上海市奉贤区2016年高考一模化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是

A.不能用植物油萃取溴水中的溴

B.皂化是高分子生成小分子的过程

C.和H₂加成后能提高其熔点及稳定性

D.水解可得到丙三醇

2. 难度：中等

下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）

A.质子数为17、中子数为20的氯原子：

B.氯离子(Cl^－)的结构示意图：

C.氯分子的电子式：

D.氯乙烯分子的结构简式：H₃C－CH₂Cl

3. 难度：中等

下列有关物质结构的叙述正确的是

A.在离子化合物中不可能存在非极性共价键

B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体

C.有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高

D.只含有共价键的物质不一定是共价化合物

4. 难度：中等

下列说法正确的是（　　）

A.分子式为C₂H₆O的有机化合物性质相同

B.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CCO+H₂CO₂+H₂O    途径b：CCO₂

C.食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

D.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

5. 难度：中等

对于复分解反应X+YZ+W，下列叙述正确的是

A.若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸

B.若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成

C.若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱

D.若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱

6. 难度：中等

“轨道”2p_x与3p_y上电子一定相同的方面是（    ）

A.能量 B.呈纺锤形

C.自旋方向 D.在空间的伸展方向

7. 难度：中等

部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是

共价键	C﹣C	C=C	C≡C
键长（nm）	0.154	0.134	0.120
键能（kJ/mol）	347	612	838

A.0.154 nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm

B.C=O键键能＞C﹣O键键能

C.乙烯的沸点高于乙烷

D.烯烃比炔烃更易与溴加成

8. 难度：困难

H₂SO₃水溶液中存在电离平衡H₂SO₃H⁺+ HSO₃^－ 和HSO₃^－H⁺+ SO₃^2－，若对H₂SO₃溶液进行如下操作，则结论正确的是：（ ）

A.通入氯气，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量H₂S，反应后溶液pH减小

C.加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小

D.加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀

9. 难度：中等

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A.使酚酞变红色的溶液中：Na^＋、Al^3＋、SO₄^2－、Cl^－

B.=1×10^－13mol·L^－1的溶液中：NH₄^＋、Ca^2＋、Cl^－、NO₃^－

C.与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe^2＋、K^＋、NO₃^－、SO₄^2－

D.水电离的c(H^＋)=1×10^－13mol·L^－1的溶液中：K^＋、Na^＋、AlO₂^－、CO₃^2－

10. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A.氯气溶于水：Cl₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B.Na₂CO₃溶液中CO₃^2－的水【解析】
CO₃^2－＋H₂O=HCO₃^－＋OH^－

C.酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂：IO₃^－＋I^－＋6H^＋=I₂＋3H₂O

D.NaHCO₃溶液中加足量Ba(OH)₂溶液：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O

11. 难度：中等

在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是

A.电解饱和食盐水时，阳极得到Cl₂ 和NaOH(aq)

B.教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn²⁺ 向铜片附近迁移

C.电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应

D.原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

12. 难度：中等

设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 23g Na 与足量H₂O反应完全后可生成n_A个H₂分子

B. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n_A个SO₃分子

C. 标准状况下，22.4L N₂和H₂混合气中含n_A个原子

D. 3mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去8n_A个电子

13. 难度：中等

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl₂·4H₂O

14. 难度：中等

25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH₃·H₂O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A.未加盐酸时：c(OH^-)＞c(Na⁺)=c(NH₃·H₂O)

B.加入10mL盐酸时：c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)

C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl^-)=c(Na⁺)

D.加入20mL盐酸时：c(Cl^-)=c(NH₄⁺)+c(Na⁺)

二、多选题

15. 难度：中等

下列设计的实验方案能达到实验目的是

A.制备Al（OH）₃悬浊液：向1mol•L^﹣1AlCl₃溶液中加过量的6mol•L^﹣1NaOH溶液

B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量15%的Na₂CO₃溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C.检验溶液中是否含有Fe²⁺：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

D.探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLH₂O，向另一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLFeCl₃溶液，观察并比较实验现象

三、单选题

16. 难度：中等

某同学将光亮的镁条放入盛有NH₄Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是

选项	实验及现象	结论
A	将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝	反应中有NH3产生
B	收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色	反应中有H2产生
C	收集气体的同时测得溶液的pH为8.6	弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D	将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生	弱碱性溶液中OH^-氧化了Mg

A.A B.B C.C D.D

17. 难度：困难

11.9g金属锡(Sn)跟100mL12mol·L^－1 HNO₃共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H^＋)为8 mol·L^－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是（     ）

A.SnO₂·4H₂O B.Sn(NO₃)₄

C.Sn(NO₃)₂ D.Sn(NO₃)₂和Sn(NO₃)₄

四、多选题

18. 难度：中等

含有碳碳单键、双键交替的有机物可看作有“共轭”结构，以下有这种结构的是

A.苯乙烯 B.1，3﹣环己二烯 C.天然橡胶 D.聚乙炔

19. 难度：中等

10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）

A.K₂SO₄ B.CH₃COONa C.CuSO₄ D.Na₂CO₃

20. 难度：中等

制备下列有机化合物时，常会混有括号内的杂质，以下除杂方法正确的是

A.苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液

B.乙烷（乙烯），催化条件下通入H₂

C.乙酸（乙醛），加入新制氢氧化铜，蒸馏

D.乙醛（乙酸），加入氢氧化钠溶液洗涤，蒸馏

五、单选题

21. 难度：简单

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol^-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（    ）

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B.若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L^-1，则H₂反应速率为0.03mol·L^-1·min^-1

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L^-1的NaOH溶液恰好反应

六、多选题

22. 难度：中等

将amol NaHCO₃和bmol Na₂O₂固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应．当剩余固体为Na₂CO₃、NaOH，排出气体为O₂、H₂O时，的值可能为

A.1.0 B.1.35 C.1.5 D.2.0

七、填空题

23. 难度：中等

下列关于碳和碳的化合物的结构和性质中

（1）和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在______电子层上（填写电子层符号），最外层有___种运动状态不同的电子，碳原子核外有______种能量不同的电子，有______种不同形状的电子云．

（2）1个C原子的单键氢化物分子是CH₄，2个C原子的单键氢化物分子则为C₂H₆．以下各对分子间不存在类似关系的是_________

A．NH₃与N₂H₄    B．H₂O与H₂O₂    C．SF₆与S₂F₁₀    D．SCl₄与S₂Cl₂

（3）金刚石的熔点低于石墨，原因可能是________

A．石墨中还有范德华力

B．石墨熔化也要破坏共价键，且键长更短

C．石墨热稳定性更好

（4）已知常温下，H₂CO₃：K_i1=4.3x10^﹣7、K_i2=5.6x10^﹣11．结合H⁺的能力Na₂CO₃溶液______（填”＞”、”＜”或“=”）NaHCO₃溶液，设计简单实验证明：______．

（5）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO₂（标准状况），反应后所得溶液中离子的浓度之间有一些等量关系，例如：．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+2c（CO₃^2﹣）+c（OH^﹣），另外对此溶液中存在的离子按浓度由大到小排序为______．

八、综合题

24. 难度：中等

硫化钠是一种重要的化工原料．工业上用硫酸钠来制得硫化钠．制备硫化钠的反应原理为：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）⇌Na₂S（s）+4H₂O（g）﹣Q，已知该可逆反应在1000℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容．试回答下列问题：

（1）此可逆反应的平衡常数表达式可表示为______，若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值______变化（填“一定”或“不一定”）；当K值变大时，逆反应速率______．（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）该反应达到平衡时下列说法错误的是______．

a．容器内压强保持不变

b．氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变

c．加入少量Fe₃O₄固体，平衡向逆反应方向移动

d．移除部分Na₂S固体，平衡向正反应方向移动

（3）该温度下，在2L盛有2.84g Na₂SO₄的密闭容器中通入H₂气体，10分钟后测得固体质量为2.264g．则10分钟内H₂的平均反应速率为______．

（4）往Ba（ClO）₂溶液中通入足量SO₂气体后，溶液中的溶质是______．

（5）向亚硫酸钠中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，现象是______，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：______．

25. 难度：中等

某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．

实验一：碘含量的测定

取0.0100mol/L的AgNO₃标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液，用电势滴定法测定碘的含量．测得的电动势（E）反映溶液中c（I^﹣） 变化，用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如图所示：

实验二：碘的制取

另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图所示：

已知：3I₂+6NaOH→5NaI+NaIO₃+3H₂O

请回答：

（1）实验一中的仪器名称：仪器A______，仪器B______；实验二中操作Z的名称______．

（2）根据表中曲线可知：此次滴定终点时用去AgNO₃溶液的体积为______ml，计算该海带中碘的百分含量为______．

（3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是______．

（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是______

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积         B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质   D．NaOH溶液可以由乙醇代替

方案乙中，上层液体加硫酸发生反应的离子方程式是______．

（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是______．

九、工业流程

26. 难度：中等

铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：

①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；

②Na₂CO₃+Al₂O₃2NaAlO₂+CO₂↑；

根据题意回答下列问题：

（1）操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是______．

A．升高温度       B．通入过量的空气    C．将原料粉碎   D．增加纯碱的用量

（2）固体X中主要含有______（填写化学式）；

（3）酸化步骤用盐酸调节溶液pH＜5，并煮沸其目的是______．（离子方程式表示）

（4）操作 iv有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、______、______、洗涤、干燥．

（5）表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．

该反应在溶液中能发生的理由是______．（文字说明）

物质	溶解度/（g/100g水）
0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K2Cr2O7	4.7	26.3	73
Na2Cr2O7	163	215	376

（6）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为______（用含m、n的代数式表示）．

十、推断题

27. 难度：中等

煤化工可制得甲醇．以下是合成聚合物M的路线图．

己知：①E、F均能发生银镜反应；②+RX+HX完成下列填空：

（1）关于甲醇说法错误的是______（选填序号）．

a．甲醇可发生取代、氧化、消去等反应  b． 甲醇可以产生CH₃OCH₃（乙醚）

c．甲醇有毒性，可使人双目失明         d．甲醇与乙醇属于同系物

（2）甲醇转化为E的化学方程式为______．

（3）C生成D的反应类型是______； 写出G的结构简式______．

（4）取1.08g A物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式______．

28. 难度：中等

重要的化学品M和N的合成路线如图所示：

已知：i．

ii．

iiiN的结构简式是：

请回答下列问题：

（1）A中含氧官能团名称是______，C 与E生成M的反应类型是______．

（2）写出下列物质的结构简式：X：______       Z：______   E：______

（3）C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应．该聚合反应的产物是：______．

（4）1mol G一定条件下，最多能与______mol H₂发生反应

（5）写出一种符合下列要求G的同分异构体______

①有碳碳叄键    ②能发生银镜反应   ③一氯取代物只有2种

（6）1，3﹣丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图______，合成路线流程图示例如下：CH₂=CH₂CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH．

十一、计算题

29. 难度：中等

硝酸是重要的氧化剂，铁、铜是生活中常见的金属．

（1）Fe与Cu混合物与65%的硝酸反应会产生大量NO₂，该反应使用的硝酸的物质的量浓度为______mol/L（已知ρ=1.4g/cm³）．

（2）各为0.1mol的Cu与Fe混合物与足量的某浓度的硝酸反应产生4.48L气体（标准状况下），则该反应消耗的硝酸为______mol．

（3）4.4gFe与Cu混合物与过量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下的1.12L的氧气混合后通入水中恰好被完全吸收，则其中铜的质量为______g．

（4）Fe与Cu混合物共有a mol，其中铜的物质的量分数为X，将该混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反应，假定硝酸的还原产物仅有NO，

①若溶液中金属离子只有Fe²⁺、Cu²⁺时，则b的取值范围是______（用a、x表示）．

②若x=0.2时，溶液Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量相等时，在标准状况下产生NO 6.72L，求a、b的值．（写出简要的计算过程）___________