北京市房山区2020届高三上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学让世界更美好，下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（    ）

A.明矾用作净水剂	B.甘油用作护肤保湿剂	C.漂粉精用作消毒剂	D.铁粉用作食品脱氧剂

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：简单

反应NH₄Cl+NaNO₂==NaCl+N₂↑+2H₂O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是（    ）

A.中子数为18的氯原子：Cl B.N₂的电子式：

C.Na⁺的结构示意图： D.H₂O分子的比例模型：

3. 难度：简单

下列说法不正确的是（    ）

A.可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全

B.工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖

C.疫苗要冷冻保藏，以防止蛋白质变性

D.油脂的氢化、葡萄糖的银镜反应均属于氧化反应

4. 难度：中等

一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法不正确的是（    ）

A.电池总反应式为：2Mg+ O₂+2H₂O=2Mg(OH)₂

B.正极反应式为：Mg-2e^-=Mg²⁺

C.活性炭可以加快O₂在电极上的反应速率

D.电子的移动方向由a经外电路到b

5. 难度：中等

Na₂CO₃和NaHCO₃可作食用碱。下列方程式中正确的是（    ）

A.Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃：Na₂O₂ +CO₂=Na₂CO₃+O₂

B.Na₂CO₃溶液呈碱性：CO₃^2-+H₂OH₂CO₃+2OH^-

C.NaHCO₃可作发酵粉：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑ +H₂O

D.Na₂CO₃溶液除去CH₃COOC₂H₅中的CH₃COOH：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

6. 难度：中等

卡拉诺利是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示，下列关于卡拉诺利的说法正确的是（    ）

A.该物质属于苯的同系物

B.该物质遇FeCl₃溶液显色

C.分子中有3种含氧官能团

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH

7. 难度：中等

下述实验方案中均使用了NaCl溶液，能达到实验目的的是（    ）

编号	A	B	C	D
实验 方案	置于光亮处		片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液
实验 目的	验证甲烷与氯气发生化学反应	进行喷泉实验	验证Fe电极被保护	验证乙炔的还原性

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：中等

某同学进行SO₂的性质实验。在点滴板a、b、c、d处分别滴有不同的试剂，再向Na₂SO₃固体上滴加数滴浓H₂SO₄后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示。下列说法正确的是（    ）

序号	试剂	实验现象
a	品红溶液	红色褪去
b	酸性KMnO4溶液	紫色褪去
c	NaOH溶液（含2滴酚酞）	红色褪去
d	H2S溶液	黄色浑浊

A.在浓硫酸与Na₂SO₃固体反应中，浓硫酸表现的强氧化性

B.a、b均表明SO₂具有漂白性

C.c中只可能发生反应：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

D.d中表明SO₂具有氧化性

9. 难度：简单

N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N₂、H₂、NH₃，已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH＝-92kJ·mol^－1

下列说法正确的是（    ）

A.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少

B.②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂

C.③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH₃

D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量

10. 难度：中等

室温下，依次进行如下实验：

①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液；

②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；

③继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。

下列说法正确的是

A.①中溶液的pH=1

B.②中反应后溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C.③中，a=20

D.③中，反应后溶液：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^-)＋c(Cl^-)

11. 难度：中等

2019年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是（    ）

A.原子半径：W<X

B.X的最高价氧化物的水化物是强碱

C.Y单质可用做半导体材料

D.气态氢化物热稳定性：Z<W

12. 难度：中等

某种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下：

下列关于该高分子说法正确的是（    ）

A.结构简式可以表示为：

B.氢键对该高分子的性能没有影响

C.合成该高分子的反应为缩聚反应

D.单体具有4种不同化学环境的氢原子

13. 难度：简单

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是（    ）

A. 反应①阶段，参加反应的NaClO₃和SO₂的物质的量之比为2：1

B. 若反应①通过原电池来实现，则ClO₂是正极产物

C. 反应②中的H₂O₂可用NaClO₂代替

D. 反应②条件下，ClO₂的氧化性大于H₂O₂

14. 难度：中等

某小组同学通过实验研究FeCl₃溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：

序号	I	II	III
实验 步骤	充分振荡，加2mL蒸馏水	充分振荡，加入2mL蒸馏水	充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验 现象	铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象	铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀	铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

下列说法不正确的是（    ）

A.实验I、II、III中均发生了反应2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺

B.对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关

C.实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu²⁺)相同

D.向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

二、工业流程

15. 难度：中等

浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

（1）氯元素在周期表中的位置是___。

（2）提取溴的过程中，经过2次Br^-→Br₂转化的目的是___。

（3）吸收塔中发生反应的离子方程式是___。

（4）结合平衡移动原理解释加石灰乳的作用___。

（5）用原子结构知识解释Na的金属性强于Mg的原因___。

（6）工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，将1m³海水浓缩至1L，使用该法最终得到36gBr₂，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为___mg/L。

三、综合题

16. 难度：中等

工业制硝酸的尾气中含有N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

I.工业制硝酸：

（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的基础反应，写出氨催化氧化的化学方程式为___。

II.含氮氧化物的尾气处理：

（2）N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解，N₂O分解的化学方程式为___。

（3）NO和NO₂的处理。已知NO、NO₂在碱溶液中可以发生如下反应：NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O，2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O

①下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有___（填字母）。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

D．将尾气通入NaOH溶液的同时通入空气可以提高尾气的吸收率

② 含NO和NO₂的尾气可用NaOH溶液吸收，吸收后的溶液经___、过滤，得到NaNO₂晶体。

③ 吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___（填化学式）。

（4）用NaClO溶液吸收尾气。用NaClO溶液代替NaOH溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO₃^-的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成NO₃^-时发生反应的离子方程式为___。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___。

17. 难度：中等

甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：

（1）已知一定条件下

反应I：CH₃OH(g)==CO(g)+2H₂(g)   ΔH₁＝+90.7kJ/mol

反应III：CH₃OH(g)+H₂O(g) =CO₂(g)+3H₂(g)   ΔH₃＝+49.5kJ/mol

该条件下反应II的热化学方程式是___。

（2）已知反应II在进气比[n(CO)：n(H₂O)]不同时，在不同温度（T₁、T₂）下，测得相应的CO的平衡转化率见图。

①比较T₁、T₂的大小，并解释原因___。

②A点对应的化学平衡常数是___。

③T₁温度时，按下表数据开始反应建立平衡。

	CO	H2O	H2	CO2
起始浓度(mol/L)	2	1	0	0
t时刻浓度(mol/L)	1.2	0.2	0.8	0.8

反应进行到t时刻时，判断v（正）、v（逆）的大小关系为：v（正）__v（逆）(填“>”“<”或“=”)。

④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是___。

（3）在经CO₂饱和处理的KHCO₃电解液中，电解活化CO₂可以制备乙醇，原理如图所示。

①阴极的电极反应式是___。

②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是___。

18. 难度：中等

有机物X是药物的中间体，它的一种合成路线如下。

 

已知：RNH₂++H₂O

（1）A无支链，A中含有的官能团名称是___。

（2）A连续氧化的步骤如下：

A转化为B的化学方程式是___。

（3）M为芳香化合物，其结构简式是___。

（4）M→N的化学方程式是___，反应类型是___。

（5）下列说法不正确的是___。

a．1molD与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH

b．E在一定条件下可生成高分子化合物

c．F能发生酯化反应和消去反应

（6）Q的结构简式是___。

（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线___（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

四、实验题

19. 难度：中等

某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：

实验I：将Fe³⁺转化为Fe²⁺

（1）常温下，FeCl₃溶液显酸性，用离子方程式表示其显酸性的原因___。

（2）Fe³⁺与Fe粉发生反应的离子方程式为___。

（3）滴加NaOH溶液观察到的现象为___。

实验II：将Fe²⁺转化为Fe³⁺

实验方案	现象
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe²⁺+NOFe(NO)²⁺（棕色）

（4）用离子方程式解释NO产生的原因___。

（5）从化学反应限度的角度对体系中存在的反应进行反应I：Fe²⁺与HNO₃反应；反应II：Fe²⁺与NO反应

①乙认为反应I是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是___。

②查阅资料反应I的速率比反应II慢，请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因___。

（6）丙认为若生成的NO与Fe²⁺不接触，溶液就不会出现棕色，请画出实验装置图，实现Fe²⁺Fe³⁺的转化，同时避免出现此异常现象。___