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四省八校2020届高三上学期第二次教学质量检测化学试卷
一、单选题
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1. 难度:简单

化学与生活各个方面息息相关,下列说法错误的是

A.光化学污染是由玻璃反射,造成光线强对眼睛有害的污染

B.贵州省桐梓人是中国南方发现的最早智人之一,可以用14C测定其年代

C.化肥普钙CaH2PO42不可与草木灰混用

D.锂电池是一种高能电池,其有比能量高,工作时间长,工作温度宽,电压高等优点

 

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2. 难度:中等

下列说法正确的是

A.1 L 1mol·L1NH4FeSO42溶液中,Fe3数目与SO42数目之比为12

B.标况下,22.4 L NO2与足量水反应生成0.5NANO分子

C.1 mol石墨和金刚石的混合物中,含碳碳键数目为4NA

D.K37ClO36H35Cl3Cl2KCl3H2O若该反应转移5NA个电子,则生成212 g Cl2

 

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3. 难度:中等

多巴胺(如图)由脑内分泌,可影响一个人的情绪,其下列说法正确的是

A.分子式C8H10NO

B.该物质1 mol可反应消耗溴水中3 mol Br2

C.该结构中最多有15个原子共平面

D.该物质能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应

 

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4. 难度:中等

下列实验操作、现象、结论均正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向蛋白质溶液中加入氯化钠晶体

有固体析出

加入无机盐使胶体聚沉

B

Ag2CO3白色悬浊液中加入Na2S溶液

沉淀变为黑色

KspAg2S>KspAg2CO3

C

某混合气体依次通过品红溶液和澄清石

品红褪色和澄清石灰水变浑浊

该混合气体中含有SO2CO2

D

向某水溶液中加入银氨溶液,水浴加热

出现光亮的银镜

该溶液中一定含有醛类物质

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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5. 难度:中等

短周期元素ABCD的原子序数依次增大,其中AB同周期,AC的最外层电子数之和的一半等于D的最外层电子数,ABC的原子序数之和为D2倍,D的单质是一种带有金属光泽的灰黑色固体。下列说法正确的是

A.原子半径为:C>D>B>A

B.简单氢化物的沸点:D>B>A

C.D的单质与强碱溶液反应可生成气体

D.BC形成的化合物与A的氢化物的水溶液能反应

 

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6. 难度:中等

微生物电化学技术作为一种新型水处理工艺,因具有污染物同步去除和能源化的特点而受到广泛关注。一种典型的乙酸降解微生物电化学系统(MES)工作原理如下图所示。下列说法错误的是

A.MES系统中的交换膜为阳离子交换膜

B.乙酸降解过程中,若电路中流过2 mol电子,则理论上右室需要通入O211.2L

C.通入O2的一极为正极,发生还原反应

D.逸出CO2的一侧电极反应式为CH3COOH8e2H2O2CO28H

 

二、多选题
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7. 难度:困难

改变0.1 mol·L1己二酸(简写为H2A,电离常数分别为Ka1Ka2)溶液的pH,溶液中的H2AHAA2的物质的量分数δX)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A.Ka1104.4

B.曲线II表示的是HA的物质的最分数δX)肋pH的变化关系

C.NaHA溶液中:cH)=cOH)+2cA2)-cH2A

D.等物质的量浓度的Na2ANaHA混合溶液中:cNa>cA2>cHA>cH>cOH

 

三、实验题
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8. 难度:困难

羟氨(NH2OH)是一种还原剂,和联氨一样是一种弱碱,不稳定,室温下吸收水汽迅速分解。回答下列问题:

1)请写出羟氨的电子式___

2)利用KMnO4标准溶液定量间接测定羟氨的纯度。测定步骤如下:

①溶液配制:称取5.0g某羟氨样品,溶解在______酸中后加适量蒸馏水,将其全部转移至100mL______中,加蒸馏水至_______

②取20.00mL的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应:2NH2OH24Fe3N2O↑4Fe2H2O6H,生成的Fe20.4000 mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定,滴定达到终点的现象是____________。请写出Fe2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式_____________。重复滴定3次,每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示:

计算试样的纯度____%

3)下列操作导致误差偏高的有______(填编号)。

a 滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失

b 滴定管未经润洗盛装KMnO4溶液

c 羟氨称量时,时间过长和溶解时没有及时用酸酸化

d KMnO4溶液起始读数仰视,终点正常读数

 

四、工业流程
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9. 难度:困难

金属镓是由门捷列夫第一个预言成真的元素,有电子工业脊梁的美誉,它与铝同主族,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物,镓及其化合物应用广泛。粉煤灰中可以提取镓,粉煤灰中的主要成分为Ga2O3,含CaOSiO2Al2O3等杂质。镓的熔点较低(29.8℃).沸点很高(2403℃)。

1)滤渣1的主要成分为:___________

2)为了提高溶浸效率可以采用的措施有(写两种):____________

3)写出镓单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:___________

4)其他镓的化合物在生活和前沿科技上有广泛应用,根据已学知识回答下列问题:

GaCl3溶液制备GaCl3固体,应如何操作:_________

②当代工业上固态氮化镓(GaN)的制备方法是利用镓与NH31000℃高温下合成,同时生成氢气,每消耗1 mol Ga时放出15.135 kJ热量。该可逆反应的热化学方程式是______

5)下表是两种两性氢氧化物的电离常数。

将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液,再往反应后的溶液中缓缓通入CO2,最先析出的氢氧化物是____

6)电解法可以提纯粗镓(内含ZnFeCu等杂质),以NaOH水溶液为电解质,在阴极析出高纯度的镓,请写出阴极电极反应:_____(离子氧化顺序为:Zn2<Ga3<Fe2)。

 

五、综合题
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10. 难度:困难

丙烯是仅次于乙烯的有机化工原料,可由丙烷脱氢氧化制取。丙烷脱氢氧化工艺包含的反应有:

主反应:①C3H8gC3H6g)+H2g   H1=+124.27 kJ·mol1(脱氢反应)

H2g)+O2g)=H2Og     H2=-241.82 kJ·mol1(烧氢反应)

副反应:③C3H8gCH4g)+C2H4g  H3=+81.30 kJ·mol1

C2H4g)+H2gC2H6g    H4=-136.94 kJ·mol1

C3H8g)+H2gCH4g)+C2H6g   H5

回答下列问题:

1H5____kJ·mol1

2)图1是制备工艺中一些反应平衡常数的对数值与温度的关系图,欲提高丙烯的产率,能否尽可能的提高反应温度?_________,其原因是__________________。除温度外,下列还可提高丙烯产率的措施有_________(填序号)

A 降低压强                   B 增大压强

C 采用选择性优良的催化剂     D 选择性的氧化消除部分氢气

3)实际脱氢工艺中常常通入水蒸汽,以改变丙烷的平衡转化率。图2为常压、6001000K时,不同水烃比M下丙烷脱氢反应的平衡转化率变化图。由图可知,常压、温度恒定时水烃比对平衡转化率的影响规律为____________。设某温度、1 atm(记为p0)下丙烷的脱氢转化率为y,加入反应体系的水蒸汽与原料丙烷的物质的量之比为M,则脱氢反应的平衡常数Kp____Kp为以分压表示的平衡常数,写出表达式即可)。

4)当反应温度为923K时,计算可知脱氢反应的反应热为+115.66 kJ·mol1,烧氢反应的反应热为-237.75 kJ·mol1,为保证烧氢所放热量完全满足脱氢吸热之用(假设脱氢率为100%),则烧氢率应大于_____;由此可见,烧氢过程不仅可以提高丙烷脱氢的转化率,还可以_________

 

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11. 难度:困难

铁在史前就为人们所知,由于铁、钴、镍性质很相似故称为铁系元素。回答下列问题:

1)铁、钴、镍中未成对电子数目最多的为_____,镍的外围电子轨道表达式为_____

2Co2可以和SCN作用形成蓝色配离子,该反应可用于Co2的定性检验。

SCN的空间构型为____,组成元素中第一电离能最大的是___

SCN对应的酸有硫氰酸(HSC≡N)和异硫氰酸(HNCS),这两种酸中后者沸点较高,主要原因是_________________

3)二茂铁是一种夹心式结构的配合物,通常认为是由一个Fe2离子和两个C5H5离子形成的,X射线研究结果指出两个C5H5环的平面是平行的,结构如图1所示。C5H5中碳原子的杂化类型为_____。分子中的大π键盘可用符号表示,其中m代表参与形成的大π键原子数,n代表参与形成的大π键盘电子数,则C5H5中的大π键盘可以表示为______

4NiAs晶体中的原子堆积方式如图2所示,其中As的配位数为______。六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为NANiAs的密度为______g·cm3,(列出计算式)。

 

六、推断题
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12. 难度:困难

吗氯贝胺是一种治疗抑郁症的药物,其中一种合成路线及相关转化如图所示:

已知信息:①、

+HCl

1B的名称_____

2C的结构简式______AB的反应类型为______D中含氧官能团的名称_____

3)请写出形成N高分子化合物的方程式________

4)写出由DE反应生成吗氯贝胺的方程式_______

5)物质IC的相对原子质量大14,符合下列条件I的同分异构体有__种。

①能发生银镜反应    ②苯环上有三个取代基

6)结合以上合成路线信息,设计以CH3 CH3CH3CH2NH2为原料(无机试剂任选),合成有机物的合成路线______

 

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