上海市2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（　　）

A.

B.

C.

D.

2. 难度：中等

电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（ ）

A.Cu B.K₂SO₄ C.MgCl₂溶液 D.NaOH溶液

3. 难度：简单

下列化学方程式表示的化学反应中，属于氧化还原反应的是（     ）

A. Na₂CO₃+CaCl₂==CaCO₃↓+2NaCl

B. Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄

C. 2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

D. CaO+H₂O==Ca(OH)₂

4. 难度：中等

下列电离方程式不正确的是(    )

A.H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2- B.NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-

C.NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2- D.Ba(OH)₂═Ba²⁺+2OH^-

5. 难度：中等

下列物质分类正确的是（　　）

A.稀豆浆、雾、淀粉溶液、硫酸铜溶液均为胶体，也为混合物

B.SO₂、H₂O、CO、CO₂均为酸性氧化物，也为非金属氧化物

C.干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物，也为化合物

D.凡是溶于水后能电离出H⁺的化合物就叫酸

6. 难度：中等

下列仪器不可用于物质分离的是（　　）

A.漏斗 B.蒸馏烧瓶 C.分液漏斗 D.容量瓶

7. 难度：简单

下列说法中，不正确的是（   ）

A.可利用过滤的方法分离胶体和溶液

B.胶体中分散质粒子直径大小在1～100nm之间

C.可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液

D.胶体在一定条件下能稳定存在

8. 难度：困难

除去NaCl中混有的MgCl₂、Na₂SO₄时选用（   ）

A.NaOH、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、HCl B.Ca(OH)₂、Mg(NO₃)₂、Na₂CO₃、HCl

C.NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl D.Na₂CO₃、BaCl₂、HCl

9. 难度：中等

下列说法中，正确的是（    ）

A.1molNO的质量是30g

B.标准状况下，1molH₂O的体积是22.4L

C.17gNH₃含有的氢原子总数为6.02×10²³

D.100mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，Na⁺的物质的量为0.01mol

10. 难度：中等

下列说法正确的是（　　）

A.0.1mol/L Na₂SO₄溶液中，Na⁺的物质的量浓度为 0.1mol/L

B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

C.22.4L任何气体的物质的量均为1mol

D.0.2mol由H₂、O₂、N₂和CO₂组成的混合气体在标准状况下的体积约为4.48L

11. 难度：中等

将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：CO₂+2Mg=C+2MgO，该反应属于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应（　　）

A.①③⑦ B.③⑤ C.②③⑥ D.④⑥

12. 难度：中等

下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（　　）

A.使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查仪器是否漏液

B.蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生暴沸

C.将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸

D.用蒸发皿进行加热蒸发时，不需垫石棉网可直接进行加热

13. 难度：中等

下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：（　　）

A.H₂SO₄→H₂ B.Fe²⁺→Fe³⁺ C.O₂→H₂O D.HNO₃→NO₂

14. 难度：中等

下列说法不正确的是（　　）

A.1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B.从1L 2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液中氢离子的浓度为4mol/L

C.配制100mL0.5 mol/L的NaCl溶液，需用托盘天平称取食盐2.9g

D.中和100mL 1mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH为8g

15. 难度：中等

不能用离子方程式2H⁺+CO₃^2﹣=H₂O+CO₂↑表示的化学方程式是（　　）

A.CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

B.Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

C.K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑

D.Na₂CO₃+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O+CO₂↑

16. 难度：中等

下列化学方程式中电子转移不正确的是（　　）

A.

B.

C.

D.

17. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（　　）

A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu²⁺+SO₄^2﹣+Ba²⁺+2OH^﹣=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓

B.硫酸与氢氧化镁溶液：H⁺+OH^﹣=H₂O

C.碳酸钙与稀硝酸：CO₃^2﹣+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

18. 难度：简单

现有NaOH、Na₂CO₃和Ba(OH)₂三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是

A.HCl B.H₂SO₄ C.Na₂SO₄ D.CaCl₂

19. 难度：中等

从海水里可以提取溴，主要反应为2Br^﹣+Cl₂=2Cl^﹣+Br₂，下列说法正确的是（　　）

A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂

C.该反应属于复分解反应 D.Br₂是氧化产物

20. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.使紫色石蕊变红色的溶液：Mg^2＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－、H⁺

B.使酚酞变红色的溶液：Na^＋、Cu^2＋、HCO₃^－、NO₃^－、OH^-

C.常温下能与Mg反应生成H₂的溶液： Na^＋、K⁺、SO₄^2－、H⁺

D.含有0.1 mol·L^-1 Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-

21. 难度：中等

下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是

A.SO₃+H₂O＝H₂SO₄ B.Cl₂+H₂O＝HCl+HClO

C.2F₂+2H₂O＝4HF+O₂ D.2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑

22. 难度：简单

在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是 (　　　　)

①②③

A.①是CCl₄，②是苯，③是酒精 B.①是酒精，②是CCl₄，③是苯

C.①是苯，②是CCl₄，③是酒精 D.①是苯，②是酒精，③是CCl₄

23. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）

A.0.1mol/L K₂SO₄ 溶液含有K⁺ 0.2N_A

B.标准状况下，11.2L水所含的电子数为5N_A

C.常温常压下，16克O₂含电子数为10N_A

D.1mol Mg 原子变成Mg²⁺时失去的电子数为2N_A

24. 难度：中等

下列操作能达到目的的是（   ）

选项	目的	操作
A	配制100 mL 1.0mol/L MgSO4溶液	将12.0 g MgSO4固体倒进100mL容量瓶中，然后加入100 mL蒸馏水
B	确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3	取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
C	制备Fe(OH)3胶体	向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间加热煮沸
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

A.A B.B C.C D.D

25. 难度：中等

当溶液中XO₄^-与H₂O₂分子个数比为2：5时，溶液中XO₄^-离子中X元素恰好被还原为较低价态，则X元素的化合价为（　　）

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

二、填空题

26. 难度：中等

按要求写出下列化学用语

（1）自来水中氯离子检验的离子方程式______

（2）盐酸除铁锈的离子方程式______

（3）二氧化碳通入澄清石灰水的离子方程式______．

三、计算题

27. 难度：中等

同温同压下，氧气（O₂）和臭氧（O₃）的体积比是3：2，则它们的物质的量之比是______，原子个数之比是______，一定条件下氧气转化为臭氧的反应______氧化还原反应（填“是”或“不是”）．

四、实验题

28. 难度：中等

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在表格内．

A．萃取分液        B．分液          C．蒸馏         D．过滤

①分离饱和食盐水与沙子的混合物	②分离水和汽油的混合物	③分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物，CCl4和甲苯互溶	④提取出碘水中的碘单质
______	______	______	______

29. 难度：中等

某同学进行实验研究时，需要配制500mL 0.1mol•L^﹣1 Na₂CO₃溶液．

（1）经过计算，使用托盘天平应该称量______g Na₂CO₃固体；

（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有______；

（3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、______、定容、摇匀等操作．下列图示对应的操作规范的一个是______；

A 称量

B 溶解

C 转移

D 转移

（4）误差（填偏高、偏低、无影响）

若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度______；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度______．

五、填空题

30. 难度：中等

黑火药是中国的“四大发明”之一．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．该反应中，被氧化的元素是______，氧化剂是______，氧化产物是______．

六、解答题

31. 难度：中等

Na₂O₂中氧元素化合价为﹣1价，根据氧化还原反应的知识可以推知Na₂O₂既有______性又有______性．Na₂O₂和KMnO₄的H₂SO₄溶液反应，生成Na₂SO₄，MnSO₄，K₂SO₄，O₂和水，在这个反应中氧化剂为______，还原剂为______．

七、计算题

32. 难度：中等

关于离子反应：M₂O₇^x-+3S^2﹣+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O其中x值和M₂O₇^x-离子中M化合价分别是______和______．

八、推断题

33. 难度：困难

某固体混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KCl、NaCl、CuCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：

（1）混合物加水得到无色溶液；

（2）向上述溶液中滴加过量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO₃；

（3）向（2）的滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO₃．据此，可判断出混合物中肯定会有______，肯定没有______，可能含有______．写出步骤（2）中涉及的相关反应的离子方程式：______．

九、解答题

34. 难度：中等

经测定等浓度的KHSO₄溶液与的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同，则KHSO₄的电离方程式可以表示为______

（1）往KHSO₄溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是______，反应的离子方程式为______．

（2）某同学向一定量的KHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为______，继续滴加Ba（OH）₂溶液，其变化可以用离子方程式表示为______．

十、计算题

35. 难度：困难

取含HCl和MgSO₄的混合溶液1L，逐滴加入1mol•L^﹣1的Ba（OH）₂溶液，如图为产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）₂溶液体积（V）间的关系图，请回答下列问题：

（1）OA段生成沉淀的化学式为______；

（2）AB段生成沉淀的离子方程式为：______；

（3）原溶液中的c（HCl）=______mol•L^﹣1．

十一、实验题

36. 难度：困难

高一某研究性学习小组在化学实验研修时探究氢气还原氧化铜实验．

（1）理论计算：称取24.0g CuO进行实验，若H₂足量，应该可以得到Cu的质量为______ g

（2）实验：待24.0g CuO完全变成红色固体，冷却，称量，得固体20.4g．这个反常现象激发了学生的兴趣；

（3）一组学生查阅资料：

Ⅰ．H₂还原CuO时还可能得到氧化亚铜（Cu₂O），Cu₂O为红色固体，不溶于水；

Ⅱ．Cu₂O能与稀硫酸反应：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O；

Ⅲ．Cu₂O能与稀硝酸反应：3Cu₂O+14HNO₃（稀）=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；

Ⅳ．Cu能与稀硝酸反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；

讨论：可以选择足量的______（填“稀硫酸”或“稀硝酸”）判断红色固体中混有Cu₂O； 现象是______；

（4）另一组学生认为通过计算，即可确认固体成分是Cu与Cu₂O的混合物．20.4g红色固体中Cu₂O的物质的量为______mol；将20.4g红色固体加入到体积为200mL足量的稀硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为______mol．