上海市六校2015年高三下学期第二次联考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

含铀矿物通常用铅(Pb)的同位素测年法进行断代，下列关于Pb和Pb说法正确的是

A.含不同的质子数 B.含不同的电子数

C.含相同的中子数 D.互相转化时不属于化学变化

2. 难度：简单

下列化学用语的表述正确的是(　　)

A.离子结构示意图：可以表示¹⁶O^2－，也可以表示¹⁸O^2－

B.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C.氯化铵的电子式为

D.CO₂的结构式为O—C—O

3. 难度：简单

在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是

A.用食盐腌制食物 B.用漂粉精消毒游泳池中的水

C.用汽油洗涤衣物上的油污 D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈

4. 难度：简单

下列有机物命名正确的是（    ）

A.氨基乙酸 B.2—二氯丙烷

C.2—甲基丙醇 D.C₁₇H₃₃COOH硬脂酸

5. 难度：简单

下列叙述中错误的是（    ）

A.过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁

B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C.蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热

D.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

6. 难度：中等

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

A.Z单质与氢气反应较Y剧烈

B.X与W的原子核外电子数相差9

C.X单质氧化性强于Y单质

D.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强

7. 难度：简单

常温下，NC1₃是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形，下列对NC1₃的有关叙述错误的是（    ）

A.NC1₃中N—C1键键长比CCl₄中C—C1键键长短

B.NC1₃分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C.NCl₃分子是极性分子

D.NBr₃的沸点比NCl₃的沸点低

8. 难度：简单

有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（    ）

a．b．c．d．

①a和d是同分异构体        ②b和c是同系物

③a和d都能发生加聚反应    ④只有b和c能发生取代反应

A.①② B.①④ C.②③ D.①②③

9. 难度：中等

为探究NaHCO₃、Na₂CO₃与1 mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：

序号	液体	固体	混合前温度	混合后最高温度
①	35 mL水	2.5 g NaHCO3	20 ℃	18.5 ℃
②	35 mL水	3.2 g Na2CO3	20 ℃	24.3 ℃
③	35 mL盐酸	2.5 g NaHCO3	20 ℃	16.2 ℃
④	35 mL盐酸	3.2 g Na2CO3	20 ℃	25.1 ℃

下列有关说法正确的是

A. 仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应

B. 仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应

C. 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应

D. 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

10. 难度：中等

将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag⁺）最小的是

A.10 mL 0.4mol·L^-1的盐酸 B.10 mL 0.3mol·L^-1MgCl₂溶液

C.10 mL 0.5mol·L^-1NaCl溶液 D.10 mL 0.1mol·L^-1AlCl₃溶液

11. 难度：简单

某硫酸厂废气中SO₂的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.X可能含有2种盐 B.Y可能含有(NH₄)₂SO₄

C.a是SO₃ D.(NH₄)₂S₂O₈中S的化合价不可能为+7

12. 难度：中等

利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是

A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

13. 难度：中等

欲观察环戊烯()是否能使酸性KMnO₄溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L^-1 KMnO₄溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验

A. 四氯化碳 B. 裂化汽油 C. 甲苯 D. 水

14. 难度：中等

下列有关实验正确的是

A.装置用于Na₂SO₃和浓H₂SO₄反应制取少量的SO₂气体

B.装置用于灼烧CuSO₄·5H₂O

C.装置用于收集氯气并防止污染空气

D.装置用于实验室制备少量乙酸乙酯

15. 难度：困难

以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ）

则下列叙述错误的是

A.A气体是NH₃，B气体是CO₂

B.把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

16. 难度：中等

已知：FeCl₃(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)₃(aq)，平衡时Fe(SCN)₃的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A.A点与B点相比，A点的c（Fe³⁺）大

B.加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点

C.反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）

D.若T₁、T₂温度下的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

17. 难度：中等

某盐溶液中可能含有NH₄⁺、Ba²⁺、Na⁺、Fe²⁺、Cl^—、CO₃^2—、NO₃^—七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH试纸测得溶液呈强酸性；

②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；

③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀；

④加足量BaCl₂溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^—三种离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A.①②④ B.①② C.①②③④ D.②③④

二、多选题

18. 难度：简单

在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO_x的排放，催化装置内发生反应为：NO_x+CON₂+CO₂(未配平)，下列关于此反应的说法中错误的是（    ）

A.该反应中化合价变化的只有N元素

B.当x=2时，每生成1molN₂，转移电子数为4mol

C.等物质的量N₂和CO₂中，共价键的个数比为3：4

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NO_x中氮元素的化合价为+2价

19. 难度：中等

电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。下列有关溶液的叙述正确的是（    ）

A.常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8

B.碳酸钠溶液中存在：c(Na^＋)+c(H^＋)=c(CO₃^2-)+c(OH^-)+c(HCO₃^-)

C.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H⁺)前者小于后者

D.等浓度的CH₃COOH与KOH任意比混合：c(K⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

三、单选题

20. 难度：中等

化合物A()可由环戊烷经三步反应合成：

则下列说法错误的是（    ）

A.反应1可用试剂是氯气

B.反应3可用的试剂是氧气和铜

C.反应1为取代反应，反应2为消除反应

D.A可通过加成反应合成Y

四、多选题

21. 难度：中等

以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（已知其在该条件下的电离度α≈1%）的滴定曲线如图所示。横坐标为加入氢氧化钠的体积，纵坐标为溶液的pH。下列说法正确的是（    ）

A.此一元弱酸的电离常数（K_a）约为1.0×10^-6

B.此弱酸的浓度为1×10^-4mol/L

C.此实验可选用甲基橙作指示剂

D.此实验可选用酚酞作指示剂

五、单选题

22. 难度：困难

已知2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。该反应中有关物理量的描述正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

A.每生成6.72 L的H₂，溶液中AlO₂^﹣的数目就增加0.2 N_A

B.每生成0.15 mol H₂，被还原的水分子数目为0.3 N_A

C.当加入2.7 g Al时，转移的电子数目为0.3 N_A

D.溶液中每增加0.1 mol的AlO₂^﹣，Na⁺的数目就增加0.1 N_A

六、填空题

23. 难度：中等

硅是重要的半导体材料，构成现代电子工业的基础。硅及其化合物在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途。

（1）硅原子中最外层电子排布式为___，该层电子的电子云有___种不同的伸展方向。

（2）温石棉矿是一种硅酸盐类矿物，化学式写作氧化物形式为6MgO•4SiO₂•4H₂O，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是___。SiO₂存在与金刚石结构类似的晶体，其中硅氧原子之间以___相结合。

a．离子键    b．极性键    c．非极性键    d．范德华力

（3）甲硅烷(SiH₄)是一种无色的液体，遇到空气能爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水。在室温下，10gSiH₄自燃放出热量446kJ，请写出其燃烧的热化学方程式：___；

（4）SiH₄的热稳定性不如CH₄，其原因是___。

工业上硅铁可以用于冶镁。以煅白(CaO•MgO)为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合，置于密闭设备中于1200℃发生反应：2(CaO•MgO)(s)+Si(s)Ca₂SiO₄(l)+2Mg(g)

（5）常温下镁的还原性强于硅。上述方法能够获得镁的原因是：___。

（6）若上述反应在容积为aL的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是___（选填编号）。

a．反应物不再转化为生成物

b．炉内Ca₂SiO₄与CaO•MgO的质量比保持不变

c．反应放出的总热量不再改变

d．单位时间内，n(CaO•MgO)_消耗：n(Ca₂SiO₄)_生成=2：1

若bg煅白经tmin反应后转化率达70%，该时段内Mg的生成速率是___。

24. 难度：中等

硒是与硫同主族的元素。

已知：Se+2H₂SO₄(浓)→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H^＋

（1）通过以上反应判断SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是___。

工业上回收得到的SeO₂样品混有其它杂质，可以通过下面的方法测定SeO₂含量：

①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O

②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI

（2）配平反应式①，标出电子转移的方向和数目___。

（3）实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为___。

已知在室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列问题：

（4）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是___溶液；各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是___溶液。

（5）取5mLNH₄Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H^＋)___10^-6mol/L（填“>”、“<”或“=”），___填“增大”、“减小”或“不变”）。

（6）向等物质的量浓度的Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸。

①在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na⁺)与含硫各物种浓度的大小关系为___(选填字母)。

a．c(Na⁺)=c(H₂S)+c(HS^-)+2c(S^2-)      b．2c(Na⁺)=c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)

c．c(Na⁺)=3[c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)]    d．2c(Na⁺)=c(H₂S)+c(HS^-)+2c(S^2-)

②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO₄溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是___（用离子方程式表示）。

七、实验题

25. 难度：简单

某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持装置省略）。

请按要求填空：

（1）实验室制取SO₂气体时，可选择的合适试剂___（选填编号）。

a．15%的H₂SO₄溶液     b．75%的H₂SO₄溶液    c．Na₂SO₃固体    d．CaSO₃固体

相应的制取装置是___（填图中装置下方编号）。

（2）实验室若用装置①来制取H₂S气体，可选择的固体反应物是___（选填编号）。

a．Na₂S固体    b．CuS固体    c．FeS固体    d．FeS₂固体

反应的离子方程式为___。

（3）如何检验装置①的气密性？简述其操作：___。

（4）实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是___。

（5）该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO₂和CO₂，制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是___，装置④盛有的试剂是___。

26. 难度：中等

为了测定工业纯碱中Na₂CO₃的质量分数（含少量NaCl），甲、乙、丙三位学生分别设计了一套实验方案。

学生甲的实验流程如图所示：

学生乙设计的实验步骤如下：

①称取样品，为1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；④用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定；⑤数据处理。

回答下列问题：

（1）甲学生设计的定量测定方法的名称是___法。

（2）试剂A可以选用___（填编号）

a．CaCl₂     b．BaCl₂    c．AgNO₃

（3）操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①___、②___两个实验操作步骤。其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是___；

（4）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至试剂B由___色至___时，盐酸溶液的刻度在14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na₂CO₃的质量分数是___（保留两位小数）。乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？___。

（5）学生丙称取一定质量的样品后，只加入足量未知浓度盐酸，经过一定步骤的实验后也测出了结果。他的实验需要直接测定的数据是___。

八、推断题

27. 难度：中等

某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因：

已知：，

（1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是___。

a．一个分子中有11个碳原子

b．不与氢气发生加成反应

c．可发生水解反应

（2）化合物Ⅰ的分子式为___，1mol化合物Ⅰ能与___molH₂恰好完全反应。

（3）化合物Ⅰ在浓H₂SO₄和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物Ⅲ，写出Ⅲ的结构简式___。

（4）请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B（无机试剂任选）的有关反应，并指出所属的反应类型___。

28. 难度：中等

有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如图：

已知：

①

②(R=—CH₃或—H)

③

回答下列问题：

（1）生成A的反应类型是___。

（2）F中含氧官能团的名称是___，试剂a的结构简式为___。

（3）写出由A生成B的化学方程式：___。

（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：___。

（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是___（填字母序号）。

a．NaHCO₃    b．NaOH     c．Na₂CO₃

（6）肉桂酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种的结构简式___。

a．苯环上有三个取代基；

b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg；

c．苯环上有两种不同化学环境氢原子

九、填空题

29. 难度：中等

硫酸是重要的化工生产原料，工业上常用硫铁矿焙烧生成SO₂，SO₂氧化到SO₃，再用98.3％左右的浓硫酸吸收SO₃得到“发烟”硫酸（H₂SO₄·SO₃）。最后用制得的“发烟”硫酸配制各种不同浓度的硫酸用于工业生产。

完成下列计算：

（1）1kg98%的浓硫酸吸收SO₃后，可生产___kg“发烟”硫酸。

（2）“发烟”硫酸（H₂SO₄·SO₃）溶于水，其中SO₃都转化为硫酸。若将890g“发烟”硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为___mol/L。

（3）硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂

①1吨含FeS₂80％的硫铁矿，理论上可生产多少吨98%的浓硫酸__?

②若24molFeS₂完全反应耗用氧气1467.2L（标准状况），计算反应产物中Fe₃O₄与Fe₂O₃物质的量之比___。

（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。硫化氢与水蒸气的混合气体在空气中完全燃烧，再经过催化氧化冷却制得了98%的浓硫酸（整个过程中SO₂损失2%，不补充水不损失水）求硫化氢在混合气中的体积分数___。