上海市嘉定区2016届高三第一次质量调研化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。下列物质不能作抗酸药的是（ ）

A.碳酸氢钠 B.氢氧化铝 C.碳酸镁 D.硫酸钡

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

①CSO的电子式：      

②对硝基苯酚的结构简式：

③Cl^－的结构示意图：

④苯分子的比例模型：

⑤葡萄糖的实验式：CH₂O    

⑥原子核内有20个中子的氯原子：

⑦HCO₃^－的水解方程式为：HCO₃^－＋H₂OCO₃^2－＋H₃O^＋

A.①④⑤ B.①②③④⑤ C.③⑤⑥⑦ D.全部正确

3. 难度：中等

下列有关物质用途的说法，错误的是(　　)

A.二氧化硫常用于漂白纸浆 B.漂粉精可用于游泳池水消毒

C.晶体硅常用于制作光导纤维 D.氧化铁常用于红色油漆和涂料

4. 难度：中等

以下说法正确的是（   ）

A.共价化合物内部可能有极性键和非极性键

B.原子或离子间相互的吸引力叫化学键

C.非金属元素间只能形成共价键

D.金属元素与非金属元素的原子间只能形成离子键

5. 难度：困难

事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na₂O₂反应，且反应极有规律。如：Na₂O₂＋SO₂ → Na₂SO₄、Na₂O₂＋SO₃ →Na₂SO₄+ O₂，据此，你认为下列方程式中不正确的是

A.2Na₂O₂＋2Mn₂O₇→4NaMnO₄＋O₂↑

B.2Na₂O₂＋P₂O₃→Na₄P₂O₇

C.2Na₂O₂＋2 N₂O₃→NaNO₂＋O₂↑

D.2 Na₂O₂＋2 N₂O₅ →4NaNO₃＋O₂↑

6. 难度：中等

下列制绿矾的方法最适宜的是用

A.FeO与稀H₂SO₄

B.Fe屑与稀H₂SO₄

C.Fe(OH)₂与稀H₂SO₄

D.Fe₂(SO₄)₃与Cu粉

7. 难度：困难

在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K^＋、ClO^－、NO₃^－、S^2－ 

②K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－  

③Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－ 

⑤K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤

8. 难度：简单

碘化砹（AtI）可发生下列反应：①2AtI＋2Mg    MgI₂＋MgAt2②AtI＋2NH₃（I）   NH₄I＋AtNH₂.对上述两个反应的有关说法正确的是 （ ）

A.两个反应都是氧化还原反应

B.反应①MgAt₂既是氧化产物，又是还原产物

C.反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂

D.MgAt₂的还原性弱于MgI₂的还原性

9. 难度：困难

下列实验设计能完成或实验结论合理的是

A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含Fe₂O₃

C.测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D.检验Cu²⁺和Fe³⁺离子，采用径向纸层析法，待离子在滤纸上展开后，用浓氨水熏， 可以检验出Cu²⁺

10. 难度：困难

N_A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是

A.2N_A个HCl分子与44.8 L H₂和Cl₂的混合气体所含的原子数目均为4N_A。

B.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO₂和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为N_A。

C.物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl₂混合溶液中，含有Cl^―的数目为3N_A。

D.1mol D₃¹⁸O⁺（其中D代表）中含有的中子数为10 N_A。

11. 难度：中等

向某二价金属M的M(OH)₂的溶液中加入过量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据是

A.M(OH)₂溶液的物质的量浓度 B.与MCO₃反应的盐酸的物质的量浓度

C.MCO₃的质量 D.题给条件充足，不需要再补充数据

12. 难度：困难

为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是

A. 关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处

B. 在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C. 通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D. 反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

13. 难度：中等

新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

＋2HI

下列认识正确的是(　　)

A.上述反应为取代反应 B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C.滴定时要剧烈振荡锥形瓶 D.维生素C的分子式为C₆H₉O

14. 难度：中等

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是：

A.只由这四种元素不能组成有机化合物

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D.X、Y形成的化合物都易溶于水

15. 难度：中等

下列说法中正确的是

A.在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，称为牺牲阴极的阳极保护法

B.电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，在阴极附近生成氢氧化钠和氢气

C.铜锌原电池反应中，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从铜片流向锌片

D.外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连

16. 难度：困难

咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图，下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是

A.咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应

B.咖啡酸与FeCl₃溶液可以发生显色反应

C.1mol咖啡酸最多能与4molBr₂反应

D.1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO₃

17. 难度：困难

amolFeS与bmolFe₃O₄投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe（NO₃）₃和H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸为

A.

B.（a+3b）mol

C.

D.（cV－3a－9b）mol

18. 难度：中等

在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

A.含等物质的量的AlO₂^－、OH^－、CO₃^2－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO₂^－、OH^－、CO₃^2－

B.含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中，缓慢通入氯气：I^－、Br^－、Fe^2＋

C.含等物质的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中，缓慢通入CO₂：KOH、Ba(OH)₂、K₂CO₃、BaCO₃

D.含等物质的量的Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋的溶液中加入锌粉：Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋、Fe^2＋

二、多选题

19. 难度：困难

下列离子反应方程式正确的是

A.将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：2ClO^-+SO₂+H₂O→SO₃^2-+2HClO

B.硫化氢气体通入硫酸亚铁溶液产生黑色硫化亚铁沉淀：H₂S+Fe²⁺→FeS↓+ 2H⁺

C.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O→Al(OH)₃↓+HCO₃^-

D.向硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液 NH₄⁺＋Al³⁺＋2SO₄^2—＋2Ba²⁺＋5OH^－→AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋2H₂O

20. 难度：困难

下列溶液中微粒的关系正确是

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^－) + c(A^－)

B.氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c(NH₄^＋) > c(Cl^－)

C.在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H⁺)分别是1.0×10^－amol/L和是1.0×10^－bmol/L，在此温度时，水的离子积为1.0×10^{－(a + b)}

D.常温下，0.1 mol/L酸HA pH=3，0.1 mol/L 碱BOH pH=13，则盐BA溶液的pH＜7

21. 难度：中等

在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t₀时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

        

A.该反应的化学方程式为：3X+2Y2Z

B.若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t₀

C.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D.若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

22. 难度：中等

浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO₂，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（     ）

A.原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L

B.B烧杯中通入的CO₂体积为448mL

C.通入CO₂后，不能确定A烧杯中的溶质

D.通入CO₂后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na₂CO₃)＝2：1

三、填空题

23. 难度：中等

高锰酸钾（KMnO₄）和双氧水（H₂O₂）都是常见物质。

(1)写出二者共同元素的原子最外层轨道表示式：___________K在周期表的位置是 ___________ ;25Mn属于_____________族元素。

(2)双氧水（H₂O₂）和水都是极弱电解质，但H₂O₂比H₂O更显酸性。若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_____________           

(3)2g高锰酸钾溶于10ml水时溶液没有明显的温度变化，请解释理由__________________________________,氧化剂一般来说，酸性越强其氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂。用高锰酸钾法测定H₂O₂时，不能用HCl来酸化原因是_________________;

(4)往H₂O₂水溶液中滴入一滴酸性KMnO₄溶液，从溶液内部析出大量无色气泡。写出可能的化学反应方程式。_____________________________________

(5)往H₂O₂水溶液中滴入酸性KMnO₄溶液，下列方程式错误的是__________

A 3H₂O₂＋2KMnO₄＋3H₂SO₄→K₂SO₄＋2MnSO₄＋6H₂O＋4O₂↑

B 5H₂O₂＋2KMnO₄＋3H₂SO₄→K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋5O₂↑

C 7H₂O₂＋2KMnO₄＋3H₂SO₄→K₂SO₄＋2MnSO₄＋10H₂O＋6O₂↑

D 9H₂O₂＋2KMnO₄＋3H₂SO₄→K₂SO₄＋2MnSO₄＋12H₂O＋7O₂↑

四、综合题

24. 难度：困难

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义

(1)工业合成氨工业常用的催化剂是____________,氨分子的电子式是__________

(2)图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式_______。（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）

(3)下列有关该反应的说法正确的是_____（填序号）

A.保持容器的体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已经达到平衡状态。

B.达到平衡时若升高温度，混合气体中氮元素的质量分数将变大。

C.达到平衡时若减少容器的体积，正反应速率将大于逆反应速率。

D.达到平衡后，N₂的转化率和H₂的转化率一定相等。

(4)在催化剂存在下，NH₃可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：_____________________;该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是___________

(5)把NH₃通入盐酸溶液中，所得溶液的pH=7, 此时溶液中离子浓度关系是__________ ; ______

五、工业流程

25. 难度：困难

用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）。有如下操作：

已知：在pH为4~5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，Cu²⁺却不水解。

(1)加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：______

(2)氧化剂A可选用_______（填编号，下同）

①Cl₂            ②KMnO₄            ③HNO₃           

(3)要得到较纯的产品，试剂B可选用_______

①NaOH            ②FeO                 ③CuO            

(4)试剂B的作用是_______

①提高溶液的pH                        ②降低溶液的pH       

③使Fe³⁺完全沉淀                        ④使Cu²⁺完全沉淀

(5)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是___________（按实验先后顺序填编号）

①过滤        ②蒸发浓缩            ③蒸发至干            ④冷却

(6)为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：

方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl₂的质量为n g。

方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。

试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是______，据此计算得x = ______________（用含m、n的代数式表示）。

六、实验题

26. 难度：困难

碳酸氢铵是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量。

Ｉ.某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中：

(1)请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为________________。

(2)分液漏斗中的液体最适合的是___________。

A．稀盐酸      B．稀硫酸      C．浓硝酸      D．氢氧化钠

(3)连在最后的装置起到的作用____________________________________。

Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH₄）₂SO₄，则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的铵盐作用，生成相当量的酸，反应为2（NH₄）₂SO₄+6HCHO→（CH₂）₆N₄ +2H₂SO₄ + 6H₂O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测定氮的含量。步骤如下：

(4)用差量法称取固体（NH₄）₂SO₄样品0．6g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最终配成100mL溶液。用________准确取出20．00mL的溶液于锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1~2滴________指示剂（已知滴定终点的pH约为8．8），用浓度为0.08mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：

滴定次数	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
1	1．20	16．21
2	3．00	18．90
3	4．50	19．49

达滴定终点时的现象为______________________________，由此可计算出该样品中的氮的质量分数为_________________。

(5)在滴定实验结束后发现滴定用的滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

七、推断题

27. 难度：中等

有机物A（C₆H₈O₄）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B(C₄H₄O₄)和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

（1）A可以发生的反应有_______________（选填序号）。

①加成反应           ②酯化反应       ③加聚反应       ④氧化反应

（2）B分子所含官能团的名称是______________________________。

（3）B分子中没有支链，其结构简式是________________________，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是_________________。

（4）由B制取A的化学方程式是____________________________________。

（5）天门冬氨酸（C₄H₇NO₄）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：

天门冬氨酸的结构简式是______________________________________。

28. 难度：困难

请根据以下知识解答 

+R₂-CHO →（R代表烃基，下同。）

+H₂

1，4―丁二醇是生产工程塑料PBT（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备，请写出相应物质的结构简式

 

(1)请写出A和D的结构简式：________________________、_____________________。

(2)写出生成CH₂BrCH=CHCH₂Br的化学反应方程式：______写出生成F (PBT)的化学反应方程式:___。

(3)关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有________个。

(4)某学生研究发现由乙炔可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图。________________

提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：

八、填空题

29. 难度：困难

乙烯与乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO₂的混合气体和45 g水。试求：

(1) 当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C₂H₄):n(C₂H₆)=________________________；

(2) 当a=1时，且反应后CO和CO₂混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b=_________，得到的CO和CO₂的物质的量之比n(CO):n(CO₂)=______________。

(3) a的取值范围是____________________；b的取值范围是_________________________。