| 1. 难度：简单 | |
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含铀矿物通常用铅(Pb)的同位素测年法进行断代，下列关于 A.含不同的质子数 B.含不同的电子数 C.含相同的中子数 D.互相转化时不属于化学变化
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| 2. 难度：中等 | |
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下列化学用语的表述正确的是 A.离子结构示意图： B.比例模型： C.氯化铵的电子式为： D.二氧化碳分子的比例模型是：
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| 3. 难度：简单 | |
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镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。150℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。则下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是（ ） A.水 B.四氯化碳 C.盐酸 D.硫酸镍溶液
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| 4. 难度：简单 | |
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下列物质中不会因见光而分解的是 ( ) A.NaHCO3 B.HNO3 C.AgI D.HClO
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| 5. 难度：简单 | |
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联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是 A.做电解液 B.制焊药 C.合成橡胶 D.做化肥
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| 6. 难度：中等 | |
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下列物质中不能通过置换反应生成的是（ ） A.F2 B.CO C.C D.Fe3O4
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| 7. 难度：简单 | |
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常温下，有关0.1mol/LCH3COONa溶液(pH>7)，下列说法不正确的是（ ） A.根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质 B.加水稀释过程中，c(H+)⋅c(OH−) 的值增大 C.加入NaOH固体可抑制 CHCOO−的水解 D.同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大
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| 8. 难度：中等 | |
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下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是 A. C.
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| 9. 难度：中等 | |
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碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示： ①H2（g） + I2（?） ②H2（g） + I2（?） 下列判断正确的是 A.①中的I2为固态，②中的I2为气态 B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D.1mol 固态碘升华时将吸热17kJ
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| 10. 难度：中等 | |
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A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2-具有相同的电子数。A在F是单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。下列有关说法正确的是（ ） A.工业上F单质用MnO2和AF来制备 B.B元素所形成的单质的晶体类型都是相同的 C.F所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明F的非金属性强于B D.由化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物
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| 11. 难度：中等 | |
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下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是 A.与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢 B.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能 C.乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能 D.苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低
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| 12. 难度：中等 | |
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下列物质间发生化学反应：①H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④Fe+Cl2，⑤AlCl3+NH3·H2O，⑥Cu+S，⑦Na2CO3+HCl.在不同条件下得到不同产物的是（ ） A.①②④⑤ B.①③⑤⑦ C.①③④⑤ D.①②③⑦
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| 13. 难度：中等 | |
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将一定量的SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，若再通入a气体，则产生沉淀。下列所通a气体和产生沉淀的离子方程式正确的是（ ） A.a为H2S，SO2+2H++S2−→3S↓十2H2O B.a为Cl2，Ba2++SO2+2H2O+Cl2→BaSO3↓+4H++2Cl− C.a为NO2，4Ba2++4SO2+5H2O+NO3−→4BaSO4↓+NH4++6H+ D.a为NH3，Ba2++SO2+2NH3+2H2O→BaSO4↓+2NH4++2H+
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| 14. 难度：中等 | |
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某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出现的是
A.锌被腐蚀 B.金属片剪口变红 C.B中导气管里形成一段水柱 D.B中导气管产生气泡
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| 15. 难度：困难 | |
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已知：pKa=−lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L−1 H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是( ) A.a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32－)=0.1 mol·L−1 B.b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－) C.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3－) D.d点所得溶液中：c(Na+)>c(SO32－)> c(HSO3－)
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| 16. 难度：简单 | |
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常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液（溶质为NaC1 与NaC1O）。下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数） A.氯气的体积为1.12L B.原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA C.所得溶液中含OH－的数目为1×10－5NA D.所得溶液中ClO－的数目为0.05NA
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| 17. 难度：中等 | |
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某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol·L-1(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：
下列说法正确的是 A.无色气体可能是NO和CO2的混合物 B.原溶液可能存在Fe3+ C.溶液X中所含离子种类共有4种 D.另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g
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| 18. 难度：中等 | |
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在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)+Q，平衡时c (NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
A.该反应的Q >0 B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时V正＞V逆 D.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD>PB
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| 19. 难度：中等 | |||||||
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运用电离常数判断可以发生的反应是
A.HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3 B.2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑ C.HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑ D.NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO
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| 20. 难度：中等 | |
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已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是 A.该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物 B.4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子 C.每生成0.2 mol O2，则被Fe2＋还原的氧化剂为0.4 mol D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
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| 21. 难度：中等 | |
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常温下pH=2的一元酸HA与pH=12的KOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性。现将amol/LHA bmol/LKOH等体积混合，下列有关的推断正确的是 A.若a＞b ，一定存在c(A-)=c(K+) B.若a=2b，一定存在c(A-)＞c(K+) C.若2a=b，一定存在c(OH-)＞c(A-) D.若a=b，一定存在c(OH-)=c(H+)+ c(HA)
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| 22. 难度：中等 | |
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在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag铁屑充分反应后，过滤出ag固体，则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比不可能是 A.2:7 B.7:15 C.3:8 D.1:5
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| 23. 难度：中等 | |
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某离子反应中涉及到H、O、Cl、N四种元素形成的六种微粒，N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-，其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
完成下列填空 (1)氧原子最外层电子的轨道表示式为__________，该化学用语不能表达出氧原子最外层电子的______(填序号)。 a. 电子层 b. 电子亚层 c. 所有电子云的伸展方向 d.自旋状态 (2)四种元素中有两种元素处于同周期，下列叙述中不能说明这两种元素非金属性递变规律的事实是___________。 a.最高价氧化物对应水化物的酸性 b.单质与H2反应的难易程度 c.两两形成化合物中元素的化合价 d.气态氢化物的沸点 (3)由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有_________(填化学式，写出一个即可)，该化合物的水溶液显____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 (4)写出该离子反应的方程式_______________，若将该反应设计成原电池，则N2应该在___________(填“正极”或“负极”)附近逸出。 (5)已知亚硝酸(HNO2)的酸性与醋酸相当，很不稳定，通常在室温下立即分解。则： ①酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I- 被氧化为I2时，产物中含氮的物质为______(填化学式)。 ②要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是________(填序号)。 a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 磷酸
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| 24. 难度：困难 | |
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某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。 （1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为： SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2O 该反应的平衡常数表达式K=_________________________。 往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3。 （2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。 （3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_____________、______________。 （4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_______________________。 （5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 b．通入CO2，溶液pH减小 c．加入NaOH固体， d．稀释溶液，平衡常数增大
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| 25. 难度：中等 | |
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实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如图所示)
(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是______(填序号) A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸 (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定已分离出过量MnO2后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组提出下列实验方案： 甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。 丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。 丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。 继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是______________。 (3)进行乙方案实验： 准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。 a.量取试样20.00 mL，用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_____mol·L-1 b.平行滴定后获得实验结果。 采用此方案还需查阅资料知道的数据是：________。 (4)丙方案的实验发现，剩余固体中含有MnCO3，说明碳酸钙在水中存在______，测定的结果会：______(填“偏大”、“偏小”或“准确”) (5)进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)
①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_________转移到_____________中。 ②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是______(排除仪器和实验操作的影响因素)。
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| 26. 难度：中等 | |
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硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO2等污染物。以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及氯化钾为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、氯化铵、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：
完成下列填空： (1)某电厂每月用煤300t(煤中含硫的质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，现用反应Ⅰ的原理将尾气中的SO2转化为石膏，且反应过程中96%的硫转化为石膏，则可生产石膏______ t。 (2)操作a中，必须的操作步骤有蒸发、___________、___________等； (3)反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________； (4)写出反应Ⅳ的方程式______________ ；操作b所得滤液中阳离子的检验方法是________________。 (5)反应Ⅴ在25℃，40%乙二醇溶液中进行，该复分解反应能顺利进行的原因是___________； (6)该生产过程中可以循环使用的物质是_______________。
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| 27. 难度：中等 | |
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有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下：
已知： (1)A属于烯烃，其结构简式是_______。 (2)A与苯在AlCl3催化作用下反应生成B的反应类型是_______。 (3)写出B的一溴代物只有2种的芳香烃的名称__________写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件____________ (4)B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F。 ①C由碳、氢、氧三种元素组成， C的结构简式是_________。 ②向少量F溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小。G物质中含氧官能团名称为_______。 (5)D在一定条件下制取PET的化学方程式是_______。
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| 28. 难度：中等 | |
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苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药，其合成路线如下。其中试剂①是丁二酸酐（
回答下列问题： （1）写出反应类型：反应Ⅱ____，反应Ⅴ_____。 （2）写出C物质的结构简式___。 （3）设计反应Ⅲ的目的是____。 （4）D的一种同分异构体G有下列性质，请写出G的结构简式____。 ①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种 ②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应 ③能发生水解反应和银镜反应 ④0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气 （5）通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥的纯度，写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式____。 （6）1，3-丁二烯与溴发生1，4加成，再水解可得1，4-丁烯二醇，设计一条从1，4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路线（所需试剂自选）____
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| 29. 难度：中等 | |
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硫的含氧钠盐有许多，现有Na2SO3、Na2S2O3、Na2S2O4(连二亚硫酸钠)，其热稳定性比相应的酸强。 已知：2Na2S2O4 =Na2S2O3＋Na2SO3＋SO2↑ 4H++ 2S2O42- = 3SO2↑+ S↓ + 2H2O 完成下列计算： (1)用Na2S2O3溶液与不同浓度的硫酸反应，可以研究浓度对化学反应速率的影响。现有98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)来配制500mL1mol·L(密度为1.06g·cm-3)的稀硫酸，则需要浓硫酸___________mL；加水_______g； (2)称取部分氧化的亚硫酸钠样品10.16克溶于水，加入稍过量的盐酸酸化了的氯化钡溶液，过滤，洗涤，干燥，所得沉淀质量为2.33克，则该亚硫酸钠中已有_______%(质量分数)的亚硫酸钠被氧化。 (3)现有8.70g的无水Na2S2O4，吸水后得到10.50g Na2S2O4·nH2O，则水合物中n的值是______； (4)Na2S2O4在500℃时部分分解得产物A，将9.16g产物A中加入足量的稀硫酸中，生成SO21.568L(标准状况)，试确定残留物中钠、硫和氧的原子个数比_______；若取另一份Na2S2O4部分分解得到的产物B，则ag产物B中钠、硫和氧的原子个数比为__________(范围)。
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