上海市六校2016届高三3月综合素养调考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水

2. 难度：简单

水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A.H₂O的电子式为

B.4℃时，纯水的pH=7

C.D₂¹⁶O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D.273K、101kPa，水分之间的平均距离：d(气态)>d(液态)>d(固态)

3. 难度：简单

下列有关海水综合利用的说法正确的是(  )

A.电解饱和食盐水可制得金属钠 B.海水提溴涉及到氧化还原反应

C.海带提碘只涉及物理变化 D.海水提镁不涉及复分解反应

4. 难度：中等

标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（　　）

A.酚酞 B.圆底烧瓶 C.锥形瓶 D.滴定管

5. 难度：中等

“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是

A.无法确定Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂中三种金属的化合价

B.Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂的硬度小于金属铁

C.Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂不可用作长期浸泡在海水中的材料

D.1 mol Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子

6. 难度：中等

下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是(    )

A.观察氢氧化亚铁的生成 B.配制一定物质的量浓度的硝酸钠溶液 C.实验室制氨气              D.验证乙烯的生成

7. 难度：中等

下列关于同温同压下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判断正确的是

A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等

8. 难度：中等

“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图．下列关于M的说法正确的是（　　）

A.属于芳香烃

B.遇FeCl₃溶液显紫色

C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.1 mol M完全水解生成2 mol醇

9. 难度：中等

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A.CO和O生成CO₂是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键的CO₂

D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O₂反应的过程

10. 难度：中等

室温下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a点所示溶液中

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.时，

D.b点所示溶液中

11. 难度：中等

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO₃^－+ 8Al + 5OH^－+ 2H₂O3NH₃+ 8AlO₂^－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A. 试样中肯定存在NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－和NO₃^－

B. 试样中一定不含Al³⁺

C. 试样中可能存在Na⁺、Cl^－

D. 该雾霾中可能存在NaNO₃、NH₄Cl和MgSO₄

12. 难度：中等

中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	次氯酸溶液无法制取盐酸
B	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	NH3沸点低于PH3
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化	AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：中等

某同学将光亮的镁条放入盛有NH₄Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是

选项	实验及现象	结论
A	将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝	反应中有NH3产生
B	收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色	反应中有H2产生
C	收集气体的同时测得溶液的pH为8.6	弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D	将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生	弱碱性溶液中OH^-氧化了Mg

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A.1L1mol•L^﹣1的NaClO溶液中含有ClO^﹣的数目为N_A

B.78g苯含有C=C双键的数目为3N_A

C.常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A

D.6.72L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.2N_A

15. 难度：中等

已知：FeCl₃(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)₃(aq)，平衡时Fe(SCN)₃的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A.A点与B点相比，A点的c（Fe³⁺）大

B.加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点

C.反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）

D.若T₁、T₂温度下的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

16. 难度：中等

在通风橱中进行下列实验：

步骤
现象	Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止	Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

下列说法不正确的是

A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O₂＝2NO₂

B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比I、II中现象，说明稀HNO₃的氧化性强于浓HNO₃

D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

17. 难度：中等

把铝粉和某铁的氧化物(xFeO·yFe₂O₃)粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5 : 7，则x : y为

A.1∶1 B.1∶2 C.5∶7 D.7∶5

18. 难度：中等

茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B.用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D.检验中滤液中的Fe^3＋，选用③、⑧和⑩

二、多选题

19. 难度：中等

某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（　　）

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制备：Cl₂+2OH^﹣→ClO^﹣+Cl^﹣+H₂O

B.该消毒液的pH约为12：ClO^﹣+H₂O⇌HClO+OH^﹣

C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl₂：2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣→Cl₂↑+H₂O

D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H⁺+ClO^﹣→HClO

20. 难度：中等

已知相同温度下CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（　　）

A.水的电离程度始终增大

B.c（NH₄⁺）：c（NH₃•H₂O）始终减小

C.c（CH₃COOH）与c（CH₃COO‾）之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10mL时，c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^﹣）

21. 难度：困难

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A.产物B的状态只能为固态或液态

B.平衡时，单位时间内n(A_)消耗﹕n(C)_消耗=1﹕1

C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q

三、单选题

22. 难度：中等

把35.7g金属锡投入300 mL 14 mol /L HNO₃共热(还原产物为NO_x)，完全反应后测得溶液中c(H⁺) = 10 mol /L，溶液体积仍为300 mL。放出的气体经水充分吸收，干燥，可得气体8.96 L(S．T．P)。由此推断氧化产物可能是

A.Sn(NO₃)₄ B.Sn(NO₃)₂ C.SnO₂∙4H₂O D.SnO

四、综合题

23. 难度：困难

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是___。

a．原子半径和离子半径均减小    b．金属性减弱，非金属性增强

c．单质的熔点降低              d．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___，氧化性最弱的简单阳离子是___。

（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是___；制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是___。

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：

Si（粗）SiCl₄SiCl₄（纯）Si（纯）

写出SiCl₄的电子式：___；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式___。

（5）下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是___。

a．NH₃        b．HI        c．SO₂        d．CO₂

（6）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：___。

24. 难度：中等

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g）+Q₁     K₁     （Ⅰ）

2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）+Q₂               K₂     （Ⅱ）

（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=____（用含K₁、K₂的代数式表示）．

（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得在10min内v（ClNO）=7.5×10^﹣3mol•L^﹣1•min^﹣1，则平衡后n（Cl₂）=_____mol，NO的转化率а₁=____．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂____а₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂____（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K₂减小，可采用的措施是____．

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L^﹣1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃^﹣）、c（NO₂^﹣）和c（CH₃COO^﹣）由大到小的顺序为____．（已知HNO₂的电离常数Ka=7.1×10^﹣4mol•L^﹣1，CH₃COOH的电离常数Ka=1.7×10^﹣5mol•L^﹣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____．

a 向溶液A中加适量水       b 向溶液A中加适量NaOH

c 向溶液B中加适量水       d 溶液B中加适量NaOH．

25. 难度：中等

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一   焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置II中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃＋SO₂=Na₂S₂O₅

（1）装置I中产生气体的化学方程式为___________________________。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_______________。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二   焦亚硫酸钠的性质

（4）Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。证明NaHSO₃溶液中HSO₃^－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是______________ (填序号)。

a．测定溶液的pH     b．加入Ba(OH)₂溶液        c．加入盐酸

d．加入品红溶液      e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是_____________________________。

实验三   葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

（6）按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量 (以游离SO₂计算)为_______________g·L^－1。

（7）在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果_______________ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

五、工业流程

26. 难度：中等

四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO₂、FeO、Fe₂O₃，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

请回答下列问题：

（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。

（2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、_______________________________________。

（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。

过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。

（4）A可用于生产红色颜料（Fe₂O₃），其方法是：将556a kg A（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe₂O₃附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。

六、推断题

27. 难度：中等

（化学—有机化学基础）

3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知：HCHO+CH₃CHOCH₂=CHCHO+H₂O

（1）遇FeCl₃溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有___________种，B中含氧官能团的名称为___________．

（2）试剂C可选用下列中的___________．

a、溴水

b、银氨溶液

c、酸性KMnO₄溶液

d、新制Cu(OH)₂悬浊液

（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为___________．

（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为___________．

七、综合题

28. 难度：中等

扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下:

 

(1) A的分子式为C₂H₂O₃，可发生银镜反应，且具有酸性，写出A+B→C的化学反应方程式:________

(2)C()中①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是______

(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有____种

(4)D→F的反应类型是________，1 mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为____mol，写出符合下列条件的F的同分异构体2种(不考虑立体异构)的结构简式:_____

①属于一元酸类化合物

②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

(5)已知:

A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选) ______________（合成路线流程图示例如下:

H₂C CH₂ CH₃CH₂OH CH₃COOC₂H₅

八、计算题

29. 难度：困难

钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe₃O₄。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：

①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末。

②取m g该粉末，放入28.00 mL 1 mol/L的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。

③再取三份不同质量的粉末，分加加到相同体积(V)、物质的量浓度均为l0.00 mol/L的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关的实验数据如下表所示(假设NO是硝酸的唯一还原产物)：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入粉末质量/g	13.68	27.36	34.20
生成气体的体积（标准状况）/L	2.912	5.824	6.720

完成下列各题：

（1）实验②所得溶液中的溶质是_______(写化学式)，样品中n(Fe)∶n(Fe₃O₄)=________，m＝____________。

（2）计算实验③中每份硝酸溶液的体积(V)（mL）_________。

（3）若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu^2十、Fe²⁺、Fe³⁺同时存在，求加入铜粉的物质的量的范围___________。