上海市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

以下哪位化学家最早提出“元素周期律”的概念

A.卢瑟福 B.居里夫人 C.门捷列夫 D.勒夏特列

2. 难度：简单

下列物质属于纯净物的是

A.铝热剂 B.生铁 C.明矾 D.钢

3. 难度：中等

元素的性质随着原子序数的递增出现周期性变化的根本原因是

A.原子半径的周期性变化 B.化合价呈周期性变化

C.单质熔沸点呈周期性变化 D.元素原子核外电子排布呈周期性的变化

4. 难度：中等

下列有关金属的性质叙述正确的是

A.常温下都是固体 B.金属具有导电性、导热性

C.最外层电子数少于3 个的都是金属 D.都只能和酸而不能和碱发生化学反应

5. 难度：简单

下列关于铁的说法错误的是

A.铁的发现比铜要晚 B.铁是人类应用最广泛的金属

C.铁是地壳中含量最多的金属 D.铁元素是人体不可缺少的重要元素

6. 难度：简单

主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的

A.相对原子质量和核电荷数 B.电子层数和最外层电子数

C.电子层数和质量数 D.质子数和中子数

7. 难度：中等

X元素最高氧化物对应的水化物为H₂XO₃，它的气态氢化物为

A.HX B.H₂X C.XH₃ D.XH₄

8. 难度：简单

下列有关合金的说法错误的是

A.青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史

B.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高

C.世界上最常见的，用量最大的合金是钢

D.合金可以由金属和非金属熔合而成

9. 难度：简单

下列说法正确的是

A.铁跟盐酸反应，生成氯化铁和氢气

B.四氧化三铁可以看成氧化铁和氧化亚铁组成的混合物

C.铁与灼热水蒸气反应生成氧化铁和氢气

D.铁在硫蒸气中加热后可生成FeS

10. 难度：简单

铁与下列物质反应的产物，能使KSCN 溶液显红色的是

A.硫磺 B.稀硫酸 C.硫酸铜溶液 D.氯气

11. 难度：简单

铝热反应属于下列哪一种化学反应类型

A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应

12. 难度：中等

以下反应的离子方程式中正确的是

A.往氯化铝溶液中加入过量氨水

B.铁片投入硫酸铜溶液中

C.电解饱和食盐水2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+C1₂↑

D.醋酸和大理石的反应

13. 难度：简单

将下列物质加入水中，会影响水的电离平衡，使溶液显酸性的是

A.醋酸钠 B.硫酸铝 C.碳酸钾 D.硝酸钾

14. 难度：中等

常温下，0.1mol/LCH₃COONa溶液中离子浓度最大的是

A.OH^— B.H⁺ C.Na⁺ D.CH₃COO^—

15. 难度：中等

下列现象与盐类水解无关的是

A.将Al粉投入到H₂SO₄溶液中，有气泡生成

B.配制FeC1₃溶液时适当加入少量盐酸

C.明矾可作净水剂

D.泡沫灭火器用Al₂(SO₄)₃，与NaHCO₃为原料

16. 难度：中等

下列反应，若改变反应物的量或浓度，产物不会有变化的是

A.A1片和硫酸 B.A1₂O₃和盐酸

C.AlCl₃溶液和氢氧化钠溶液 D.H₂S在空气中燃烧

17. 难度：中等

以下对于溶液中一些成分的鉴定，正确的是

A.取少量待测液于试管中，滴加少量的NaOH溶液，若出现白色絮状，则说明待测液中含有

B.取少量待测液于试管中，滴加少量的KSCN溶液，若出现血红色，则说明待测液中不含Fe元素

C.取少量待测液于试管中，滴加少量的溶液，若出现白色絮状，则说明待测液中含有

D.取少量待测液于试管中，滴加少量的NaOH溶液，若出现气泡，则说明待测液中含有

18. 难度：中等

下列各操作中，适宜用来制备氢氧化铝的是：

A.将氧化铝放入水中共热

B.将金属钠投入氯化铝溶液中

C.将足量氨水滴入氯化铝溶液中

D.将足量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中

19. 难度：简单

关于元素周期表的说法正确的是

A.元素周期表中有8 个主族 B.元素周期表中有7个周期

C.周期表中的主族都有非金属元素 D.IA族中的元素全部是金属元素

20. 难度：简单

下列说法正确的是

A.第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱

B.第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大

C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱

D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱

21. 难度：中等

A和B 是短周期中的主族元素，它们的离子A^-和B²⁺具有相同的电子层结构，下列比较中正确的是

A.原子半经 A > B B.原子中的中子数 A > B

C.离子半径 A^-> B²⁺ D.原子序数A > B

22. 难度：中等

电解饱和食盐水时，下列叙述正确的是

A.正极产生氯气，负极产生氢气 B.阳极得到的气体能使碘化钾溶液变蓝

C.在阳极区滴入酚酞试液，溶液显红色 D.阳极得到氯气，阴极得到钠

23. 难度：简单

下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（    ）

A.a为负极，b为正极 B.a为阳极，b为阴极

C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变

24. 难度：中等

已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三种主族元素，他们的最高价氧化物的水化物分别为HXO₄，H₂YO₄，H₃ZO₄，则下列叙述不正确的是

A.元素的非金属性：X>Y>Z

B.在元素周期表中他们依次处于第VIIA族，第VIA族，第VA族

C.酸性H₃ZO₄>H₂YO₄>HXO₄

D.气态氢化物的稳定性： HX>H₂Y>ZH₃

25. 难度：中等

下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强

A.高氯酸(HClO₄)的酸性比硫酸强

B.次氯酸的氧化性比稀硫酸强

C.氯化氢在水中的溶解度比硫化氢大

D.氯原子最外层电子数比硫原子多

26. 难度：中等

在无色溶液中能够大量共存的离子组是

A.AlO₂^-、Ba²⁺、Cl^-、OH^- B.Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-、Na⁺

C.Fe²⁺、NO₃^-、H⁺、Cl^- D.A1O₂^-、Ba²⁺、Cl^-、H⁺

27. 难度：简单

称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下)，两份铝粉的质量之比为

A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:1

28. 难度：中等

将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe^3＋和Fe^2＋浓度相等。则已反应的Fe^3＋和未反应的Fe^3＋的物质的量之比是(　　)

A.2∶3

B.3∶2

C.1∶2

D.1∶1

29. 难度：简单

当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是（　　）

A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.有铁有铜 D.无铁无铜

30. 难度：中等

乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A.乙酸能与水以任意比互溶

B.乙酸溶液的导电能力较弱

C.10ml 1mol/L.乙酸恰好与 10mL1mol/L氢氧化钠溶液完全反应

D.CH₃COONa溶液的pH值大于7

31. 难度：中等

我国是世界上研究超导技术比较先进的国家，在高温超导材料中，铊（₈₁Tl）是重要成分之，已知铊和铝是同主族元素，关于铊的性质推断错误的是

A.铊是银白色，质软的金属

B.铊不能形成稳定的气态氢化物

C.铊与浓流酸反应生成 T1₂(SO₄)₃

D.Tl(OH)₃是两性氢氧化物

32. 难度：中等

某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是

A.加入的酸过量 B.生成的盐不水解

C.酸和碱等物质的量混合 D.反应后溶液中c(A^－)＝c(M⁺)

33. 难度：困难

在 Al₂(SO₄)₃和 MgSO₄的混合溶液中，滴加 NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al₂(SO₄)₃与 MgSO₄的物质的量浓度之比为

A.1：1

B.1：2

C.2：1

D.3：1

34. 难度：中等

镁铝合金10.2g溶于50mL4 mol/L的盐酸溶液中，若加入2mol/LNaOH溶液，使得溶液中的沉淀达到最大值，则需要加入氢氧化钠溶液的体积为

A.0.2L B.0.5L C.0.8L D.0.1L

35. 难度：中等

在含有 FeCl₃和 BaCl₂的酸性混合溶液中，通入足量的SO₂气体，有白色沉淀生成，过滤后向溶液中滴入KSCN溶液，未见血红色产生，由此得出的结论是

A.白色沉淀是BaSO₃ B.FeCl₃被SO₂氧化成FeCl₂

C.白色沉淀是BaSO₄ D.白色沉淀是BaSO₃和S的混合物

二、实验题

36. 难度：中等

某化学兴趣小组的同学为了验证明矾的化学组成，进行了如下实验：

（1）把明矾的水溶液分别加入两试管中，用焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，说明含有________________；

（2）在其中一个试管中，加入过量氨水，产生大量白色沉淀，将沉淀分为两部分，分别加入过量的盐酸和氢氧化钠，沉淀均消夫，说明明矾溶液中含____________(离子符号)，写出白色沉淀和氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________________________________；

（3）在另一个试管中，加入盐酸酸化过的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明明矾溶液中含____________________________ (离子符号);

（4）明矾水溶液的pH值________7，其原因是________________________________ (离子方程式);明矾可以用作净水剂，其原因是____________________________________，

三、综合题

37. 难度：中等

铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在。

（1）食品包装中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝的____________性;工业上制造热交换器、散热器是利用了铝的____________性。

（2）铝条投入氢氧化钠溶液中，加热片刻后取出洗净，立即浸入硝酸汞溶液中，此时反应的化学方程式是________________________________________________；

取出铝条用滤纸吸干，在空气中铝条表面慢慢长出整齐的________________________（现象），该物质是________________________ (写化学式).

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中” 。查阅《化学手册》可知，Al、 Al₂O₃、 Fe、Fe₂O₃的熔点、沸点数据如下：

	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点	660	2054	1535	1462
沸点	2467	2980	2750	-

（3）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。请设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________________，反应的离子方程式________________；

（4）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是______________ (填序号).

A. 浓硫酸    B. 稀硫酸    C. 浓硝酸    D. 氢氧化钠溶液

四、推断题

38. 难度：中等

A、B、C、D、E、F、G是7种短周期元素。

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	A
2					B
3	C		D			E	F

（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，原子半径最大的元素是____________ (填元素符号)，非金属性最强的元素是____________ (填元素符号)，这两种元素形成的化合物中含有的化学键是_____ (填序号);

a. 离子键    b. 共价键    c. 金属键

（2） G元素的原子核外M层有 4 个电子，它在元素周期表中位置是____________；

（3）A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是____________ (用化学式表示)；

（4）写出B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式____________________________________________________________.

（5）能说明 F 的非金属性比E的非金属性强的实验依据是____________________________________ (用化学方程式表示).