湖南省怀化市方一2020届高三下学期第一次模拟测试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是

选项	用途	性质
A	液氨作制冷剂	NH3分解生成N2和H2的反应是吸热反应
B	NH4Fe（SO4）2·12H2O常作净水剂	NH4Fe（SO4）2·12H2O具有氧化性
C	漂粉精可以作环境消毒剂	漂粉精溶液中ClO^-和HClO都有强氧化性
D	Al2O3常作耐高温材料	Al2O3，既能与强酸反应，又能与强碱反应

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移的电子数为N_A

B.14g分子式为C_nH_2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N_A

C.室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)₂溶液中含有OH^-的数目为0.2N_A

D.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N_A

3. 难度：中等

R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A.R与HOCH₂COOH分子中所含官能团完全相同

B.用NaHCO₃溶液可检验R中是否含有羧基

C.R能发生加成反应和取代反应

D.R苯环上的一溴代物有4种

4. 难度：中等

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0，下列说法不正确的是（    ）

X
		Y	Z
		Q

A.原子半径（r）：r（Y）＞r（Z）＞r（X）

B.分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸

C.推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应

D.Z的简单阴离子失电子能力比Y的强

5. 难度：简单

利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H⁺，O₂，NO₃^－等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n_t，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n_e。下列说法错误的是（    ）

A. 反应①②③④均在正极发生

B. 单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时n_e=amol

C. ④的电极反应式为NO₃^－+10H⁺+8e^－=NH₄⁺+3H₂O

D. 增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使n_t增大

6. 难度：中等

由下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向Co2O3中滴加浓盐酸	产生黄绿色气体	氧化性：Cl2 > Co2O3
B	白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液	无明显现象	该过程未发生氧化还原反应
C	将铁片投入浓硫酸中	无明显变化	常温下铁不与浓硫酸反应
D	将10mL 2mol/L 的KI溶液与1mL 1mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液	溶液颜色变红	KI与FeCl3的反应具有可逆性

A. A B. B C. C D. D

7. 难度：困难

已知AG=lg，电离度α=×100%。常温下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是（    ）

A.F点溶液pH<7

B.G点溶液中c(Na⁺)=c（X^-）>c(H⁺)=c（OH^-）

C.V=10时，溶液中c（OH^-）<c(HX)

D.常温下，HX的电离度约为1%

二、综合题

8. 难度：中等

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有以下两种：

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为：

CrO₄^2- C_r2O₇^2-Cr³⁺Cr(OH)₃

其中第①步存在平衡2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺Cr₂O₃^2-（橙色）+H₂O

(1)若平衡体系的pH=2，该溶液显______色。

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是_____（填序号）

A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同   

B．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）

C．溶液的颜色不变

(3)第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要______mol的FeSO₄·7H₂O。

(4)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s) Cr³⁺(aq)+3OH⁻(aq)，常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH⁻)=10⁻³²，要使c(Cr³⁺)降至10⁻⁵mol/L，溶液的pH应调至______。

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。

(5)用Fe做电极的原因为______（用电极反应式解释）。

(6)在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有______。

9. 难度：中等

科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。

(1)已知：CH₄、CO、H₂的燃烧热分别为890.3 kJ·mol^－1、283.0 kJ·mol^－1、285.8 kJ·mol^－1，则上述流程中第一步反应2CH₄(g)＋O₂(g)===2CO(g)＋4H₂(g)的ΔH＝______________。

(2)工业上可用H₂和CO₂制备甲醇，其反应方程式为CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，某温度下，将1 mol CO₂和3 mol H₂充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：

时间/h	1	2	3	4	5	6
	0.90	0.85	0.83	0.81	0.80	0.80

①用H₂表示前2 h 的平均反应速率v(H₂)＝_________________________________；

②该温度下，CO₂的平衡转化率为________。

(3)在300 ℃、8 MPa下，将CO₂和H₂按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO₂的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为K_p＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

(4)CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂(g)＋6H₂(g)C₂H₄(g)＋4H₂O(g)　ΔH。在0.1 MPa时，按n(CO₂)∶n(H₂)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。

②曲线c表示的物质为________。

③为提高H₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施______________。（答出一条即可）

三、工业流程

10. 难度：简单

普通立德粉（BaSO₄·ZnS）广泛用于工业生产中，可利用ZnSO₄和BaS共沉淀法制备。以粗氧化锌（含Zn、CuO、FeO等杂质）和BaSO₄为原料制备立德粉的流程如下：

（1）生产ZnSO₄的过程中，反应器Ⅰ要保持强制通风，原因是___。

（2）加入锌粉的主要目的是___（用离子方程式表示）。

（3）已知KMnO₄在酸性溶液中被还原为Mn²⁺，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO₂，在碱性溶液中被还原为MnO₄^2-。据流程判断，加入KMnO₄时溶液的pH应调至___；

a．2.2~2.4        b．5.2~5.4        c．12.2~12.4

滤渣Ⅲ的成分为____。

（4）制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO₄和碳粉的投料比要大于1：2，目的是__；生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液吸收，原因是__。

（5）普通立德粉（BaSO₄·ZnS）中ZnS含量为29.4%，高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。在ZnSO₄、BaS、Na₂SO₄、Na₂S中选取三种试剂制备银印级立德粉，所选试剂为___，反应的化学方程式为__（已知BaSO₄相对分子质量为233，ZnS相对分子质量为97）。

四、综合题

11. 难度：中等

纳米磷化钻常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钻的常用流程如图：

（1）基态P原子的电子排布式为___。P在元素周期表中位于___区。

（2）中碳原子的杂化类型是___C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___（用元素符号表示），电负性由大到小的顺序为___。

（3）CO₃^2-中C的价层电子对数为___，其空间构型为___。

（4）磷化钴的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为n pm。设N_A为阿伏加德罗常数的值， 则其晶胞密度为___g．cm^-3（列出计算式即可）。

五、推断题

12. 难度：中等

有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：

已知：①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰

②F的结构简式为：

③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

④R-CH=CH₂R-CH₂CH₂OH

请回答下列问题：

(1)A的名称为______________(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是___________。

(2)反应Ⅰ的反应条件是__________。

(3)E的结构简式为_______________________。

(4)写出反应Ⅴ的化学方程式____________________________________________。

(5)写出反应IV中的化学方程式____________________________________________。

(6)W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件：

①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCl₃溶液不显色的结构共有_________种(不包括立体异构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为____________。