上海市六校联考2015-2016学年高三上学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A.水分子的球棍模型：

B.S^2-的结构示意图：

C.质子数为53，中子数为78的碘原子：I

D.N₂的电子式：

2. 难度：中等

下列过程中，共价键被破坏的是

A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附

C.葡萄糖溶于水 D.HCl气体溶于水

3. 难度：简单

下列混合物能用分液法分离的是

A.乙醇与乙酸 B.乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液

C.苯和四氯化碳 D.汽油和柴油

4. 难度：中等

下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是

A.铜和硝酸反应 B.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中

C.细铁丝在氯气中燃烧 D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应

5. 难度：简单

下列有机物命名正确的是（    ）

A. 3,3—二甲基丁烷    B. 3—甲基—2—乙基戊烷

C. 4,5—二甲基己烷    D. 2,3—二甲基丁烷

6. 难度：中等

下列各组顺序的排列错误的是（    ）

A.沸点：H₂O＜H₂S＜H₂Se

B.半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C.酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

D.熔点：SiO₂＞NaCl＞CO₂

7. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

B.在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等

C.阿伏加德罗常数的数值是0.012kg碳所含的原子个数

D.若气体摩尔体积为22.4L•mol^-1，则所处条件为标准状况

8. 难度：简单

科学家冶炼出了纯度高达99．9999％的铁，你估计它不会具有的性质是

A.在潮湿的空气中放置不易生锈 B.硬度比生铁大

C.与2mol／L盐酸的反应生成氢气 D.在冷的浓H₂SO₄溶液中可钝化

9. 难度：中等

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A.钠与冷水的反应 B.甲烷在氧气中的燃烧反应

C.灼热的木炭与CO₂反应 D.Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

10. 难度：中等

下列实验装置设计正确，且能达到目的是（    ）

A.测定乙醇分子结构

B.合成氨并检验氨的生成

C.碘的CCl₄溶液中分离I₂

D.配制稀硫酸溶液

11. 难度：简单

某溶液中由水电离产生的c(H⁺)＝1×10^－10mol/L，该溶液的溶质不可能是

A. KOH B. H₂SO₄ C. HClO₄ D. MgSO₄

12. 难度：中等

某同学设计如下图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是

A.石墨电极与直流电源负极相连

B.用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色

C.氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na⁺向石墨电极迁移

D.铜电极的反应式为：2H⁺＋ 2e^-＝ H₂↑

13. 难度：中等

某有机化合物的结构如图，关于该化合物的下列说法正确的是

A.由于含有氧元素不是有机物

B.完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物

C.分子中含有羟基属于醇

D.不能使溴水褪色

14. 难度：中等

一定温度下有可逆反应：A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）。现将5mol A和10mol B加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示．下列有关说法正确的是

A.在0～5min内，正反应速率逐渐增大

B.反应从起始至5min时，B的转化率为50%

C.5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等

D.第15min时，B的体积分数为25%

15. 难度：中等

我国化学家侯德榜根据在相同的温度下NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃和NH₄Cl的溶解度都小的性质，运用CO₂+NH₃+H₂O+NaCl→NaHCO₃↓+NH₄Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

则下列叙述正确的是（    ）

A.A气体是CO₂，B气体是NH₃

B.第Ⅲ步得到的晶体是难溶于水的

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

16. 难度：中等

随着公路上汽车流量的迅速增长，交通事故频繁发生。汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：10NaN₃+2KNO₃＝K₂O+5Na₂O+16N₂↑。下列判断正确的是（    ）

A.N₂既是氧化剂又是还原剂

B.NaN₃中N元素被还原

C.还原产物与氧化产物质量之比为l：15

D.每生成16molN₂转移30mole^-

17. 难度：困难

铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L^－1 FeCl₃ 溶液中，剩余固体质量为3.2 g。下列说法正确的是(　　)

A. 剩余固体是铁、铜混合物    B. 原固体混合物中铜的质量是9.6 g

C. 反应后溶液中n(Fe^3＋)＝0.10 mol    D. 反应后溶液中n(Fe^2＋)＋n(Cu^2＋)＝0.5 mol

18. 难度：中等

某未知溶液可能含Cl^﹣、SO₃^2﹣、Na⁺、SO₄^2﹣、Al³⁺，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（　　）

A. 一定有Cl^﹣    B. 一定有SO₄^2﹣

C. 一定没有Al³⁺    D. 一定没有SO₃^2﹣

二、多选题

19. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）

A.常温常压下，5.2g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8N_A

B.常温常压下，7.8g苯中含有双键的数目为0.3N_A

C.苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃烧消耗O₂的分子数为7.5N_A

D.标准状况下，22.4L甲苯中含C-H键数目为8N_A

三、单选题

20. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca（OH）₂+ 2H⁺＝Ca²⁺+ 2H₂0

B.碳酸钠溶液与少量盐酸反应:CO₃^2-+ 2H⁺＝ H₂O + CO₂↑

C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 :H⁺+ OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-＝H₂O+ BaSO₄↓

D.氢氧化铜与稀硫酸反应 :Cu（OH）₂+ 2H⁺＝ Cu²⁺+2H₂O

21. 难度：中等

室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.a点所示溶液中c(A^-)+c(HA)=0.1mol/L

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度不同

C.pH=7时，c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

D.b点所示溶液中c(HA)＞c(A^-)

22. 难度：中等

某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H⁺和OH^-）Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl₂溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是（    ）

A.该溶液中不一定含有Na⁺

B.该溶液中肯定含有NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-

C.该溶液中一定不含NO₃^-

D.该溶液中一定含Na⁺，且c（Na⁺）≥0.1mol/L

四、填空题

23. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______________。

（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________。

（3）③的气态氢化物的电子式_____。

（4）⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液与单质⑥、单质⑧分别反应的离子方程式___、____。

（5）单质①在单质⑧中燃烧，火焰为__________色。

24. 难度：简单

三氧化砷，俗称砒霜，分子式As₂O₃，是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料。它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜。

（1）完成并配平下列化学方程式：___As₂O₃+___Zn+___H₂SO₄→___AsH₃+___ZnSO₄+___

（2）As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是___。

A．氧化性      B．还原性     C．酸性     D．碱性

（3）若生成0.2molAsH₃，则转移电子的物质的量为___mol。

（4）砷化氢AsH₃是一种很强的还原性，在室温下它能在空气中自然，其氧化产物是砒霜，写出该反应的化学方程式___。

25. 难度：中等

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O₂（g）2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____。已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应正反应是_________热反应。升高温度，正反应速率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）下图中表示NO₂的变化的曲线是____。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v（O₂）＝______。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

A．v（NO₂）＝2v（O₂） B．容器内压强保持不变

C．v_逆（NO）＝2v_正（O₂） D．容器内密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

A．及时分离出NO₂气体 B．适当升高温度 C．增大O₂的浓度 D．选择高效催化剂

五、实验题

26. 难度：中等

为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质，某学生用如图所示装置进行有关实验，打开A的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中。试回答：

（1）怎样检验装置的气密性_____________________________________；

（2）若C中为淀粉KI试纸，实验片刻后C中可以观察到的实验现象为_______；写出B中发生反应的离子方程式_________________________________________________。

（3）若C中的淀粉KI试纸实验一段时间后又变为无色，原因是__________________。

（4）D的作用是_______________。烧杯中加入的是_____________________。

（5）若实验室暂时无二氧化锰，仍用此装置制取氯气，选用___________药品替代。若实验室暂时无浓盐酸，仍用此装置制取氯气，选用__________________药品替代。

27. 难度：困难

粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：

经操作I得到粗胆矾，操作III得到精制胆矾。两步操作相同，具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。

已知：、、转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

开始沉淀时的pH	2.7	7.6	5.2
完全沉淀时的pH	3.7	9.6	6.4

（1）溶解、过滤需要用到玻璃棒，它的作用是________。

（2）写出加入3% H₂O₂后发生反应的离子方程式_______。（原溶液显酸性）。

（3）加稀氨水调节pH应调至范围______。下列物质可用来替代稀氨水的是___。（填字母）

A．NaOH B．Cu(OH)₂C．CuO D．NaHCO₃

（4）操作III析出胆矾晶体后，溶液中还可能存在的溶质为CuSO₄、H₂SO₄、________________。

（5）某学生用操作III所得胆矾进行“硫酸铜晶体结晶水含量”的测定，数据记录如下表所示：

	第一次实验	第二次实验
坩埚质量（g）	14.520	14.670
坩埚质量晶体质量（g）	17.020	18.350
第一次加热、冷却、称量（g）	16.070	16.989
第二次加热、冷却、称量（g）	16.070	16.988

两次都无须再做第三次加热、冷却、称量，理由是______，该生此次实验的相对误差为__%（保留1位小数），产生实验误差的原因可能是___（填字母）。

A．加热前称量时坩埚未完全干燥      B．该胆矾中含有受热不分解的杂质

C．加热后坩埚放在干燥器中冷却      D．玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚

六、推断题

28. 难度：中等

从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

(1)甲中含氧官能团的名称为________。

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

其中反应Ⅰ的反应类型为________，反应Ⅱ的化学方程式为________________(注明反应条件)。

(3)欲检验乙中的官能团，下列试剂正确的是________。

a．溴水     B．酸性高锰酸钾溶液

c．溴的CCl₄溶液    D．银氨溶液

(4)乙经过氢化、氧化得到丙（）；写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式________。

①能发生银镜反应；②能与FeCl₃溶液发生显色反应；③分子中有四种不同化学环境的H原子。

七、填空题

29. 难度：困难

某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为（C₇H₅NO）。

已知：（苯胺，易被氧化）

完成下列填空：

（1）X的结构简式是______，反应⑤的类型是_________。

（2）反应②③两步能否互换_______（填“能”或“不能”），理由是______。

（3）反应④的化学方程式是____________。

（4）检验B是否完全转化为C的方法是______（选填编号）。

a．定量测熔点                 b．定性酸性高锰酸钾溶液

c．定量银氨溶液               d．定性新制氢氧化铜

八、计算题

30. 难度：中等

硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO₂）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：4NO+4NH₃+O₂4N₂+6H₂O；6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O。

某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m³（体积已折算至标准状况），其中NO与NO₂物质的量比为4：1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。

（1）尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为___。

（2）尾气中NO的含量为___mg/m³。

（3）要处理5m³的尾气，需要氨氧混合气的体积为___L。

另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm³）完全吸收。

（4）NaOH溶液的物质的量浓度为___mol/L，体积为___mL。

（5）已知反应后溶液中含有0.35molNaNO₂。若将尾气中NO与NO₂的平均组成记为NO_x，通过计算求x___。