－Cl键的数目等于0.3N_A

D.标准状况下，11.2 L Cl₂溶于水呈黄绿色，溶液中Cl^－、ClO^－和HClO的微粒数之和为N_A

7. 难度：中等

三氟化氮(NF₃)(氟只有两种价态：－1，0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF₃+5H₂O==2NO+HNO₃+9HF。下列有关该反应的说法正确的是(   )

A.NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B.若1mol NF₃被氧化，反应转移电子数为2N_A

C.若生成0.4molHNO₃，则转移0.4mol电子

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A.2，2－二甲基丁烷的¹H－NMR上有4个峰

B.中所有原子处于同一平面上

C.一定条件下1 mol与KOH溶液反应，最多消耗3 mol的KOH

D.甲苯能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnO₄氧化而断裂

9. 难度：困难

四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的是（    ）

A.X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大

B.Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强

C.Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小

D.工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W

10. 难度：中等

某温度时，在水中的电离常数：K（CH₃COOH）＝K（NH₃·H₂O）＝1.8×10^－5；在冰醋酸中K（HClO₄）＝1.6×10^－5；K₁（H₂SO₄）＝6.3×10^－9，则下列说法不正确的是

A.HClO₄在水中为强酸，在冰醋酸中为弱酸

B.在冰醋酸中可能发生反应：HClO₄＋NaHSO₄＝NaClO₄＋H₂SO₄

C.在某温度下，0.1 mol·L^－1氨水和醋酸溶液中，c（NH₄^＋）＝c（CH₃COO^－）

D.氨水和HClO₄溶液反应后，若c（NH₄^＋）>c（ClO₄^－），则溶液呈酸性

11. 难度：中等

下列实验操作或试剂的选择都合理的是

A.减压过滤时，常用倾析法先转移上部清液，溶液量不超过漏斗容量的2/3，慢慢开大水龙头，待溶液快流尽时再转移下部沉淀

B.用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl₂和FeCl₃混合液中的Fe^2＋

C.用NaOH溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙酸

D.向CoCl₂溶液中逐滴加入浓盐酸并振荡，溶液的颜色会从蓝色逐渐变成粉红色

12. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.能使酚酞变红的溶液中：Na^＋、K^＋、SiO₃^2－、CO₃^2－

B.中性溶液中：Cl^－、Mg^2＋、Al^3＋、K^＋

C.c（H^＋）/c（OH^－）＝1×10¹² mol·L^－1的溶液中：NH₄^＋、Cu^2＋、SO₄^2－、CH₃COO^－

D.由水电离产生的c（H^＋）＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Fe^2＋、SCN^－、NO₃^－

13. 难度：中等

侯氏制碱法原理是：NH₃＋H₂O＋CO₂＋NaCl＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl析出碳酸氢钠，下列实验装置及原理设计说法不合理的是：

A.用装置甲制取氨气时得到氨气很少，主要原因是分解得到NH₃、HCl的遇冷会重新化合

B.用装置乙生成的CO₂速率很慢，原因是反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖着大理石的表面

C.用装置丙模拟侯氏制碱法，可以同时通入NH₃、CO₂，也可以先通氨气再通CO₂

D.用装置丁分离得到产品NaHCO₃，为得到干燥产品，也可采用减压过滤

14. 难度：中等

下列说法正确的是

A.食盐与石英熔化时，克服微粒间的作用力相同

B.SiHFBr₂分子中所有原子的最外层均为8个稳定结构

C.重水在3.8℃时就变成了“热冰”，可能与重水分子间存在氢键有关

D.NaHSO₄加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键

15. 难度：中等

工业上把Cl₂通入冷NaOH溶液中制得漂白液（有效成分为NaClO）。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO^－、ClO₃^－等离子的物质的量n（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是

A.参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1

B.a点时溶液中n（NaCl）：n（NaClO₃）：n（NaClO）＝6：1：1

C.t₂～t₄，ClO^－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO^－＝2Cl^－＋ClO₃^－

D.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫

16. 难度：困难

某废液阳离子只可能含有：Na^＋、NH₄^＋、Ba^2＋、Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋中的某几种，实验设计了下述方案进行处理，以回收金属，保护环境

已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解，下列说法正确的是：

A.根据步骤①中的现象，说明废液中一定含有Al^3＋

B.步骤②，由红棕色固体可知，废液中一定存在Fe^3＋

C.取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明原溶液中一定含Na^＋

D.该废液一定含有NH₄^＋、Ba^2＋、Cu^2＋

二、综合题

17. 难度：中等

含有Li元素的无机化合物A，遇水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。在一定条件下，4.60 g固体A与10.7 g NH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体LiCl和8.96L气体NH₃。

回答下列问题：

（1）A的化学式是________。

（2）写出化合物A与足量盐酸反应的化学方程式：____________。

（3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：物质A熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，不溶于煤油，遇水反应剧烈，也要避免接触酸和酒精。在空气中化合物A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，但不会爆炸。在750～800℃分解为化合物B和氨气。

①物质A在750～800℃分解的方程式为：___________。

②久置的物质A因水解大部分变质而不能使用，需将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，相似水解的反应机理，A与乙醇发生醇解，请写出A醇解反应的方程式：____________。

三、实验题

18. 难度：中等

CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl₂·2H₂O制备CuCl，并进行相关探究。

该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）

已知实验操作的步骤为：a.检查装置的气密性后加入药品→b.在“气体入口”处通入干燥HCl→c.点燃酒精灯，加热→d.反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却→e.停止通入HCl，然后通入N₂

（资料查阅）

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是___________。

（2）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是___________。

（3）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl₂或CuO杂质。根据资料信息

①若杂质是CuCl₂，则产生的原因是_______________。

②若杂质是CuO，则产生的原因是___________。

四、综合题

19. 难度：困难

近年来，为应对温室气体排放问题和日益增长的能源需求问题，CO₂综合利用技术作为潜在的解决方案受到了研究者的广泛关注。请按照要求回答问题

（1）CO常用于工业冶炼金属，下图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中与温度（t）的关系曲线图。下列说法正确的是________。（填序号）

A 工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量

B CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）

C 工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率

D CO还原PbO₂的反应△H>0

（2）一定条件下Pd－Mg/SiO₂催化剂可使CO₂ “甲烷化”变废为宝，最佳催化温度是200℃～300℃左右，超过300℃催化剂会完全失活、反应停止。向密闭容器通入v（CO₂）：v（H₂）＝1：4的反应气体，常温进料开始加热，画出生成甲烷的量随温度的变化曲线_________。

（3）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO₂的载体）为阴极KHCO₃溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO₂同时产生O₂和新的能源CO，则阴极的电极反应式为___________；室温下H₂CO₃电离常数约为K₁＝4×10^－7，K₂＝5×10^－11，则0.025 mol·L^－1的H₂CO₃溶液的pH约等于__________（不考虑第二步电离和H₂O的电离）

20. 难度：困难

氢气是一种清洁能源。制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题。

（1）已知； (g)+H₂(g)→(g)  ∆H＝－119.6kJ/mol

(g)+2H₂(g)→(g)  ∆H＝－237.1kJ/mol

(g)+3H₂(g)→(g)  ∆H＝－208.4kJ/mol

请求出(g)＋H₂(g)→(g)  ∆H＝________kJ/mol

（2）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。

(g)(g)+3H₂(g)

在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a mol·L^－1，平衡时苯的浓度为b mol·L^－1，该反应的平衡常数K＝_______（用含a、b的关系式表达）。

（3）一定条件下，如下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（除目标产物外，近似认为无其它有机物生成）。

①实现有机物储氢的电极是__________；A 正极     B 负极     C 阴极     D 阳极

其电极反应方程为：___________。

②实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现电极D产物中苯（g）的体积分数随着电压的增大而减小，其主要原因是相关电极除目标产物外，还有一种单质气体生成，这种气体是__________。已知单质气体为2 mol，求此装置的电流效率η＝__________。[η＝（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数）×100%，计算结果保留小数点后1位]。

五、实验题

21. 难度：困难

三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格式试剂（）与二苯酮反应制备三苯甲醇。

已知：①格式试剂非常活泼，易与水反应

实验过程如下：

①合成格氏试剂：实验装置如图1所示，向三颈烧瓶加入0.75g镁屑和1小粒碘，装好装置，在恒压漏斗中加入3.20 mL溴苯（0.03 mol）和15.00 mL乙醚混匀，开始缓慢滴入三颈烧瓶，滴完后待用。

②制备三苯甲醇：实验装置如图1所示，将5.5g二苯酮与15 mL乙醇在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶。40℃左右水浴回流0.5h，加入20mL饱和氯化铵溶液，使晶体析出，经过系列操作得到粗产品。

③提纯：用图2所示装置进行提纯，最后冷却抽滤.

（1）实验中乙醚溶剂必须预先用_______试剂除去溶解在其中痕量的水，再经过_______得到；

A 浓硫酸      B 金属钠      C 过滤     D 蒸馏

（2）图1实验中，实验装置存在缺陷，应在球形冷凝管上连接_________装置；

（3）合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是_______；

（4）在制备三苯甲醇的过程中，不能先将20mL饱和氯化铵溶液一起加入后再水浴回流的原因是__________；

（5）步骤②中系列操作为_________、过滤、洗涤、_________；

A 蒸发结晶          B 冷却结晶          C 高温烘干          D 滤纸吸干

（6）下列关于减压过滤的操作或说法正确的是________

A 滤纸大小适当，盖满所有孔，用溶剂润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴漏斗瓷板上

B 不宜过滤胶状沉淀，因为胶状沉淀颗粒太小易在滤纸上形成一层密实的沉淀

C 减压过滤完毕，先关闭水龙头，后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，防止倒吸

D 实验过程要注意吸滤瓶内液面高度，当快到达支管口位置时，应先拔掉吸滤瓶上的橡皮管，再从支管口倒出滤液

E 当过滤的溶液具有强酸性、强氧化性时，可用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

（7）通过提纯得到产品4.00g，则本实验产率为_________（计算结果保留3位有效数字）

六、推断题

22. 难度：困难

对乙酰氨基苯酚X是常用的非甾类消炎解热镇痛药。可用如下路线来合成：

请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是：_____________

A 反应①②皆为取代反应                    B 有机物D能与水反应生成C

C F既能与强酸反应又能与强碱反应           D X分子中含有酚羟基和肽键两种官能团

（2）X与足量氢氧化钠反应的化学方程式：_____________。

（3）分析F分子结构特点和X合成原理后，认为制得X中有某种副产物，请写出该副产物的结构简式：___

（4）写出同时满足下列条件的X的所有同分异构体的结构简式：__________

①分子中含有－NH₂；

②与氯化铁溶液发生显色反应；

③苯环上的取代基不超过3个且苯环上只有两种不同环境的H

（5）请设计以甲苯为原料合成的路线（用流程图表示，无机物任选）__________