福建省福州市2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是( )

①道尔顿提出的原子论         ②卢瑟福的原子结构行星模型

③波尔提出的原子力学模型     ④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型

A.①②④③ B.①④②③ C.②①④③ D.①③②④

2. 难度：简单

正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　）

A.Cl^﹣ 的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

B.氟原子结构示意图：

C.H₂S的电子式：

D.S原子核外电子的轨道表示式为：

3. 难度：简单

若将₁₅P原子的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它违背了（   ）

A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理

C. 能量最低原理 D. 洪特规则

4. 难度：简单

下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是(　　)

A. B. C. D.

5. 难度：简单

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（     ）

A.NCl₃ B.BF₂ C.PCl₅ D.HCl

6. 难度：简单

2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为176的Ts核素符号是

7. 难度：简单

用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（      ）

A.C原子的四个杂化轨道的能量一样

B.C原子的sp³杂化轨道之间夹角一样

C.C原子的4个价电子分别占据4个sp³杂化轨道

D.C原子有1个sp³杂化轨道由孤对电子占据

8. 难度：中等

如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是

A.y轴表示的可能是第一电离能

B.y轴表示的可能是电负性

C.y轴表示的可能是原子半径

D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

9. 难度：简单

关于晶体的下列说法正确的是　(　　)

A.原子晶体中只含有共价键

B.任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子

C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D.离子晶体中含有离子键，不可能含有共价键

10. 难度：中等

现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；

③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是( )

A.第一电离能：④＞③＞②＞① B.原子半径：②＞①＞④＞③

C.电负性：④＞③＞②＞① D.最高正化合价：④＞①＞③＝②

11. 难度：简单

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（       ）

A.CO₂与SO₂ B.CH₄与NH₃ C.BeCl₂与BF₃ D.C₂H₂和C₂H₄

12. 难度：简单

下列变化中，不需要破坏化学键的是（       ）

A.HCl溶于水 B.食盐熔融 C.碘单质溶于苯 D.石油裂化

13. 难度：中等

意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图所示，已知断裂lmolN−N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出945kJ热量。根据以上信息，下列说法正确的是（      ）

A.N₄属于由非极性键构成的极性分子

B.氮元素非金属性比磷强，可知N₄沸点比P₄高

C.1molN₄气体转变为N₂气体放出888kJ热量

D.N₄与N₂互为同位素

14. 难度：简单

科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体的叙述错误的是（       ）

A.该物质的化学式为CO₄

B.晶体中C原子数与C−O键数之比为1：4

C.晶体的熔、沸点高，硬度大

D.该晶体为原子晶体

15. 难度：简单

下列事实与氢键有关的是（    ）

A.水加热到很高的温度都难以分解

B.水结成冰体积膨胀，密度变小

C.CH₄、SiH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

16. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（      ）

A.60gSiO₂晶体含4N_A个σ键

B.78gNa₂O₂晶体中含有离子个数为4N_A

C.在12g石墨中含C−C共价键数目为1.5N_A

D.CO和N₂是等电子体，标况下22.4L的CO气体与1molN₂所含的电子数相等

17. 难度：中等

下列有关性质的比较中，不正确的是

A.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

B.晶格能：NaBr<NaCl<MgO

C.键的极性：N－H<O－H<F－H

D.熔点：

18. 难度：中等

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的（      ）

A.原子半径Z<M

B.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

19. 难度：困难

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似。下列说法错误的是（      ）

A.S₂Cl₂中硫原子轨道杂化类型为sp³杂化

B.S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

C.熔沸点：S₂Br₂＞S₂Cl₂

D.S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

20. 难度：中等

有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（    ）

A.在NaCl晶体中，距Na⁺最近的Cl^-有6个

B.在CaF₂晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca²⁺

C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE

二、填空题

21. 难度：中等

图表法、图象法是常用的科学研究方法。

（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图1所示。则M元素位于周期表的第_____族。

（2）图2是研究部分主族元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第_____族元素气态氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线（a和b），你认为正确的是折线_____（填a或b）。

三、综合题

22. 难度：中等

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；

（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为____；其晶体内每个B离子周围有____个C离子与之紧相邻。

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为_____，已知：D(CO)₅中D元素为0价，在一定条件下，发生分解反应D(CO)₅=D(s)+5CO，反应过程中，形成的化学键是____。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。其单质在一定条件下能与氧气反应，试写出该反应方程式____。

四、推断题

23. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分，其中所列数字分别代表某一元素。

请你根据表中所给元素，回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是_________(填编号)。

(2)⑤⑥⑦三种元素中电负性最大的是_____(填写元素符号)，在第二周期中第一电离能介于②和③之间的元素有_______种；

(3)元素⑨在周期表中的位置_______________。   

(4)元素⑧和⑦能形成一种常见的干燥剂，它的电子式为_____________。   

(5)写出下列有关反应的离子方程式：⑩的单质与元素③的最高价氧化物，对应的水化物的稀溶液反应：___________________________。

(6)⑥和⑦相比较，非金属性较弱的是______(填元素符号)，可以验证你的结论的是下列中的_____(填编号)。

a.气态氢化物的稳定性； b.两元素的电负性；c.含氧酸的酸性； d. 最高化合价

(7)①与③的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____，它极易溶于水中，请简要说明该物质易溶于水的原因_______________

24. 难度：中等

原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期，A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族相邻，E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子。请回答下列问题：

（1）D元素在元素周期表中的位置是_____，基态E原子的电子占有_____种能量不同的原子轨道。

（2）A元素可形成多种单质，其中原子晶体的名称是_____，其每个晶胞（如图甲）实际含有_____个A原子；A有一种单质为层状结构的晶体，晶体中存在的作用力有_____，晶体中每个最小环含有_____个原子。

（3）①化合物AC₂的结构式_____。

②写出用足量的氢氧化钠溶液吸收DC₂气体的离子方程式_____。

（4）D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图乙所示，X的化学式为_____，D离子的配位数为_____。

五、综合题

25. 难度：中等

2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖。青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）的结构如图所示。请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由小到大排序是_____，在基态O原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。

（2）下列关于青蒿素的说法正确的是_____（填序号）。

a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键

b.在青蒿素分子中，所有碳原子均采取sp³杂化

c.图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键

（3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH₄作为还原剂，其制备方法为：4NaH+B(OCH₃)→3NaBH₄+3CH₃ONa

①NaH为_____晶体，如图是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是_____，若晶胞棱长为a，则Na原子最小核间距为_____。

②B(OCH₃)₃中B采用的杂化类型是_____。写出两个与B(OCH₃)₃具有相同空间构型的分子或离子_____。

③NaBH₄结构如图所示，结构中存在的化学键类型有_____。