上海市松江区2016年高考一模化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）

A.黑火药爆炸 B.用铁矿石炼铁 C.湿法炼铜 D.转轮排字

2. 难度：简单

必须随配随用，不能长期存放的试剂是（）

A.氢硫酸 B.盐酸 C.AgNO₃溶液 D.NaOH溶液

3. 难度：简单

能用元素周期律解释的是(  )

A.酸性： H₂SO₃＞H₂CO₃ B.熔、沸点：HF＞HCl

C.碱性： NaOH＞Al(OH)₃ D.热稳定性： Na₂CO₃＞CaCO₃

4. 难度：简单

用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（ ）

A.氯气起杀菌消毒作用

B.氯气氧化绿矾

C.绿矾具有净水作用

D.绿矾的氧化产物具有净水作用

5. 难度：简单

下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（ ）

A.氮元素只被氧化

B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮

C.其它元素也参与了氮循环

D.含氮无机物和含氮有机物可相互转化

6. 难度：中等

下列物质不能用作食品干燥剂的是（　　）

A.硅胶 B.六水合氯化钙

C.碱石灰 D.具有吸水性的植物纤维

7. 难度：中等

证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去．（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO₃溶液，有浅黄色沉淀生成．（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO₄溶液，溶液颜色褪去．则上述实验可以达到目的是（ ）

A.甲 B.乙 C.丙 D.都不行

8. 难度：简单

如图是电解饱和食盐水(含少量酚酞)的装置，其中c、d为石墨电极。下列说法正确的是

A.a为负极、b为正极

B.a为阳极、b为阴极

C.电解过程中，钠离子浓度不变

D.电解过程中，d电极附近变红

9. 难度：中等

分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A.分子中含有2种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

10. 难度：中等

实现化学能转变为电能的装置是（　　）

A.干电池 B.电解水

C.太阳能热水器 D.水力发电

11. 难度：中等

对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H₂反应速率加快的是（　　）

A.加入一小块铜片 B.改用等体积 98%的硫酸

C.用等量铁粉代替铁片 D.改用等体积3mol/L盐酸

12. 难度：简单

如图是N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（ ）

A.t₁时，正方向速率大于逆反应速率

B.t₂时，反应体系中NH₃的浓度达到最大值

C.t₂﹣t₃时间段，正反应速率等于逆反应速率

D.t₂﹣t₃时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化

13. 难度：困难

某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.H₂SO₄浓度为4 mol/L

B.溶液中最终溶质为FeSO₄

C.原混合酸中NO₃^-浓度为0.2 mol/L

D.AB段反应为：Fe＋2Fe^3＋=3Fe^2＋

14. 难度：中等

已知酸性溶液中还原性的顺序为SO₃^2->I^->Fe²⁺>Br^->Cl^-，下列反应不能发生的是

A.2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O→2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺ B.I₂+ SO₃^2-+H₂O→SO₄^2-+2I^-+2H⁺

C.2Fe²⁺+I₂→2Fe³⁺+2I^- D.Br₂+SO₃^2-+H₂O→SO₄^2-+2Br^-+2H⁺

15. 难度：中等

用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（ ）

选项	液体甲	固体乙	溶液丙	丙中现象
A	CH3COOH	NaHCO3	苯酚钠	无明显现象
B	浓HCl	KMnO4	紫色石蕊	最终呈红色
C	浓H2SO4	Na2SO3	品红	红色变无色
D	浓H2SO4	Cu	氢硫酸	溶液变浑浊

A.A B.B C.C D.D

16. 难度：简单

不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）

A.常温下甲能与氢气直接化合，乙不能

B.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强

C.甲得到电子能力比乙强

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价

17. 难度：中等

有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO₂后，再与盐酸反应．若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V₁、V₂和V₃，则V₁、V₂和V₃的大小关系正确的是（ ）

A.V₁=V₂=V₃ B.V₁＞V₃＞V₂ C.V₂＞V₃＞V₁ D.V₁＞V₂＞V₃

18. 难度：简单

如图是CO₂生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是（ ）

A.E₂^_E₁是该反应的热效应

B.E₃^_E₁是该反应的热效应

C.该反应放热，在常温常压下就能进行

D.实现变废为宝，且有效控制温室效应

二、多选题

19. 难度：中等

常温下，用0.05mol•L^﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05mol•L^﹣1 H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法错误的是（　　）

A.点②溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^﹣）+c（C₂O₄^2﹣）+c（OH^﹣）

B.点③溶液中：c（K⁺）=c（HC₂O₄^﹣）+c（C₂O₄^2﹣）+c（H₂C₂O₄）

C.点④溶液中：c（K⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^﹣）+c（C₂O₄^2﹣）=0.05 mol•L^﹣1

D.点⑤溶液中：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^﹣）＞c（C₂O₄^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

20. 难度：中等

新型纳米材料MFe₂O_x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化．常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S，转化过程表示如图．下列说法正确的是（　　）

A.x＜y B.SO₂是该反应的催化剂

C.MFe₂O_x是还原剂 D.氧化性：MFe₂O_y＞SO₂

21. 难度：中等

如图是用稀HNO₃和Cu制取少量NO并验证氮氧化合物性质的装置．下列说法错误的是（　　）

A.吸收剂可以是NaOH溶液 B.试管上部的气体始终为无色

C.小试管中溶液最终呈蓝色 D.试纸先变红后褪色

三、单选题

22. 难度：中等

将NaHCO₃和Na₂O₂的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）

A.HCl的浓度0.2mol/L

B.反应后固体的成分为NaOH与Na₂CO₃

C.密闭容器中排出气体的成分为O₂和H₂O

D.x的数值为6.09

四、综合题

23. 难度：中等

煅烧黄铁矿（主要成分为FeS₂）所得的矿渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等．用该矿渣可制备铁红（Fe₂O₃）．完成下列填空：

（1）煅烧黄铁矿的化学方程式____，反应过程中被氧化的元素____．

（2）矿渣中属于两性氧化物的是___，写出Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式__．

（3）Al（OH）₃的碱性比Mg（OH）₂的碱性___（选填“强”或“弱”）；铝原子最外层电子排布式为____．

（4）SiO₂的熔点___ Fe₂O₃的熔点（填“大于”或“小于”），原因是__．

（5）已知矿渣质量为w kg，若铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来矿渣中铁元素质量分数为______（用表达式表示）．

24. 难度：中等

氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等．用粗铜（含杂质Fe）经过系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）．完成下列填空：

（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl₂，写出该反应的离子方程式______．

（2）加入试剂将CuCl₂和FeCl₃的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl₂溶液，应加入的试剂是__ （填字母编号）

a CuO    b NaOH    c Cu₂（OH）₂CO₃ d Cu

（3）CuCl₂溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl₂•2H₂O．

①蒸发过程中，加入盐酸的目的是____．

②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色．

其原理是：

上述反应的化学平衡常数表达式是______．欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a______；b______．

（4）由CuSO₄溶液蒸发结晶得到CuSO₄•5H₂O的过程中不用加入硫酸，其原因是______（用勒夏特列原理解释）．

五、实验题

25. 难度：中等

探究SO₂和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图．完成下列填空：

（1）棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是______．

（2）①反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：_____，D：____．

②停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：_____，D：____．

（3）有同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想．产生该现象的原因（用化学方程式表示）______．

（4）装置E中用_____（填化学式）和浓盐酸反应制得Cl₂，生成2.24L（标准状况）的Cl₂，则被氧化的HCl为____mol．

（5）实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO₄^2﹣的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO₃，再加入几滴BaCl₂溶液，出现白色沉淀．该方案是否合理____，理由是___．

26. 难度：中等

纯碱（Na₂CO₃）在生产生活中具有广泛的用途．如图1是实验室模拟制碱原理制取Na₂CO₃的流程图．

完成下列填空：

已知：粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣等杂质离子．

（1）精制除杂的步骤顺序是____→___→____→____→____ （填字母编号）．

a 粗盐溶解   b 加入盐酸调pH   c 加入Ba（OH）₂溶液  d 加入Na₂CO₃溶液  e 过滤

（2）向饱和食盐水中先通入NH₃，后通入CO₂，理由是______．在滤液a中通入NH₃和加入精盐的目的是______．

（3）请在图1流程图中添加两条物料循环的路线．____

（4）图2装置中常用于实验室制备CO₂的是__（填字母编号）；用c装置制备NH₃，烧瓶内可加入的试剂是___（填试剂名称）．

（5）一种天然碱晶体成分是aNa₂CO₃•bNa₂SO₄•cH₂O，利用下列提供的试剂，设计测定Na₂CO₃质量分数的实验方案．请把实验方案补充完整：

供选择的试剂：稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、稀氨水、碱石灰、Ba（OH）₂溶液

①______．

②______．

③______．

④计算天然碱晶体中含Na₂CO₃的质量分数．

六、综合题

27. 难度：中等

有机物E的合成路线如图：

已知：

①

②

完成下列填空：

（1）B中官能团的名称为_____．C₂H₄生成C₂H₅Br的反应类型为____．

（2）C的分子式为_____．

（3）检验C₂H₅Br分子中含有溴原子的实验方案为____．

（4）E的结构简式为，D在一定条件下转变为E的过程中还会生成另两种具有五元环结构的副产物，写出这两种副产物结构简式_____．

（5）写出一种满足下列条件的有机物的结构简式_____

①分子式只比E少2个氢原子

②与FeCl₃发生显色反应

③分子中含有4种不同化学环境的氢原子．

28. 难度：中等

用琥珀酸酐法制备了DEN人工抗原及抗体．如图是1，3﹣丁二烯合成琥珀酸酐的流程：

1,3丁二烯C₄H₆Br₂ABC

完成下列填空：

（1）写出反应试剂和反应条件．反应①______；反应②______．

（2）比1，3﹣丁二烯多一个C并且含1个甲基的同系物有______种．

（3）写出A和C的结构简式．A______；C______．

（4）写出B和C反应生成高分子化合物的化学方程式______．

（5）设计一条由1，3﹣丁二烯为原料制备的合成路线．（无机试剂可以任选）_____

（合成路线常用的表示方式为：AB…目标产物）

七、计算题

29. 难度：困难

硝酸的工业制备包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的浓缩等过程．完成下列计算：

（1）采用甲烷的二次转化法可以制备氢气．

第一次转化的化学方程式：CH₄+H₂O→CO+3H₂；

第二次转化的化学方程式：2CO+CH₄+2O₂→3CO₂+2H₂；2CO+O₂→2CO₂．

现有标准状况下1m³的甲烷，若第一次转化80%，第二次转化20%，经过二次完全转化后可以得到H₂__mol．

（2）用饱和K₂CO₃溶液吸收上述混合气体中的CO₂以得到纯净的氢气．处理上述的CO₂至少需要饱和K₂CO₃溶液____g．（已知：20℃K₂CO₃溶解度：110g/100g水）

（3）已知NH₃+2O₂→HNO₃+H₂O．现有氨气1.7吨，不补充水，理论上可制得硝酸的浓度为___%；在该硝酸中加入__吨水最终可得50%的硝酸．

（4）工业上常用98%的浓H₂SO₄作为制取浓HNO₃的脱水剂．63.5%HNO₃（质量为M₁）中加98%的浓H₂SO₄（质量为M₂）后蒸馏．分别得到97.7%的HNO₃和49%的H₂SO₄溶液（不含HNO₃）．

①若蒸馏过程中HNO₃、H₂SO₄、H₂O均无损耗，求蒸馏前的投料比的值__（列式计算）．

②蒸馏过程中，若H₂O的损耗占总质量的5.0%，即有（M₁+M₂）×5.0%的H₂O流失．则投料时，比值如何变化，请列式计算说明__．