上海市2016届高三上学期开学化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

调查发现，经过装修的居室中装修材料会缓慢释放出某些化学物质，这些物质浓度过高，会危害人的身体。这些污染物中最常见的是（　　）

A.甲醛 B.一氧化碳 C.二氧化硫 D.臭氧

2. 难度：简单

下列各组物质按混合物，纯净物，弱电解质分类正确的是（　　）

A.铝热剂、液氯、苯酚 B.苦卤、氢氧化铝胶体、氨水

C.漂粉精、盐酸、碳酸氢钠 D.纯碱、醋酸、硫酸钡

3. 难度：简单

下列获取物质的方法，不正确的是（　　）

A.用电石和饱和食盐水制取乙炔

B.通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯

C.用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠

D.将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液

4. 难度：中等

下列各种物质中，所含化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是（　　）

A.CO₂、H₂O B.NaOH、Na₂O C.NaCl、HCl D.SO₂、SiO₂

5. 难度：简单

双氧水是二元弱酸，则下列有关化学用语使用正确的是（　　）

A.H₂O₂的电子式：

B.双氧水的电离方程式为H₂O₂⇌H⁺+

C. 离子中，质量数之和是电子数之和的两倍

D.将双氧水溶液加热升温后，溶液pH一定减小

6. 难度：中等

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是：

A. 明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C. MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D. 电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

7. 难度：简单

下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是（　　）

A.F₂、Cl₂、CuSO₄ B.Cl₂、Al、H₂ C.H₂S、HCl、H₂O₂ D.F₂、K、HCl

8. 难度：简单

下列推断正确的是

A.SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B.Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也相同

C.CO、NO、NO₂都是大气污染物气体，在空气中都能温室存在

D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液显红色

9. 难度：简单

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

A.pH=1的溶液中：HCO₃^﹣、NH₄⁺、NO₃^﹣、Ca²⁺

B.在强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO ₂^﹣、Cl^﹣

C.无色溶液中：Fe³⁺、MnO₄^﹣、Cl^﹣、H⁺

D.由水电离的c（H⁺）=1.0×10^﹣12 mol•L^﹣1的溶液中：ClO^﹣、Na⁺、、K⁺

10. 难度：中等

下列叙述正确的是

A. 1.00mol NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子

B. 1.00mol NaCl中,所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³

C. 欲配置1.00L ,1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D. 电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

11. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式为

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe2⁺+H²S

B.NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

C.少量SO₂通入苯酚钠溶液中：C₆H₅O^-+SO₂+H₂O=C₆H₅OH+HSO₃^-

D.大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂+H₂O

12. 难度：困难

将0.4g NaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（    ）

A. B.

C. D.

13. 难度：简单

下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是

A.分子式为C₃H₇O₂N

B.能发生取代反应

C.能通过聚合反应生成高分子化合物

D.该有机物能跟NaOH溶液反应，但不能和盐酸反应

14. 难度：中等

学生甲和乙设计并完成了下列实验，其中两位同学的实验现象完全相同的是

选项	学生甲	学生乙
A	向碳酸氢钠溶液中逐渐滴入盐酸	向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液
B	向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液	向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液
C	向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯气	向氯化亚铁溶液通入氯气，再滴加KSCN溶液
D	向氯化钡溶液中通入二氧化硫	向氯化钡溶液中通入SO3

A.A B.B C.C D.D

15. 难度：中等

下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）

A.和 B.苯甲酸和

C.CH₂O₂和C₃H₆O₂ D.乙酸和硬脂酸

16. 难度：中等

将15．6 g Na₂O₂和5．4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6．72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

A.标准状况下，反应过程中得到7．84 L的气体

B.最终得到的溶液中c(Na^＋）＝c(Cl^－）＋c(OH^－）

C.最终得到7．8 g的沉淀

D.最终得到的溶液中c(Na^＋）＝1．5 mol·L^－1

17. 难度：中等

25℃时，向体积为 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH₃COOH溶液，曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较中，错误的是

A.a点处：c( Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B.b点处：c(CH₃COOH)+c(H⁺ )=c(OH^-)

C.c点处：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=2c(Na⁺)

D.NaOH溶液和CH₃COOH溶液以任意比混合时：c( Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+(CH₃COO^-)

18. 难度：简单

下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）

A.滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠

B.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

C.用洁净的玻璃管向包有Na₂O₂的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO₂、H₂O与Na₂O₂反应是放热反应

D.向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂

二、多选题

19. 难度：中等

设阿伏加德罗常数（N_A）的数值为n_A,下列说法正确的是（ ）

A.1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3n_A

B.1.5 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为n_A

C.常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3n_A

D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10n_A

20. 难度：困难

实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（  ）

A. Fe₂O₃和MnO₂ B. MnO₂和V₂O₅

C. Cr₂O₃和V₂O₅ D. Fe₃O₄和FeO

三、单选题

21. 难度：中等

如图，在盛有稀 H₂SO₄ 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（　　）

A.外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y

四、多选题

22. 难度：中等

把CO₂和NO组成的混合气体80mL，缓缓通过足量的Na₂O₂，气体体积缩小为原混合气体的，则CO₂和NO的体积比为（ ）

A.1：1 B.2：3 C.8：9 D.9：2

五、推断题

23. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

（1）常温下，其单质呈液态的元素是____（填字母代号），它与e形成的化合物电子式为：_____（用元素符号表示）

b元素形成的单质所属品体类型可能是____（填序号）

①分子晶体  ②原子晶体  ③金属晶体  ④离子晶体  ⑤过渡型晶体

（2）元素c、d、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为______（用化学式表示）

六、填空题

24. 难度：简单

NH₃•H₂O的电离方程NH₃•H₂O⇌NH⁺₄+OH^﹣，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃•H₂O的合理结构　（填字母代号）

（a）    （b）

25. 难度：简单

某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H₂SO₄、SnC1₂、SnC1₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。

（1）该反应的氧化剂是____________。

（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是___________→___________。

（3）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____________。

（4）SnC1­₄与SnC1₂可用Hg²⁺来鉴别，HgC1₂与SnC1₂反应的产物是SnC1₄和Hg₂C1₂（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。

26. 难度：简单

分在2L密闭容器，800℃时发生如下反应：

2CuO(s)+CO(g)Cu₂O(s)+CO₂(g)，n(CuO)随时间的变化如表：

时间(min)	0	1	2	3	4	5
n(CuO)(mol)	0.080	0.060	0.040	0.020	0.020	0.020

（1）写出该反应的平衡常数表达式______________。

已知：K(400℃)>K(350℃)，则该反应是___________热反应。

（2）右图中表示Cu₂O的物质的量随时间变化的曲线是____________(选填“A”或“B”)，800℃时，0~3min内该反应的平均速率v (CO₂)=__________。

（3） 能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

a．v(CO)=v(CO₂) b．容器内压强保持不变

c．v_逆(CO)=v_正(CO₂) d．容器内气体的密度保持不变

（4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____________。

A．增加CuO的量

B．适当升高温度

C．及时移去CO₂

D．增大CO的浓度

E．选择高效催化剂

F．增大压强

七、实验题

27. 难度：简单

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl₂ 的过程中有水蒸气和 HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置 （ 支撑用的铁架台省略 ），按要求回答问题．

（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是___．（已知酸性条件下，K₂Cr₂O₇、KClO₃的氧化性均强于Cl₂；酒精灯可以不用）

①MnO₂ 和浓盐酸混合共热； ②次氯酸钠和浓盐酸混合；③K₂Cr₂O₇ 和浓盐酸混合；  ④KClO₃ 和浓盐酸混合共热；⑤KMnO₄和浓盐酸混合；

A 只有①  B 只有①⑤  C 只有①③④⑤  D 全部可以

（2）若用含有 0.2mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO₂ 反应制 Cl₂，制得的 Cl₂ 体积 （ 标准状况下 ）总是小于1.12L的原因是___．

（3）装置 B 的作用____，现象是____．

（4）装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是___、装置 E 的作用是____．

（5）写出装置 F 中发生反应的离子方程式____．

（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO₃ 溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO₃ 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在__与__之间 （ 填装置字母序号 ），装置中应放入___．

八、工业流程

28. 难度：中等

利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO₂）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO₃）₂，其部分工艺流程如下：

（1）硝酸工业尾气一般用碱液吸收，写出一个吸收尾气离子方程式_____．

（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋），其目的是___；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是____（填化学式）．

（3）该工艺需控制NO和NO₂物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO₂）＞1：1，则会导致____；若n（NO）：n（NO₂）＜1：1，则会导致_____．

（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO₂）₂会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式___．

九、推断题

29. 难度：中等

根据下面的反应路线及所给信息填空．

（1）A的结构简式是___，名称是_____．比A少2个碳原子的同系物中，写出其同分异构体是链烃的结构简式____．

（2）①的反应类型是____，③的反应类型是___．

（3）反应④的化学方程式是___．

十、综合题

30. 难度：中等

实验室一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到下列一部分“”取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：16.6g 该物质完全燃烧得到39.6g CO₂与9g H₂O．

（1）通过计算可知该有机物的分子式为：______．

（2）进一步实验可知：

①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体．

②16.6g 该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L（已折算成标准状况）．则该物质的结构可能有__种，请写出其中任意两种同分异构体的结构简式____．

（3）若下列转化中的D是中可能结构中的一种，且可发生消去反应；E含两个六元环；取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．

A的结构简式为_____．

（4）写出A转化成B的化学方程式：_____．

（5）反应类型：C→D的①____，D→E_____．

十一、计算题

31. 难度：中等

为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO₄溶液中Fe²⁺被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解）的FeSO₄溶液200mL，加入过量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO₄溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g．

（1）写出反应中涉及的化学方程式（至少3个）__、__、__

（2）通过计算，填写下表：

c（H^+）	c（SO4^2^﹣）	c（Fe^2+、Fe^3+）
__	__	__

注：c（Fe²⁺、Fe³⁺）表示Fe²⁺和Fe³⁺的总的物质的量的浓度

（3）计算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率__．