上海市奉贤区2014-2015学年高三上学期期末考试（一模）化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和德国科学家斯特凡·黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界。下列说法错误的是

A.黑尔寻找突破“绕射极限”的方法，构建了“受激发射损耗”(STED)显微技术

B.纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围(1-100×10^-6m)的材料

C.得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质

D.纳米级分辨率的显微镜已在世界范围内广泛运用

2. 难度：中等

下列有关氮元素化学用语正确的是

A.氮分子的结构式：

B.氮原子最外层的电子云图：

C.NH₃ 的比例模型：

D.氮原子的轨道表示式：

3. 难度：中等

铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见图，下列说法完全正确的是

A.铟元素的质量数是114.8

B.铟元素的相对原子质量是115，中子数为66

C.铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族

D.铟原子最外层有3个能量相同的电子

4. 难度：困难

时向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的，下列叙述错误的是

A.此时水的离子积

B.水电离出的

C.水的电离度随温度升高而升高

D.

5. 难度：中等

砷是氮族元素，黄砷(As₄)是其一种单质，其分子结构与白磷(P₄)相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是

A.分子中共价键键角均为60° B.黄砷中共价键键能大于白磷

C.分子中含有的共价键的数目都是4 D.黄砷的熔点低于白磷

6. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是

A.反应前气体的总体积为0. 448 L

B.生成物中含有0.01N_A个分子

C.装置中氢元素的总质量为0.04 g

D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 N_A个F^-

7. 难度：简单

一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛:HCHO+O₂→CO₂+H₂O，该反应

A.反应物和生成物中都只含极性分子

B.反应物和生成物均为分子晶体

C.反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成

D.产物中CO₂ 的键能大于H₂O，所以沸点高于H₂O

8. 难度：中等

如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于

A.用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl₂

B.用浓氨水和生石灰反应制取NH₃

C.用浓硝酸与铜反应制取NO₂

D.用过氧化钠固体和水反应制取O₂

9. 难度：中等

为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封。下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是

A.乙醇 B.溴乙烷 C.乙酸乙酯 D.四氯化碳

10. 难度：中等

为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是

A. Na₂SO₃是否被氧化（BaCl₂） B. FeCl₂是否被氧化（KSCN）

C. KI是否被氧化（淀粉溶液） D. 氯水是否失效（pH试纸）

11. 难度：中等

用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对湖水消毒，是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe₂O₃+ 3Na₂O₂= 2Na₂FeO₄ +Na₂O。下列说法正确的是

A.Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B.Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

C.3molNa₂O₂发生反应，有12mol电子转移

D.在Na₂FeO₄中Fe为+4价，只有强氧化性，能消毒杀菌

12. 难度：中等

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是

A.⑥、⑧、⑨对应原子的半径依次减小

B.②、⑦的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

C.元素⑩为Fe元素，处于常见周期表第四周期第VIIIB族

D.①可分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

13. 难度：中等

如图是某有机物分子中C、H、O、N四种原子的成键方式示意图（短线表示单键或者双键）。下列关于该有机物的说法正确的是

A.在一定条件下，可以通过聚合反应生成高分子化合物

B.分子式为C₃H₆NO₂

C.能和NaOH溶液反应，但不能和盐酸溶液反应

D.不能和NaHCO₃溶液反应生成CO₂

14. 难度：中等

相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H=-197 kJ/mol ，实验测得有关数据如下：

容器编号	起始时各物质的物质的量 / mol	达到平衡时体系能量的变化/kJ
SO2	O2	SO3
甲	2	1	0	放出热量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	放出热量：Q2

下列判断中正确的是

A.两容器中反应的平衡常数不相等

B.达到平衡时SO₂的体积分数：甲<乙

C.197>Q₁>Q₂

D.生成1molSO₃(l)时放出的热量等于98.5kJ

15. 难度：中等

甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H₂SO₄、CuCl₂溶液、饱和食盐水，甲中电极为锌片和铜片，乙中电极为石墨棒C₁、C₂，丙中电极为石墨棒C₃、铁片，电极之间用导线相连。则下列叙述不正确的是

A.甲是化学能转变为电能，乙、丙是电能转变为化学能

B.C₁、C₂分别是阳极、阴极，锌片、C₃上都发生氧化反应

C.C₁和C₃放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同

D.甲中溶液的pH逐渐升高，乙、丙中溶液的pH逐渐减小

16. 难度：困难

某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

③另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，以下推测正确的是

A.溶液中无法确定Al³⁺的存在与否

B.原溶液中不含的离子为：K⁺、Al³⁺、CO₃^2－

C.步骤②中可以确定Fe²⁺、NO₃^－的存在

D.步骤③中共有2种钡盐沉淀

17. 难度：中等

测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数x%可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是

A.逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小

B.把所得溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，若灼烧时有固体飞溅出去，x偏大

C.某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂滴定上述反应后的溶液，则x偏小

D.产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时未调平量气管和水准管内液面，则x偏小

二、多选题

18. 难度：中等

为探究Na₂SO₃溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na₂SO₃溶液，再分别滴加下图所示的试剂

对实验现象的“解释或结论”错误的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a中溶液褪色	还原性：SO3^2- <I^-
B	b中加硫酸后产生淡黄色沉淀	SO3^2-和S^2-在酸性条件下发生反应
C	c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去	SO3^2-+H2OHSO3^-+OH^-，所以滴入酚酞变红； Ba^2++SO3^2-→BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去
D	d中产生白色沉淀	Na2SO3溶液已被氧化变质

A.A B.B C.C D.D

19. 难度：中等

常温下在20 mL 0.l mol·L^-1 Na₂A溶液(pH=11)中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，溶液的pH逐渐降低，下列说法一定正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)

A.当盐酸加入10 mL时，溶液中c(Na⁺)=2c(HA^-)+2c(A^2-)+2c(H₂A)

B.当盐酸加入20 mL时，溶液中c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C.当盐酸加入20 mL时，溶液中HA^–的物质的量小于0.002N_A

D.当盐酸加入40 mL时，溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+c(A^2–)+c(Cl^-)

三、单选题

20. 难度：中等

已知某高聚物的结构式是，其单体的名称为(  )

A.氯乙烯、乙烯和甲基丙烯酸甲酯 B.2-氯-1，3-丁二烯和丁烯酸甲酯

C.3-氯-1，3-丁二烯和丙烯酸甲酯 D.2-甲基丙烯酸甲酯和2-氯-1，3-丁二烯

四、多选题

21. 难度：中等

将0.2 mol/L的FeBr₂与0.1 mol/L FeI₂溶液等体积混合后，慢慢通入一定体积的氯气，可能发生的离子反应方程式为

A.Cl₂+2Fe²⁺→2Cl^-+2Fe³⁺

B.2Cl₂+2Fe²⁺+2I^-→2Fe³⁺+4Cl^-+I₂

C.3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-→2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

D.6Cl₂+6Fe²⁺+4I^-+2Br^-→6Fe³⁺+12Cl^-+2I₂+Br₂

22. 难度：中等

向13.6g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.25 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入0.5 mol/L的NaOH溶液1 L，反应后溶液恰好呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为19.6 g，下列说法不正确的是

A.Cu与Cu₂O的物质的量之比为2∶1

B.硝酸的物质的量浓度为2 mol/L

C.Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃的物质的量为0.5 mol

D.产生的NO在标准状况下的体积为2.24 L

五、综合题

23. 难度：中等

铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。

(1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序数最小的元素的原子有_______种能量不同的电子，其次外层的电子云有_______种不同的伸展方向。

(2)与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式），气态氢化物沸点最低的是_____________（填化学式）。

(3)配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质(写化学式)填写在空格上， 并标出电子转移的方向和数目。

__PbO₂+___MnSO₄+___HNO₃ →___HMnO₄+___Pb(NO₃)₂+___PbSO₄↓+____  ____

(4)把反应后的溶液稀释到1 L，测出其中的Pb²⁺的浓度为0.6 mol·L^-1，则反应中转移的电子数为_______个。

(5)根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______

A. PbO₂+4HCl→PbCl₄+2H₂O        B. PbO₂+4HCl→PbCl₂+ Cl₂↑+2H₂O

C. PbO₂+2HCl+2H⁺→PbCl₂+2H₂O    D. PbO₂+4HCl→PbCl₂+2OH^-

24. 难度：中等

氨气是化工生产的主要原料之一，氨气的用途非常广泛。在一固定容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，发生如下反应： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=-Q kJ/mol(Q>0)。

(1)该反应所用的催化剂是_______（填写名称）；该反应450℃时的平衡常数______500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。

(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______

A. 3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)               B.容器中气体的平均分子量不随时间而变化

C.容器中气体的密度不随时间而变化  D.容器中气体的分子总数不随时间而变化

(3)上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH₃的物质的量为0.2 mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N₂)为______________。

(4)在另一容积可变的容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在相同条件下发生上述反应，则产生的NH₃的物质的量比原平衡产生的NH₃______（填“多”或“少”或”“一样”）。

(5)工厂生产的氨水稀释后可作肥料。稀释氨水时，随着水的增加溶液中减少的是_______

a.     b.      c.      d.

(6)液氨和水类似，也能电离：2NH₃NH₄⁺+ NH₂^-，某温度时，其离子积K=2×l0^-30。该温度下：①将少量NH₄Cl固体加入液氨中，K____2×10^-30（填“<”、“>”或“=”）；

②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：____。

六、实验题

25. 难度：困难

ClO₂是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水。制备方法如下：

（1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠。用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质。在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的________和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

（2）步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO₃），再将它与盐酸反应生成ClO₂与Cl₂，ClO₂与Cl₂的物质的量比是____________。

（3）学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO₂，用NaClO₃和草酸（H₂C₂O₄）恒温在60℃ 时反应制得。

反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为____________；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有_________________；

（4）反应后在装置C中可得亚氯酸钠（NaClO₂）溶液。已知NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出的是NaClO₂。根据右上图所示NaClO₂的溶解度曲线，请完成从NaClO₂溶液中制得NaClO₂·3H₂O的操作步骤：

①_____________；②_______________；③洗涤；④干燥。

（5）目前我国已成功研制出利用NaClO₂制取二氧化氯的新方法，将Cl₂通入到NaClO₂溶液中。现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是________。

（6）ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的剧毒CN^-氧化为无毒物质，自身被还原为Cl^-。处理含CN^-相同量的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的_______倍。

26. 难度：中等

工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。为研究铁质材料与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

(1)甲同学将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________________。

(2)甲同学另称取铁钉10.0 g放入25.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中可能含有Fe³⁺也可能含有Fe²⁺。若要确认此结论，应用_________选填序号）。

a. KSCN溶液    b. 铁粉和KSCN溶液     c. 氨水    d. 酸性KMnO₄溶液

(3)乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，溴水褪色，发生反应的离子方程式为：______，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为_____。

[探究二]

分析乙同学实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中除水蒸气外还可能含有Z和W气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

(4)装置B中试剂的作用是____________。

(5)丙同学认为用上图中的D、E、F装置可证明气体Y中还含有Z，则Z气体为_______(化学式)，证明Z气体的实验现象为__________；F装置的作用是_________

(6)认为气体Y中还含有W的理由是__________(用化学方程式表示)。为确认W的存在，需在装置中添加M于_______（选填序号）。

a. A之前      b. A－B间       c. B－C间       d. C－D间

七、推断题

27. 难度：中等

3-羟基丁酸(3-hydroxybutyrate)也称为β-羟基丁酸(beta-hydroxybutyrate)，在工业中可用于合成可生物降解的塑料，如聚(3-羟基丁酸）。

已知：i. 共轭二烯烃(如异戊二烯)与含有碳碳叁键的有机物作用时能形成环状化合物：

ii.

iii. 步骤②只有一种产物；E的结构中含有甲基

(1)A分子结构简式 _______；理论上B也可以由1，3-丁二烯与烃F来合成，则F的名称（系统命名法）：_________；C中含有的官能团是_______(用符号表示)。

(2)写出反应类型：②_____________， ④_____________。

(3)PHB______(填“有”或“无”)固定熔沸点；它与E______（填“互为”或“不互为”）同分异构体。下列有机物具有类似共轭二烯烃性质的是__________(填序号)；

a.                 b.

c.           d.

(4)写出反应⑤的化学方程式________。

28. 难度：中等

布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)A长期暴露在空气中会变质，其原因是____。

(2)B→C反应类型为___________，E→F反应中生成的无机产物为_________。

(3)由A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多，最可能生成的二硝基取代物是下列物质中的__________(填字母)。

a 　　b 　　c 　　d

(4)D的结构简式__________；D的同分异构体H是一种α-氨基酸，能使FeCl₃溶液显紫色，而且苯环上只有两个取代基，它在苯环上的一卤代物只有两种，则H的结构简式是 _________。

(5)写出以为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选）_______________。合成路线流程图示例如下：CH₂=CH₂CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH

八、计算题

29. 难度：中等

有三种镁铝合金样品（组分比例不一定相同）①、②、③。小奉、小贤、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：

(1)小奉取样品①m₁ g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m₁ g。则合金中镁的质量分数为___________。（保留小数点后面2位）

(2)小贤取样品②m₂ g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为VL，则m₂的取值范围是_________。（结果转化为最简分数）

(3)小红取不同质量的样品③分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积（标准状况下测定）如下所示：

实验序号	a	b	c
合金质量(g)	0.51	0.765	0.918
气体体积(mL)	560	672	672

求：I.盐酸的物质的量浓度_______

II.合金中镁的质量分数_______

III.要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0 mol/L的氢氧化钠溶液多少mL_______？