上海市八校2014-2015学年高三上学期期中联考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是(　　)

A.与互为同位素 B.与互为同素异形体

C.与具有完全相同的化学性质 D.与具有相同的最外层电子

2. 难度：简单

下列有关化学表达正确的是（ ）

A.CS₂的比例模型：

B.铍原子最外层的电子云图：

C.乙醇的球棍模型：

D.氮原子最外层轨道表示式：

3. 难度：简单

下列有机物的命名及名称书写均正确的是

A.CH₂Br－CH₂Br 二溴乙烷

B.CH₃CH(NH₂)CH₂COOH  3-氨基丁酸

C. 硬脂酸甘油脂

D.2,2-二甲基-3-丁醇

4. 难度：简单

下列仪器名称的书写规范且正确的是

A.长颈漏斗

B.表面皿

C.三脚架

D.瓷钳锅

5. 难度：中等

关于晶体的叙述中，正确的是

A.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

B.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

C.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越

D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

6. 难度：简单

下列所述的操作中没有涉及到化学变化的是

A.豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定 B.将NO₂气体冷却后颜色会变浅

C.通过煤的液化来提取苯、二甲苯等化工原料 D.工业制液态氧

7. 难度：简单

以下物理量只与温度有关的是

A.醋酸的电离度 B.醋酸钠的水解程度

C.水的离子积 D.氨气的溶解度

8. 难度：中等

一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体。已知常温下：

S(S，单斜)＋O₂(g)SO₂(g)＋297.16 kJ；   

S(S，正交)＋O₂(g)SO₂(g)＋296.83 kJ

下列说法正确的是

A.S(g)＋O₂(g)SO₂(g)＋Q₃   Q₃＞297.16 kJ

B.单斜硫和正交硫互为同分异构体

C.常温下单斜硫比正交硫稳定

D.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

9. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的水溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、NO₃^－

B.pH=1的溶液中：Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－

C.水电离出的c(H^＋)＝10^－12mol/L的溶液中：Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－

D.c (Fe^3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K^＋、SO₄^2－、SCN^－

10. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N_A

B.25℃时，1 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的数目为0.02N_A

C.12 g石墨和C₆₀的混合物中质子总数一定为6N_A个

D.常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4N_A

11. 难度：简单

下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

选项	X	收集气体	Y
A	碱石灰	氯化氢	水
B	碱石灰	氨气	水
C	氯化钙	二氧化硫	氢氧化钠
D	氯化钙	一氧化氮	氢氧化钠

A.A B.B C.C D.D

12. 难度：中等

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，

如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气

含量比液滴边缘少。下列说法正确的是

A.（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重

B.该过程发生了化学反应：4Fe＋3O₂=2Fe₂O₃

C.该过程是析氢腐蚀，负极反应为：Fe－2e^－ =Fe²⁺

D.该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

13. 难度：中等

化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是

①过量的锌与18mol/L的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO₂；④过量铜与浓硫酸；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石

A.②③④⑥ B.②③⑤ C.①④⑤ D.①②③④⑤⑥

14. 难度：中等

室温下，0.01 mol/L二元酸H₂A溶液的pH= 3，下列说法正确的是

A.NaHA溶液的pH一定大于7

B.在Na₂A，NaHA两种溶液中，离子种类相同

C.在Na₂A，NaHA两种溶液中都有c(OH^-)+ c(A^2-) = c(H₂A)+ c(H⁺)

D.在溶质的物质的量相等的Na₂A，NaHA两种溶液中，阴离子总数相等

15. 难度：简单

宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag+2H₂S+O₂→2X+2H₂O，下列说法正确的是

A.X的化学式为AgS B.银针验毒时，空气中氧气失去电子

C.反应中Ag和H₂S均是还原剂 D.每生成1mo1X，反应转移2mo1 电子

16. 难度：中等

芥子醇是一种合成工程纤维的单体，结构简式如图。有关芥子醇的说法中正确的是

A.能与3 mol NaOH溶液反应

B.能通过与浓溴水的反应证明存在酚羟基

C.能发生的反应类型有氧化、取代、加成

D.能与钠反应、不能与碳酸钠和碳酸氢钠反应

17. 难度：中等

把铝粉和某铁的氧化物(xFeO·yFe₂O₃)粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5 : 7，则x : y为

A.1∶1 B.1∶2 C.5∶7 D.7∶5

二、多选题

18. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是

A.元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物

B.四种元素简单离子的半径：X < Y < Z < W

C.Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体

D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

19. 难度：中等

部分弱酸的电离平衡常数如表，下列离子反应可以发生的是（     ）

弱酸	H2CO3	H2SO3	HClO
电离平衡常数（25℃）	K1=4.30×l0^﹣^7	K1=1.54×l0^﹣^2	K=2.95×l0^﹣^8
K2=5.61×l0^﹣^11	K2=1.02×l0^﹣^7

A.ClO^﹣+CO₂+H₂O→HClO+HCO₃^﹣

B.SO₃^2﹣+CO₂+H₂O→HSO₃^﹣+HCO₃^﹣

C.2ClO^﹣+SO₂+H₂O→2HClO+SO₃^2﹣

D.2HSO₃^﹣+CO₃^2﹣→2SO₃^2﹣+CO₂+H₂O

20. 难度：困难

在FeBr₂和FeI₂混合溶液中逐渐通入氯气，可能发生反应的离子方程式是

A.Fe²⁺ + Cl₂ → Fe³⁺ + 2Cl^－

B.2Fe²⁺ + 2Br^－ + 2I^－ + 3Cl₂ → 2Fe³⁺ + I₂ + Br₂ + 6Cl^－

C.2Fe²⁺ + 4Br^－ + 2I^－ + 4Cl₂ → 2Fe³⁺ + I₂ + 2Br₂ + 8Cl^－

D.4Fe²⁺ + 2Br^－+ 2I^－ + 4Cl₂ → 4Fe³⁺ + I₂ + Br₂ + 8Cl^－

21. 难度：中等

T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物

质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂，Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是      

A.容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B.0～3 min内，v(X)＝0.2 mol•L^-1•min^-1

C.其他条件不变升高温度，v_正、v_逆都增大，且重新平衡前v_正＞v_逆

D.若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强

三、单选题

22. 难度：困难

将一定量的氯气通入60 mL浓度为10.00 mol/L的热的氢氧化钠浓溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断不正确的是

A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B.n(Na^＋)∶n(Cl^－) 可能为7∶3

C.若反应中转移的电子为n mol，则0.3  n  0.5

D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)可能为11∶1∶2

四、综合题

23. 难度：中等

我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为：S + 2KNO₃ + 3C → K₂S + 3CO₂↑+ N₂↑。请根据其中所含的元素回答下列问题：

(1)如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是________；钾元素在周期表中的位置为___________________。  

(2)上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有_____种不同能级的电子；已知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是__________________________________。

(3)上述反应生成物中，属于非电解质的是_________________（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是______________。

(4)上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是_______________（填字母）。

A、最高价氧化物对应水化物的酸性     B、气态氢化物的沸点

C、单质与氢气反应的难易程度         D、其两两组合形成的化合物中元素的化合价

(5)上述反应中，如1.5mol还原剂________（填“得到”或“失去”）________ mol电子，则生成_________ g还原产物。

24. 难度：中等

硝酸是一种重要的化工原料，完成下列填空：

I、工业上生产硝酸的主要过程如下：

(1)以N₂和H₂为原料合成氨气。反应为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)+Q。

(2)下列措施可以提高H₂的转化率的是(填选项序号)_____________。

a．选择适当的催化剂   b．增大压强    c．及时分离生成的NH₃    d．升高温度

(3)一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的15/16，则N₂的转化率α₁=_____；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为α₂，则α₂___α₁ (填“>”、“<”或“=”)。

II、以氨气、空气为主要原料制硝酸。

(4)氨气催化氧化的催化剂是___________；氨气也可以在纯氧中燃烧生成无毒、无污染的产物，其燃烧方程式为_____________。

(5)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)-Q。该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示。若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)______。

a．在t₁-t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度

c．在t₃-t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值

III、硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

(6)催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。

已知：2H₂(g)+ O₂(g)→2H₂O(g) + 483.6 KJ

N₂(g)+ 2O₂(g)→2NO₂ (g) + 67.7KJ

则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是_________。

(7)碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂。若9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是______________。

五、实验题

25. 难度：中等

某化学课外活动小组的同学在学习NH₃的性质时讨论：既然NH₃具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？于是他们设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为______________；仪器b中可选择的试剂为______________；

（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH₃具有________性，写出相应的化学方程式_____________；

（3）E装置中浓硫酸的作用是________________________________

（4）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：________________________若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将_____。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（5）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺易发生自身的氧化还原反应（2Cu⁺→Cu+Cu²⁺）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：_______________________________。

（6）此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成。若实验完毕，测得干燥管D增重m克，装置F测得气体的体积为n升（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________（用含m、n字母的代数式表示）

六、工业流程

26. 难度：中等

多晶硅被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO₃，且含有铁、镁等离子）制备BaCl₂·2H₂O，工艺流程如下：

已知：常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。

（1）SiCl₄水解反应的化学方程式为_________________________________________________。过滤操作需要的玻璃仪器有_________________________________。

（2）加钡矿粉调节pH=7的作用是________________________、_______________________。

（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是_______________________。

（4）BaCl₂滤液经__________、_________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl₂·2H₂O。

（5）10吨含78.8 % BaCO₃的钡矿粉理论上最多能生成BaCl₂·2H₂O_________吨。实际产量为9.70吨，相对误差为__________________%。

七、填空题

27. 难度：中等

PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22．4 L H₂（标准状况）。请回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为____________，B的结构简式为________________________。

（2）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为________________________________，

反应类型为_________________。

（3）分子式为C₄H₆O与A互为同系物的同分异构体有___________种。

（4）请写出以CH₂=CHCH₃为主要原料（无机试剂任用）制备CH₃CH(OH)COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）。

已知：

（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）___________

八、推断题

28. 难度：中等

化合物M是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜；以下是M、有机玻璃的原料H及合成橡胶（N）的合成路线。

注：天然橡胶可以看作异戊二烯的聚合物。

(1)A的化学式为是_______________。

(2)写出反应类型。DE_____________；F天然橡胶_____________。

(3)写出反应条件。DE_____________；GH_____________。

(4)写出BC化学反应方程式： __________________________________________；

(5)写出E+F N化学反应方程式：________________________________________。

(6)H在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体共有_________种。

九、计算题

29. 难度：中等

有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程。

（1）将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素。在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe₂O₃。求该铁矿石含铁的质量分数。___________

（2）现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00吨生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）___________

（3）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224mL（标准状况），计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。___________

（4）再取三份不同质量的上述钢样粉末，分别加到100mL相同浓度的H₂SO₄溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入钢样粉末的质量/g	2.812	5.624	8.436
生成气体的体积/L（标准状况）	1.120	2.240	2.800

计算硫酸溶液的物质的量浓度___________

（5）若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）___________