上海市普陀区2016届高三下学期质量调研化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

人类已经成功合成了117号元素Uus，关于的叙述正确的是

A.原子内电子数多于中子数 B.与电子式相同

C.元素的近似相对原子质量是294 D.处于不完全周期内

2. 难度：简单

正确使用化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是

A. 的名称：1，4-二甲苯 B.丙烷的分子式：CH₃CH₂CH₃

C.聚丙烯的链节：—CH₂-CH₂-CH₂— D.H₂S的电子式：

3. 难度：简单

化学在科学、技术、社会、环境中应用广泛，其中原理错误的是

A.利用乙二醇的物理性质作内燃机抗冻剂

B.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

C.采用光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体

D.苦卤经过浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气，可获得溴

4. 难度：简单

根据元素在周期表中的位置可以预测

A.分解温度：CH₄>H₂S B.氧化性：NaClO>Na₂SO₃

C.同浓度溶液pH：Na₂SiO₃> Na₂CO₃ D.金属性：Ca > Na

5. 难度：中等

分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是

A.酸性氧化物：SO₂、SiO₂、NO₂

B.弱电解质：CH₃COOH、BaCO₃、Fe（OH）₃

C.纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯

D.无机物：CaC₂、石墨烯、HCN

6. 难度：简单

能够产生如图实验现象的液体是

A.CS₂ B.CCl₄

C.H₂O D.

7. 难度：中等

当冰醋酸固体变成液体或气体时，一定发生变化的是

A.分子内化学键 B.共价键键能

C.分子的构型 D.分子间作用力

8. 难度：中等

离子化合物O₂[PtF₆]的阴离子为[PtF₆]^－，可以通过反应 O₂＋PtF₆→O₂[PtF₆]得到。则

A.O₂[PtF₆]中只含离子键 B.O₂[PtF₆]中氧元素化合价为+1

C.反应中O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂 D.每生成1molO₂PtF₆ 转移1mol电子

9. 难度：中等

以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是(      )

A. A的结构简式是

B. ①②的反应类型分别是取代、消去

C. 反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照

D. 加入酸性KMnO₄溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为

10. 难度：中等

甲、乙两种CH₃COOH溶液的pH，若甲比乙大1，则甲、乙两溶液中

A.c（甲） : c（乙） ＝1:10 B.c（H⁺）_甲: c（H⁺）_乙＝1:2

C.c（OH^-）_甲: c（OH^-）_乙＝10:1 D.α（甲） : α（乙） ＝2:1

11. 难度：中等

关于物质检验的下列叙述中正确的是

A.将酸性高锰酸钾溶液滴入裂化汽油中，若紫红色褪去，证明其中含甲苯

B.让溴乙烷与NaOH醇溶液共热后产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明有乙烯生成

C.向某卤代烃水解后的试管中加入AgNO₃溶液，有淡黄色沉淀，证明它是溴代烃

D.往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na₂CO₃溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余

12. 难度：中等

比较纯碱的两种工业制法，正确的是

选项	项目	氨碱法	联合制碱法
A．	原料	食盐、氨气、生石灰	食盐、氨气、二氧化碳
B．	可能的副产物	氯化钙	氯化铵
C．	循环物质	氨气、二氧化碳	氨气、氯化钠
D．	评价	原料易得、产率高	设备简单、能耗低

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：中等

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A.

B.

C.

D.

14. 难度：中等

碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：

①H₂（g） + I₂（?）2HI（g）+9．48kJ

②H₂（g） + I₂（?）2HI（g）-26．48kJ

下列判断正确的是

A.①中的I₂为固态，②中的I₂为气态

B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D.1mol 固态碘升华时将吸热17kJ

15. 难度：困难

某溶液中有S^2－、SO₃^2-、Br^－、I^－四种阴离子各0.1mol。现通入Cl₂，则通入Cl₂的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是

A. B.

C. D.

16. 难度：中等

无法实现的反应是

A.酸和酸反应生成酸 B.只有氧化剂的氧化还原反应

C.盐和盐反应生成碱 D.一种碱通过化合反应生成一种新的碱

17. 难度：困难

尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应：CO（NH₂）₂+ H₂O-6e^－→CO₂+N₂+6H⁺，则

A.甲电极是阴极

B.电解质溶液可以是KOH溶液

C.H⁺从甲电极附近向乙电极附近迁移

D.每2molO₂理论上可净化1molCO（NH₂）₂

二、多选题

18. 难度：中等

某反应体系中存在H₂O、ClO^-、CN^-、HCO₃^－、N₂、Cl^－六种微粒，反应过程中测得ClO^- 和N₂的物质的量随时间的变化如下图所示。有关判断正确的是

A.氧化剂是ClO^-，还原产物是HCO₃^－

B.反应体系中反应物与生成物各有三种微粒

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2

D.生成2.24L N₂（标准状况）时转移电子0.5 mol

19. 难度：困难

常温下，用0.1000 mol/L盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na₂CO₃溶液，滴定曲线如图。关于滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系，下列说法正确的是

A.a点：c(CO₃^2-)＞c(HCO₃^-)＞c(Cl^－)

B.b点：5c(Cl^－)＞4c(HCO₃^-)＋4c(CO₃^2-)

C.c点：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)

D.d点：c(H^＋)＝2c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)＋c(OH^－)

20. 难度：中等

向等物质的量浓度的NaOH和Ca(OH)₂的混合液中通入一定量CO₂。下列离子方程式与事实不相符的是

A.OH^－＋CO₂ → HCO₃^－

B.2OH^－＋CO₂ → CO₃^2－＋H₂O

C.Ca²⁺＋2OH^－＋CO₂ → CaCO₃↓＋H₂O

D.Ca²⁺＋4OH^－＋2CO₂ → CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

三、单选题

21. 难度：中等

欲测定Mg（NO₃）₂•nH₂O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是

A.称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

B.称量样品→加热→冷却→称量Mg（NO₃）₂

C.称量样品→加热→冷却→称量MgO

D.称量样品→加NaOH溶液→过滤→加热→冷却→称量MgO

四、多选题

22. 难度：困难

工业上将Cl₂通入KOH热溶液中制取KClO₃（混有KClO）。实验室模拟上述制备：向含18mol KOH的溶液中通入Cl₂，充分反应后测得溶液中n（Cl^-）=12mol，将此溶液低温蒸干，所得到固体中KClO₃的物质的量可能为

A.1.5mol B.2.1mol C.2.4 mol D.3.0 mol

五、综合题

23. 难度：中等

镁带能在CO₂中燃烧，生成氧化镁和单质碳。

（1）碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是__________________________。24g金刚石中含有____个碳碳单键。

（2）氧化镁的电子式为_______，CO₂的结构式为________。与镁同周期、离子半径最小的元素，其原子最外层的电子排布式为________________，其中能量最高的电子有______个。

六、填空题

24. 难度：中等

一定条件下，在容积恒为2.0L的容器中，Fe和CO₂发生如下反应： CO₂（g） + Fe（s） FeO（s） + CO（g），若起始时向容器中加入1mol CO₂，5.0 min后，容器内气体的相对平均分子量为32，则这段时间内ν（CO₂）=_____________。

①下列说法不正确的是_______

a 当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡

b 混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡

c 平衡后移除二氧化碳时，正反应速率一直减小直至建立新的平衡

d 平衡后缩小容器的体积，正逆反应速率不变，平衡不移动

②待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向_________移动（选填“正向”、 “逆向”、或“不”），二氧化碳的转化率________（填“增大”，“减小”或“不变”），CO的物质的量____（选填“增大”，“减小”或“不变”）。

25. 难度：中等

部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
电离常数 （25℃）

（1）同温同物质的量浓度的HCOONa（aq）与NaClO（aq）中pH大的是________。

（2）1molCl₂与2molNa₂CO₃（aq）反应除生成NaCl外还有_______________（填化学式）。

（3）向一定量的NaHCO₃（aq）中通入少量的SO₂（g），反应的离子方程式为__________。亚硒酸（H₂SeO₃）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

26. 难度：简单

将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸（H₂SeO₄），配平该反应方程式，并标出电子转移的方向和数目__________。

____H₂SeO₃ +____KMnO₄  →____K₂SeO₄+____MnSeO₄+____H₂SeO₄+____

27. 难度：中等

与硫同族的元素Te，最高价氧化物的水化物碲酸（H₆TeO₆）的酸性比H₂SO₄____（选填“强”或“弱”），其氧化性比硫酸强。向碲酸中通入SO₂气体，若反应中生成的TeO₂与Te的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式______________。当6mol碲酸与一定量SO₂恰好完全反应，所得溶液体积为20L，则所得溶液的pH为____________。

七、综合题

28. 难度：困难

孔雀石的主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃（含少量FeO、Fe₂O₃、SiO₂）。某小组同学在实验室以孔雀石为原料制备胆矾，并测定所得胆矾中结晶水的含量。实验步骤如下：

（提供试剂：NaOH溶液、 H₂O₂溶液、 CuO 、Na₂CO₃）

完成下列填空：

（1）孔雀石的主要成分与稀硫酸反应的离子方程式为________。

（2）按试剂加入顺序，w所代表的试剂依次为__________。沉淀B的成分为_______。

（3）a操作依次为：加热蒸发、_______、过滤、洗涤、__________。除烧杯、漏斗之外过滤还需要另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_________。

（4）欲检验溶液A中Fe²⁺的试剂是___________（选填序号）。如果测定Fe²⁺的含量，需要用容量瓶配制某标准溶液，请简述配制中“定容”的操作：_____。

a NaOH（aq）  b Na₂CO₃（aq）  c 淀粉KI（aq）    d 酸性KMnO₄（aq）

（5）在测定所得胆矾（CuSO₄·xH₂O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果的实验误差为1.5%，可能的原因是_______________。

a 加热温度过高                       b 胆矾晶体的颗粒较大

c 加热后放在空气中冷却             d 加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出

（6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中孔雀石的质量分数为：，另一位同学不同意，其原因是___________。

八、工业流程

29. 难度：困难

将炼钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链如下，可得到烧碱、甲醇、钛以及其他一些有用的副产品。

已知：合成甲醇的主反应为：CO+2H₂CH₃OH+Q（Q＞0，下同）；

同时有副反应如：8CO+17H₂C₈H₁₈+8H₂O+Q；4CO+8H₂C₄H₉OH+3H₂O+Q。

请完成下列填空：

（1）在实验室电解饱和食盐水时，因工业食盐中含有少量氯化钙、硫酸镁等杂质，除杂时先加入沉淀剂，然后过滤，滤渣的成分是__________（填写化学式）。

（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_________。

（3）诸如上述联合生产，其优点有_______。生产中除了获得上述目标产品外，还能得到副产品________（填写化学式）。

（4）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H₂ _____吨（不考虑生产过程中物质的损失及副反应）。

（5）上述产业链中“氯化”在600⁰C以上的反应器内进行。已知：

物质	沸点（^0C）
TiCl4	136
FeCl3	315

为了将TiCl₄从“氯化”后的混合物中分离出来，请设计合理的方案：_______。

九、推断题

30. 难度：中等

H是一种氨基酸，其合成路线如下：

已知：

①

②RMgBrRCH₂CH₂OH+

③R-CHO

完成下列填空：

（1）A的分子式为C₃H₄O，其结构简式为____________。

（2）E→F的化学方程式为____________。

（3）H的结构简式为_________________。写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简______________、________________。

I.含有苯环；II.分子中有三种不同环境的氢原子。

（4）结合题中相关信息，设计一条由CH₂Cl₂和环氧乙烷（）制备1，4-戊二烯的合成路线（无机试剂任选）。___________。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

31. 难度：困难

有机物N的结构中含有三个六元环，其合成路线如下。

已知：RCH=CH₂+CH₂=CHR′ CH₂=CH₂+RCH=CHR′

请回答下列问题：

（1）F分子中含氧官能团的名称为_______。B的结构简式为____________。

（2）G→H的化学方程式______________。其反应类型为_____。

（3）D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式____________。

（4）A 在500⁰C和Cl₂存在下生成，而不是或的原因是_________。

（5）E的同分异构体中能使FeCl₃溶液显色的有_______种。

（6）N的结构简式为________________。

十、计算题

32. 难度：困难

硫酸是一种重要的化工原料。接触法生产的硫酸产品有98％的硫酸、20％的发烟硫酸（H₂SO₄和SO₃的混合物，其中SO₃的质量分数为0.2）。

完成下列计算：

（1）若不计生产过程的损耗，__________m³ SO₂（折合成标准状况）经充分转化、吸收，可产出1吨 98%的硫酸（密度为1.84g/mL）。若98％的硫酸可表示为SO₃•H₂O，20％的发烟硫酸可表示为SO₃•aH₂O，则a的值为 ___________（用分数表示）。

（2）铝和铝的化合物在社会生产和人类生活中也有着重要的作用。现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是Na[Al（OH）₄]溶液和H₂SO₄溶液。现经实验获得如下数据：

（已知：2Na[Al（OH）₄]+H₂SO₄→2Al（OH）₃↓+Na₂SO₄+2H₂O）

组别	甲（mL）	乙（mL）	沉淀的物质的量（mol）
①	140	10	0.02
②	10	140	0.02
③	20	560	0.04

请通过必要的计算推断过程回答：乙溶液中的溶质是什么________？其物质的量浓度为多少________？