上海市杨浦区2016届高三4月质量调研（二模）化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列过程中涉及化学反应的是

A.通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字 B.¹⁴C考古断代

C.煤焦油分馏得到苯及其同系物 D.粮食酿酒

2. 难度：简单

下列有关¹⁴C₆₀的叙述正确的是

A.与¹²C₆₀化学性质相同 B.与¹²C₆₀互为同素异形体

C.属于原子晶体 D.与¹²C₆₀互为同位素

3. 难度：中等

下列物质与其用途不相符的是

A.乙二醇——抗冻剂 B.NaCl——制纯碱

C.Al₂O₃——焊接钢轨 D.甲苯——制炸药

4. 难度：中等

下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是

A.氧原子的原子结构示意图：

B.羟基的结构式：O-H

C.用电子式表示Na₂O的形成过程：

D.组成为C₂H₆O的分子中可能只存在极性键

5. 难度：中等

某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是

A.可能有很高的熔沸点 B.不可能是化合物

C.只可能是有机物 D.不可能是离子晶体

6. 难度：中等

实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是

A.制乙酸丁酯 B.分馏石油 C.制取乙烯 D.溴乙烷的水解

7. 难度：中等

既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是

A.冰醋酸与NaOH溶液反应 B.KNO₃加入水中

C.NH₄NO₃加入水中 D.CaO加入水中

8. 难度：中等

室温下，0.1mol下列物质分别与1L0.1mol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是

A.SO₃ B.NO₂ C.Al₂O₃ D.SO₂

9. 难度：中等

根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是

	事实	推测
A．	Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快	Be与水反应会更快
B．	HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
C．	SiH4，PH3在空气中能自燃	H2S在空气中也能自燃
D．	标况下HCl，HBr均为气体	HF也为气体

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：简单

下列实验不能不能用如图所示装置实现的是

A.用CCl₄提取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴

C.用酒精除去苯酚中的甘油

D.用饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸丁酯中的乙酸

11. 难度：中等

对二甲苯（PX）可发生如下反应生成对苯二甲酸（PTA）。下列有关说法错误的是

+12MnO₄^-+36H⁺+12Mn²⁺+28H₂O

A.PTA是该反应的氧化产物 B.消耗1molPX，共转移8mol电子

C.PX含苯环的同分异构体还有3种 D.PTA与乙二醇可以发生缩聚反应

12. 难度：中等

用下列①②对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是

	实验目的	试剂（或条件）
A．	用温度的变化鉴别二氧化氮和溴蒸气	①    热水浴	②    冷水浴
B．	用Na块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子	①    乙醇	②    己烷
C．	用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异	①石蕊	②品红
D．	用溴水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响	①苯	②甲苯

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：中等

有关化工生产的叙述正确的是

A.联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳，冰冻和加食盐

B.列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用

C.焙烧辰砂制取汞的反应原理为：

D.氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理

14. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS^-和S^2-离子数之和为0.1N_A

B.2.0 g H₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A

C.1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

D.3 mol Fe在足量的水蒸气中完全反应转移9N_A个电子

15. 难度：中等

用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A．	稀盐酸	浓碳酸钠溶液	立即产生气泡
B．	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生大量红棕色气体
C．	氯化亚铁溶液	过氧化钠固体	产生气体和红褐色沉淀
D．	氢氧化钠溶液	氧化铝粉末	产生白色沉淀

A.A B.B C.C D.D

16. 难度：中等

高温下，某反应达到平衡，平衡常数，保持其他条件不变，若温度升高，c（H₂）减小。对该反应的分析正确的是

A.反应的化学方程式为：CO+H₂OCO₂+H₂

B.升高温度，v_（正）、v_(逆)都增大，且v_（逆）增大更多

C.缩小容器体积，v_（正）、v_(逆)都增大，且v_（正）增大更多

D.升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变

17. 难度：中等

某固体混合物可能由Al、( NH₄)₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现象和有关数据如图所示(气体体积数据换算成标准状况)。关于该固体混合物，下列说法正确的是（    ）

A.含有4.5gAl

B.不含FeCl₂、AlCl₃

C.含有物质的量相等的( NH₄)₂SO₄和MgCl₂

D.含有MgCl₂、FeCl₂

二、多选题

18. 难度：中等

对离子方程式2Ca²⁺+3HCO₃^-+3OH^-→2CaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O的分析，正确的是

A.可以表示：Ca(HCO₃)₂溶液与Ca(OH)₂溶液的反应

B.不能表示：Ca(HCO₃)₂溶液与Ba(OH)₂溶液反应

C.可以表示：Ca(HCO₃)₂溶液与NaOH溶液反应

D.不能表示：NaHCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液反应

三、单选题

19. 难度：中等

下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是

	物质（少量杂质）	操作
A．	KNO3固体（NaCl）	加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
B．	NaCl固体（KNO3）	加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．	FeCl3溶液（NH4Cl）	加热蒸干、灼烧
D．	NH4Cl溶液（FeCl3）	滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤

A.A B.B C.C D.D

四、多选题

20. 难度：中等

甲、乙、丙、丁、戊均为短周期主族元素，甲的原子半径是第二周期中最小的；乙的单质能跟冷水剧烈反应产生氢气；丙原子核外p电子比s电子多5个；丁和丙在同周期，丁的最高价为+4价；戊的单质是气体，其密度介于H₂和O₂的密度之间。下列推断错误的是

A.甲的非金属性最强

B.戊的最高价氧化物的水化物酸性最强

C.原子半径大小为：乙>丙>甲

D.乙分别与甲、丙形成晶体M、N的熔点大小为：M<N

21. 难度：中等

电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.1000mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.100 mol/L的盐酸和醋酸的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法错误的是

A.①点溶液中c（H⁺）为0.200 mol/L

B.②点溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Ac^-）

C.①点溶液中n（所有离子）之和＞③点溶液n（所有离子）之和

D.③点后会出现pH=7的点，此点溶液中c（NH₄⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）

22. 难度：中等

1L含氢气和1,3-丁二烯的混合气体，其中1,3丁二烯的体积百分含量为x%。在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状态，所得气体的体积为y升。则下列关系式中正确的是

A.y=x%＜1/2 B.y=1-x%＞2/3

C.y=x%＞1/3 D.y=1-2x%＞1/3

五、综合题

23. 难度：中等

我国科学家受中医启发，发现As₂O₃（俗称砒霜）对白血病有疗效。氮、磷、砷（As）是VA族、第二至第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

完成下列填空：

（1）As原子最外层电子的轨道表示式为_____________；砷蒸气的分子式：As₄，其分子结构与白磷（P₄）相似，也是正四面体，则As₄中砷砷键的键角是__________。

（2）P的非金属性比As强，从原子结构的角度解释其原因_______；如图是元素周期表的一部分，请推测砷的单质或其化合物可能具有的性质_______________（写出两条即可）

（3）NH₄NO₃可做化肥，但易爆，300℃发生爆炸：2NH₄NO₃→2N₂↑+O₂↑+4H₂O。每生成2molN₂，反应中转移的电子为_____mol，氧化产物与还原产物的质量之比为_____。

（4）发电厂常用氨气吸收烟气中的CO₂。常温下，当CO₂不断通入pH=11的氨水中时会产生微量的新离子：NH₂COO^-。

（i）写出NH₂COO^-的电子式___________。

（ii）计算原氨水中c（NH₄⁺）=_______mol/L。

六、填空题

24. 难度：中等

高铁酸钾（K₂FeO₄，暗紫色固体），是一种新型、高效、多功能的水处理剂。完成下列填空：

（1）K₂FeO₄溶于水得到浅紫红色的溶液，且易水解，生成氧气和氢氧化铁。写出该水解反应的离子方程式_________；说明高铁酸钾做水处理剂的原理______。

（2）下图分别是1mol/L的K₂FeO₄溶液在不同pH和温度下c(FeO₄^2-)随时间的变化曲线。

根据以上两图，说明配制K₂FeO₄溶液的注意事项______________。

25. 难度：中等

钢铁厂的副产品SO₂多用于制硫酸和石膏等。

（1）制硫酸最重要的反应是：。如图表示将2.0molSO₂和一定量的O₂置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO₂(g)的平衡转化率α随X的变化关系，则X（X₁、X₂）可以代表的物理量是________。

（2）下图表示生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO₃悬浊液中通入SO₂发生反应的原因_________。

七、实验题

26. 难度：中等

实验小组以二氧化锰和浓盐酸为反应物，连接装置A→B→C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。

（1）A中发生反应的离子方程式是_________。

（2）B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下：

实验	实验操作	现象	结论
Ⅰ	向氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应至少产生了一种酸性强于碳酸的物质
Ⅱ	向品红溶液中滴入氯水	溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性

（1）甲同学指出：由实验Ⅰ得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质______（填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡。应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称______。

（2）乙同学指出由实验Ⅱ得出的结论不合理，原因是实验未证明_______（填化学式）是否有漂白性。

（3）丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有Cl^-存在，证明氯水中有Cl^-的操作和现象是：_____。丙同学认为，依据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确，请说明理由________。

（4）丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ相似，说明氯气和水反应的产物具有的性质是________。

（5）戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明：_______。

八、工业流程

27. 难度：中等

实验室以废铜为原料制取碱式碳酸铜（Cu₂(OH)₂CO₃）的过程如下：

完成下列填空：

（1）酸浸中产生的气体是_________（填化学式）。

（2）检验过滤Ⅱ的沉淀是否洗净的方法是________。

（3）从实验流程中可看出影响产品生成的因素有多种，请写出其中两个：___________， 并任选其中一个因素，说明其原因___________。

（4）CuSO₄溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得Cu₂(OH)₂CO₃，写出该反应的化学方程式：______。

（5）产品中Cu含量的测定步骤是：称取mg样品，用适量稀硫酸完全溶解，加水稀释，调节溶液为中性或弱酸性，再加入过量的KI-淀粉溶液后，用c mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液v mL。实验中反应的离子方程式为2Cu²⁺+4I^-→2CuI（白色）↓+I₂；I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-。

（i）样品溶于稀硫酸后，需加水稀释，控制溶液为中性或弱酸性，其原因是________。

（ii）产品中Cu的含量为__________________（用含m、c、v的代数式表示）。

九、推断题

28. 难度：中等

结晶玫瑰广泛用于香料中，它的两条合成路线如下图所示：

已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构不稳定，会发生脱水反应：

+H₂O

完成下列填空：

（1）A的俗称是_________；D中官能团的名称是_______；反应②的反应类型是_______。

（2）写出G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________。

（3）已知：，则可推知反应②发生时，会得到一种副产物，写出该副产物的结构简式_____。

（4）G的同分异构体L遇FeCl₃溶液显色，与足量浓溴水反应未见白色沉淀产生，若L与NaOH的乙醇溶液共热能反应，则共热生成的有机物的结构简式为________________（任写一种）

29. 难度：中等

苯氧布洛芬是一种解热、阵痛、消炎药，其药效强于阿司匹林。可通过以下路线合成：

完成下列填空：

（1）反应①中加入试剂X的分子式为C₈H₈O₂，X的结构简式为_______。

（2）反应①往往还需要加入KHCO₃，加入KHCO₃的目的是__________。

（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是________（填序号）。

（4）B的一种同分异构体M满足下列条件：

Ⅰ.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应。

Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。则M的结构简式： ____。

（5）请根据上述路线中的相关信息并结合已有知识，写出以、CH₂CHO。为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）____。

合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂

十、计算题

30. 难度：困难

铜和铜合金广泛用于电气、机械制造、建筑工业、国防工业等领域。

（1）以含Cu₂S80%的精辉铜矿为原料冶炼金属铜（）。若生产含Cu量为97.5%的粗铜48t，则生产SO₂_________L（标准状况下）；需要精辉铜矿_______t（保留一位小数）。

（2）高温时，Cu₂S和O₂在密闭容器中实际发生的反应为以下两步：

2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+ 2SO₂、2Cu₂O+ Cu₂S6Cu+ SO₂↑

取amol Cu₂S和bmol空气（设氧气占空气体积的20%）在高温下充分反应。根据下列几种情况回答问题（反应前后温度、容器体积不变）：

①若反应后剩余固体只有Cu，则a和b的关系是___________。

②若反应后剩余固体是Cu₂S和Cu，则反应前容器内压强（P₁）与反应后容器内压强（P₂）的关系是_______。

③若反应后容器内的压强小于反应前，通过分析，确定反应前后容器内固体的成分___________。

（3）可用纯度为80%的精辉铜矿制备胆矾。称取8.0g矿样，溶解在40mL14.0mol/L的浓硝酸中（杂质不反应），反应为： 2Cu₂S+14H⁺+10NO₃^-→4Cu²⁺+2SO₄^2-+5NO↑+5NO₂↑+7H₂O。过滤后向所得溶液再加入适量的铜和稀硫酸，充分反应前后，将该溶液蒸发结晶。计算理论上最多可得到CuSO₄·5H₂O晶体多少克_______？