河南省驻马店市2019-2020学年高二上学期12月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（    ）

A.明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用

B.淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象

C.合金、光导纤维、碳纤维、玻璃钢都属于复合材料

D.光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关

2. 难度：简单

下列说法中正确的是（    ）

A.一定条件下向容积为1L的密闭容器内通入46gNO₂，则NO₂的物质的量浓度一定为1mol/L

B.标准状况下，22.4L的己烷中有20×6.02×10²³个原子

C.1mol氯气溶于水转移6.02×10²³个e^-

D.0.1molCH₅⁺含6.02×10²³个电子

3. 难度：简单

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)=K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g)    ΔH=xkJ·mol^-1

已知碳的燃烧热ΔH₁=akJ·mol^-1

2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)=2KNO₃(s)    ΔH₂=bkJ·mol^-1

S(s)+2K(s)=K₂S(s)    ΔH₃=ckJ·mol^-1

则x为（    ）

A.3a+b-c B.3a-b+c C.a+b-c D.c+a-b

4. 难度：中等

一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)达到平衡。下列说法正确的是（    ）

A.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

B.该反应的正反应放热

C.达到平衡时，容器Ⅱ中c(H₂)大于容器Ⅲ中c(H₂)的两倍

D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小

5. 难度：简单

下列研究目的和示意图相符的是（    ）

选项	A	B	C	D
研究目的	密闭容器中，压强对反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响	固定容积的密闭容器中，温度对反应：N2(g)+3H2(g)2NH3（g）   ΔH<0的影响	等质量Na、K分别与足量水反应	固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响
示意图

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：简单

羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)   K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（    ）

A.通入CO后，正反应速率逐渐增大

B.升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应是吸热反应

C.CO的平衡转化率为80%

D.反应前H₂S物质的量为7mol

7. 难度：简单

室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（    ）

A.a点由水电离出的c（H^＋）=1.0×10^-14mol/L

B.b点时c（NH₄^＋）＋c（NH₃·H₂O）＞c（Cl^-）

C.c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）=20.00mL

D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

8. 难度：简单

向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度（T）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.该反应在T₁、T₃温度时达到化学平衡

B.无法判断该反应在T₂温度时是否达到化学平衡

C.该反应的逆反应是吸热反应

D.升高温度，平衡会向正反应方向移动

9. 难度：简单

下列各种情况下能大量共存的离子组为（    ）

A.pH=7的溶液中：Fe³⁺、Cl^-、Na⁺、NO₃^-

B.水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L的溶液中Na⁺、CO₃^2-、Cl^-、K⁺

C.pH=1的溶液中NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、SO₄^2-

D.Al³⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺

10. 难度：简单

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（    ）

A.CO₂的水溶液：c(H⁺)>c(HCO₃^-)=2c(CO₃^2-)

B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag⁺)>c(C1^-)=c(I^-)

C.pH=1的NaHSO₄溶液：c(H⁺)=c(SO₄^2-)+c(OH^-)

D.含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c(Na⁺)=2[c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)+c(H₂C₂O₄)]

11. 难度：简单

在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H₂O—CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰2

B.X是电源的负极

C.阴极的反应式是：H₂O＋2e^-=H₂＋O^2-   CO₂＋2e^-=CO＋O^2-

D.总反应可表示为：H₂O＋CO₂H₂＋CO＋O₂

12. 难度：简单

如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线图。下列有关叙述正确的是（    ）

A.t₁℃时，分别取出相同质量的甲、乙两种饱和溶液升温到t₂℃时，甲和乙溶质的质量分数相等

B.将三种饱和溶液分别从t₃℃降低到t₂℃时，甲和乙溶质的质量分数减小，丙的溶质的质量分数不变

C.t₂℃时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量可能不等

D.当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙

13. 难度：简单

下列化学用语的表达正确的是（    ）

A.原子核内有8个中子的碳原子：C

B.羟基的电子式：

C.基态Cr的价电子排布式为：3d⁴4s²

D.某元素原子的电子排布图若写为：则违背了泡利原理

14. 难度：简单

下列说法不正确的是（    ）

A.电子构型为[Ar]3d¹⁰4s²的元素是过渡金属元素

B.某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为

C.在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子

D.当碳原子的核外电子排布由1s²2s²2p²转变为1s²2s¹2p³时，碳原子由基态变为激发态

15. 难度：简单

已知1﹣18号元素的离子_aA^m+、_bBⁿ⁺、_cC^p-、_dD^q-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（    ）

A.若p＞q，则还原性_cC^p-＜_dD^q-

B.若m＞n，则碱性A（OH）_m＞B（OH）_n

C.若半径_aA^m+＞_bBⁿ⁺，则a＜b

D.若半径_aA^m+＞_bBⁿ⁺，则A的单质一定能从含Bⁿ⁺的盐溶液中置换出B

16. 难度：简单

微粒M和N，肯定属于同族元素且化学性质相似的是（    ）

A.结构示意图：M为，N为

B.原子核外电子排布式：M为1s²2s²，N为1s²

C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子

D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子

二、填空题

17. 难度：中等

（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的K_W=_______。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H₂SO₄溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=___________。

（2）25℃时，0.1mol/L的H_aA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=10¹⁰，请回答下列问题：

①H_aA是___________（填“强电解质”或“弱电解质”）。

②在加水稀释H_aA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是__________（填字母）

A．c(H_aA)     B．c(H⁺)/c(H_aA)     C．c(H⁺)与c(OH^-)的乘积    D．c(OH^-)

③Na_nA溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）____________。

三、综合题

18. 难度：简单

联氨（又称联肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为__。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为：___。

（3）①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)    △H₁

②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)    △H₂

③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)    △H₃

写出联氨和N₂O₄作为火箭推进剂反应的热化学方程式（△H用含△H₁，△H₂，△H₃的代数式表示）___。

19. 难度：简单

Ⅰ.甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)；△H>0

（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为___。

（2）如图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH₃OH(g)和2molH₂O(g)，向B容器中充入1.2molCH₃OH(g)和2.4molH₂O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，维持其他条件不变，若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为___L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

Ⅱ.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(于固定容器中进行)：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.27	0.012

（1）300℃下，将2molCO、6molH₂和4molCH₃OH充入2L的密闭容器中，判断反应___(填“正向”或“逆向”)进行。

（2）要提高CO的转化率，可以采取的措施是___(填序号)。

a.升温   b.加入催化剂   c.增加CO的浓度   d.加入H₂加压   e.加入惰性气体加压   f.分离出甲醇

20. 难度：简单

酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO₂，ZnCl₂和NH₄Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：

溶解度/(g/100g水)

温度/℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
NH4Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl2	343	395	452	488	541	614

化合物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10^-17	10^-17	10^-38

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为___，电池反应的离子方程式为：___。

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作十分钟，理论上消耗Zn___g。（已经F=96500C/mol）

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl₂和NH₄Cl，二者可通过__分离回收；滤渣的主要成分是MnO₂、___和___，欲从中得到较纯的MnO₂，最简便的方法是在空气中加热，其原理是___。

（4）用废电池的锌皮制备ZnSO₄·7H₂O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H₂O₂溶解，铁变为__，加碱调节至pH为__时，铁刚好完全沉淀；继续加碱调节至pH为___时，锌开始沉淀（假定Zn^2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H₂O₂后果是___，原因是__。

四、推断题

21. 难度：中等

现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

（1）A元素的第一电离能___B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为_________________（用元素符号表示）。

（2）D元素原子的价电子排布式是______________。

（3）C元素的电子排布图为________________________；E³⁺的离子符号为________。

（4）F元素位于元素周期表的____区，其基态原子的电子排布式为______________。

（5）G元素可能的性质______。

A．其单质可作为半导体材料        

B．其电负性大于磷

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸