| 1. 难度：中等 | |
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生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是 A.柑橘属于碱性食品 B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒 C.氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品 D.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
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| 2. 难度：中等 | |
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下列化学用语正确的是 A.氮分子结构式 B.乙炔的键线式 C.四氯化碳的模型 D.氧原子的轨道表示式
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| 3. 难度：中等 | |
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下列物质中，由极性键构成的非极性分子是 A.氯仿 B.干冰 C.石炭酸 D.白磷
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关物质的分类或归类正确的是 A.化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD B.电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 C.同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 D.同位素：
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| 5. 难度：简单 | |
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关于晶体的叙述正确的是（ ） A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 C.存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体 D.离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键
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| 6. 难度：简单 | |
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下列使用加碘盐的方法正确的有（ ） ①菜烧好出锅前加盐 ②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪 ③煨汤时，将盐和食材一起加入 ④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪 A. ① B. ② ③ ④ C. ③ ④ D. ① ③
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| 7. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1.0 L 1.0 mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA B.1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共价键数目相等 C.1 mol NaClO中所有ClO－的电子总数为26 NA D.标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
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| 8. 难度：中等 | |
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“结构决定性质”是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在原子或原子团相互的影响上。以下事实并未涉及原子或原子团相互影响的是 A.乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性 B.卤代烃难溶于水而低级醇、低级醛易溶于水 C.甲醇没有酸性，甲酸具有酸性 D.苯酚易与浓溴水反应生成白色沉淀而苯与液溴的反应需要铁粉催化
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| 9. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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下列除杂方案正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 10. 难度：中等 | |
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A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是
A.X元素可能为Al B.X元素不一定为非金属元素 C.反应①和②互为可逆反应 D.反应①和②一定为氧化还原反应
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| 11. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A.氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：Al3++3CO32－+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3－ B.氯化钠固体与浓硫酸混合微热：Cl－+H+ C.氯气通入石灰乳：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O D.苯酚钠溶液呈碱性的原理：C6H5O－+H2O→C6H5OH+OH－
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| 12. 难度：中等 | |
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在使用下列各实验装置时，不合理的是
A.装置①用于分离CCl4和H2O的混合物 B.装置②用于收集H2、CO2、Cl2等气体 C.装置③用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D.装置④用于收集NH3，并吸收多余的NH3
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| 13. 难度：中等 | |
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图表示反应M (g) + N (g)
A.由图可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和 B.曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化率： 曲线B >曲线A C.1molM和1molN的总键能高于2molR的总键能 D.对反应2R(g)
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| 14. 难度：中等 | |
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W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。关于W、X、Y、Z的说法正确的是 A.气态氢化物稳定性：X<Y B.最高价氧化物对应的水化物酸性：X<Y C.化合物WX2和XY2均为共价化合物 D.W、Y、Z的简单离子半径：W>Y>Z
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| 15. 难度：困难 | |
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水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合
A.图中温度 B.图中五点 C.曲线a、b均代表纯水的电离情况 D.若处在B点时，将
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| 16. 难度：中等 | |
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电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子，电极为石墨电极。
下列有关描述错误的是 A.阳离子交换膜是A，不是B B.通电后阳极区的电极反应式：2Cl－－2e－→Cl2↑ C.工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗 D.阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀
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| 17. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下表记录了t℃时的4份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸 铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度保持不变)的实验数椐：
当加入6.20g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量(g)为 A.7.70 B.6.76 C.5.85 D.9.00
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| 18. 难度：中等 | |
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下列化学概念或规律的判断依据正确的是 A.原子晶体的判断依据：构成晶体的微粒是原子 B.离子化合物的判断依据：熔融状态下能导电的化合物 C.分子具有极性的判断依据：分子含极性共价键 D.氧化还原反应的判断依据：反应中有电子转移或电子对偏移
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| 19. 难度：中等 | |
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对氧化还原反应：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是 A.5/11的磷被氧化 B.3mol CuSO4可氧化11/5mol P C.每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol D.当1mol P参加反应时，转移电子的物质的量为3 mol
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| 20. 难度：中等 | |||||||||||
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已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是
A.等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa＞NaHC2O4 B.反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生 C.等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN＞CH3COONa D.Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3)
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| 21. 难度：中等 | |
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某溶液可能存在的离子如下： Na+、Ag +、Ba2+、Al3+、AlO2－、CO32－、SO42－、SO32－、S2－。现向该溶液中加入过量的氢溴酸，产生气体和淡黄色沉淀。下列判断正确的是 A.该溶液中一定有Ag+ B.该溶液中可能没有AlO2-、CO32- C.该溶液中一定有Na+ D.该溶液中可能有Ba2+、Al3+
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| 22. 难度：中等 | |
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已知在120℃时，硫酸氢钠固体不发生分解反应。将均匀混合的过氧化钠与硫酸氢钠固体粉末 100.00g，加热到120℃使混合物充分反应，剩余固体91.84g，则原固体混合物中过氧化钠的质量可能为 A.38.94g B.39.78g C.38.80g D.18.72g
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| 23. 难度：中等 | |
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氯气可直接用于自来水的消毒，也可以制取漂粉精、高铁酸钠等物质来对自来水消毒。 (1)氯气通入水中可用来杀菌消毒，其中杀菌消毒的原理是___，其有效成分的电子式是____。 (2)氯气可用来制取漂粉精，但干燥的氢氧化钙与氯气并不易发生反应，氯气只能被氢氧化钙所吸附。为此，在工业上采用加入少许水的消石灰来进行氯化。其原因是____； (3)漂粉精的消毒能力受水的pH影响，pH较小时的消毒能力____（填“大于”或“小于”） ；pH大时的消毒能力，其原因是______。 (4)用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水：___Fe3++____ （__________） + ___Cl2→___FeO42-+____ +___H2O 补全缺项，并配平上述离子方程式； (5)计算Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气____倍。说明该净水剂与氯气相比较有何优越性 _______________。
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| 24. 难度：中等 | |
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碳是一种极其重要的元素，工业上，生活中到处可见。 (1)碳原子核外有________种能量不同的电子，这些电子占据了______个纺锤形轨道。 (2)下列方法可以比较碳与硫的非金属性强弱的是__________ a．比较原子最外层电子数多少 b．比较其最高价氧化物对应水化物的酸性 c．比较气态氢化物的稳定性 d．比较单质的熔沸点高低 (3)煤的气化是煤高效洁净利用的方向之一。在一定温度下的某容积可变的密闭容器中 建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) a．体系的压强不再发生变化 b．v正(CO)＝v逆(H2O) c．生成n molCO的同时生成n mol H2 d．1mol H－H键断裂同时断裂2mol H－O键 (4)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小体积)，则容器内气体的平均相对分子质量将______（填写不变、变小、变大、无法确定）。若工业上以此方法生产水煤气，提高产率的措施为____。（写出两条措施） (5)空气中的CO2浓度增大，会导致温室效应，有人提出将CO2通过管道输送到海底，这可减缓空气中CO2浓度的增加。但长期下去，海水的酸性也将增强，破坏海洋的生态系统。请你结合CO2的性质，从平衡角度分析酸性增强原因 _____________________。
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| 25. 难度：中等 | |
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某课外小组制备SO2并探究SO2的相关性质，他们设计了如图装置（夹持仪器省略）：
(1)实验需要大约100mL的1:1硫酸（浓硫酸与溶剂水的体积比），配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、______、_______，配制过程_______________________________。 (2)图中装置A的作用是________________________________。 (3)若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是： C：_____________D：_________ E：品红溶液 F：NaOH溶液 若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是： C：空瓶 D：_____________ E：_________ F：NaOH溶液 写出验证SO2还原性装置中的离子反应方程式__________________________________。 (4)亚硫酸钠易被氧化，在下列方框内设计一个实验流程图测定亚硫酸钠的质量分数，设样品质量为W克，流程图样例如下，需要测定的数据自行设定符号表示，列出亚硫酸钠质量分数的计算表达式___________________，并说明各符号的意义：________________
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| 26. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO4·7H2O的质量分数计算，其值会超过100％。国家标准规定，FeSO4·7H2O的含量：一级品99.50％～100.5％；二级品99.00％～100.5％；三级品98.00％～101.0％。 为测定样品中FeSO4·7H2O的质量分数，可采用在酸性条件下与高锰酸钾溶液进行滴定。 5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O； 2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 测定过程：粗配一定浓度的高锰酸钾溶液1L，然后称取0.200 g 固体Na2C2O4（式量为134.0）放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70℃～80℃。 (1)若要用滴定法测定所配的高锰酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是_______________。 (2)将溶液加热的目的是____；反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增大，根据影响化学反应速率的条件分析，其原因可能是______________________。 (3)若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高锰酸钾浓度_____（填“偏大”“偏小”“无影响”）。 (4)滴定用去高锰酸钾溶液29.50mL，则c(KMnO4)＝_____mol/L（保留四位有效数字）。 (5)称取四份FeSO4·7H2O试样，质量均为0.506g，，用上述高锰酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据
该试样中FeSO4·7H2O的含量（质量分数）为_________（小数点后保留两位），符合国家______级标准。 (6)如实际准确值为99.80%，实验绝对误差=____%，如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能原因是：__________。
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| 27. 难度：中等 | |
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生产符合人类需要的特定性能的物质是化学服务于人类的责任。解热镇痛药水杨酸改进为阿司匹林、缓释阿司匹林、贝诺酯就是最好的实例。下图表示这三种药物的合成：
(1)反应①的条件是____________；物质B含有的官能团名称是________________ (2)已知乙酸酐是2分子乙酸脱去1分子水的产物，写出M的结构简式__________ (3)反应③的类型____________，写出该反应④的一种副产物的结构简式________ (4)水杨酸与足量Na2CO3溶液能发生反应，写出化学方程式____________________ (5)1mol阿司匹林和1mol缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量分别是_________、___________。
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| 28. 难度：中等 | |
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PLLA塑料不仅具有良好的机械性能，还具有良好的可降解性。它可由石油裂解气为原料合成。下列框图是以石油裂解气为原料来合成PLLA塑料的流程图（图中有部分产物及反应条件未列出）。
请回答下列问题： (1)属于取代反应的有______________（填编号）。 (2)写出下列反应的化学方程式： 反应③：________________________________； 反应⑤：______________________________。 (3)已知E（C3H6O3)存在三种常见不同类别物质的异构体，请各举一例（E除外）并写出其结构简式：______________________、__________________、_______________。 (4)请写出一定条件下PLLA废弃塑料降解的化学方程式___________________________。 (5)已知： （合成路线常用的表示方法为：A
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| 29. 难度：中等 | |||||||||||||
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氮是一种重要的元素，可用来合成NH3与 HNO3等一系列重要化工产品。 (1)在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL，则该氨水的物质的量浓度是_______（小数点后保留一位）。 (2)合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是： ①2C + O2 → 2CO ②C + H2O(g) → CO + H2 ③CO + H2O(g) → CO2 + H2 某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为4:1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：
则计算参加反应的H2O(g)和氧气的体积比V(H2O)/V(氧气)=__________上表中x=________m3，实际消耗了___________ kg焦炭。 (3)工业生产硝酸时尾气必须充分处理以避免环境污染，常用NaOH溶液吸收，吸收时发生反应： ①2NO2 + 2NaOH→NaNO3 + NaNO2 + H2O ②NO + NO2 + 2NaOH→2NaNO2 + H2O 现将22.4升（标准状况）NOx（只含NO、NO2，忽略其它成分）气体缓缓通入足量NaOH溶液中，充分反应，气体全部被吸收。则反应中产生NaNO3和NaNO2各多少克？（用含x的代数式表示）____________________
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