| 1. 难度：中等 | |
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“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。关于“地沟油”的说法正确的是 A.属于烃类 B.由不同酯组成的混合物 C.密度比水大 D.不能发生皂化反应
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| 2. 难度：简单 | |
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下列化学用语正确的是 A.CH3OOCCH3名称为甲酸乙酯 B.次氯酸的电子式 C.17Cl原子3p亚层有一个未成对电子 D.碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向
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| 3. 难度：中等 | |
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相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是 A.第IA族 B.第IIIA族 C.第IVA族 D.第VIA族
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| 4. 难度：中等 | |
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下列气体在常温常压下不能共存的是 A.NH3、HCl B.CH4、Cl2 C.H2S、O2 D.SO2、O2
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| 5. 难度：中等 | |
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有关物质性质的比较，错误的是 A.熔点：纯铁 > 生铁 B.密度：硝基苯 > 水 C.热稳定性：小苏打 < 苏打 D.碳碳键键长：乙烯 > 苯
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| 6. 难度：中等 | |
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工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是 A.合成氨使用高压 B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂 C.制硫酸时接触室使用较高温度 D.侯氏制碱法循环利用母液
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| 7. 难度：中等 | |
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能使氢硫酸溶液的pH先升高后降低的物质是 A.Cl2 B.SO2 C.CuSO4 D.O2
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| 8. 难度：中等 | |
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下列卤代烃不能够由烃经加成反应制得的是 A. C.
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| 9. 难度：中等 | |
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下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是
A.元素非金属性：X＞R＞W B.X与R形成的分子内含两种作用力 C.X、Z形成的化合物中可能含有共价键 D.元素对应的离子半径：W＞R＞X
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| 10. 难度：中等 | |
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中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列物质中符合转化关系的A的个数为A A.3 B.4 C.5 D.6
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| 11. 难度：简单 | |
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某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )
A.不能发生银镜发应 B.1mol 该物质最多可与2molBr2反应 C.1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应 D.与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应
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| 12. 难度：中等 | |
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钢铁防护方法有多种，如图中的方法描述正确的是
A.b为电源负极 B.该方法是牺牲阳极的阴极保护法 C.电子流向：a→钢铁闸门→辅助电极→b→a D.电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应
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| 13. 难度：中等 | |
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下列装置可达到实验目的是 A. B. C. D.
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| 14. 难度：中等 | |
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关于反应2HI(g) A.反应物的总键能低于生成物的总键能 B.1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反应放热11kJ C.等物质的量时，I2(g)具有的能量低于I2(l) D.平衡时分离出HI(g)，正反应速率先减小后增大
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| 15. 难度：中等 | |
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下列实验说法正确的是 A.将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3 B.2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4～6滴制得新制氢氧化铜 C.将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应 D.取a克Na2CO3和NaHCO3混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体，可测得Na2CO3质量分数
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| 16. 难度：中等 | |
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Cl2可用于废水处理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。下列说法正确的是 A.两种无毒的气体均为还原产物 B.反应后溶液的pH会升高 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2 D.每转移2NA个电子时，一定会生成13.44 L的气体
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| 17. 难度：中等 | |
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某溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有 A.Al3＋、NO3－ B.Ba2＋、Al3＋、Cl－ C.Ba2＋、Al3＋、NO3－ D.Ag＋、Al3＋、NO3－
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| 18. 难度：中等 | |
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一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）
A.温度T℃时，该反应的平衡常数K= B.温度T℃时，混合气体的密度不变即达到平衡状态 C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D.若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热
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| 19. 难度：中等 | |
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离子方程式Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－= BaSO4↓ + 2H2O可表示 A.Ba(OH)2与NaHSO4两溶液的溶质按物质的量之比2:1反应 B.Ba(OH)2与NaHSO4两溶液的溶质按物质的量之比1:2反应 C.Ba(OH)2与NH4HSO4两溶液的溶质按物质的量之比2:1反应 D.Ba(OH)2与NH4HSO4两溶液的溶质按物质的量之比1:2反应
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| 20. 难度：困难 | |
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向100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.原混合溶液中的n（CO32-）：n（AlO2-）=1：1 B.a点溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-） C.b点溶液中浓度顺序为：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-） D.d→e的过程中水的电离程度逐渐减小
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| 21. 难度：中等 | |
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向氯化铁溶液中加入a g铜粉，完全溶解后再加入b g铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体c g。下列说法正确的是 A.若a＞c，则滤液中可能含三种金属离子，且b可能小于c B.若a＞c，则c g固体中只含一种金属，且b可能大于c C.若a＜c，则c g固体含两种金属，且b可能与c相等 D.若a=c，则滤液中可能含两种金属离子，且b可能小于c
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| 22. 难度：中等 | |
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将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A.n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3 B.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol C.当转移电子为n mol时，则0.15<n<0.25 D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为6∶1∶1
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| 23. 难度：困难 | |
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氢氟酸可用于半导体工业，也常用来蚀刻玻璃，其刻蚀反应原理如下：6HF+Na2SiO3→2NaF+SiF4↑+3H2O 完成下列填空： （1）根据HF的___（选填编号）大于H2O，可推断氟元素的非金属性强于氧元素。 a．酸性 b．熔沸点 c．稳定性 d．键的极性 （2）SiF4与甲烷结构相似，SiF4是含___键的___分子（均选填“极性”或“非极性”）。刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物，该化合物的电子式为___。 （3）Si原子核外电子有___种不同能量的电子，其中最高能量的电子处于___轨道。 （4）在相同条件下，Na2SiO3、CaSiO3分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，两个反应原理相似，但前者的反应速率明显大于后者。原因是___。 （5）同浓度的H2SO3和HF两溶液的pH为：H2SO3___HF（选填“＞”或“＜”）。浓度均为0.01mol/L的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02molNH3充分反应后，SO32-、HSO3-、F-、NH4+浓度从大到小的顺序为：___。 已知：H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7；HF Ki=6.8×10-4；NH3•H2O Ki=1.8×10-5。
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| 24. 难度：困难 | |
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大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放，脱硝的方法有多种。 完成下列填空： Ⅰ直接脱硝 （1）NO在催化剂作用下分解为氮气和氧气。在10L密闭容器中，NO经直接脱硝反应时，其物质的量变化如图1所示。则0～5min内氧气的平均反应速率为___mol/（L•min）。
Ⅱ臭氧脱硝 （2）O3氧化NO结合水洗可完全转化为HNO3，此时O3与NO的物质的量之比为___。 Ⅲ氨气脱硝 （3）实验室制取纯净的氨气，除了氯化铵外，还需要___、___（填写试剂名称）。不使用碳酸铵的原因是___（用化学方程式表示）。 （4）吸收氨气时，常使用防倒吸装置，图2装置不能达到此目的是___。
NH3脱除烟气中NO的原理如图3：
（5）该脱硝原理中，NO最终转化为___（填化学式）和H2O。当消耗1molNH3和0.25molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为___L。
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| 25. 难度：中等 | |||||||||
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摩尔盐在工业上有重要的用途。已知其由一种阴离子，两种阳离子组成的晶体，某学习小组按如下实验测定摩尔盐样品的组成。步骤如下： ①称取3.920g摩尔盐样品配制250mL溶液。 ②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，无明显现象。 ③另取少量配制溶液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀。 ④定量测定如下：
滴定实验结果记录如下：
完成下列填空： (1)步骤①中需要的定量仪器为________________ 、__________________。 (2)步骤②的目的是_____________________________________________________。产生红褐色沉淀的离子方程式_____________________________________。 (3)步骤④中操作X为_________________________________（按操作顺序填写）。 (4)步骤④中酸性高锰酸钾溶液能否用碘的酒精溶液代替，_______（填“能”或“不能”），请说明理由__________________________________________________。 (5)步骤④若在滴定过程中，待测液久置，消耗高锰酸钾溶液的体积将__________。（选填“ 偏大”、“偏小”或“不变”）。 (6)通过上述实验测定结果，推断摩尔盐化学式为______________________________。
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| 26. 难度：中等 | |
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肼（N2H4）是一种无色、易溶于水和具有强还原性的液体，沸点为113.5℃。广泛应用于医药等领域。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品Na2CO3·10H2O，其工艺流程如下：
完成下列填空： 制肼过程的反应为：CO(NH2)2 + NaClO + 2NaOH → N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2O。 (1)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的微粒是______________________。 (2)写出I吸收时发生反应的离子方程式__________________________。为保证后续反应充分，理论上需要通入氯气与烧碱溶液的质量之比应为71：____。 (3)已知氯酸钠有一定的氧化性。而在氯气和烧碱反应时，需控制反应温度防止氯酸钠生成。原因是______、____________。 (4)上述流程合成的Na2CO3·10H2O中含有杂质。若要检验杂质的阴离子，选择的试剂是________________________。 (5)Na2CO3·10H2O的纯度可用气体法测定，在一定温度和压强下，还需要测定的物理量___________________。
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| 27. 难度：中等 | |
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烯烃和酚类是两种重要的有机化工原料。完成下列填空： (1)合成 (2)由苯乙烯合成（ (3)邻甲基苯酚可合成A，分子式为C7H6O3，在一定条件下A自身能缩聚成B。B的结构简式_________。A与浓溴水反应的化学方程式为_________________。 (4)设计一条由
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| 28. 难度：中等 | |
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普鲁卡因M（结构简式为
已知：B和乙醛互为同分异构体； 完成下列填空： (1)比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是____________。 (2)写出反应①和反应③的反应类型反应①_______________，反应③_______________。 (3)写出试剂a和试剂b的名称或化学式 试剂a________________，试剂b____________________。 (4)反应②中将试剂a 缓缓滴入C中的理由是_____________________________。 (5)写出B和F的结构简式 B________________________，F________________ (6)写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式________________。 ①能与盐酸反应 ②能与碳酸氢钠反应 ③苯环上有2种不同环境的氢原子
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| 29. 难度：困难 | |
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过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。 （1）一定条件下，m克的H2、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重___克。 （2）常温下，将14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，则产生的气体标准状况下体积为___L。 （3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉淀质量为5.8克。此时生成标准状况下气体体积为5.6L。则原混合液中c（SO42-）=___mol/L。 （4）取17.88gNaHCO3和Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92g。请列式计算： ①求原混合物中Na2O2的质量B___； ②若要将反应后的固体反应完，需要1mol/L盐酸的体积为多少毫升___？
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