上海市虹口区2016年高考二模化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

核反应堆中存在三种具有放射性的微粒、、，下列说法正确的是（　　）

A.与互为同素异形体

B.与互为同素异形体

C.与具有相同中子数

D.与具有相同化学性质

2. 难度：中等

能证明BF₃为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（　　）

A.BF₂Cl只有一种结构 B.三根B﹣F键间键角都为120°

C.BFCl₂只有一种结构 D.三根B﹣F键键长都为130pm

3. 难度：简单

炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是（　　）

A.炼铁过程中的铁元素 B.炼铁过程中的氧元素

C.炼铁过程中的碳元素 D.炼钢过程中的铁元素

4. 难度：中等

下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（　　）

A.Na₂CO₃ B.Na₂O₂ C.CaO D.Ca(ClO)₂

5. 难度：简单

化学反应的实质是（　　）

A.能量的转移

B.旧化学键断裂和新化学键生成

C.电子转移

D.原子种类与原子数目保持不变

6. 难度：中等

硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X一定不可能是（　　）

A.ⅣA族元素 B.ⅤA族元素 C.ⅥA 族元素 D.ⅦA族元素

7. 难度：中等

侯氏制碱法中，对母液中析出NH₄Cl无帮助的操作是（     ）

A.通入CO₂ B.通入NH₃ C.冷却母液 D.加入食盐

8. 难度：简单

将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是（　　）

A.破坏了金属键 B.破坏了共价键 C.破坏了离子键 D.形成了共价键

9. 难度：中等

下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（　　）

A.长期放置的苯酚晶体变红 B.硝酸银晶体光照后变黑

C.氢氧化亚铁变灰绿再变红褐 D.二氧化氮气体冷却后变淡

10. 难度：中等

在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是（　　）

A.加热后固体发黑

B.坩埚沾有受热不分解的杂质

C.加热时有少量晶体溅出

D.晶体中混有受热不分解的杂质

11. 难度：中等

一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是（　　）

A.该有机物分子式为 C₁₀H₁₀O₄

B.1mol该有机物与 H₂发生加成时最多消耗H₂ 5 mol

C.1mol该有机物与足量溴水反应时最多消耗Br₂3 mol

D.1mol该有机物与 NaOH 溶液反应是最多消耗NaOH 3 mol

12. 难度：简单

在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（　　）

A.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn²⁺

B.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe³⁺

C.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn²⁺

D.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe³⁺

13. 难度：中等

向等物质的量浓度的Ba(OH)₂ 与BaCl₂ 的混合溶液中加入NaHCO₃ 溶液，下列离子方程式与事实相符的是（    ）

A.HCO₃^-+OH^- =CO₃^2-+H₂O

B.Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O

C.Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O

D.2Ba²⁺+3OH^-+3HCO₃^-=2BaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O

14. 难度：中等

向含有5×10^﹣3mol HIO₃与少量淀粉的溶液中通入H₂S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H₂S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（　　）

A.共得到0.96g硫 B.通入H₂S的体积为336mL

C.硫元素先被还原后被氧化 D.转移电子总数为3.0×10^﹣2N_A

15. 难度：中等

饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO₂+H₂OH⁺+HSO₃^﹣ HSO₃^﹣H⁺+SO₃^2﹣，若向此溶液中（　　）

A.加水，SO₃^2﹣浓度增大

B.通入少量Cl₂气体，溶液pH增大

C.加少量CaSO₃粉末，HSO₃^﹣浓度基本不变

D.通入少量HCl气体，溶液中HSO₃^﹣浓度减小

16. 难度：中等

a、b、c、d四种短周期元素在周期表中分布如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.若四种元素均为主族元素，则d元素的原子半径最大

B.若b最外层电子占据三条轨道，则a的单质可用于冶炼金属

C.若a为非金属元素，则c的气态氢化物的水溶液可能呈碱性

D.若a最外层有两个未成对电子，则d的单质常温下不可能为气体

17. 难度：困难

某溶液中只可能含有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Br^－、OH^－、CO₃^2－、SO₃^2－中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl₂溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是(　　)

A. 取样，进行焰色反应

B. 取样，滴加酚酞溶液

C. 取样，加入足量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液

D. 取样，加入足量BaCl₂溶液，再滴加紫色石蕊溶

二、多选题

18. 难度：中等

目前工业上多用CO制备甲酸，其主要过程如下：

流程一：

流程二：

下列说法正确的是（　　）

A.反应①、③的原子利用率均为100%

B.两种流程最终分离HCOOH都用洗涤液分液法

C.从原料充分利用角度看，流程二比流程一更优

D.两种流程总反应均为CO+H₂O→HCOOH

19. 难度：中等

一定温度下，向某密闭容器中以物质的量1:1充入适量X（g）和Y，发生可逆反应X（g）+Y⇌2Z，达到平衡时，X的浓度为0.06mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，平衡时X的浓度仍为0.06mol/L，下列分析正确的是（　　）

A.Y可能为气态 B.Y一定为固态或液态

C.Z可能为气态 D.Z一定为固态或液态

三、单选题

20. 难度：中等

能证明与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是（　　）

A.混合体系Br₂的颜色褪去

B.混合体系淡黄色沉淀

C.混合体系有机物紫色褪去

D.混合体系有机物Br₂的颜色褪去

四、多选题

21. 难度：中等

某溶液中只含有四种离子NH₄⁺、Cl^﹣、OH^﹣、H⁺，已知该溶液中溶质可能为一种或两种，则该溶液中四种离子浓度大小关系可能为（　　）

A.c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c(OH^﹣)＞c(H⁺) B. c（NH₄⁺）= c（Cl^﹣）＞c(H⁺)= c(OH^﹣)

C.c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c(OH^﹣)＞c(H⁺) D. c(OH^﹣)＞c（NH₄⁺）＞c(H⁺)＞c（Cl^﹣）

22. 难度：中等

0.9molFe₂O₃与一定量CO反应后得到固体X，将X溶于足量稀盐酸，再通入0.5molCl₂，恰好氧化完全．则X的组成及物质的量之比可能是（　　）

A.2：3混合的Fe₃O₄与FeO

B.3：5：4混合的Fe₃O₄、FeO与Fe

C.4：5混合的Fe₂O₃和FeO

D.1：1：4混合的Fe₂O₃、Fe₃O₄与FeO

五、综合题

23. 难度：中等

空气质量评价的主要污染物为PM₁₀、PM_2.5、SO₂、NO₂、O₃和CO等物质．其中，NO₂与SO₂都是形成酸雨的主要物质．在一定条件下，两者能发生反应：NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）

完成下列填空：

(1)在一定条件下，将等物质的量的NO₂、SO₂气体置于体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平衡状态的是______．

a．v（NO₂）_生成=v（SO₂）_消耗          b．混合物中氧原子个数不再改变

c．容器内气体颜色不再改变      d．容器内气体平均相对分子质量不再改变

(2)当空气中同时存在NO₂与SO₂时，SO₂会更快地转变成H₂SO₄，其原因是______．

(3)科学家正在研究利用催化技术将NO₂和CO转变成无害的CO₂和N₂，反应的化学方程式：2NO₂（g）+4CO（g）4CO₂（g）+N₂（g）+Q（Q＞0），若在密闭容器中充入NO₂和CO，下列措施能提高NO₂转化率的是______．

A．选用高效催化剂    B．充入NO₂C．降低温度     D．加压

(4)请写出N原子最外层电子轨道表达式______，写出CO₂的电子式______．

(5)关于S、N、O、C四种元素的叙述正确的是______．

A．气态氢化物均为极性分子          B．最高化合价均等于原子最外层电子数

C．单质一定为分子晶体               D．原子最外层均有两种不同形状的电子云

(6)写出一个能够比较S元素和C元素非金属性强弱的化学反应方程式：______．

24. 难度：中等

亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K₄[Fe(CN)₆]^.3H₂O．黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂．但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾（KCN），与强酸作用也会生成极毒的氰化氢（HCN）气体。

完成下列填空：

(1)剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐．请写出该反应的化学方程式______。

(2)若往KCN溶液中通入少量的CO₂气体，其反应的离子方程式______。已知电离常数（25℃）：H₂CO₃：K_i1=4.3×10^﹣7 ，K_i2=5.6×10^﹣11，HCN：K_i1=4.9×10^﹣10

(3)常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，则溶液中K⁺、H⁺、CN^﹣、HCN浓度大小顺序为______。

(4)黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是______。

(5)黄血盐常用于Fe³⁺检验。请再写出一种检验Fe³⁺的试剂______，其相应的现象是______。

(6)FeCl₃与Na₂S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关．当pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，当pH＞7时，生成黑色沉淀（Fe₂S₃）．请写出往FeCl₃溶液中滴加少量Na₂S溶液的离子方程式：______。

六、实验题

25. 难度：中等

如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置：

完成下列填空：

(1)写出A中发生反应的化学方程式______，采用可抽动铜丝进行实验的优点是______。

(2)反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为______。

(3)从C试管的直立导管中向BaCl₂溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是______、______．（要求填一种化合物和一种单质的化学式）。

(4)反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是______，该黑色不溶物不可能是CuO，理由是______。

(5)对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：

实验装置	实验现象
	品红褪色

①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有______元素。

②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为______。

七、综合题

26. 难度：中等

硝酸铝是一种常用皮革鞣剂．工业上用铝灰（主要含Al、A1₂O₃、Fe₂O₃等）制取硝酸铝晶体[Al(NO₃)₃﹒nH₂O]的流程如下：

完成下列填空：

(1)用NaOH固体配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有______。

a．容量瓶    b．量筒    c．烧瓶

(2)反应Ⅱ中为避免铝的损失，需要解决的问题是______。

(3)从反应Ⅲ所得溶液中得到硝酸铝晶体的步骤依次是：减压蒸发、______、过滤、______、低温烘干．

(4)有人建议将反应Ⅱ、Ⅲ合并以简化操作，说明工业上不采用这种方法的原因______。

(5)某同学在实验室用铝灰制各硝酸铝晶体，其流程如下：

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3
开始沉淀pH	1.9	4.2
沉淀完全pH	3.2	5.4

调节pH的目的是______，为使得到的硝酸铝晶体较纯净，所用的X物质可以是______（填编号）。

A．氨水          B．铝         c．氢氧化铝     D．偏铝酸钠

(6)该实验室制法与工业上制法相比，其缺点是______。

(7)称取7.392g硝酸铝晶体样品，加热灼烧使其分解完全，最终得到1.020gAl₂O₃，计算硝酸铝晶体样品中结晶水的数目为______。

27. 难度：中等

碳碳双键在酸性高锰酸钾溶液中发生断键氧化过程：
+

完成下列填空：

(1)月桂烯是一种常见香料，其结构如图所示。

①月桂烯与等物质的量的Br₂发生加成反应，可以得到______种产物。

②月桂烯与酸性高锰酸钾溶液反应时可生成多种有机产物，其中碳原子数最多的一种产物的结构简式为______。

③金刚烷（见图）是月桂烯的一种同分异构体，其一氯代物有______种。

(2)烃X在酸性高锰酸钾溶液中生成等物质的量的丙酮（CH₃COCH₃）与羧酸Y（C₅H₁₀O₂），且Y中仅含两种不同化学环境的氢原子，则Y的结构简式是______，X的系统命名为______。

(3)化学式为C₈H₁₂的烃Z，在酸性高锰酸钾溶液中生成CH₃COCH₂COOH，写出Z可能的结构简式：______。

28. 难度：中等

α﹣苯基丙烯酸可用于合成人造龙涎香，现以甲苯为原料，按下列方法合成（从F开始有两条合成路线）

已知：①CH₃CH₂Br+NaCNCH₃CH₂CN+NaBr

②CH₃CH₂CNCH₃CH₂COOH

完成下列填空：

(1)写出D的结构简式______。

(2)写出反应类型：反应④______。

(3)写出反应所需要试剂与条件：反应①______，反应②______。

(4)写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式______。

①能发生银镜反应

②能与FeCl₃溶液发生显色反应

③分子中有5种不同化学环境的氢原子

(5)检验E是否完全转化为F的方法是______。

(6)路线二与路线一相比不太理想，理由是______。

(7)利用已知条件，设计一条由制备的合成路线_________________。（合成路线的表示方法为：AB…目标产物）

八、计算题

29. 难度：中等

工业上采用氨的催化氧化制备硝酸，其反应如下：

4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O

4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80

(1)为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨﹣空气混合物中氨的体积分数为______

(2)1mol NH₃完全转化HNO₃，若在此过程中不补充水，则所得HNO₃溶液的质量分数为______（保留2位小数）

(3)已知NH₃完全转化NO的转化率为95%，由NO转化HNO₃的转化率为92%．请计算用17吨NH₃可制取质量分数为0.63的硝酸溶液______________吨？

(4)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑     ①

NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂↑        ②

若每生成1mol CO₂，吸收溶液质量就增加40g．计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比______________．