1. 难度:简单 | |
化学与生活各个方面息息相关,下列说法错误的是 A.光化学污染是由玻璃反射,造成光线强对眼睛有害的污染 B.贵州省“桐梓人”是中国南方发现的最早智人之一,可以用14C测定其年代 C.化肥普钙Ca(H2PO4)2不可与草木灰混用 D.锂电池是一种高能电池,其有比能量高,工作时间长,工作温度宽,电压高等优点
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2. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.1 L 1mol·L-1的NH4Fe(SO4)2溶液中,Fe3+数目与SO42-数目之比为1:2 B.标况下,22.4 L NO2与足量水反应生成0.5NA个NO分子 C.1 mol石墨和金刚石的混合物中,含碳碳键数目为4NA D.K37ClO3+6H35Cl=3Cl2↑+KCl+3H2O若该反应转移5NA个电子,则生成212 g Cl2
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3. 难度:中等 | |
多巴胺(如图)由脑内分泌,可影响一个人的情绪,其下列说法正确的是 A.分子式C8H10NO B.该物质1 mol可反应消耗溴水中3 mol Br2 C.该结构中最多有15个原子共平面 D.该物质能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应
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4. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下列实验操作、现象、结论均正确的是
A.A B.B C.C D.D
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5. 难度:中等 | |
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、B同周期,A、C的最外层电子数之和的一半等于D的最外层电子数,A、B、C的原子序数之和为D的2倍,D的单质是一种带有金属光泽的灰黑色固体。下列说法正确的是 A.原子半径为:C>D>B>A B.简单氢化物的沸点:D>B>A C.D的单质与强碱溶液反应可生成气体 D.B和C形成的化合物与A的氢化物的水溶液能反应
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6. 难度:中等 | |
微生物电化学技术作为一种新型水处理工艺,因具有污染物同步去除和能源化的特点而受到广泛关注。一种典型的乙酸降解微生物电化学系统(MES)工作原理如下图所示。下列说法错误的是 A.MES系统中的交换膜为阳离子交换膜 B.乙酸降解过程中,若电路中流过2 mol电子,则理论上右室需要通入O2约11.2L C.通入O2的一极为正极,发生还原反应 D.逸出CO2的一侧电极反应式为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+
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7. 难度:困难 | |
改变0.1 mol·L-1己二酸(简写为H2A,电离常数分别为Ka1、Ka2)溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A.Ka1=10-4.4 B.曲线II表示的是HA-的物质的最分数δ(X)肋pH的变化关系 C.NaHA溶液中:c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)-c(H2A) D.等物质的量浓度的Na2A与NaHA混合溶液中:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
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8. 难度:困难 | |
羟氨(NH2OH)是一种还原剂,和联氨一样是一种弱碱,不稳定,室温下吸收水汽迅速分解。回答下列问题: (1)请写出羟氨的电子式___。 (2)利用KMnO4标准溶液定量间接测定羟氨的纯度。测定步骤如下: ①溶液配制:称取5.0g某羟氨样品,溶解在______酸中后加适量蒸馏水,将其全部转移至100mL的______中,加蒸馏水至_______。 ②取20.00mL的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应:2NH2OH2++4Fe3+=N2O↑+4Fe2++H2O+6H+,生成的Fe2+用0.4000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,滴定达到终点的现象是____________。请写出Fe2+与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式_____________。重复滴定3次,每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示: 计算试样的纯度____%。 (3)下列操作导致误差偏高的有______(填编号)。 a 滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失 b 滴定管未经润洗盛装KMnO4溶液 c 羟氨称量时,时间过长和溶解时没有及时用酸酸化 d KMnO4溶液起始读数仰视,终点正常读数
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9. 难度:困难 | |
金属镓是由门捷列夫第一个预言成真的元素,有“电子工业脊梁”的美誉,它与铝同主族,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物,镓及其化合物应用广泛。粉煤灰中可以提取镓,粉煤灰中的主要成分为Ga2O3,含CaO、SiO2、Al2O3等杂质。镓的熔点较低(29.8℃).沸点很高(2403℃)。 (1)滤渣1的主要成分为:___________。 (2)为了提高溶浸效率可以采用的措施有(写两种):____________。 (3)写出镓单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:___________。 (4)其他镓的化合物在生活和前沿科技上有广泛应用,根据已学知识回答下列问题: ①GaCl3溶液制备GaCl3固体,应如何操作:_________。 ②当代工业上固态氮化镓(GaN)的制备方法是利用镓与NH3在1000℃高温下合成,同时生成氢气,每消耗1 mol Ga时放出15.135 kJ热量。该可逆反应的热化学方程式是______。 (5)下表是两种两性氢氧化物的电离常数。 将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液,再往反应后的溶液中缓缓通入CO2,最先析出的氢氧化物是____。 (6)电解法可以提纯粗镓(内含Zn、Fe、Cu等杂质),以NaOH水溶液为电解质,在阴极析出高纯度的镓,请写出阴极电极反应:_____(离子氧化顺序为:Zn2+<Ga3+<Fe2+)。
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10. 难度:困难 | |
丙烯是仅次于乙烯的有机化工原料,可由丙烷脱氢氧化制取。丙烷脱氢氧化工艺包含的反应有: 主反应:①C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1=+124.27 kJ·mol-1(脱氢反应) ②H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-241.82 kJ·mol-1(烧氢反应) 副反应:③C3H8(g)CH4(g)+C2H4(g) △H3=+81.30 kJ·mol-1 ④C2H4(g)+H2(g)C2H6(g) △H4=-136.94 kJ·mol-1 ⑤C3H8(g)+H2(g)CH4(g)+C2H6(g) △H5 回答下列问题: (1)△H5=____kJ·mol-1。 (2)图1是制备工艺中一些反应平衡常数的对数值与温度的关系图,欲提高丙烯的产率,能否尽可能的提高反应温度?_________,其原因是__________________。除温度外,下列还可提高丙烯产率的措施有_________(填序号) A 降低压强 B 增大压强 C 采用选择性优良的催化剂 D 选择性的氧化消除部分氢气 (3)实际脱氢工艺中常常通入水蒸汽,以改变丙烷的平衡转化率。图2为常压、600~1000K时,不同水烃比M下丙烷脱氢反应的平衡转化率变化图。由图可知,常压、温度恒定时水烃比对平衡转化率的影响规律为____________。设某温度、1 atm(记为p0)下丙烷的脱氢转化率为y,加入反应体系的水蒸汽与原料丙烷的物质的量之比为M,则脱氢反应的平衡常数Kp=____(Kp为以分压表示的平衡常数,写出表达式即可)。 (4)当反应温度为923K时,计算可知脱氢反应的反应热为+115.66 kJ·mol-1,烧氢反应的反应热为-237.75 kJ·mol-1,为保证烧氢所放热量完全满足脱氢吸热之用(假设脱氢率为100%),则烧氢率应大于_____;由此可见,烧氢过程不仅可以提高丙烷脱氢的转化率,还可以_________。
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11. 难度:困难 | |
铁在史前就为人们所知,由于铁、钴、镍性质很相似故称为铁系元素。回答下列问题: (1)铁、钴、镍中未成对电子数目最多的为_____,镍的外围电子轨道表达式为_____。 (2)Co2+可以和SCN-作用形成蓝色配离子,该反应可用于Co2+的定性检验。 ①SCN-的空间构型为____,组成元素中第一电离能最大的是___。 ②SCN-对应的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S),这两种酸中后者沸点较高,主要原因是_________________。 (3)二茂铁是一种夹心式结构的配合物,通常认为是由一个Fe2+离子和两个C5H5-离子形成的,X射线研究结果指出两个C5H5-环的平面是平行的,结构如图1所示。C5H5-中碳原子的杂化类型为_____。分子中的大π键盘可用符号表示,其中m代表参与形成的大π键原子数,n代表参与形成的大π键盘电子数,则C5H5-中的大π键盘可以表示为______。 (4)NiAs晶体中的原子堆积方式如图2所示,其中As的配位数为______。六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为NA,NiAs的密度为______g·cm-3,(列出计算式)。
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12. 难度:困难 | |
吗氯贝胺是一种治疗抑郁症的药物,其中一种合成路线及相关转化如图所示: 已知信息:①、 ②+HCl (1)B的名称_____。 (2)C的结构简式______;A到B的反应类型为______;D中含氧官能团的名称_____。 (3)请写出形成N高分子化合物的方程式________。 (4)写出由D和E反应生成吗氯贝胺的方程式_______。 (5)物质I比C的相对原子质量大14,符合下列条件I的同分异构体有__种。 ①能发生银镜反应 ②苯环上有三个取代基 (6)结合以上合成路线信息,设计以CH3- -CH3和CH3-CH2-NH2为原料(无机试剂任选),合成有机物的合成路线______。
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