上海市宝山区2016届高三上学期期末教学质量检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

物质的性质决定其用途，下列应用中利用了物质氧化性的是

A.氧化铝做耐火材料 B.纯碱去油污

C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物

2. 难度：简单

下列关于有机化合物的说法正确的是

A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键

B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D.油脂的皂化反应属于加成反应

3. 难度：简单

轨道表示式是表示原子核外电子运动状态的一种化学用语，下列有关原子的最外层的轨道表示式正确的是

A.铍原子：

B.碳原子：

C.氯原子：

D.铝原子：

4. 难度：简单

下列有关物质性质的应用正确的是

A.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D.二氧化硅不与强酸反应，可用石英作为反应容器制取氢氟酸

5. 难度：中等

下列有机物的命名错误的是

A.1，2，4﹣三甲苯

B.3-甲基-1-戊烯

C.2-甲基-1-丙醇

D.1，3-二溴丙烷

6. 难度：简单

下列关于氮的固定的说法错误的是

A.氮的固定包括人工固氮和自然固氮

B.工业合成氨属于人工固氮

C.自然固氮中氮元素被氧化

D.氮的的固定中参与元素至少有两种

7. 难度：简单

下列指定微粒的数目一定相等的是

A.等物质的量的水与重水含有的中子数

B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

D.等物质的量的铁和铝分别与氯气反应时转移的电子数

8. 难度：中等

a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）

A. d元素的非金属性最强

B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物

C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D. b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

9. 难度：中等

下列实验操作正确的是（ ）

A.用玻璃棒蘸取CH₃COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH

B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次

C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相

D.用装置乙加热分解NaHCO₃固体

10. 难度：中等

某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

下列叙述错误的是

A.X、Y和Z均能使溴水褪色

B.X和Z均能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂

C.Y既能发生取代反应，也能发生加成反应

D.Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

11. 难度：简单

下列符合实际并用于工业生产的是

A.工业炼铝：电解熔融的氯化铝

B.制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水

C.工业制纯碱：在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体，煅烧反应所得沉淀

D.工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收

12. 难度：中等

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A.使酚酞变红色的溶液中：Na^＋、Al^3＋、SO₄^2－、Cl^－

B.=1×10^－13mol·L^－1的溶液中：NH₄^＋、Ca^2＋、Cl^－、NO₃^－

C.与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe^2＋、K^＋、NO₃^－、SO₄^2－

D.水电离的c(H^＋)=1×10^－13mol·L^－1的溶液中：K^＋、Na^＋、AlO₂^－、CO₃^2－

13. 难度：简单

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A.在溶液中加酸化的BaCl₂溶液，溶液出现白色沉淀，证明原溶液中有SO₄^2-

B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.气体通过无水CuSO₄，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO₂

14. 难度：中等

一定温度下，水溶液中H^＋和OH^－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)

A.升高温度，可能引起由c向b的变化

B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10^－13

C.该温度下，加入FeCl₃可能引起由b向a的变化

D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

15. 难度：简单

在0.2mol·L^—1Cu(NO₃)₂和Fe(NO₃)₃溶液中，通入一定量H₂S气体，下列不可能发生的离子方程式是

A.H₂S+ 2Fe³⁺ = S↓+2Fe²⁺+2H⁺ B.H₂S+ Fe²⁺ =2H⁺ + FeS↓

C.H₂S+ Cu²⁺ =  CuS↓ +2H⁺ D.2H⁺+2NO₃^—= 3H₂S→2NO↑+ 3S↓+ 4H₂O

16. 难度：中等

7.8克过氧化钠固体在常温低压下，与一定量的水蒸气反应，最终得到固体16.8克，此固体物质中一定含有

A.NaOH·H₂O B.NaOH C.Na₂O₂·2H₂O D.Na₂O₂·8H₂O

17. 难度：中等

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数，下列说法不正确的是

A.550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小

B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.04P_总

二、多选题

18. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是（   ）

选项	实验操作	现象	结论
A	分别加热Na2CO3和NaHCO3固体	试管内壁都有水珠	两种物质均受热分解
B	向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水	生成白色沉淀	产物三溴苯酚不溶于水
C	向含I^-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液	加入淀粉后溶液变成蓝色	氧化性：Cl2>I2
D	向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液	加入H2O2后溶液变成血红色	Fe^2+既有氧化性又有还原性

A.A B.B C.C D.D

三、单选题

19. 难度：中等

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断错误的是

A.若甲为C，则丁可能是O₂

B.若甲为SO₂，则丁可能是氨水

C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO₂

四、多选题

20. 难度：中等

相同状况下，pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入足量的表面积相同的镁粉，充分反应后，收集H₂的体积（同温同压下）V(HX)>V(HY)，下列说法正确的是

A.NaX的水溶液的碱性一定强于NaY水溶液的碱性

B.HX一定是弱酸

C.反应结束时两者所用时间相同

D.浓度：C(HX)>C(HY)

21. 难度：中等

某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置（C₁、C₂、C₃均为石墨）。下列叙述正确的是

A.甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能

B.C₁、C₂分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应

C.C₁上和C₃上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同

D.甲、乙、丙中溶液的pH都逐渐升高

五、单选题

22. 难度：中等

将5.6gFe投入浓硝酸中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO₃)₂和Fe(NO₃)₃的混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色的Fe₂O₃和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为

A.1120mL B.2240mL C.3360mL D.4480mL

六、综合题

23. 难度：中等

1100℃时，在体积为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na₂SO₄(s)+4H₂(g)Na₂S(s)+4H₂O(g)并达到平衡，请完成下列各题：

（1）上述反应中涉及的非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_____________，非金属性最强的元素原子的电子排布式_________________，其电子的自旋方向共有________种。

（2）该反应中O、S属于同主族元素，比较它们的单质的氧化性_____________________（用化学方程式表示），写出Na₂O的电子式______，比较Na₂O和Na₂S的熔点高低：Na₂O___Na₂S。

（3）上述平衡的平衡常数表达式K＝______________________。降低温度，K值减小，则正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

（4）能判断反应达到平衡状态的依据是_____________(填序号)。

A．混合气体的压强不变                   B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变       D．各气体的浓度相等

（5）若初始时加入的Na₂SO₄为2.84g，10分钟后达到平衡时Na₂SO₄的转化率为45%，V(H₂)=__________________。平衡后，向容器中充入1molH₂，平衡向_________________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，H₂的体积百分含量_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)

24. 难度：中等

硫的化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。完成下列填空：

（1）SO₂具有还原性，可以和许多氧化剂反应。SO₂气体通入硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液中恰好生成铬钾矾[KCr(SO₄)₂·12H₂O]。写出该反应的化学方程式_____________，反应中被还原的元素是__________。

（2）过量的SO₂通入Na₂S溶液，写出有关的离子方程式____________。

（3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO₂(标况)，反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HSO₃^-)＋2c(SO₃^2-)＋c(OH^-)，请再写出两个等量关系：_______

（4）在室温下，下列曲线可以描述乙酸（甲、K_i=1.8×10^﹣5）和次氯酸（乙、K_i=2.95×10^﹣8）在水中的电离度与浓度关系的是_________。

A.

B.

C.

D.

七、工业流程

25. 难度：中等

氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛。实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式___________该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是____________。

（2）操作I的名称__________。

（3）反应②中Na₂SO₃的目的是_____________________。

（4）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_____________________。

（5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：

①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe^3＋，则用于证明该假设所用的试剂为_________，若假设成立可观察到的现象为____________________。

②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为____，其用于证明该假设成立的方法为________________。

八、综合题

26. 难度：困难

由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：

熔融氧化    3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

加酸歧化    3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃

已知相关物质的溶解度（20℃）

物质	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4
溶解度g/100g	111	33.7	11.1	6.34

完成下列填空：

（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和______________。（填序号）

a．瓷坩埚       b．蒸发皿       c．铁坩埚       d．泥三角

（2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是__________；不宜用盐酸的原因是____________。反应之后得到高锰酸钾的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤。该步骤能够得到高锰酸钾的原理是____________。

（3）采用电解法也可实现K₂MnO₄的转化，2K₂MnO₄+2H₂O2KMnO₄+2KOH+H₂↑。与原方法相比，电解法的优势为_________________。

（4）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：

已知涉及到的反应：

Na₂C₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂O₄(草酸)+Na₂SO₄ ，

5H₂C₂O₄+ 2MnO₄^—+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+ 8H₂O

Na₂C₂O₄的式量：134     KMnO₄的式量：158）

Ⅰ.称取0.80 g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液。

Ⅱ.称取0.2014 gNa₂C₂O₄，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ.将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。消耗高锰酸钾溶液8.48mL。

a.判断达到滴定终点的标志是____________________________。

b.样品中高锰酸钾的质量分数为______________（保留3位小数）。

c.加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度__________。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

d.将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn²⁺的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为_______________。

九、推断题

27. 难度：困难

莫沙朵林F是一种镇痛药，可通过木聚糖A按以下路线合成：

（1）有机物B中官能团的名称为____________________。有机物C中的碳碳双键如何检验____________________。

（2）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式__________________________。

Ⅰ.存在四种不同化学环境的氢原子；    

Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应；

Ⅲ.能与FeCl₃溶液发生显色反应。

（3）已知E+X→F为加成反应，写出该反应的化学方程式______________________________。

（4）已知：。化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物（用合成路线流程图表示,并注明反应条件）。_____________

合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂。

28. 难度：困难

聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：

已知：

①烃A的相对分子质量为70，其一氯代物只有一种。

②化合物B为一氯代烃，化合物C的分子式为C₅H₈。

③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质。

④R₁CHO+R₂CH₂CHO 

⑤R₁CH₂=CH₂R₂ →R₁COOH+R₂COOH

回答下列问题：

（1）A的结构简式为________________________________。

（2）B到C的反应条件________________________________。

（3）由E和F生成G的化学方程式为________________________，反应类型_________。

（4）由D和H生成PPG的化学方程式为___________________。

（5）写出D的最简同系物和H按1:1反应的产物______________________。

（6）写出G和新制的氢氧化铜溶液反应的化学方程式__________________。

十、综合题

29. 难度：中等

氮的单质及其化合物在生活和生产中有很重要的用途。

（1）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。在一定条件下用氮气和氢气合成氨气，然后再用氨氧化法制取硝酸。在整个生产过程中，氮气的利用率为85%。写出氨氧化法制取硝酸的反应式____________现有0.2t液态氮，能生产出浓度为40%的硝酸______________千克。

（2）向27.2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0 mol·L^-1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。

①Cu与Cu₂O的物质的量之比？____________

②硝酸的物质的量浓度？___________

（3）将30mLNO和O₂混合气体通入过量NaOH溶液中，充分反应后，溶液中只含两种溶质（不考虑水解），且剩余气体体积为2mL。求原混合气体中NO和O₂体积比？______________