上海市虹口区2013-2014学年高三二模化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（　　）

A.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

B.绿色食品是生产时不使用化肥、农药、不含任何化学物质的食品

C.推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放

D.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油

2. 难度：中等

下列说法正确的是（　　）

A.²³⁰Th和²³²Th是钍的两种同素异形体

B.H₂与T₂互为同位素

C.甲醇与乙二醇互为同系物

D.乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体

3. 难度：中等

下列化学用语正确的是（　　）

A.2﹣氨基丁酸的结构简式：

B.四氯化碳的比例模型：

C.氯化铵的电子式为：

D.次氯酸的结构式为：H﹣Cl﹣O

4. 难度：中等

下列说法正确的是（　　）

A.分子晶体中一定含有共价键

B.pH=7的溶液一定是中性溶液

C.含有极性键的分子不一定是极性分子

D.非金属性强的元素单质一定很活泼

5. 难度：中等

下列有关物质的性质与应用相对应的是（　　）

A.Cl₂具有漂白性，可用作自来水的消毒

B.SiO₂具有高沸点，可用作制备光导纤维

C.NH₃具有还原性，可用作制冷剂

D.Na₂O₂能与CO₂反应，可用作潜水艇内的供氧剂

6. 难度：中等

下列关于氨碱法和联合制碱法说法错误的是（　　）

A.两者的原料来源相同

B.两者的生产原理相同

C.两者对食盐利用率不同

D.两者最终产品都是Na₂CO₃

7. 难度：中等

下列各图示实验设计和操作合理的是（ ）

A.图1 证明非金属性强弱：S＞C＞Si B.图2 制备少量氧气

C.图3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D.图4 制备少量乙酸丁酯

8. 难度：中等

如图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验．以铅笔芯为电极，分别接触表面皿上的试纸，接通电源，观察实验现象．下列说法错误的是（　　）

A.pH试纸变蓝

B.KI﹣淀粉试纸变蓝

C.通电时，电能转换为化学能

D.电子通过pH试纸到达KI﹣淀粉试纸

9. 难度：中等

硒（Se）与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是（　　）

A.氧化性：SeO₂＞SO₂ B.热稳定性：H₂S＞H₂Se

C.熔沸点：H₂S＜H₂Se D.酸性：H₂SO₃＞H₂SeO₃

10. 难度：中等

如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）₂•8H₂O）]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可知（　　）

A.该反应中，化学能转变成热能

B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应

D.反应的热化学方程式为 2NH₄Cl+Ba（OH）₂→BaCl₂+2NH₃•H₂O﹣Q

11. 难度：中等

下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是（　　）

A.用碳酸钠溶液制备少量烧碱

B.用饱和碳酸钠溶液除去CO₂中混有的HCl气体

C.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸

D.用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污

12. 难度：困难

H₂SO₃水溶液中存在电离平衡H₂SO₃H⁺+ HSO₃^－ 和HSO₃^－H⁺+ SO₃^2－，若对H₂SO₃溶液进行如下操作，则结论正确的是：（ ）

A.通入氯气，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量H₂S，反应后溶液pH减小

C.加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小

D.加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀

13. 难度：中等

下列实验能获得成功的是（　　）

	实验目的	实验步骤及现象
A	除去苯中的苯酚	加入浓溴水，充分振荡、静置，然后过滤
B	证明醋酸的酸性比次氯酸强	用pH试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸
C	检验Na2SO3固体中含Na2SO4	试样加水溶解后，加入足量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀
D	检验溴乙烷中含有溴元素	溴乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后，再向混合液中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：中等

阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列关于阿斯巴甜的错误说法是

A.在一定条件下能发生取代反应、加成反应

B.酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸

C.一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

D.分子式为C₁₄H₁₈N₂O₃，属于蛋白质

15. 难度：中等

将Cl₂通入100mL NaOH溶液中充分反应，生成0.1mol的NaCl，下列说法正确的是（　　）

A.反应后溶液中ClO﹣的个数为0.1N_A

B.原NaOH浓度为1mol/L

C.参加反应的氯气分子为0.1N_A

D.转移电子为0.2N_A

16. 难度：中等

已知还原性 I^- > Fe²⁺ > Br^-，在只含有I^-、Fe²⁺、Br^-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br₂、I₂和水的反应）（ ）

A.I^-、Fe³⁺ 、Cl^- B.Fe²⁺、Cl^-、Br^‑

C.Fe²⁺、Fe³⁺ 、Cl^- D.Fe²⁺、I^-、Cl^-

17. 难度：中等

工业制硝酸产生的尾气NO_x可用足量NaOH溶液吸收，以下判断错误的是（　　）

A.x=1.5时，只生成NaNO₂

B.2＞x＞1.5时，生成NaNO₂和NaNO₃

C.x＜1.5时，需补充O₂

D.x=2时，只生成NaNO₃

二、多选题

18. 难度：中等

如图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验：

下列说法正确的是（　　）

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	乙针筒里的现象
A	H2S	CuSO4溶液	产生黑色沉淀
B	H2S	FeSO4溶液	产生黑色沉淀
C	SO2	H2S	出现淡黄色固体
D	SO2	紫色石蕊溶液	先变红后褪色

A.A B.B C.C D.D

19. 难度：中等

在恒温密闭容器中制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO₄（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）﹣Q，达到平衡后，以下分析正确的是（　　）

A.加入硫酸镁固体，平衡正向移动

B.达到平衡时，气体的平均分子量保持不变

C.保持体积不变，充入CO，达到平衡的过程中逆反应速率逐渐增大

D.1mol MgSO₄和1mol CO反应，达到平衡时吸收热量为Q

三、单选题

20. 难度：中等

下列各反应对应的离子方程式正确的是（　　）

A.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO^﹣+H₂O+SO₂→HClO+HSO₃^﹣

B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO₃^﹣+Ca²⁺+2OH^﹣→CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba²⁺+OH^﹣+H⁺+SO₄^2﹣→BaSO₄↓+H₂O

D.50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H₂S：5OH^﹣+3H₂S→HS^﹣+2S^2﹣+5H₂O

四、多选题

21. 难度：中等

部分弱酸在水溶液中的电离平衡常数如下表

弱酸	氢氰酸（HCN）	碳酸（H2CO3）	氢氟酸（HF）
电离平衡常数K （25℃）	K=4.93×10^﹣^10	K1=4.3×10^﹣^7 K2=5.6×10^﹣^11	K=3.53×10^﹣^4

下列选项正确的是（　　）

A.NaCN溶液中通入少量CO₂：CN^﹣+H₂O+CO₂→HCN+HCO₃^﹣

B.Na₂CO₃溶液中通入少量HF：CO₃^2﹣+2HF→2F﹣+CO₂+H₂O

C.25℃，等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者

D.中和等体积、等pH的HCN和HF消耗NaOH的量前者小于后者

22. 难度：中等

NH₃可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH₃→5N₂+6H₂O．现有NO与NH₃的混合物1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g．则下列判断中正确的是（　　）

A.产生氮气为5.6 L

B.有0.3 mol NO被还原

C.生成氧化产物2.8 g

D.原混合物中NO与NH₃的物质的量之比可能为3：2

五、综合题

23. 难度：中等

二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理．一种制备方法为：

_______H₂C₂O₄+___NaClO₃+___H₂SO₄→___Na₂SO₄+___CO₂↑+__ClO₂↑+___H₂O

完成下列填空：

（1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是______．

（2）该反应每产生0.2mol ClO₂，需要消耗草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）_____g．

（3）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是______，其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为______．

（4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与_______相同．（写一种）

（5）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO₂和N₂，请写出此反应的离子方程式：__________．

（6）上述反应产物NaCl中含有______键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在_____（写电极名称）产生．

24. 难度：中等

氮有多种化合价，能形成多种化合物．工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）．向密闭的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应．

（1）若2min内气体密度增大了1.2g/L，则氮气的平均反应速率为_____mol/（L•min）．

（2）该化学平衡常数表达式K=_____，已知升高温度时，K增大，则正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应．

（3）在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，可以采取的措施是_______．

（4）下列各项能判断该反应达到平衡的是______（填序号字母）．

a．容器内压强保持不变　　          b．2v_正（NO）=v_逆（N₂）

c．容器内CO₂的体积分数不变        d．混合气体的密度保持不变

（5）已知NaNO₂溶液呈碱性，则NaNO₂溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．

（6）常温下，NaOH溶液和HNO₂溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，下列关系正确的是________．

a．c（Na⁺）＞c（NO₂^﹣）                   b．c（Na⁺）=c（NO₂^﹣）

c．c（Na⁺）＜c（NO₂^﹣）                   d．c（Na⁺）＞c（OH^﹣）

六、实验题

25. 难度：困难

无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体．某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产物的组成．实验装置如下：

每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积．实验数据如下（E中气体体积已折算至标准状况）：

实验组别	温度	称取CuSO4质量/g	B增重质量/g	C增重质量/g	E中收集到气体/mL
①	T1	0.640	0.320	0	0
②	T2	0.640	0	0.256	V2
③	T3	0.640	0.160	Y3	22.4
④	T4	0.640	X4	0.192	33.6

（1）实验过程中A中的现象是______．D中无水氯化钙的作用是_______．

（2）在测量E中气体体积时，应注意先_______，然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管，测得气体体积______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

（3）实验①中B中吸收的气体是_____．实验②中E中收集到的气体是______．

（4）推测实验②中CuSO₄分解反应方程式为：_______．

（5）根据表中数据分析，实验③中理论上C增加的质量Y₃=_______g．

（6）结合平衡移动原理，比较T₃和T₄温度的高低并说明理由________．

七、工业流程

26. 难度：困难

活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀pH	5.4	7.0	2.3	4.7
完全沉淀pH	8.0	9.0	4.1	6.7

完成下列填空

（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要_______（选填编号）

A．电子天平    B．量筒    C．容量瓶    D．胶头滴管

（2）步骤II中通过加入KMnO₄氧化，并用ZnO调节pH，可以除去含铁杂质．检验沉淀是否完全的实验操作是_________．调节pH的适宜范围是_________．

（3）步骤III中加入Zn粉的作用是：①________；②进一步调节溶液pH．

（4）步骤IV中使用热NH₄HCO₃溶液能促进Zn²⁺转化为沉淀，但温度不宜过高，其原因可能是________．

（5）步骤V在_______（填仪器名称）中进行，已知碱式碳酸锌的化学式为Zn₅（OH）₆（CO₃）₂，请写出发生反应的化学方程式：________．判断已分解完全的操作是________．

（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度：

①取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解

②用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL．

假设杂质不参与反应，则所得活性氧化锌的纯度为_______．若在滴定时，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则本次滴定的相对误差为_____．

八、推断题

27. 难度：困难

烯烃能在臭氧作用下发生键的断裂，形成含氧衍生物：

+R₃COOH

根据产物的结构可以推测原烯烃的结构．

（1）现有一化学式为C₁₀H₁₈的烃A，经过臭氧作用后可以得到 CH₃COOH和B（结构简式如图）．

A的结构简式是________________________

（2）A经氢化后得到的烷烃的命名是___________．

（3）烃A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性．该同分异构体的结构简式是__________．

（4）以B为原料通过三步反应可制得化学式为（C₆H₁₀O₂）_n的聚合物，其路线如下：

写出该聚合物的结构简式：________________．

在进行第二步反应时，易生成一种含八元环的副产物，其结构简式为________．

九、综合题

28. 难度：困难

CPAE是蜂胶的主要活性成分，具有抗癌的作用．人工合成CPAE的一种路线如下：

已知：i．A分子中苯环上一溴代物只有2种；

ii．R₁﹣CHO+R₂﹣CH₂﹣CHO→

（1）写出反应类型：反应①_______；反应⑤______．

（2）写出结构简式：A______；C_______．

（3）在反应②中，1mol C₇H₅O₂Br最多消耗NaOH____mol．

（4）写出反应方程式：反应⑦________．

（5）写出一种符合下列条件的E的同分异构体__________

i．1mol该物质与1mol Na₂CO₃反应，生成1mol CO₂气体

ii．含有4种化学环境不同的氢原子

（6）写出实验室用Y制备苯乙酮（）的合成路线（不超过四步）_____________

（合成路线常用的表示方式为：AB…：目标产物 ）

十、计算题

29. 难度：困难

碳酸钾与碳酸氢钾都是重要的化学试剂与工业原料，具有广泛的用途．

（1）将碳酸钾、石灰石和二氧化硅进行高温煅烧，可得到组成为K₂O•CaO•6SiO₂的钾玻璃，同时排出CO₂．若制造5.1kg钾玻璃，排放的CO₂在标准状况下的体积是_____L．

（2）已知亚硫酸的酸性强于碳酸．工业上用碳酸钾与碳酸氢钾的混合溶液吸收SO₂，充分反应后，所得溶液组成如下表：

物质	K2CO3	KHCO3	K2SO3
质量（kg）	55.2	120.0	63.2

计算原吸收液中碳酸钾与碳酸氢钾的物质的量之比_______________．

（3）根据上表中的数据，计算上表的混合溶液还能吸收SO₂的最大质量（不计SO₂的溶解）．_____________

（4）将热的浓CuSO₄溶液与K₂CO₃溶液混合，析出物中有一种蓝色粒状晶体（不含结晶水），式量为376，其中钾元素的质量分数为0.104．取0.02mol该晶体溶于足量的稀盐酸中，没有气体产生，再加入BaCl₂，产生9.32g白色沉淀，通过计算推断晶体的化学式．___