上海市虹口区2016届高三3月分层练习化学（B卷）试卷

一、单选题

1. 难度：简单

自然界中能以游离态存在的元素是（ ）

A.硫 B.氯 C.铝 D.镁

2. 难度：简单

下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（    ）

A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂

C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

3. 难度：中等

一定条件将C₅H₁₂裂解，最多可以得到烯烃的种数是（　　）

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

4. 难度：中等

0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L^-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ）

A.NO₂ B.SO₂ C.SO₃ D.CO₂

5. 难度：简单

某羧酸酯的分子式为C₁₈H₂₆O₅，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（    ）

A.C₁₄H₁₈O₅ B.C₁₄H₁₆O₄ C.C₁₆H₂₂O₅ D.C₁₆H₂₀O₅

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A.I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B.P的非金属性强于Si，H₃PO₄比H₂SiO₃的酸性强

C.Al₂O₃和MgO均可与NaOH溶液反应

D.SO₂和SO₃混合气体通入Ba(NO₃)₂溶液可得到BaSO₃和BaSO₄

7. 难度：中等

往NaOH溶液中加入少量的稀醋酸，若温度不变，下列数据一定增大的是

A.溶液的导电性 B.水的离子积 C.离子总数 D.溶液pH值

8. 难度：中等

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子 数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A.单质的沸点：W>X B.阴离子的还原性：W >Z

C.氧化物的水化物的酸性：Y<Z D.X与Y不能存在于同一离子化合物中

9. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10 N_A

B.1 L 0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中HCO₃^﹣和CO₃^2﹣离子数之和为0.1 N_A

C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N_A

D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O₂充分反应，产物的分子数为2N_A

10. 难度：中等

以下物质的制备用错实验装置的是

A.苯的溴代反应 B.乙酸丁酯的制备

C.苯的硝化反应  D.乙炔的制取

11. 难度：中等

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（    ）

A.粗硅SiCl₄Si

B.Mg(OH)₂MgCl₂(aq)Mg

C.Fe₂O₃FeCl₃(aq)无水FeCl₃

D.AgNO₃(aq)[Ag(NH₃)₂]OH(aq)Ag

12. 难度：中等

下列有关Al₂(SO₄)₃溶液的叙述正确的是

A.该溶液中Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-可以大量共存

B.通入CO₂气体产生白色沉淀

C.与Na₂S反应的离子方程式：Al³⁺+S^2-→Al₂S₃↓

D.与过量浓氨水反应的离子方程式：Al³⁺ +3NH₃+3H₂O→ Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

13. 难度：中等

下列有机物的命名错误的是

A.1，2，4﹣三甲苯

B.3-甲基-1-戊烯

C.2-甲基-1-丙醇

D.1，3-二溴丙烷

14. 难度：中等

用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A．	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B．	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
C．	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	产生大量白色沉淀
D．	草酸溶液	高锰酸钾酸性溶液	溶液逐渐褪色

A.A B.B C.C D.D

15. 难度：中等

下列说法不正确的是（　　）

A.H₂N﹣CH₂﹣COOH  能与酸、碱反应生成盐

B.葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应

C.浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性

D.1 mol油脂完全水解的产物是1  mol甘油和3  mol 高级脂肪酸（或盐）

16. 难度：中等

25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH₃·H₂O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A.未加盐酸时：c(OH^-)＞c(Na⁺)=c(NH₃·H₂O)

B.加入10mL盐酸时：c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)

C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl^-)=c(Na⁺)

D.加入20mL盐酸时：c(Cl^-)=c(NH₄⁺)+c(Na⁺)

17. 难度：中等

某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48 L N₂O气体(标准状况下)，若改与铝反应(生成NO气体)，则最后可溶解的铝的质量是

A.27 g B.9 g C.13.5 g D.8.9 g

二、多选题

18. 难度：中等

二甲基苯中苯环上的一溴代物有6种同分异构体，分别对应三种二甲苯，其熔点见下表：

六种一溴二甲苯的熔点/℃	234	206	213.8	204	214.5	205
对应二甲苯的熔点/℃	-13	-54	-27	-54	-27	-54

由此推断熔点为213.8℃和214.5℃的两种一溴代物可能是

A. B. C. D.

19. 难度：中等

汽车尾气产生NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N₂(g)和O₂(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N₂的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

A.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C.温度T下，该反应的平衡常数K =

D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应是吸热反应

三、单选题

20. 难度：困难

下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是（    ）

	实验	除杂试剂	实验目的
①	电石与水反应	CuSO4溶液	用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性
②	CH3CH2Br与NaOH溶液共热	HNO3溶液	用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br
③	淀粉与稀H2SO4水浴共热	NaOH溶液	用银氨溶液检验水解产物的还原性
④	C2H5OH与浓H2SO4加热至 170℃	NaOH溶液	用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应

A.只有①②③ B.只有①②④ C.只有②③④ D.①②③④

四、多选题

21. 难度：中等

下列解释实验现象的方程式错误的是

A.向苯酚溶液中逐滴加入浓溴水，生成白色沉淀

B.向Mg(OH)₂悬浊液中滴加FeCl₃溶液，生成红褐色沉淀3Mg(OH)₂ + 2Fe³⁺ → 2Fe(OH)₃↓+ 3Mg²⁺

C.向水杨酸（ ）中滴加NaHCO₃溶液，放出无色气体：+ 2HCO₃^- → + 2CO₂↑ + 2H₂O

D.向Ba(OH)₂中加入H₂SO₄至中性：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺ →BaSO₄↓+H₂O

22. 难度：中等

将含有O₂和CH₄的混合气体置于盛有23.4 g Na₂O₂的密闭容器中，电火花点燃，反应结束，容器内的压强为零(温度150℃)，将残留物溶于水，无气体产生，下列叙述正确的是

A.原混合气体中O₂和CH₄的体积比为2：1

B.残留物中只有Na₂CO₃

C.原混合气体中O₂和CH₄的物质的量之比为1：2

D.残留物只有Na₂CO₃和NaOH

五、综合题

23. 难度：中等

将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl₂、浓H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质。完成下列填空：

(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，配平并标出电子转移方向和数目：___________________________。

(2)上述反应中，氧化剂是_____________，每转移1 mol电子，生成Cl₂_____ L（标准状况）。

(3)在反应后的溶液中加入NaBiO₃(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO₃^-反应后变为无色的Bi³⁺。写出该实验中涉及反应的离子反应方程式：_________________。

(4)根据以上实验，写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序__________。

(5)上述氧化还原反应体系中，属于第三周期元素的简单离子半径由大到小的顺序为________

(6)氯原子的最外层电子的轨道式为___________，氯原子核外有_______不同运动状态的电子。

24. 难度：中等

以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法。N₂在催化剂表面与水发生反应：2N₂(g) +6H₂O(l)4NH₃(g) +3O₂(g)  △H=+1530.4 kJ/mol，完成下列填空：

(1)该反应平衡常数的表达式K=______________。

(2)上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡时_______。

a. 平衡常数K增大             b. H₂O的浓度减小

c. 容器内的压强增大           d. v_逆(O₂)减小

(3)部分实验数据见下表（条件：2 L容器、催化剂、光、N₂1 mol、水3 mol、反应时间3 h）：

序号	第一组	第二组	第三组	第四组
t/℃	30	40	50	80
NH3生成量/(10^-6mol)	4.8	5.9	6.0	2.0

第四组容器中3小时内以NH₃表示的平均反应速率是______________。第四组容器内NH₃生成量最小的可能原因是__________________。

(4)若用该反应进行工业生产，请选择适宜的条件________________。(答两条)

(5)工业合成氨时，合成塔中每产生1 mol NH₃，放出46.1 kJ的热量，则工业合成氨的热化学方程式是_____________________。

(6)已知：N₂(g) 2N(g)        H₂(g) 2H(g)，则断开1 mol N－H键所需的能量是_______kJ。

六、实验题

25. 难度：中等

制烧碱所用盐水需两次精制。

第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，过程如下：

Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl₂溶液，过滤；

Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，过滤；

Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。

已知：过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如表：

完成下列填空：

CaSO4	Mg2(OH)2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3
2.6×10^-2	2.5×10^-4	7.8×10^-4	2.4×10^-4	1.7×10^-3

(1)过程Ⅰ除去的离子是_______________。

(2)检测Fe³⁺是否除尽的方法是____________________。

(3)过程Ⅰ选用BaCl₂而不选用CaCl₂，请运用表中数据解释原因______________。

(4)除去Mg²⁺的离子方程式是________________。

(5)检测Ca²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺是否除尽时，只需检测Ba²⁺即可，原因是_____________。

第二次精制要除去微量的I^-、IO₃^-、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，流程示意如图：

(6)过程Ⅳ除去的离子是__________________。

(7)过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释___________。

26. 难度：中等

硫酸亚锡(SnSO₄)、四氯化锡(SnCl₄)常用于印染和电镀工业。某研究小组设计制备SnSO₄与SnCl₄路线如下。完成下列填空：

(一)制备SnSO₄

已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn^2＋、Sn^4＋两种主要存在形式，Sn^2＋易被氧化；SnCl₂极易水解。

(1)SnCl₂用盐酸进行酸溶的原因是_____________________。

(2)步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有____________；步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl^-是否洗涤干净的操作为______________。

(3)步骤Ⅴ依次操作：蒸发浓缩、_________、_________、洗涤、低温干燥，即可得到产物。

(二)制备SnCl₄

实验室用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl₄(SnCl₄熔点-33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解)，此反应过程放出大量的热。实验装置如图所示：

(4)仪器B的名称______________。

(5)图中尾气处理装置不够完善，改进的方法是：________________(可以画图，也可以用文字表述，需注明仪器、试剂及连接位置等)。

(6)若反应中用去锡粉11.9 g，反应后在锥形瓶中收集到23.8 g SnCl₄，则SnCl₄的产率为__________。

七、推断题

27. 难度：中等

乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下：

已知：i．CR-39单体结构简式是：

ii．酯与醇有如下反应：

(1)乙烯转化为A的反应类型是___________。

(2)在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。 D的结构简式是__________。E为五元环状化合物，E与CH₃OH反应的化学方程式是_____________。

(3)G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是________________。

(4)F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1，且能与NaHCO₃反应。

①K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是______________ 。

②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_______________。

(5)下列有关C的叙述正确的是(填写序号)_______。

a. 能与乙酸发生酯化反应             b. 能与乙醇发生酯化反应

c. 1 mol C最多能与2 mol Na反应      d. C的同分异构体不能发生银镜反应

28. 难度：中等

2010年诺贝尔化学奖获得者赫克、伊智根岸(美)和铃木彰(日)在钯催化交叉偶联反应方面的研究，为化学家提供了更为精确、有效的工具，极大促进了制造复杂化学物质的可能性。已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：

下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L(相对质量不超过200)的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G。

(1)写出反应的反应类型：④____________  ⑥________________ ；

(2)写出反应需要的无机反应物、反应条件：

①_______________，⑤_________________；

(3)根据要求完成下列两个空格：

用系统命名法给物质A命名：________________；

写出物质L的结构简式：__________________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

C→D：_________________________；

F→G：_________________________。

(5)H有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的结构简式：_________。

i. 能发生水解反应       ii. 分子中只含有两个甲基        iii. 不含环状结构

八、计算题

29. 难度：中等

已知空气组成(体积分数)N₂：0.800，O₂：0.200，氨空气氧化后的混合气体组成如下(高温下NO与O₂可以共存)NO：16 mol；O₂：7.00 mol；H₂O：24.5 mol；N₂：112 mol。

完成下列计算：

(1)该混合气体中NO全部转化为HNO₃，需要___________摩尔O₂ 。

(2)参加反应的空气的体积是___________升。(标准状况下)

(3)向该混合气体中添加空气使NO完全转化为 HNO₃，转化后剩余气体中(不含H₂O)氧气体积分数为0.0500。添加空气多少摩尔？___________

(4)该混合气体的组成表明NH₃氧化产生的NO超过16 mol，有部分NO已和O₂、H₂O 反应转化为HNO₃。这部分NO是多少摩尔？ _______