上海市杨浦区2014-2015学年高三上学期学业质量调研化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列有关物质应用的说法错误的是

A.铝用于冶炼难熔金属 B.锌用于防护铁腐蚀

C.硝酸用于制炸药 D.生石灰用于食品抗氧化剂

2. 难度：简单

下列物质在空气中放置是因为空气中的氧气而变质的是

A.AgI B.P₄ C.Na₂O D.漂白粉

3. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A.硫离子的结构意示图： B.某有机物的名称：2-乙基-2-丁烯

C.CH₄分子的比例模型： D.间硝基甲苯的结构简式：

4. 难度：中等

对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是

A. 氯化钠，破坏了离子键 B. 氯化氢，破坏了共价键

C. 蔗糖，破坏了分子间作用力 D. 二氧化碳，没有破坏作用力

5. 难度：中等

按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，对第三周期元素性质的描述正确的是(　　)

A.原子半径和离子半径均减小

B.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

C.单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体

D.单质的熔点降低

6. 难度：中等

下列关于³⁵Cl的说法正确的是

A.³⁵Cl₂与³⁷Cl₂互为同位素 B.和互为同分异构体

C.与³⁷Cl的得电子能力相同 D.³⁵Cl^－和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同

7. 难度：简单

羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于有机废水的处理．关于羟基自由基的说法正确的是（　　）

A. 电子式 B. 电子式

C. 有极强的还原性 D. 与NH₃所含电子数相同

8. 难度：中等

下列有机物中含有少量杂质括号中是杂质，除杂方法正确的是

A.乙醇乙酸：加入碳酸钠溶液，振荡，静置，分液

B.硝基苯硫酸：将其加入NaOH溶液中，振荡，静置，分液

C.乙醛乙酸乙酯：加入氢氧化钠溶液，振荡，静置，分液

D.溴乙烷溴：加入四氯化碳，振荡，静置，分液

9. 难度：中等

甲~己元素在周期表中的相对位置如图。甲是形成化合物种类最多的元素，乙比甲原子序数多6，丁、戊、己属同周期元素，下列判断错误的是

A.乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键

B.丙、己位于金属与非金属过渡线附近

C.丁与已核外电子数相差12

D.戊和己是过渡元素

10. 难度：中等

用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

A.图1：少量氨气的尾气吸收装置 B.图2：二氧化碳的喷泉实验

C.图3：制备和收集氨气 D.图4：收集NO气体

11. 难度：中等

用测量压强的仪器测定生铁在90%醋酸溶液中发生腐蚀的装置及容器内压强随时间变化如图所示，下列分析错误的是

A.0~t₁，可能发生了析氢腐蚀压强增大

B.0~t₁，可能反应放热温度升高压强增大

C.t₂时压强小于起始压强，一定发生了吸氧腐蚀

D.整个过程中铁粉发生了还原反应生成Fe²⁺

12. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.用浓氨水和氢氧化钠制取氨气

B.加热蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃

C.工业上SO₂和O₂在常压下生成SO₃

D.水中的c(H⁺)比0.1 mol/LNaOH溶液中的大

13. 难度：中等

实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，实验结束发现试管a中的物质分为三层．对该实验的分析错误的是(　　)

A.烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等

B.产物在a中第一层

C.a中有产物和水还含HBr、CH₃CH₂OH等

D.b中盛放的酸性KMnO₄溶液会褪色

14. 难度：中等

对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A.不是同分异构体

B.分子中共平面的碳原子数一定相同

C.均能与溴水反应且反应类型不同

D.可用NaOH溶液、银氨溶液、酸性KMnO₄溶液区分

15. 难度：中等

叙述І和叙述Ⅱ都正确并有因果关系的是

选项	叙述І	叙述Ⅱ
A	氢氟酸是强酸	氢氟酸能刻蚀玻璃
B	氨易液化	液氨常用作致冷剂
C	碳酸钠常做面包的发泡剂	碳酸钠受热易分解
D	KNO3的溶解度大	用重结晶法除去KNO3中含有的NaCl

A.A B.B C.C D.D

16. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

A.1.2g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4N_A

B.300 mL 2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6N_A

C.2.3 g钠在O₂中充分反应得到3.5 g固体，转移电子数为0.15N_A

D.标准状况下，22.4 L丙烯中含有碳氢键数为6N_A

17. 难度：中等

某溶液可能含有Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－中的几种，为确定其成分，完成了如下实验（已知：3NO₃^－+8Al+5OH^－+2H₂O 3NH₃↑+ 8AlO₂^－ ）

根据实验现象，所得结论错误的是

A.沉淀1加酸部分溶解，则含Mg²⁺和SO₄^2－ B.可能含Na⁺、Cl^－

C.沉淀2加酸溶解，则含Al³⁺ D.气体1遇水显碱性，则含NH₄⁺

二、多选题

18. 难度：中等

CH₄和N₂一定条件下能直接生成氨：3CH₄（g）+2N₂（g）3C（s）+4NH₃（g）－Q，700℃时，CH₄与N₂在不同物质的量之比[n（CH₄）/n（N₂）]时CH₄的平衡转化率如所示。正确的是

A.n（CH₄）/n（N₂）越大，CH₄的转化率越高

B.n（CH₄）/n（N₂）不变时，升温，NH₃的体积分数会增大

C.b点对应的平衡常数比a点的大

D.a点对应的NH₃的体积分数约为13%

19. 难度：中等

探究新制饱和氯水成分的实验时，由实验现象得出的结论错误的是

A.氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl^－

C.向氯水中滴加NaHCO₃，有气泡产生，说明氯水中含有HCl和HClO

D.向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

三、单选题

20. 难度：中等

下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K^＋、SO₄^2－、Na^＋、ClO^－

B.使石蕊试液变红的溶液中：Al^3＋、Cl^－、NH₄^＋、NO₃^－

C.c（Al^3＋） = 0.1 mol/L的溶液中：AlO₂^－、Na^＋、Cl^－、K^＋

D. = 1×10^－13 的溶液中：CH₃COO^－、CO₃^2－、K^＋、SO₃^2－

四、多选题

21. 难度：困难

室温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是

A.溶液显酸性

B.升温，c（X）增大，c（Y）减小

C.c（B⁺） + c（Y） = c（Cl^－）

D.稀释溶液，c（X）增大，c（Z）增大

22. 难度：困难

NO、NO₂可被氨水溶液吸收（6NO+ 4NH₃→5N₂+6H₂O；6NO₂+ 8NH₃→7N₂+12H₂O）。现有NO与NO₂（不含N₂O₄）混合气体90mol被30%的氨水4.45×10³g完全吸收，产生78mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm³。则

A.原混合气体的平均组成为NO_1.1 B.原氨水的浓度约为17.3mol/L

C.吸收后氨水的浓度约为2.4mol/L D.吸收后氨水的质量分数约为0.5

五、综合题

23. 难度：困难

海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：

（1）氯离子原子核外有_____种不同运动状态的电子、有____种不同能量的电子。

（2）溴在周期表中的位置_________。

（3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。

① 熔点按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序依次升高，原因是______________。

② 还原性按Cl^—、Br^—、I^—的顺序依次增大，原因是____________。

（4）已知X₂ （g） + H₂ （g）2HX （g） + Q（X₂ 表示Cl₂、Br₂），如图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。

① Q表示X₂ （g）与H₂ （g）反应的反应热，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。

② 写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K=______（表达式中写物质的化学式）。

（5）（CN）₂是一种与Cl₂性质相似的气体，在（CN）₂中C显+3价，N显-3价，氮元素显负价的原因_________，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN）₂的电子式_____。

24. 难度：困难

磷有多种化合物，次磷酸（H₃PO₂）和次磷酸钠（NaH₂PO₂）常为化工生产中的还原剂。完成下列填空：

（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：_______；请将NaH₂PO₂溶液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列：__________。

（2）室温下0.1mol/L的NaH₂PO₂溶液和0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，pH更大的是_______，其原因是__________。

（3）化学镀银，可利用H₃PO₂把溶液中的Ag⁺还原为银的反应，已知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4，则氧化产物是_______（填化学式）。

（4）工业上可用白磷（P₄）与Ba（OH）₂溶液反应生成PH₃和Ba（H₂PO₂）₂。写出并配平该反应的化学方程式________，若反应中转移电子6N_A，用去还原剂_____mol。再向Ba（H₂PO₂）₂溶液中加入盐酸制备H₃PO₂，有人说应该用硫酸代替盐酸，请说明用硫酸代替盐酸的优点：_______。

（5）下图是利用电解原理制备H₃PO₂的示意图（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳、阴离子通过；已知电极反应为：

阳极   4OH^－－4e→O₂↑+ H₂O

阴极   2H⁺ + 2e→H₂↑）：

分析在阳极室得到H₃PO₂原因：_______。

六、实验题

25. 难度：困难

做完海带提碘实验后，实验室得到了含碘废液（含水、CCl₄、可能含I₂、I^—、IO₃^—的一种或几种），为测定废液中碘的存在形式，并回收废液中的碘和CCl₄，设计了如下实验方案。完成下列填空：

Ⅰ．判断废液中碘的存在形式（已知：5SO₃^2—+ 2IO₃^—+2H⁺→I₂+5SO₄^2—+H₂O）

实验中可供选择的试剂是：稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液

（1）观察废液，废液分为上下两次，有机层在____层（填“上”或“下”），呈____色。

（2）从废液中取少量水层溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，变为蓝色，该废水中含I₂；另从废液中取适量水层溶液用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有I₂存在；取________ ，该废水中含有I^—；取______，该废水中不含IO₃^—。

Ⅱ．回收该废液中的碘和CCl₄

（3）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将I₂还原为I^—，该操作的目的是_______；操作X名称是________。

（4）Na₂S₂O₃、CuSO₄溶液和I^—反应生成CuI沉淀和Na₂S₄O₆溶液，已知该含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L，若回收500mL该含碘废液中的碘，则至少需要2mol/L的硫酸铜溶液_______mL。

（5）将CuI转移入烧杯中，加入氧化剂在如图所示的装置中反应，一段时间后在蒸馏烧瓶底得到____色的固体碘。H₂O₂是一种性能优良的绿色氧化剂可将CuI氧化为I₂，本实验不选用H₂O₂，可能的原因是_______。

26. 难度：困难

实验室用如下图所示的装置，模拟工业用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O的过程。

锥形瓶C中发生反应：① Na₂S+ H₂O+SO₂→ Na₂SO₃+ H₂S② 2H₂S+ SO₂→ 3S↓+ 2 ③S+ Na₂SO₃ Na₂S

（1）若配制11.5mol/L的硫酸50 mL，需98.3%（密度1.84 g/cm³）的浓硫酸______mL，配制所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。

（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。装置D的作用是______。装置E中为______溶液。

（3）装置B可用于观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择__________。

a 饱和食盐水                           b 饱和Na₂SO₃溶液

c 饱和NaHSO₃溶液                     d 饱和NaHCO₃溶液

锥形瓶C的溶液中含有Na₂S和过量的Na₂SO₃。已知反应③的速率是三个反应中最慢的，则锥形瓶C中反应达到终点的现象是_________。

（4）反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na₂S₂O₃，还可能含Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。用所给试剂设计实验，检测锥形瓶C的溶液中是否存在Na₂SO₄（供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液）简要说明实验操作，现象和结论：_____________。

（5）实验前锥形瓶C溶液中含有0.08molNa₂S和0.04molNa₂SO₃，反应结束后经一系列操作，得到纯净的Na₂S₂O₃·5H₂O晶体19.11g，则Na₂S₂O₃·5H₂O产率是_______。（Na₂S₂O₃·5H₂O式量248）

七、推断题

27. 难度：中等

醛类是香料中重要的一族，铃兰醛具有令人愉快的香味。以下是合称铃兰醛的一种路线：

已知：① R₁―CHO + R₂―CH₂―CHO R₁―CH=C―CHO

② R―Cl +   + HCl

完成下列填空：

（1）写出A的名称_____________。

（2）写出结构简式：C_______；E_________。

（3）化合物M是G的芳香族同分异构体，M符合以下条件：

①能发生银镜反应；②在苯环的1，3，5位有三个侧链，其中两个烃基是‑C₂H₃和‑C₄H₉，则符合条件M的同分异构体共_______种。

（4）写出H生成铃兰醛的化学方程式：_______。

（5）E向G转化的过程中，常有分子式为C₁₇H₂₂O的副产物K产生。K的结构简式______。

28. 难度：中等

化合物F是合成高活性、安全农药茚虫威的重要中间体。

已知：

以化合物A为原料合成化合物F的流程如下：

完成下列填空：

（1）写出反应A→B的化学方程式_________。

（2）写出化合物D中含氧官能团的名称_______；写出B→C的反应类型__________。

（3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl₃溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式__________（任写一种）。

（4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体且碳环上碳原子数目相同的副产物，其结构简式为________________。

（5）根据已有知识并结合所给信息，写出以化合物F和CH₂（COOC₂H₅）₂为有机反应原料制备的合成路线流程图（注明反应条件）_______。合成路线流程图示例如下：

八、综合题

29. 难度：困难

铝有多种化合物，在工业上用途广泛。氮化铝（AlN）中混有碳和氧化铝，为确定某氮化铝样品的纯度，进行如下实验：（已知：AlN + H₂O + NaOH→ NaAlO₂ + NH₃↑）

（1）称取5.00g样品，加入25mL5mol/L的NaOH溶液，共热，样品中AlN和Al₂O₃完全反应，测得放出氨气1.68L（标准状况）。 该样品中的A1N的质量分数为___________。

（2）过滤上述混合溶液，向滤液中滴加2mol/L的盐酸，当滴至202mL时生成的白色沉淀恰好完全消失，5.00g样品中Al₂O₃的物质的量是多少摩________？（写出计算过程）

碱式碳酸铝镁[Mg_xAl_y（OH）_a（CO₃）_b·nH₂O]可做为塑料填料。为确定某碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

（3）称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳0.560L（标准状况）。3.390g样品中含CO₃^2―________g。

（4）另取100.00g样品在空气中加热，固体质量随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上固体为金属氧化物的混合物）。

（i）100.00g样品中含结晶水_______mol。

（ii）100.00g样品中OH^―的物质的量是多少_______？（写出计算过程）

（iii）通过计算推测该碱式碳酸铝镁的化学式_______。