上海市徐汇区2014-2015学年高三一模化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是  (　　)

A.青铜器 B.铁器 C.石器 D.高分子材料

2. 难度：中等

下列关于核外电子的描述中，正确的是(　　)

A.电子云图中一个小黑点表示一个电子

B.电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数

C.s电子在s电子云的球形空间内做规则运动

D.核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定

3. 难度：中等

只能在溶液中导电的电解质是(　　)

A.KOH B.CH₃COONH₄ C.SO₂ D.CH₃COOH

4. 难度：中等

氢元素有三种同位素，各有各的丰度．其中的丰度指的是(　　)

A.自然界 质量所占氢元素的百分数

B.在海水中所占氢元素的百分数

C.自然界 个数所占氢元素的百分数

D.在单质氢中所占氢元素的百分数

5. 难度：中等

氰气[(CN)₂]性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线．下列叙述正确的是(　　)

A.是极性分子

B.键长：N≡C大于C≡C

C.CN^﹣的电子式：

D.和烯烃一样能发生加成反应

6. 难度：困难

常温下，某H₂CO₃溶液的pH约为5.5，c(CO₃^2-)约为5×10^-11mol•L^-1，该溶液中浓度最小的离子是( )

A.CO₃^2- B.HCO₃^- C.H⁺ D.OH^-

7. 难度：中等

下列液体中，滴入水中出现分层现象，滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失的是(不考虑有机物的挥发)(　　)

A.溴乙烷 B.乙醛 C.橄榄油 D.汽油

8. 难度：中等

储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。这主要体现了浓硫酸的(　　)

A.吸水性和酸性

B.脱水性和吸水性

C.强氧化性和吸水性

D.难挥发性和酸性

9. 难度：中等

室温时几种物质的溶解度见下表。室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，下列推断正确的是(　　)

物质	溶解度( g/100g水)
氯化钠	36
硝酸钾	32
硝酸钠	87
氯化钾	37

A.食盐不溶解

B.食盐溶解，无晶体析出

C.食盐溶解，析出2 g硝酸钾晶体

D.食盐溶解，析出2 g氯化钾晶体

10. 难度：简单

ICl能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是（    ）

A.升华 B.熔化 C.溶于CCl₄ D.受热分解

11. 难度：中等

强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为　H⁺(aq)+OH^﹣(aq)→H₂O(l)+55.8kJ。已知：①HCl(aq)+NH₃•H₂O(aq)→NH₄Cl(aq)+H₂O(l)+a kJ；②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H₂O(l)+b kJ；③HNO₃(aq)+KOH(aq)→KNO₃(aq)+H₂O(l)+c kJ。则a、b、c三者的大小关系为(　　)

A.a＞b＞c

B.b＞c＞a

C.a=b=c

D.a=b＜c

12. 难度：中等

将少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是(　　)

A.SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^﹣→CaSO₄↓+HClO+H⁺+Cl^﹣

B.SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^﹣→CaSO₃↓+2H⁺+2ClO^﹣

C.SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-→CaSO₃↓+2HClO

D.SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-→CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-

13. 难度：中等

某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、I^－、S^2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A.NH₄⁺ B.SO₄^2－ C.Ba²⁺ D.Na⁺

14. 难度：中等

MgCl₂和NaHCO₃按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是(　　)

A.Mg(HCO₃)₂、NaCl B.MgO、NaCl C.MgCl₂、Na₂CO₃ D.MgCO₃、NaCl

15. 难度：中等

体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl^﹣)=n(CH₃COO^﹣)=0.01mol，下列叙述正确的是(　　)

A.醋酸溶液的pH大于盐酸

B.醋酸溶液的pH小于盐酸

C.与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸

D.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl^﹣)=n (CH₃COO^﹣)

16. 难度：中等

已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O下列说法中错误的是(　　)

A.b电极放电后转化为c电极

B.电极a和d都发生还原反应

C.b的电极反应式：Pb+SO₄^2﹣﹣2e^-→PbSO₄

D.放电后硫酸溶液的pH增大

17. 难度：中等

将胆矾与生石灰、水按质量比为1：0.56：100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO₄•xCaSO₄•xCu(OH)₂•yCa(OH)₂，当x=3时，y为(　　)

A.1 B.3 C.5 D.7

二、多选题

18. 难度：中等

下列装置都可制取氨气，其中药品选用错误的是(　　)

A.

B.

C.

D.

19. 难度：中等

由短周期元素的简单离子形成的某化合物，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．下列说法中正确的是(　　)

A.晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等

B.晶体中一定有离子键，可能有共价键

C.所含元素一定不在同一周期，也不在同一主族

D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

20. 难度：中等

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度．则下列说法正确的是(　　)

A.物质的量：甲＜乙 B.气体体积：甲＞乙

C.摩尔体积：甲＞乙 D.相对分子质量：甲＞乙

21. 难度：中等

浓度均为0.1mol/L的下列各组溶液，将溶液(Ⅱ)滴加到溶液(Ⅰ)中，测得溶液(I)的导电能力变化符合如图变化趋势的是(　　)

	A	B	C	D
溶液(Ⅰ)	盐酸	醋酸	氢氧化钠	氨水
溶液(Ⅱ)	氢氧化钠	氢氧化钠	氨水	硝酸银

A.A B.B C.C D.D

22. 难度：中等

检验溶液中是否有S₂O₃^2﹣的一种方法：取待测液，向其中逐滴滴加硝酸银溶液，如果有S₂O₃^2﹣，会发生如下反应：

Ag⁺+2S₂O₃^2﹣→[Ag(S₂O₃)₂]^3﹣；

3Ag⁺+[Ag(S₂O₃)₂]^3﹣→2Ag₂S₂O₃↓(白色)；

Ag₂S₂O₃+H₂O→Ag₂S↓(黑色)+H₂SO₄；

下列叙述正确的是(　　)

A.此实验可在酸性溶液中进行 B.此实验可在碱性溶液中进行

C.此实验只能在中性溶液中进行 D.硝酸银溶液必须过量

三、综合题

23. 难度：中等

元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．完成下列填空：

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子核外有___种不同能量的电子．

(2)能作为溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___(填序号)．

a．IBr中溴为﹣1价 b．HBr、HI的酸性c．HBr、HI的热稳定性 d．Br₂、I₂的熔点

(3)海水提溴过程中，先向浓缩海水中通入_____，将其中的Br^﹣氧化，再用“空气吹出法”吹出Br₂，并用纯碱吸收．已知纯碱吸收溴的主要反应是：Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃(未配平)，则吸收1mol Br₂，转移电子_____mol，反应中氧化产物为_____．

(4)已知：AlF₃的熔点为1040℃，AlCl₃在178℃升华．从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：__________

(5)HClO有很好的杀菌消毒效果．为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：_____________________。

24. 难度：中等

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，发生如下反应：4NO₂(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)

完成下列填空：

(1)写出该反应的平衡常数表达式K=______。若只改变一个影响化学平衡的因素，则下列关于平衡常数K与化学平衡移动关系的叙述正确的是______(填序号)。

a．K值不变，平衡不移动      

b．K值变化，平衡一定移动

c．平衡移动，K值可能不变     

d．平衡移动，K值一定变化

(2)若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号)。

a．υ_正(NO₂)=2υ_正(NO)

b．NO和Cl₂的物质的量之比不变

c．混合气体密度保持不变            

d．c (NO₂)：c (NO)：c (Cl₂)=4：2：1

(3)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO₂和适量NaCl固体，10min时反应达到平衡．测得10min内υ(NO₂)=0.015mol/(L•min)，则平衡后n (Cl₂)=______mol，此时NO₂的转化率为а₁；保持其它条件不变，扩大容器的体积，当反应再次达到平衡时NO₂的转化率为а₂，则а₂_____а₁(选填“＞”、“＜”或“=”)。

实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得到1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH₃COONa溶液。

(4)两溶液中c(NO₃^﹣)、c(NO₂^﹣)和c(CH₃COO^﹣)由大到小的顺序为________________。

(5)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________(填序号)。

a．向溶液A中加适量水

b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水

d．向溶液B中加适量NaOH

四、工业流程

25. 难度：中等

联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下：

完成下列填空：

(1)写出化学式：②_____、③____

(2)从理论上分析，氨碱法生产过程中_____(选填“需要”、“不需要”)补充氨气，写出该工艺中生成CaCl₂的化学方程式________________。

(3)对联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程进行分析，所得结论合理的是______。

a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小

b．通入氨气可把碳酸氢钠转化为碳酸钠，防止碳酸氢钠析出

c．加入食盐细粉目的是提高Na⁺的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出

(4)取“侯氏制碱法”生产的纯碱样品5.500g，配成500mL溶液，取25mL溶液用0.1000mol/L的标准盐酸滴定(设其中的杂质不与盐酸反应)，用酚酞作指示剂，三次滴定消耗盐酸的平均量为25.00mL．计算样品中纯碱的质量分数______。(已知25℃时0.1mol/L的NaHCO₃溶液的pH约为8.3)某活动小组根据上述制碱原理，用如下所示装置(夹持装置省略)制备碳酸氢钠．

(5)实验时，须先从____管通入_____气体，再从_____管中通入_____气体。

(6)有同学建议在甲装置的b管下端连接乙装置，目的是________________________________。

五、综合题

26. 难度：中等

某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO₄溶液，设计了以下几种实验方案。完成下列填空：

(1)方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸中。和方案一相比，方案二的优点是________________________；方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为________。

(2)方案三的实验流程如图所示。

溶解过程中有气体放出，该气体是________。随着反应的进行，生成气体速率加快，推测可能的原因是________________________________________________________________________________。

(3)设计实验证明你的推测：______________________________。

方案四的实验流程如图所示。

（4）为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为________；

（5）对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案(用流程图表示)__________________________________。

27. 难度：中等

有机物A、B结构如图：
A：  B：

完成下列填空：

(1)等物质的量的A和B，分别和足量氢氧化钠溶液完全反应，消耗氢氧化钠物质的量之比为___________。

(2)写出B与足量溴水反应的化学反应方程式________________________。

(3)欲将B转化为  ，则应加入_______；若在B中加入足量Na₂CO₃溶液，则B转化为____________(填写结构简式)。

(4)某有机物是A的同系物，且沸点比A低，写出其结构简式_________；能鉴别A、B的试剂是______________________________________________

28. 难度：中等

化合物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：

完成下列填空：

(1)物质A中官能团的名称为__________。

(2)写出反应类型：反应①_____，反应④_________。

(3)反应③会生成与D互为同分异构体的副产物，写出生成该副产物的化学方程式_________。

(4)若未设计反应⑥，则化合物I中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，其结构简式为_____________。

(5)写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式______________。

①属于芳香族化合物  ②能发生银镜反应　③能发生水解反应　④分子中有5种氢原子

(6)已知：CH₂=CHCH₂OHCH₂=CHCOOH写出以CH₂=CHCH=CH₂、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)．(合成路线常用的表示方法为：A…目标产物)______________。

六、计算题

29. 难度：中等

硫化氢与浓硫酸发生如下反应：H₂S+H₂SO₄(浓)→S↓+SO₂↑+2H₂O加热条件下，单质硫与浓硫酸又会发生如下反应：S+2H₂SO₄(浓) 3SO₂↑+2H₂O

计算：

(1)若98%浓硫酸可表示为H₂SO₄•aH₂O，则a=__；若要把该浓硫酸转化为H₂SO₄•H₂O，则98%浓硫酸与加入水的质量比为_____。

(2)一定条件下，将0.1mol H₂S气体通入足量浓硫酸中，生成b mol SO₂，则 b的取值范围是_______。

(3)在50mL、4.0mol/L的NaOH溶液中，通入H₂S气体并充分反应，然后，小心蒸发，得到不含结晶水的白色固体．通入H₂S的物质的量为x mol，生成的白色固体的质量为7.9g，通过计算确定白色固体的可能成分及每种成分的质量(结果保留一位小数)_______。