上海市七校2016届高三3月联考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是

A.甲醛可作食品防腐剂 B.氢氧化铝可作抗酸药

C.氯化钠可作食品调味剂 D.生石灰可作食品干燥剂

2. 难度：中等

重水（D₂O）是重要的核工业原料，下列说法正确的是

A.氘(D)的原子核外有2个电子 B.¹H与D是同一种原子

C.H₂O与D₂O互称同素异形体 D.¹H₂¹⁸O与D₂¹⁶O的相对分子质量相同

3. 难度：简单

下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（    ）

A.质子数为7、中子数为8的氮原子：N

B.溴化铵的电子式：

C.氮原子的结构示意图：

D.间硝基甲苯的结构简式：

4. 难度：中等

碘晶体升华时，下列所述内容发生改变的是

A.分子内共价键 B.分子间的作用力

C.碘分子的大小 D.分子内共价键的键长

5. 难度：中等

有氯气参加的化学反应一定不属于

A.复分解反应 B.置换反应 C.取代反应 D.加成反应

6. 难度：简单

下列物质的熔点，前者大于后者的是

A.晶体硅、碳化硅 B.氯化钠、甲苯 C.氧化钠、氧化镁 D.钾钠合金、钠

7. 难度：简单

天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：H₂(g)+CO(g)+SO₂(g)H₂O(g)+CO₂(g)+S(s)+Q(Q>0)。要提高脱硫率可采取的措施是

A.加催化剂 B.分离出硫 C.减压 D.加生石灰

8. 难度：中等

根据下图，下列判断中正确的是

A.石墨与O₂生成CO₂的反应是吸热反应

B.等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多

C.从能量角度看，金刚石比石墨更稳定

D.C(金刚石，s) = C(石墨，s) + Q kJ  Q= E₃—E₂

9. 难度：中等

向H₂S的水溶液中通入一定量的Cl₂，下列图像所示变化正确的是

A. B. C. D.

10. 难度：中等

下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是(  )

A. B.

C. D.

11. 难度：中等

下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是

A.与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢

B.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

C.乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能

D.苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低

12. 难度：中等

钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是

A.过氧化钙的化学式是Ca₂O₂

B.1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气

C.过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1

D.过氧化钙中只含离子键

13. 难度：简单

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是

A.正极电极反应式为：2H⁺+2e^—→H₂↑

B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

C.此过程中铜并不被腐蚀

D.此过程中电子从Fe移向Cu

14. 难度：中等

某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：

下列说法不正确的是(  )

A.x为NaOH溶液，y为盐酸

B.a→b发生的反应为：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al(OH)₃↓

C.b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解

D.a、b、c既能与酸又能与碱反应

15. 难度：中等

用如图装置进行实验,下列预期实验现象及相应结论均正确的是（   ）

	a	b	预期实验现象	结论
A	铜丝	浓硝酸	试管c中有大量红 棕色气体	浓硝酸有强氧化性
B	木条	18.4mol·L^-1硫酸	木条下端变黑	浓硫酸有酸性和氧化性
C	生铁	NaCl溶液	导管处发生水倒吸	生铁发生吸氧腐蚀
D	铁丝	含少量HCl的H2O2 溶液	试管c中有大量无色气体	该反应中铁作催化剂

A.A B.B C.C D.D

16. 难度：中等

部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：

下列说法正确的是

A.离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h

B.与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞d

C.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

17. 难度：中等

在加热固体NH₄Al(SO₄)₂•12H₂O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质为NH₄Al(SO₄)₂，B点物质为Al₂(SO₄)₃，下列判断正确的是（  ）

A.0℃→t℃的过程变化是物理变化

B.C点物质是工业上冶炼铝的原料

C.A→B反应中生成物只有Al₂(SO₄)₃和NH₃两种

D.Al₂(SO₄)₃能够净水，其原理为：Al³⁺+3OH^-Al（OH）₃

二、多选题

18. 难度：中等

向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液，都能使该微粒浓度下降的是

A.Fe³⁺ B.HS^— C. D.C₆H₅O^—

三、单选题

19. 难度：中等

常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L^-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是(　　)

A.①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

B.①到②水的电离程度逐渐减小

C.I^－能在②点所示溶液中存在

D.②点所示溶液中：c(Na⁺)＝c(Cl^－) + c(ClO^－)

四、多选题

20. 难度：中等

能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是

A.Ba(OH)₂和NaHSO₄：Ba²⁺ +2OH^— +2H⁺+SO₄^2—→BaSO₄↓+ 2H₂O

B.Ba(OH)₂和NaHSO₄：Ba²⁺ + OH^—+ H⁺+ SO₄^2—→BaSO₄↓+ H₂O

C.Ba(OH)₂和KAl(SO₄)₂：2Ba²⁺+ 4OH^—+ Al³⁺+ 2SO₄^2—→2BaSO₄↓+ AlO₂^—

D.Ba(OH)₂和KAl(SO₄)₂：3Ba²⁺ + 6OH^—+ 2Al³⁺+ 3SO₄^2—→3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

21. 难度：中等

锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

①2Sb₂S₃+3O₂+6FeSb₄O₆+6FeS②Sb₄O₆+6C4Sb+6CO↑

关于反应①、②的说法正确的是（）

A.反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆

B.反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子

C.反应②说明高温下C的还原性比Sb强

D.每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

五、单选题

22. 难度：中等

某稀溶液中含有4molKNO₃和2.5molH₂SO₄，向其中加入1.5molFe，充分反应（已知NO₃^-被还原为NO）。下列说法正确的是（　　）

A.反应后生成NO的体积为28L

B.所得溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=1:1

C.所得溶液中c（NO₃^-）=2.75mol/L

D.所得溶液中的溶质只有FeSO₄

六、填空题

23. 难度：中等

20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药爆炸的化学方程式为：S + 2KNO₃ +3C = K₂S +N₂↑ +3CO₂↑。20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N₂ H₄）、液氢等。

（1）K原子核外电子云有___种不同的伸展方向，电子填充了__个轨道；写出硫原子的核外电子排布式__，比较反应所涉及的原子的原子半径大小：__；

（2）写出产物中含极性键的非极性分子的结构式__，产物K₂S的电子式为___；

（3）已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为_______；

（4）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富。有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N₂67. 2L和另一种气体单质H₂。写出其爆炸的化学方程式____。

七、综合题

24. 难度：中等

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO₂(g)+2CO(g)2CO₂(g)+S(l)+Q (Q＞0)；完成下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式是___；2L容器中，10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是___。

(2)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是___。(选填编号)

a．减压     b．增加SO₂的浓度     c．升温     d．及时移走产物

(3)若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是___。(选填编号)

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可增大平衡常数

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同

硫酸工业尾气SO₂用NaOH溶液吸收后会生成Na₂SO₃。现有常温下0.1mol/LNa₂SO₃溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：

(4)该溶液中c(Na⁺)与c(OH^-)之比为___。

该溶液中c(OH^-)=c(H⁺)+   +   ___(用溶液中所含微粒的浓度表示)。

(5)如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO₂，则理论吸收量由多到少的顺序是___(用编号排序)

A．Na₂SO₃    B．Ba(NO₃)₂    C．Na₂S   D．酸性KMnO₄

八、实验题

25. 难度：中等

ClO₂与Cl₂的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛｡某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究｡

（1）仪器C的名称是：___｡安装F中导管时，应选用图2中的：___（填“a”或“b”）。

（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl₂和ClO₂，写出反应化学方程式：___；为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是___｡

（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：___。

（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为：___，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：___｡

（5）已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___，（选填“I”或“II”）理由是：___｡

26. 难度：中等

葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO₂的含量计算，我国国家标准(GB2760－2014)规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25 g·L^－1。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO₂进行测定。

Ⅰ.定性实验方案如下：

(1)将SO₂通入水中形成SO₂—饱和H₂SO₃溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为__________________________________________________。

(2)利用SO₂的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO₂或H₂SO₃。设计如下实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因：_______________________________。

Ⅱ.定量实验方案如下(部分装置和操作略)：

(3)仪器A的名称是________。

(4)A中加入100.0 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与B中H₂O₂完全反应，其化学方程式为__________。

(5)除去B中过量的H₂O₂，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H₂O₂的方法是__________。

(6)步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO₂的含量为________ g·L^－1。该测定结果比实际值偏高，分析原因________________________________________。

九、综合题

27. 难度：中等

叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

(1)甲中显酸性的官能团是_______________(填名称)。

(2)下列关于乙的说法正确的是__________________(填序号)。

a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5      b．属于芳香族化合物

c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应         d．属于苯酚的同系物

(3)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为________________。

a．含有  b．在稀硫酸中水解有乙酸生成

(4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

①步骤I的反应类型是______________________。

②步骤I和Ⅳ在合成甲过程中的目的是____________________。

③步骤Ⅳ反应的化学方程式为___________________________________。

28. 难度：中等

菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：

已知：  ；RMgBr RCH₂CH₂OH+

（1）A的结构简式为______，A中所含官能团的名称是____。

（2）由A生成B的反应类型是_____，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为________。

（3）写出D和E反应生成F的化学方程式______。

（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。合成路线流程图示例：CH₃CH₂Cl CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃___

29. 难度：中等

KClO₃是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火。实验室用KClO₃和MnO₂混合加热制氧气，现取KClO₃和MnO₂的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）。

（1）若剩余的4.80g固体全是MnO₂，则原混合物中KClO₃的质量为___g；

（2）若剩余的4.80g固体是MnO₂和KCl的混合物

①求25℃时KCl的溶解度___；

②求原混合物中KClO₃的质量___；

③所得KCl溶液的密度为1.72g/cm³，则溶液的物质的量浓度为多少___？（保留2位小数）

（3）工业常利用3Cl₂+6KOH（热）→KClO₃+5KCl+3H₂O，制取KClO₃（混有KClO）。实验室模拟KClO₃制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n(K⁺)：n(Cl^-)=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO₃的质量分数的取值范围为多少？___