河南省林州市2019-2020学年高二3月线上考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用如表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是

编号	①	②	③
分散质	Mg(OH)2	HCl	NH4Cl
备注	悬浊液	1mol/L	1mol/L

A.向①中加入②，c(OH^-)减小，Mg(OH)₂溶解平衡正向移动

B.向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的

C.向①中加入③沉淀溶解，说明Mg(OH)₂比NH₃·H₂O更难电离

D.①、③混合后发生反应：Mg(OH)₂(s)+2NH₄⁺Mg²⁺+2NH₃·H₂O

2. 难度：简单

根据碘与氢气反应的热化学方程式：

①I₂(g)+H₂(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol^-1

②I₂(s)+H₂((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol^-1

下列判断正确的是

A.254gI(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48kJ

B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D.反应①的生成物比反应②的生成物稳定

3. 难度：简单

25℃时，水中存在电离平衡：H₂O H⁺+OH^-△H>0。下列叙述正确的是

A.将水加热，K_w增大，pH不变

B.向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

C.向水中加入少量NH₄Cl固体，平衡正向移动，溶液呈碱性

D.向0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸钠晶体，溶液中c(OH^-)增大，K_w不变

4. 难度：简单

下列说法正确的是

A.电解MgCl₂饱和溶液可制得金属镁

B.用浓硫酸与铁反应能增大生成H₂的速率

C.电解饱和食盐水，水的电离平衡正向移动

D.纯银器在空气中露置其表面因电化学腐蚀渐渐变暗

5. 难度：简单

已知反应：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) △H=-57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A.①的反应热为221kJ/mol

B.碳的燃烧热等于110.5kJ/mol

C.稀H₂SO₄和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3J/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3J/mol

6. 难度：简单

常温下，对pH=10的NaHCO₃溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是

A.C(CO₃^-)>c(H₂CO₃).

B.c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^-)+(OH^-).

D.c(Na⁺)>c(HCO₃^-)+(CO₃^-)+(H₂CO₃).

7. 难度：中等

下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（　　）

A. 将NaOH溶液加入NaHSO₄溶液中使其转化为Na₂SO₄

B. 将TiCl₄加入水中并加热使其转化为TiO₂•xH₂O

C. 将Na₂CO₃溶液加入水垢中使CaSO₄转化为CaCO₃

D. 将Na₂S溶液加入含Hg²⁺的废水中使其转化为HgS沉淀

8. 难度：简单

下列说法中正确的是

A.电解氯化铜溶液就是氯化铜的电离

B.电解氯化铜溶液是化学变化，不通电也能发生

C.氯化铜溶液是电解质

D.电解是最强的氧化还原手段，不能自发进行的氧化还原也可以发生

9. 难度：中等

已知1～18号元素的离子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A.质子数c＞d，离子的还原性Y^2－＞Z^－

B.氢化物的稳定性H₂Y＞HZ

C.原子半径X＜W，第一电离能X＜W

D.电负性Z＞Y＞W＞X

10. 难度：简单

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHH⁺+CH₃COO⁻，下列叙述不正确的是

A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K_a增大

B.0.10 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH^-）增大。

C.CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D.25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数K_a和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸。

11. 难度：中等

锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO₂===LiMnO₂，下列说法正确的是(  )

A. Li是正极，电极反应式为Li－e^－＝Li^＋

B. Li是负极，电极反应式为Li－e^－＝Li^＋

C. MnO₂是负极，电极反应式为MnO₂＋e^－＝MnO₂^-

D. Li是负极，电极反应式为Li－2e^－＝Li^2＋

12. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A.同周期元素中x的金属性最强

B.原子半径X>Y，高子半径X⁺>Z^2-

C.同族元素中Z的简单氢化物稳定性最强

D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

13. 难度：中等

对于可逆反应：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是

A.将C(s)的表面积增大 B.增大体系的压强

C.升高体系的温度 D.使用合适的催化剂

14. 难度：中等

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.p能级未成对电子最多的是Z元素

D.X元素是电负性最大的元素

15. 难度：简单

“胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈·H₂O）等化合物。下列叙述中错误的是（）

A.镁元素基态原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²

B.铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子。

C.钠元素离子半径比铝离子半径大

D.金属铝与钠的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式为2A1+2OH^-+2H₂O=2A1O₂⁻+3H₂↑

16. 难度：中等

图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是

A.图Ⅰ中a为纯铜

B.图Ⅰ中SO₄^2—向b极移动

C.图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极

D.图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜

二、综合题

17. 难度：中等

有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关信息如下：

①短周期元素C原子的价电子排布式为：ns²np²，E的单质可在空气中燃烧；

②下表是元素周期表中主族元素的一部分：

C	D	E
		F

③A、B同周期，其电离能数据如下(单位：kJ·mol^－1)：

	I1	I2	I3	I4
A	738	1451	7733	10540
B	578	1817	2745	11575

试回答下列问题：

(1)F原子的核外电子排布式为__________________。

(2)C、D、E元素的电负性相对大小为____________________(用元素符号表示)。

(3)C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为_______________________。

(4)化合价是元素的一种性质，由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是________(填序号)。

a．A通常显＋1价，B通常显＋4价  

b．B元素的第一电离能较小，其活泼性比A强

c．A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3:2

三、解答题

18. 难度：简单

(1)二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO₂快速启动，其装置示意图如图：

①质子的流动方向为________________（“从A到B”或“从B到A”）。

②负极的电极反应式为________________。

(2)工业上吸收和转化SO₂的电解装置示意图如下（A.B均为惰性电极）：

①B极接电源的________________极（“负”或“正”）。

②A极的电极反应式是_________________。

四、综合题

19. 难度：简单

化学反应速率和化学反应的限度是化学反应原理的重要组成部分。

(1)探究反应条件对0.10mol/LNa₂S₂O₃溶液与0.10mol/L 稀H₂SO₄反应速率的影响。反应方程式为：Na₂S₂O₃ +H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O。设计测定结果如下：

编号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液/mL	甲/mL	H2SO4溶液/mL	乙
①	25	10.0	0	10.0	x
②	25	5.0	A	10.0	y
③	0	10.0	0	10.0	z

若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为____________，乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为____________，x、y、z的大小关系是____________。

(2)氨气具有广泛的用途，工业上合成氨的反应是N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g).

①已知：

化学键	H-H	N≡N	N-H
键能kJ/mol（断开1mol化学键所需要的能量）	436	945	391

则合成氨的热化学方程式是________________________________________。

②若反应起始时N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，达到平衡时NH₃浓度的范围是____________________。

③如图表示该反应在t₁时刻达到化学平衡，在t₂时因改变某个条件而发生变化的情况，则t₂时刻改变条件可能是__________。

五、解答题

20. 难度：简单

25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的三种溶液：①NaCl溶液、②CH₃COONa溶液、③CH₃COOH溶液。请回答：

(1)三种溶液中，pH>7的是__________（填序号），其原因是________________________________________（用离子方程式表示）。pH<7的是__________（填序号），其原因是________________________________________（用化学用语表示）。

(2)下列说法正确的是__________（填序号）。

a．CH₃COONa是弱电解质

b．CH₃COONa和CH₃COOH都能促进水的电离

c．①②两种溶液等体积混合后，溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

(3)②③两种溶液等体积混合后，溶液pH<7，该混合溶液中离子浓度大小关系是_____________________

(4) 25℃时，电解1.00L饱和NaCl溶液一段时间后，收集到1.12LH₂（标准状况）。该反应的离子方程式是____________，此时溶液的pH是____________（不考虑溶液体积的变化）。

六、填空题

21. 难度：简单

(1)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式：___________________从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为_______________

(2)写出Fe²⁺的核外电子排布式：_____________________

(3)Zn²⁺的核外电子排布式为___________________