上海市浦东新区2014-2015学年高三上学期期末考试（一模）化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质的用途利用其物理性质的是

A.草酸用作还原剂 B.生石灰用作干燥剂

C.苯用作萃取剂 D.铁粉用作抗氧化剂

2. 难度：中等

下列关于氨分子的化学用语错误的是

A.化学式：NH₃ B.电子式：

C.结构式： D.比例模型：

3. 难度：中等

铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素Cs，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素Cs、Cs。下列有关说法正确的是

A.铯元素的相对原子质量约为133 B.Cs、Cs的性质相同

C.Cs的电子数为79 D.Cs、Cs互为同素异形体

4. 难度：简单

有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是（    ）

A.能量相同 B.电子云形状相同

C.自旋方向相同 D.电子云伸展方向相同

5. 难度：简单

已知铍（Be）与铝的性质相似．则下列判断正确的是（　　）

A.铍遇冷水剧烈反应

B.氧化铍的化学式为Be₂O₃

C.氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应

D.氯化铍水溶液显中性

6. 难度：中等

有关元素性质递变规律的叙述正确的是

A.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

B.同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低

C.同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小

D.同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱

7. 难度：简单

有关化学键和晶体的叙述中正确的是（    ）

A.分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定

B.分子晶体都是由共价分子构成的

C.离子晶体中可能含有共价键

D.原子晶体中只存在非极性键

8. 难度：中等

下列反应所得溶液中只含一种溶质的是

A.Fe₂(SO₄)₃溶液中加入过量Fe粉 B.A1(OH)₃中加入过量NaOH溶液

C.浓H₂SO₄中加入过量Cu片，加热 D.Ca(C1O)₂溶液中通入过量CO₂

9. 难度：中等

从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是

A.海带灼烧灰化，选用①②⑧ B.加水浸泡加热，选用②④⑦

C.过滤得到滤液，选用④⑤⑦ D.萃取和分液，选用③④⑥

10. 难度：中等

常温下，以下试剂不能用来鉴别SO₂和H₂S的是

A.滴有淀粉的碘水 B.氢氧化钠溶液

C.硫酸铜溶液 D.品红溶液

11. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数，关于a g亚硫酸钠晶体(Na₂SO₃•7H₂O)的说法中正确的是

A.含Na⁺数目为N_A B.含氧原子数目为N_A

C.完全氧化SO₃^2-时转移电子数目为N_A D.含结晶水分子数目为N_A

12. 难度：中等

如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是(　　)

A.若X为导线，Y可以是锌

B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺

C.若X为直流电源，铁闸门做负极

D.若X为直流电源，Y极上发生还原反应

13. 难度：中等

CH₂=CH-CH=CH₂通过一步反应不能得到的物质是

A. B.

C. D.CO₂

14. 难度：中等

已知：Br＋H₂  HBr＋H，其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是

A.该反应是放热反应

B.加入催化剂，E₁－E₂的差值减小

C.H－H的键能大于H－Br的键能

D.因为E₁>E₂，所以反应物的总能量高于生成物的总能量

15. 难度：中等

室温下，有pH均为9，体积均为10 mL的NaOH溶液和CH₃COONa溶液，下列说法正确的是

A.两种溶液中的c(Na⁺)相等

B.两溶液中由水电离出的c(OH^-)之比为10^-9/10^-5

C.分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等

D.分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等

16. 难度：中等

人体血液中存在的平衡：H₂CO₃ HCO₃^-，使血液pH保持在7.35 ~ 7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随变化关系如表所示，则下列说法中错误的是

	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

A.pH=7的血液中，c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃)

B.正常体温下人体发生碱中毒时，c(H⁺)•c(OH^-)变大

C.人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO₃溶液解毒

D.＝20.0时，H₂CO₃的电离程度小于HCO₃^-的水解程度

17. 难度：中等

某溶液中可能含有K^＋、NH₄^＋、Ba^2＋、SO₄^2－、I^－、Cl^－、NO₃^－中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：

①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12 L；

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33 g；

③在②的滤液中加入足量AgNO₃溶液，又有4.7 g沉淀产生。

有关该溶液中离子种类（不考虑H^＋和OH^－）的判断正确的是

A.溶液中至少有2种阳离子 B.只能确定溶液中NH₄^＋、SO₄^2－是否存在

C.溶液中最多有4种阴离子 D.溶液中不可能同时存在K^＋和NO₃^－

二、多选题

18. 难度：中等

侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见图，有关该流程的叙述中正确的是

A.母液中含有大量的Na⁺、NH₄⁺、Cl^－、CO₃^2－

B.通入NH₃只是为了增加NH₄⁺浓度

C.加入的Y物质为CO₂

D.生产过程中还需要补充水

三、单选题

19. 难度：中等

在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A.水蒸气的体积分数增大 B.氢气的浓度增大

C.平衡常数变大 D.铁的质量增大

四、多选题

20. 难度：中等

向等浓度的NaOH和NaAlO₂的混合溶液中，通入CO₂，反应一般分三个阶段进行，下列表示各阶段反应的离子方程式中错误的是

A.CO₂+OH^- → HCO₃^-

B.AlO₂^-+CO₂+2H₂O→Al(OH)₃↓+HCO₃^-

C.2AlO₂^-+CO₂+3H₂O→2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

D.CO₃^2-+CO₂+H₂O→2HCO₃^-

五、单选题

21. 难度：中等

在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入等量的锌粒。下图所示可能符合客观事实的是

A. B.

C. D.

六、多选题

22. 难度：中等

将一定质量的镁、铝合金加入到一定浓度的硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物只有NO和NO₂。将产生的气体用排水集气法收集，得到0.1 mol气体。然后向所得溶液中加入NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全。则下列有关叙述中正确的是

A.加入合金的质量可能为3.2 g

B.参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol

C.沉淀完全时消耗NaOH的物质的量为0.3 mol

D.还原产物的体积范围为2.24 L<V_{(还原产物)}<6.72 L

七、综合题

23. 难度：中等

I.焦炭可用于制备电石、生产水煤气等。完成下列填空：

(1)电石的主要成分是CaC₂，CaC₂的晶体类型是___________；其与水反应的化学方程式为______________________。

(2)制备电石还需要用到CaCO₃。组成CaCO₃的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为____________。氧原子的核外电子排布式为_________________。

(3)与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更______（填“强”或者“弱”）。能证明这一结论的实验事实是________________________。

II.用焦炭生产水煤气的反应为：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)。完成下列填空：

(4)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是____________。（选填编号）

a．容器中的压强不再改变                   b．混合气体的密度不再改变

c．v_正(CO)=v_逆(H₂O)                        d．c(CO)=c(H₂)

(5)将不同量的C (s)和H₂O (g)分别加入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所 需时间/min
H2O	C	H2	CO
1	650	0.01	0.02		0.008	5
2	800	0.02	0.03	0.017		3

①实验1中以v(H₂) 表示的到达平衡时的平均反应速率为____________。

②下列图像正确的是________。（选填编号）

24. 难度：中等

自来水生产过程中，可用氯气等物质作消毒剂，明矾等物质作絮凝剂。出厂的自来水中含少量可溶性矿物质。完成下列填空：

(1)自来水中含硫量约70 mg/L，它只能以______(填微粒符号)形态存在，不能以其它形态存在的原因是________________________。

(2)已知在碱性条件下，氯气会发生自身氧化还原反应，某反应体系中的物质为：KClO₃、Cl₂、KCl、KOH、H₂O。

①写出该反应的化学方程式。____________________________。

②该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_________。

(3)实验室利用反应6HCl＋KClO₃ → KCl+3H₂O+3Cl₂↑制取Cl₂，当产生标准状况下的气体3.36 L时，转移电子_____mol。

(4)不同环境中，物质的性质可能会有所不同。根据上述两题的反应中KClO₃和Cl₂的氧化性强弱比较，你能得出的结论是________________________。

(5)铝铵矾[NH₄Al(SO₄)₂•12H₂O]也是常用的工业净水剂，其净水的化学原理是________________（用离子方程式表示）。

(6)在向铝铵矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液的过程中，下列关系可能正确的是_________。（选填编号）

a．n(SO₄^2-)>n(NH₄⁺)>n(A1³⁺)>n(OH^-)

b．n(A1³⁺)>n(NH₄⁺)>n(SO₄^2-)>n(H⁺)

c．n(BaSO₄)>n[A1(OH)₃]>n(NH₃·H₂O)>n(A1O₂^-)

d．n(NH₃·H₂O)>n(BaSO₄)>n[A1(OH)₃]>n(A1O₂^-)

八、实验题

25. 难度：中等

乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。

完成下列填空：

（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是______。

（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是_____（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是______。（选填编号）

a．溴水褪色  b．有油状物质生成

c．反应后水溶液酸性增强  d．反应后水溶液接近中性

（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲、乙两套装置如图1都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是______。（选填编号）

a．甲装置乙酸转化率高  b．乙装置乙酸转化率高

c．甲装置有冷凝回流措施  d．乙装置有冷凝回流措施

（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是______；操作Ⅱ的名称是______；操作Ⅲ一般适用于分离______混合物。

（5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：

①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1：1浓硫酸；

②先加溴化钠→再加1：1浓硫酸→最后加乙醇。

按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入______，产物可变为无色。与方案①相比较，方案②的明显缺点是______。

26. 难度：中等

I.硝酸钾用途广泛，工业上一般用复分解反应制取硝酸钾（相关物质的溶解度曲线见表）。以硝酸钠和氯化钾为原料制备硝酸钾的工艺流程如下：

完成下列填空：

(1)为了加速固体溶解，可采取的措施有__________(至少写两种)；实验室进行蒸发结晶操作时，为了防止液滴飞溅，进行的操作是_____________。

(2)过滤I所得滤液中含有的离子是________；过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水，目的是______________。

(3)检验产品KNO₃中杂质的方法是________________。

II.实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸铵为原料制取硝酸钾的过程如下：

取40 g NH₄NO₃和37.25 g KCl固体加入100 g水中，加热至90℃，固体溶解, 用冰水浴冷却至5℃以下，过滤(a)。在滤液中再加入NH₄NO₃，加热蒸发，当体积减小到约原来的时，保持70℃过滤(b)，滤液可循环使用。完成下列填空：

(4)过滤(a)得到的固体物质主要是__________；在滤液中再加入NH₄NO₃的目的是________________________。

(5)为检测硝酸钾样品中铵盐含量，称取1.564 g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热，生成的气体用20.00 mL 0.102 mol/L H₂SO₄溶液全部吸收，滴定过量的H₂SO₄用去0.089 mol/L标准NaOH溶液16.55 mL。滴定过程中使用的指示剂是________；样品中含铵盐(以氯化铵计)的质量分数是___________(保留3位小数)。

九、推断题

27. 难度：中等

链状有机物A是一种食用型香精，在一定条件下有如变化：

已知：(i)

(ii)A和G互为同分异构体，A不能使Br₂的CCl₄溶液褪色，B和F中所含官能团的类型相同。

完成下列填空：

(1)F的分子式为___________。CD的试剂和条件是________________。

(2)A的结构简式为_______________。 BH的反应类型是_____________。

(3)I中所有碳原子均在一条直线上，H转化为I的化学方程式为_______________。

(4)X是A的一种同分异构体，1 mol X 在HIO₄加热条件下完全反应，可以生成1 mol无支链的有机物，则X的结构简式为________________。

28. 难度：中等

对乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下：

完成下列填空：

(1)A的结构简式为____________。C→D的反应类型为___________________。

(2)实验室中进行反应①的实验时添加试剂的顺序为________________________。

(3)下列有关E的说法正确的是____________。（选填编号）

a．分子式为C₆H₆NO                  b．能与溴水发生加成反应

c．遇到FeCl₃溶液能发生显色反应      d．既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应

(4)已知  与 的性质相似，写出一定条件下M与NaOH溶液反应的化学方程式。______________________

(5)满足下列条件的M的同分异构体有_____________种。

①苯环上只有两种不同环境的氢原子；②苯环上连有－NH₂；③属于酯类物质。

(6)N-邻苯二甲酰甘氨酸()是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸(NH₂-CH₂-COOH)为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式。_____________________

十、计算题

29. 难度：中等

黄铜矿、辉铜矿、斑铜矿等是工业炼铜的常用原料。完成下列计算：

(1)某种黄铜矿中铜的质量分数为0.25，生产1吨纯铜理论上需要这种铜矿_______吨。

(2)实验室以黄铜矿为原料模拟工业炼铜时会产生SO₂，用200 mL 1 mol/L的NaOH溶液吸收后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体19.98 g，求所得固体的成分及物质的量。__________

(3)斑铜矿的主要成分M由Cu、Fe、S三种元素组成，其中Cu、Fe元素的质量比为40∶7。常温下将5.04 g M粉末全部溶于过量浓HNO₃中，反应后的溶液加水稀释至500 mL，测得其pH=0。向溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液，当加入126 mL后，沉淀质量不再增加，求M的化学式。__________

(4)以辉铜矿为原料火法炼铜，其原理是：

2Cu₂S+3O₂ → 2Cu₂O+2SO₂；     Cu₂S+2Cu₂O → 6Cu+SO₂↑。

将含3 mol Cu₂S的辉铜矿与一定量的空气（氮气、氧气的体积比为4：1）在密闭容器中充分反应(假设各步反应都完全)，得到单质铜3 mol，求所得气体中SO₂的体积分数。__________