广东省东莞市2020届高三下学期第一次月考理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

中国传统文化中蕴藏丰富的化学知识，下列有关说法正确的是(    )

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：中等

阿伏加德罗常数的值用N_A表示。下列说法中正确的是

A. 33.6L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应，生成1-氯丙烷个数为1.5N_A

B. 一定条件下，Ca与O₂反应生成7.2gCaO₂，转移电子的个数为0.4N_A

C. 2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2N_A

D. 1L lmol/L的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5N_A

3. 难度：中等

有机物M的结构简式为，下列说法正确的是   (    )

A.有机物M既能使酸性KMnO₄溶液褪色又能使溴水褪色，且反应类型相同

B.与有机物M具有相同的官能团，且不包括M的同分异构体有3种

C.1mol有机物M与足量氢气反应，消耗氢气4mol

D.有机物M能发生取代、加成、氧化、水解等反应

4. 难度：中等

四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同的电子层结构，b的气态氢化物溶于水可以使酚酞变红，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15。下列叙述正确的是  (    )

A.b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸

B.最简单气态氢化物的热稳定性：b＞c

C.c为第二周期第VIIA族元素

D.原子半径：d>c>b>a

5. 难度：中等

用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1                          图2           图3             图4

A.图1所示装置可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨

B.图2所示装置可萃取碘水中的碘

C.图3所示装置可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯

D.图4所示装置可制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色

6. 难度：中等

常温下，向20mL0.1mol/L NaHA(酸式盐)溶液中分别滴加0.1mol/L  盐酸或0.1mol/L  NaOH溶液，溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是(    )

A.NaHA在水中电离程度大于水解程度

B.在对应的各点溶液中，H点水电离程度最大

C.E点对应的溶液中有c(Na⁺)=c(HA^-)+c(A^2-)

D.F点对应的溶液中存在c(H⁺)+c(Na⁺)=(OH^-)+c(HA^-)+c(A^2-)

二、实验题

7. 难度：中等

1,2-­二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂，也用作谷物和粮仓的熏蒸剂，沸点83.5℃，熔点－35℃。某研究性学习小组的同学利用如图(加热装置省略)装置制备一定量的1,2­-二氯乙烷，制备原理为：C₂H₅OHC₂H₄→CH₂ClCH₂Cl。装置A中的浓硫酸是催化剂、脱水剂，乙醇的密度约为0.8g/mL 。

(1)根据制备原理，可知装置A中还缺少的一种实验仪器是________。使用冷凝管的目的是__________________________。

(2)实验时A中三颈烧瓶内有有刺激性气味的无机气体产生，为吸收反应中生成的无机气体，在装置B中应加入________(填字母序号)。

a．水    b．浓硫酸    c．氢氧化钠溶液    d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)D中a、c两个导管进入仪器中的长度不同，其优点是________________，对导管b的进一步处理方法是______________________，装置E是氯气的贮气瓶，则Q中的物质是______________。

(4)若得到ag1,2­-二氯乙烷，则乙醇的利用率为_____________________________。

三、工业流程

8. 难度：困难

2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。

(1)自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈________，可以认为存在锂元素。

A.紫红色    B.紫色    C.黄色

(2)工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi₂O₆，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO₂)的流程如下：

已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=-­lgKsp)的柱状图如图1。

回答下列问题：

①锂辉石的主要成分为LiAlSi₂O₆，其氧化物的形式为________。

②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是________。

③向“浸出液”中加入CaCO₃，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe³⁺、A1³⁺完全沉淀，则pH至少为_______。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0^-5)mol/L)

④“沉锂”过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li⁺，可将其加入到“___________”步骤中。

⑤Li₂CO₃与Co₃O₄在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为__________

(3)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LiCoO₂+C₆ Li_xC₆+Li_1-xCoO₂ ，其工作原理如图2。

下列关于该电池的说法正确的是___________(填字母)。

A．电池反应式中过程1为放电过程  

B．该电池若用隔膜可选用质子交换膜

C．石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

D．充电时，LiCoO₂ 极发生的电极反应为LiCoO₂-xe^-=xLi⁺+Li_1-xCoO₂

E．对废旧的该电池进行“放电处理”让Li⁺嵌入石墨烯中而有利于回收

四、综合题

9. 难度：困难

燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO₂、SO₂等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。已知：25℃ 时，K_b(NH₃·H₂O)＝1.8×10^－5；  H₂SO₃：K_a1＝1.5×10^－2，K_a2＝1.0×10^－7。

(1)处理烟气中的SO₂常用液吸法。室温条件下，将烟气通入浓氨水中得到(NH₄)₂SO₃溶液，0.1mol/L(NH₄)₂SO₃溶液的pH____(填“>”“<”或“＝”)7。

(2)用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g) ⇌ N₂(g)＋CO₂(g)。在恒容条件下，能判断该反应一定达到平衡状态的依据是 ________(填选项编号)。

A．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO₂(g)  

B．混合气体的密度不再发生改变

C．反应体系的压强不再发生改变   

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)有科学家经过研究发现，用CO₂和H₂在210～290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。

①230℃，向容器中投入0.5molCO₂和1.5molH₂，当转化率达80% 时放出热量19.6kJ能量，写出该反应的热化学方程式__________________。

②一定条件下，往 2L恒容密闭容器中充入1.0molCO₂和3.0molH₂，在不同催化剂作用下，相同时间内 CO₂的转化率随温度的变化如图1所示：

催化剂效果最佳的是催化剂________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。b点v( 正 )________v( 逆 )( 填“＞”“＜”或“＝”) 。此反应在 a 点时已达平衡状态，a 点的转化率比 c 点高的原因_____。已知容器内的起始压强为100kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数Kp＝____________KPa^－2 。(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)

(4)一定条件下，CO₂和H₂也可以发生反应CO₂(g)＋H₂₍g)  ⇌  CO(g)＋H₂O(g)  ΔH＜0，一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生如上反应，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是____________________。

10. 难度：中等

第四期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。

(1)铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。

写出Cr在周期表中的位置___________；其原子核外电子排布的最高能层符号___________.

(2)在1 mol CrO₅(其中Cr为+6价)中，含有过氧键的数目为___________。

(3)钒(₂₃V)是我国的丰产元素，被称之为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：

写出钒原子价电子排布图___________；V₂O₅常用作SO₂转化为SO₃的催化剂。SO₃的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___________；

(4)Ni是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)₄，其中配原子是___________。

(5)钛称之为21世纪金属，具有一定的生物功能。钙钛矿(CaTiO₃)晶体是工业获取钛的重要原料。 CaTiO₃晶胞如下图，边长为a=0.266m，晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O间的最短距离为___________nm，与Ti紧邻的O个数为___________。

(6)在CaTiO₃晶胞结构的另一种表示中，Ca处于各顶角位置，则T处于___________位置，O处于___________位置。

11. 难度：困难

聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：

已知：R₁-CHO+R₂-CH₂CHO

请回答：

(1)B的化学名称为__________；M中含氧官能团的名称为__________；F→G的反应类型为_____________________________________。

(2)C→D的化学反应方程式为__________________________。

(3)H的顺式结构简式为__________________。

(4)同时满足下列条件的F的同分异构体有________种(不考虑立体异构)：①属于芳香族化合物；②能发生水解反应和银镜反应。写出其中一种核磁共振氢谱有4种吸收峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的物质的结构简式________________________。

(5)参照上述合成路线和相关信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物如图所示，设计合成路线__________________________