上海市十二校2016届高三3月联考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动的发展。以下关于冰的说法正确的是（    ）

A.等质量的0℃冰与0℃的水内能相同 B.冰和可燃冰都是结晶水合物

C.冰和干冰、水晶的空间结构相似 D.氢键影响冰晶体的体积大小

2. 难度：简单

下列有关化学用语和概念的表达理解正确的是（    ）

A.立体烷和苯乙烯互为同分异构体

B.1，3－丁二烯的键线式可表示为

C.二氟化氧分子电子式为 

D.H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体

3. 难度：中等

分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A.冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B.HClO、H₂SO₄（浓） 、HNO₃均具有强氧化性，都是氧化性酸

C.Al、Al₂O₃、Al（OH）₃均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物

D.H₂SO₄、NaOH、AlCl₃均为强电解质，都属于离子化合物

4. 难度：中等

下列物质的检验，其结论一定正确的是  (      )

A.向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入HNO₃后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO₄^2—

B.向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO₃^2— 或SO₃^2—

C.取少量久置的Na₂SO₃样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl₂溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl₂时有白色沉淀产生，说明Na₂SO₃样品已部分被氧化

D.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO₂

5. 难度：简单

下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（     ）

选项	陈述I	陈述II
A	油脂和汽油都是油	一定条件下都能发生皂化反应
B	CuSO4可以用作游泳池消毒剂	铜盐能使蛋白质变性
C	蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖	它们一定条件下都能发生银镜反应
D	蛋白质结构中存在肽键	蛋白质能表现出两性

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（     ）

A.³⁵Cl和³⁷Cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同

B.两个不同原子的1s、2s、2p、3s、3p各亚层中电子的能量相同

C.短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价

D.CO₂通入Na₂SiO₃溶液中可以得到硅酸

7. 难度：简单

下列过程中，共价键被破坏的是（    ）

A.碘升华 B.NaOH熔化

C.NaHSO₄溶于水 D.酒精溶于水

8. 难度：中等

用O₂将HCl转化为Cl₂，反应方程式为：4HCl(g) + O₂(g)2H₂O(g)+ 2Cl₂(g)+Q（Q>0）一定条件下测得反应过程中n(Cl₂)的实验数据如下。下列说法正确的是（     ）

t/min	0	2	4	6
n(Cl2)/10^-3 mol	0	1.8	3.7	5.4

A.0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率

B.2～6 min用Cl₂表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)

C.增大压强可以提高HCl转化率

D.平衡常数K(200℃)＜K(400℃)

9. 难度：简单

下列过程中，一定需要通电才能实现的是

A.电解质电离 B.电化学防腐

C.蓄电池放电 D.电解精炼铜

10. 难度：中等

假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设引导下的探究肯定没有意义的是

A.探究SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成

B.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO

C.探究Na与水的反应可能有O₂生成

D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl₂，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

11. 难度：中等

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　)

A.用图所示装置制取少量纯净的CO₂气体

B.用图所示装置验证镁和稀盐酸反应的热效应

C.用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH₃

D.用图所示装置制备Fe(OH)₂并能保证较长时间观察到白色

12. 难度：简单

氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F₂+H₂O=HOF+HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是

A.钠与水反应制氢气

B.过氧化钠与水反应制氧气

C.氯气与水反应制次氯酸

D.氟单质与水反应制氧气

13. 难度：中等

为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验分析不正确的是（     ）

A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag⁺(aq)+SCN^-(aq)

B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN^-

C.③中颜色变化说明有AgI生成

D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

14. 难度：简单

已知二氯化二硫（S₂Cl₂）的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，它易与水反应，方程式如下：2S₂Cl₂+2H₂O=4HCl+SO₂↑+3S↓，对该反应的说法正确的是(     )

A.S₂Cl₂既作氧化剂又作还原剂

B.H₂O作还原剂

C.每生成1molSO₂转移4mol电子

D.氧化产物与还原产物物质的量比为3：1

15. 难度：中等

2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是( )

A.六炔基苯的化学式为C₁₈H₆

B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构

C.六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应

D.六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应

16. 难度：中等

下列说法中，不正确的是

A.固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀

B.钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀

C.将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好

D.钢闸门作为阴极而受到保护

17. 难度：中等

在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应。所得溶液中Fe²⁺能被标准状况下112mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为( )

A.5 : 7 B.4 : 3 C.3 : 4 D.9 : 13

二、多选题

18. 难度：简单

2015年，我国科学家屠呦呦因在青蒿素发现和治疗中的贡献，获得了诺贝尔生理学或医学奖。由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：

下列说法正确的是（     ）

A.青蒿素的分子式是C₁₅H₂₁O₄

B.青蒿素在NaOH溶液中可以发生水解反应

C.反应②有H₂O生成

D.反应①氧化反应

三、单选题

19. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　   ）

A.标准状况下，22.4L的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为4N_A

B.密闭容器中，46gNO₂和N₂O₄的混合气体所含分子个数为N_A

C.常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10^﹣8N_A个OH^﹣

D.高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N_A个电子

四、多选题

20. 难度：困难

下列有关离子方程式正确的是（     ）。

A.向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na＋2H₂O=2Na^＋2OH^＋H₂↑

B.NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

C.用漂白粉溶液吸收尾气中SO₂：Ca²⁺＋2ClO^＋SO₂＋H₂O=CaSO₃↓＋2HClO

D.向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Al³⁺＋3MgO＋3H₂O=2Al(OH)₃↓＋3Mg²⁺

21. 难度：困难

常温下，将Cl₂缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是（     ）

A.用pH试纸测①处c(H⁺)约为②处c (H⁺)的两倍

B.可依据②处数据计算所溶解的n(Cl₂)

C.③处表示溶液中，c(Na⁺)= c(ClO^－) + c(Cl^－)

D.曲线③④段有离子反应：HClO+OH^-=ClO^-+H₂O

五、单选题

22. 难度：中等

某溶液中可能含有SiO₃^2-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-、HCO₃^-、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是

A.原溶液中一定含有Na₂SO₄

B.反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl

C.原溶液中含有CO₃^2- 与AlO₂^-的物质的量之比为1∶2

D.原溶液中一定含有的阴离子是：OH^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、AlO₂^-

六、综合题

23. 难度：中等

2015年“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是____________________。

A、 水        B、泡沫灭火器        C、干粉灭火器        D、细沙盖灭

（2）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：

在110°C时：NH₄NO₃=NH₃+HNO₃+173kJ

在185~200°C时：NH₄NO₃=N₂O+2H₂O+127kJ

在230°C以上时，同时有弱光：2NH₄NO₃=2N₂+O₂+4H₂O+129kJ，

在400°C以上时，发生爆炸：4NH₄NO₃=3N₂+2NO₂+8H₂O+123kJ

上述反应过程中一定破坏了__________________化学键。

（3）NaCN的电子式为________________，Na⁺有_________种运动状态不同的电子，C原子核外有________种能量不同的电子，N原子核外最外层电子排布有________对孤对电子。

（4）下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是_____________。

A、相同条件下水溶液的pH：NaHCO₃＞NaNO₃

B、酸性：HNO₂＞H₂CO₃

C、CH₄比NH₃更稳定                

D、C 与H₂的化合比N₂与H₂的化合更容易

（5）NaCN属于剧毒物质，可以用双氧水进行无害化处理NaCN + H₂O₂ —— N₂↑+ X + H₂O，试推测X的化学式为___________。

（6）以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，CNO^－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等。写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________________________________；

24. 难度：中等

碳酸亚铁（FeCO₃）是菱铁矿的主要成分，将FeCO₃加热到200℃开始分解为FeO和CO₂，若在空气中高温煅烧FeCO₃则生成Fe₂O₃。据报道，一定条件下Fe₂O₃可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe₂O₃(s) + 3CH₄(g) 2Fe(s) + 3CO(g) + 6H₂(g)-Q

（1）原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第________周期__________族。

（2）反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe₂O₃在反应中质量减少4.8g。则该段时间内H₂的平均反应速率为____________________。

（3）将固定质量的Fe₂O₃(s)和CH₄(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是__________________。

A、CH₄的转化率等于CO的产率           

B、混合气体的平均相对分子质量不变

C、v_正(CO)：v_逆(H₂)=1︰2                 

D、固体的总质量不变

（4）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时， FeO(s) +CO(g) Fe(s) + CO₂(g)   K＝0.5若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入x molCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x＝__________________________。

（5）Fe₂O₃还可用来制备FeCl₃ ，FeCl₃在水溶液中的水解分三步：

Fe^3＋ + H₂OFe(OH)²⁺ + H^＋       K₁

Fe(OH)²⁺ + H₂OFe(OH)₂⁺ + H^＋   K₂

Fe(OH)₂⁺ + H₂OFe(OH)₃ + H^＋     K₃

以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是____________________。

（6）通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe³⁺+yH₂OFe_x(OH)^(3x-y)+ _y+yH⁺，欲使平衡正向移动可采用的方法是_________________________（填字母 ）。

A、加水稀释                       B、加入少量NaCl固体

C、升温                          D、加入少量Na₂CO₃固体

七、工业流程

25. 难度：中等

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_______________________。

（2）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是______________。

（3）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________________

	Mg(OH)2	Zn(OH)2	MgCO3	CaCO3
开始沉淀的pH	10．4	6．4	—	—
沉淀完全的pH	12．4	8．0	—	—
开始溶解的pH	—	10．5	—	—

工业上从“滤液3”制取MgO过程中，最合适的反应物是______________（选填序号）。

A、大理石粉     B、石灰乳      C、纯碱溶液        D、烧碱溶液

“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

（4）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃ 的质量分数不低于________。

八、实验题

26. 难度：中等

溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：

步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO₄·5H₂O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO₂ 2小时。

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量SO₂的水、溶有少量SO₂的乙醇、纯乙醚洗涤。

步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。

（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的______________（写化学式）。

（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为_______________；

②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是_____________；

③说明反应已完成的现象是__________________。

（3）步骤2过滤需要避光的原因是_______________。

（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO₂”的原因是_____________________最后溶剂改用乙醚的目的是________________________________。

（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na₂SO₃、NaHSO₃等）制取较纯净的Na₂SO₃·7H₂O晶体。请补充实验步骤（须用到SO₂（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①_______________________________________________。

②__________________________________________________。

③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶。

④__________________________________________________。

⑤放真空干燥箱中干燥。

九、推断题

27. 难度：中等

存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl₃溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：

（1）有机物A中含氧官能团的名称是_____________________；

（2）写出下列反应的化学方程式

A→B：_______________________________________________________； 

M→N：_______________________________________________________；

（3）A→C的反应类型为________________，E→F的反应类型为_________________1mol A可以和______________mol Br₂ 反应；

（4）某营养物质的主要成分(分子式为C₁₆H₁₄O₃)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应成的，则R的含有苯环的同分异构体有________________种（不包括R）；

（5）A→C的过程中还可能有另一种产物C₁，请写出C₁在NaOH水溶液中反应的化学方程式________________________________________。

十、计算题

28. 难度：困难

氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和单质铜。

（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是_________；

（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体__________克；

（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应；

①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO₂的溶解，也不考虑NO₂与N₂O₄的转化），则该气体的成分是___________，其物质的量之比是_____________；

②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68克．经分析，原溶液中的Cu²⁺有20%残留在母液中．求所得晶体的化学式为____________________。